2024届江苏省南师大附中树人校中考押题化学预测卷含解析

2024届江苏省南师大附中树人校中考押题化学预测卷
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是：2X +2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。

则X的化学式是
A．CaO B．CaCO3C．Ca(OH)2D．Na2CO3
2．吸水过程中一定发生化学反应的是（）
A．泥沙吸水B．生石灰吸水C．活性炭吸水D．纸巾吸水
3．下列描述不正确的是
A．CO有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风
B．CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用
C．N2充入食品包装袋中可起防腐作用
D．CH4在空气中燃烧是化合反应
4．向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉充分反应后，下列情况不可能出现的是（）
A．溶液中有Fe2+,不溶物为Ag
B．溶液中有Fe2+,不溶物为Fe、Ag
C．溶液中有Fe2+、Ag+，不溶物为Fe
D．溶液中有Fe2+、Ag+，不溶物为Ag
5．下列图象能正确反映其对应实验过程中相关量的变化关系的是（）
A．向饱和的石灰水中加入少量的生石灰
B．向等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的镁粉和铁粉C．向稀盐酸中不断加入硝酸银溶液
D．向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉
6．焊接铁轨时的化学方程式为2Al+X 高温
2Fe+Al2O3，则X 的化学式为( )
A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeO D．FeO2 7．下列实验基本操作正确的是（）
A．滴加液体B．倾倒液体C．给试管加胶塞D．读取液体体积8．实验室制取少量氯化钙固体的相关操作如下，其中正确的是（）
A．取碳酸钙固体
B．倾倒稀盐酸
C．蒸发
D．洗涤试管
9．下列说法不正确的是（）
A．空气的主要成分是氮气和氧气B．氧气可用于医疗急救
C．食品包装中充入氮气以防腐D．新鲜空气中不含二氧化碳
10．以下应用与科学原理对应不正确的是（）
A．地漏﹣﹣利用了连通器原理
B．近视眼佩戴凹透镜﹣﹣利用了凹透镜对光有会聚作用
C．保持菜刀表面洁净、干燥﹣﹣防止菜刀表面生锈
D．小苏打可用于食品加工﹣﹣碳酸氢钠可以和酸反应
11．为缓解电力紧张局势，响应低碳社会需求，下列发电方式中，与另外三种变化有着本质不同的是（）A．太阳能光伏发电B．风力发电C．氢氧燃料电池发电
D．水力发电
12．如图所示的我国古代文物中，制作材料中不含金属材料的是（）
A．铁狮子
B．金缕玉衣
C．翠玉白菜
D．司母戊鼎
13．化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。

下列实验操作正确的是（）A．测定食醋的pH B．夹持试管
C ．除去粗盐中的CaCl2
D ．加热较多液体
14．宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。

下表对应内容中，不正确的是（）选
项
宏观事实微观解释
A．“二手烟”也会危害身体健康分子在不断地运动
B．
无色氧气加压后变成淡蓝色液
氧
氧分子的体积变小了
C．
金属铝和金属镁的化学性质不
同
不同种金属的原子的结构不同
D．
木炭在氧气中比在空气中燃烧
更剧烈碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同
A．A B．B C．C D．D
15．下列有关实验现象叙述正确的是( )
A．木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳
B．红磷在氧气气中燃烧产生大量的白雾
C．铁丝在空气中剧烈燃烧火星四射，生成四氧化三铁
D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．从O、C、H、N、Na、He六种元素中选取相关的元素，用化学用语填空。

(1)氦气__________(2)炉具清洁剂中的一种碱_____________________。

(3)含有10个电子的阳离子____ (4) 硝酸铵中氮元素的化合价_________
(5)一种常见的有机氮肥_____________(6)乙醇的燃烧_____________________。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）我国有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源。

请按要求填空：
（1）海洋为我们提供了营养丰富的食材。

鱼虾富含的_____是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带富含的_____可以预防甲状腺肿大。

（2）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。

①从海水中获得淡水可采取的方法是_____（填字母）；
A 过滤法
B 蒸馏法
C 吸附法
②水变成水蒸气的过程中，发生变化的是_____ （填字母序号）。

A 分子个数
B 分子质量
C 分子间隔
D 分子种类
（3）为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaC12溶液②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④过滤⑤加入适量盐酸。

其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是_____。

（4）利用苦卤制取镁，主要流程如图：
①步骤II中的试剂a的化学式是_____；
②步骤Ⅲ是一个分解反应，则另一生成物的化学式：_____。

（5）下表为氯化钠在不同温度时的溶解度。

结合表中数据回答：
温度/°C 30 50 70 100
溶解度/g 36.3 37.0 37.8 39.8
配制200克10%的氯化钠溶液时，需50°C氯化钠饱和溶液中质量为_____ g（精确到0.1克）。

18．（8分）金属材料同人类文明的发展和社会的进步关系十分密切。

铁的广泛应用人体缺铁会造成贫血，这里的铁是指_____。

（选填序号）
A、单质
B、元素
C、原子双吸剂的主要成分是铁粉，作用是防潮和防氧化，原理是铁锈蚀，过程中吸收_____。

暖宝宝的主要成分是铁粉、氯化钠等，原理也是铁锈蚀，锈蚀过程中发生_____。

A、剧烈氧化
B、缓慢氧化铁的冶炼
实验室用工业铁红（主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4）模拟工业炼铁并测定铁红中铁元素的质量分数，进行了实验，装置如图：
草酸
氢钙是白色固体，化学式为Ca（HC2O4）2，加热易分解，生成四种氧化物
NaOH溶液能很好地吸收CO2，碱石灰能吸收CO2和H2O。

浓硫酸具有吸水性，是气体干燥剂。

实验前应先_____。

写出A中发生的反应化学方程式_____。

进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则C、D中的试剂依次是_____、_____（选填序号）。

a、浓硫酸
b、澄清的石灰水
c、氢氧化钠溶液C装置的作用是_____。

实验结束后，对E装置停止加热，继续通入CO至冷却，其目的是：______。

写出E装置中Fe2O3所发生的反应化学方程式_____。

称取铁红样品7.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁元素的质量分数。

实验前后称得F装置增重4.4g，则此铁红中铁元素的质量分数是_____。

本实验中如果缺少G装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会_____（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

请指出上述实验装置的一个明显缺陷_____。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某化学兴趣小组的同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时，对铝和铝的化合物的性质进行了探究。

铝是一种活泼金属，在空气中表
现出良好的抗腐蚀性，是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面。

（1）金属的活动性
甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，看到的现象是_________________，说明铝的金属活动性排在镁的_________。

金属与酸的反应
①铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图1所示，单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为___________。

图中从a点到c点曲线上升的原因可能是____________________。

②将铝片与pH相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应，结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多。

甲同学认为，可能是两片铝片的大小、质地等不一致的原因，于是将某铝片从中间切成两等份，再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，结果仍是生成氢气的速度前者比后者慢得多。

此实验方法是____。

乙同学提出，可能是与稀硫酸反应的铝片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反对，因为__________。

丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后，认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生促进作用，你认为还存在另一种可能是_____________________________。

为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，大家一起设计了如图2所示的实验如果该实验能证明猜想，则加入的两种溶液的溶质化学式分别为A_______，B_________。

参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式．
【详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为CaCO3，故选B。

2、B
【解析】
发生化学反应必然有化学变化存在，化学变化与物理变化的本质区别在于是否有新物质生成，故此题只需判断是否发生化学变化即可。

【详解】
A.、泥沙吸水只是泥沙的状态改变，未发生化学变化，不符合题意；
B、生石灰吸水会生成熟石灰，生成了新物质，发生了化学变化，故一定发生化学反应，符合题意；
C、由于活性炭自身有许多微小毛孔,所以很容易形成毛细现象,把水吸入，未发生化学变化，不符合题意；
D. 纸巾吸水只是状态改变，未发生化学变化，不符合题意。

故选B。

【点睛】
本题的落脚点最终还是判断是否发生化学变化。

3、D
【解析】
A.含碳燃料在氧气不足时发生不完全燃烧生成CO，一氧化碳有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风，防止发生不完全燃烧，正确；
B. CO2是植物光合作用的原料，可作为气体肥料，正确；
C. N2化学性质稳定，充入食品包装袋中可起防腐作用，正确；
D. CH4在空气中燃烧生成二氧化碳和水，不符合“多变一”特点，不是化合反应，错误。

故选D。

4、C
【解析】
A、向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，若铁恰好与硝酸银发生置换反应，则溶液中有Fe2+，不溶物为Ag，不符合题意；
B、向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，若铁是过量的，则溶液中有Fe2+，不溶物为Fe、Ag，不符合题意；
C、溶液中有Fe2+、Ag+，说明铁已经完全与硝酸银发生了反应，不溶物为Ag，不可能有铁，符合题意；
D、向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，若铁的量不足，硝酸银溶液有剩余，则溶液中有Fe2+、Ag+，不溶物为Ag，不符合题意。

故选C。

【点睛】
金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

5、A
【解析】
A、生石灰能与水化合生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，向饱和的石灰水中加入少量的生石灰，温度升高，溶液中溶质质量减小，当温度恢复到室温时溶质质量增大，反应过程消耗了水，最后溶液中溶质的质量小于原来的质量，图像与事实相符，故A正确；
B、稀硫酸是等质量且等质量分数，硫酸的质量是相同的，镁和铁的质量是足量的，稀硫酸一定会反应完，由于产生氢气的氢元素全部来自硫酸，所以生成氢气质量相等；镁和铁与稀硫酸反应化学方程式分别为：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑，Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，根据化学方程式可知，每24份质量镁可生成2份质量的氢气，每56份质量镁可生成2份质量的氢气，所以消耗等质量的金属时，镁产生的氢气多，图像与事实不相符，故B错误；
C、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，由于有硝酸生成，向稀盐酸中不断加入硝酸银溶液，溶液的pH不会升高到7，图像与事实不相符，故C错误；
D、在发生置换反应时，活泼金属一般会先置换活动性较弱的金属，然后再置换活动性较强的金属，铁先与硝酸银发生置换反应后会生成硝酸亚铁和银，根据化学方程式2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag可知，每56份铁能生成216份质量银，溶液质量会逐渐变小，铁与硝酸铜发生置换反应后生成硝酸亚铁和铜，根据化学方程式Fe+ Cu(NO3)2= Cu +
Fe(NO3)2可知，每56份铁能生成64份质量银，溶液质量会逐渐变小。

但下降幅度较铁与硝酸银小，图像与事实不相符，故D错误。

故选A。

【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

6、B
【解析】
根据质量守恒定律，反应后的原子个数有铁原子2个、铝原子2个、氧原子3个；反应前的原子个数有铝原子2个，X 中含有铁原子2个、氧原子3个，故X的化学式是Fe2O3。

故选：B。

7、D
【解析】
A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

B、取用液体药品时，瓶塞倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误。

C、在把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。

D、读取液体体积时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确。

故选：D。

8、D
【解析】
A、取碳酸钙固体时要用镊子，不能用手直接拿化学药品，故错误；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
C、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故错误；
D、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，故正确；
故选：D。

9、D
空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%；氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；氮气化学性质稳定，食品包装袋内填充氮气可隔绝氧气，防止食物因缓慢氧化而变质；二氧化碳是空气中固有的成分，新鲜的空气中也含二氧化碳。

故选D。

10、B
【解析】
根据连通器原理分析；凹透镜对光线有发散作用；
根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，在酸和盐存在时能加快锈蚀，要防锈就是使铁与水或氧气隔绝；
根据小苏打的作用分析。

【详解】
A．地漏﹣﹣利用了连通器原理，正确；
B．近视眼配凹透镜﹣﹣利用了凹透镜对光有发散作用，错误；
C、菜刀放在干燥的地方，能防止铁与水分接触，能防止铁锈蚀，正确；
D、小苏打是碳酸氢钠，可用于食品加工是由于碳酸氢钠可以和酸反应生成二氧化碳，正确；
故选：B。

【点评】
本题考查了多方面的物理化学知识，综合性较强，但都属于基础性的知识。

11、C
【解析】
A、太阳能光伏发电过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、氢氧燃料电池发电过程中有新物质水生成，属于化学变化；
D、水力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化。

在四种发电方式中，与另外三种变化有着本质不同的是氢氧燃料电池发电。

故选C。

12、C
【解析】
A.铁狮子的材质是金属，属于金属材料，选项错误；
B.金缕玉衣中的金属于金属材料，“玉”属于无机非金属材料，选项错误；
C.翠玉白菜，“玉”属于无机非金属材料，选项正确；
D.司母戊鼎，是青铜——铜的合金，属于金属材料。

13、D
【解析】
A、测定溶液的pH的方法是：将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，变色后，将其与标准比色卡对比。

A错误；
B、使用试管夹夹持试管，应该将试管夹从下向上套，夹持在距离试管口1/3处。

B错误；
C、氯化钙溶于水会形成溶液，过滤只能除去难溶于水的杂质。

C错误；
D、加热较多的液体应该用烧杯，并且放在石棉网上进行加热。

D正确。

故选D。

14、B
【解析】
A、“二手烟”也会危害身体健康，是因为烟气中含有的分子是在不断的运动的，故选项解释正确。

B、无色氧气加压后变成淡蓝色液氧，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误。

C、金属铝和金属镁的化学性质不同，是因为不同种金属的原子的结构不同，它们原子的最外层电子数不同，故选项解释正确。

D、木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，是因为碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同，故选项解释正确。

故选B。

15、D
【解析】
A、木炭在充足的氧气中燃烧发出白光，产生大量的热；故选项错误；
B、红磷在氧气气中燃烧产生大量的白烟；故选项错误；
C、铁丝在空气中不能燃烧；故选项错误；
D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体；故选项正确；
故选：D。

【点睛】
注意区分：实验现象和实验结论。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、He NaOH NH4+或Na+CO(NH2)2C2H5OH+3O23H2O+2CO2
【解析】本题考查了常见化学用语的书写。

(1)氦气是稀有气体单质，化学式直接用元素符号表示，氦气化学式表示为He；
(2)炉具清洁剂中的一种碱是氢氧化钠，化学式是 NaOH；
(3)钠离子的核内质子数为11，带1个单位的正电荷，核外有10电子；在铵根离子中1个氮原子中有7个质子，1个氢原子中1个质子，1个铵根离子中有11个质子，带1个单位的正电荷，有10个电子，含有10个电子的阳离子是NH4+或Na+；
(4) 在硝酸铵中，铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，在铵根中，H元素的化合价为+1价，设N元素的化合价为x，则x+（+1）×4=+1，解得x=-3，铵根中氮元素的化合价为-3价；在硝酸根中，氧元素的化合价为-2价，设N元素的化合价为y，则y+（-2）×3=-1，解得y=+5，硝酸根中氮元素的化合价为+5价；硝酸铵中氮元素的化合价表
示为；
(5)一种常见的有机氮肥是尿素，化学式是CO(NH2)2；
(6)乙醇的燃烧时生成水和二氧化碳，反应的化学方程式是C2H5OH+3O23H2O+2CO2。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、蛋白质I或碘元素 C C 除去溶液中的Ca2+、Ba2+HCl Cl274.1g
【解析】
（1）鱼虾富含的蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带富含的I或碘元素可以预防甲状腺肿大。

（2）①从海水中获得淡水可采取的方法是吸附法，故选C。

②水变成水蒸气的过程中，没有新物质生成，发生变化的是分子间隔，分子个数、分子质量、分子种类均不变，故选C。

（3）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；故步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的钙离子和钡离子。

（4）①步骤II中反应是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，试剂a的化学式是HCl。

②步骤Ⅲ是一个分解反应，反应是氯化镁通电生成镁和氯气，则另一生成物的化学式为Cl2。

（5）50°C氯化钠饱和溶液的质量分数为
37.0g
100%
37.0g+100g
⨯，配制200克10%的氯化钠溶液时，设需50°C氯化钠
饱和溶液质量为x，
37.0g
200g10%=x100%
37.0g+100g
⨯⨯⨯，x74.1g
≈，则需50°C氯化钠饱和溶液中质量为74.1g。

【点睛】
溶液稀释前后溶质质量不变。

18、B H2O和O2 B 检查装置的气密性Ca(HC2O4)2CaO + 2CO2↑+2 CO↑+ H2O b a 检验二氧化碳是否除尽防止生成的铁被氧化3CO + Fe2O3高温3CO2+2Fe 77.1％偏小缺少尾气处理装置
【解析】
（一）（1）宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数；人体缺少的铁等不能以单质、分子、离子形式存在，是以化合态的形式存在，故是指元素。

（2）铁与氧气、水共同作用会锈蚀；
（3）金属生锈发生了氧化反应，并且反应比较缓慢，属于缓慢氧化；
（二）（1）制取气体之前必须先检查装置的气密性；
（2）草酸氢钙是白色固体，含有钙、氢、氧、氢四种元素，加热易分解，生成四种氧化物，应为氧化钙、水、二氧化碳和一氧化碳；化学方程式为：Ca(HC2O4)2CaO + 2CO2↑+2 CO↑+ H2O；
（3）二氧化碳一般用氢氧化钠溶液吸收，用澄清的石灰水检验，还可以检验二氧化碳是否除尽，一氧化碳可以用浓硫酸干燥；所以C中盛放的是澄清的石灰水，验证二氧化碳是否被除净，D中盛放的是浓硫酸，吸收水分；
（4）C装置是检验二氧化碳是否除尽；
（5）加热之前通入一氧化碳的目的是：将装置中的空气排出，防止发生爆炸；加热之后通入一氧化碳的目的是：防止生成的铁被氧化（或驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被F装置中全部吸收，用于计算）；
（6）一氧化碳和氧化铁反应的反应物是一氧化碳和氧化铁写在等号的左边，生成物是铁和二氧化碳写在等号的右边，根据得失氧进行配平，反应条件是高温写在等号的上边，所以方程式是：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；
（7）如果全部是氧化铁，铁的最少量是7.0g×70%=4.9g，如果全部是氧化亚铁，铁的最大量是7.0g×77.8%=5.446g；
F装置增重4.4g，那么二氧化碳是4.4g，氧元素的质量=4.4g×23
44
×100%=2.3g，因为一个一氧化碳分子只能抢氧化
铁中一个氧原子变成二氧化碳，因此2.3g氧元素的质量一半来自于一氧化碳，一半来自于铁的氧化物，那么铁红中氧
元素的质量是2.3g÷2=1.6g，则铁红中铁的质量分数=7.0 1.6
7.0
g g
g
×100%=77.1%；
【实验反思】
1、本实验中如果缺少G装置，空气中的二氧化碳也会被F装置吸收，因此F装置会增重，氧元素的质量偏大，则测得样品中铁的质量分数会偏小；
2、由于一氧化碳有毒，会污染空气，所以实验装置缺少尾气处理装置。

点睛：
氧化反应中有的比较剧烈，例如燃烧。

有的比较缓慢，称为缓慢氧化。

缓慢氧化只发热不发光。

剧烈氧化即燃烧，燃烧通常是指可燃物与氧气发生的剧烈的发光、放热的化学反应。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、无明显现象后面2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑随着反应的进行，温度升高，加快了反应速度控制变量法与稀盐酸反应的铝片表面也有氧化膜硫酸根离子对反应有抑制作用NaClNa2SO4（合理即可）
【解析】
根据已有的金属的性质、影响化学反应速率的因素、实验设计要注意控制变量等知识进行分析解答即可。

【详解】
解：【性质探究】(1)甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，观察不到明显的现象，说明铝的金属活动性排在镁的后面；(1)①铝片与稀硫酸反应产生氢气和硫酸铝，反应的化学方程式为2Al+3 H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑；图中从a点到c点曲线上升，是因为随着反应的进行，温度升高，加快了反应的速度；②将某铝片从中间切成两等份，再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，此实验方法是控制变量法；由于使用的是铝片是一样的，即与盐酸反应的铝片表面也有氧化膜，故该猜想错误；使用的还有硫酸，氯离子有促进作用，还可能是硫酸根离子对反应有抑制作用；【验证猜想】为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，加入的两种溶液的溶质可以是氯化钠或是硫酸钠，故化学式为：NaCl；Na2SO4。