天津市名校2020高考化学复习检测试题

2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．有以下六种饱和溶液①CaCl 2；②Ca(OH)2；③Na 2SiO 3；④Na 2CO 3；⑤NaAlO 2；⑥NH 3和NaCl ，分别持续通入CO 2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是 A ．①②
B ．③⑤
C ．①⑥
D ．④⑥
2．已知：()()()23CO g 2H g CH OH g + 1ΔH 116kJ?mol -=-。

在1L 的密闭容器中进行模拟合
成实验，将1mol CO 和22mol H 通入容器中，分别在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下：
10 20 30 40 50 60 300 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90 500
0.60
0.75
0.78
0.80
0.80
0.80
下列说法正确的是 ( )
A ．300℃时，开始10min 内2H 的平均反应速率()1
1
2v H 0.04mol?
L ?min --= B ．反应达到平衡时，两温度下CO 和2H 的转化率之比均为1:1 C ．300℃反应达到平衡时，放出的热量为116kJ D ．500℃时，若容器的容积压缩到原来的
1
2
，则v 正增大，v 逆减小 3．中国工程院院士李兰娟团队发现，阿比朵尔对2019-nCoV 具有一定的抑制作用，其结构简式如图所示，下面有关该化合物的说法正确的是
A ．室温可溶于水和酒精
B ．氢原子种类数为10
C ．不能使酸性KMnO 4溶液褪色
D ．1mol 该分子最多与8mol 氢气反应
4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．7g 14C 中，含有3N A 个中子
B ．25℃时，pH=4的CH 3COOH 溶液中H +的数目为10-4N A
C．3.2gCu与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4L
D．标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5N A
5．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入溴水，溶液颜色很快褪去．（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成．（丙）向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液颜色褪去．则上述实验可以达到目的是（）A．甲B．乙C．丙D．都不行
6．已知常温下K a(CH3COOH)>K a(HClO)、K sp(AgCl)>K sp(AgBr)。

下列分析不正确的是（）
A．将10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)
B．现有①200 mL 0.1 mol/L NaClO溶液，②100 mL0.1 mol/L CH3COONa溶液，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
C．向0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体：
+
4
-
c(NH)
c(Cl)
比值减小
D．将AgBr和AgCl的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3浓溶液：产生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀7．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述不正确的是
A．在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为N A
B．将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为N A
C．9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6N A
D．向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01N A 8．下列反应中，同一种气态反应物既被氧化又被还原的是（）
A．二氧化硫通入高锰酸钾溶液使之褪色
B．将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中
C．将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟
D．过氧化钠固体露置在空气中变白
9．X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11，YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是短周期中最大的，W和Z同主族。

下列说法错误的是（）
A．X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性
B．气态氢化物的稳定性：Z> W
C．简单离子半径：W> R
D．Z、R形成的化合物中可能含有共价键
10．一种治疗感冒咳嗽的药物结构简式是。

下列关于该有机物的说法正确的是（）
A．分子中所有碳原子可在同一平面上
B．该有机物的分子式是C10H16O
C．该有机物能发生加成和氧化反应
D．该有机物与互为同分异构体
11．氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：
F2+H2O=HOF+HF。

该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是
A．钠与水反应制氢气
B．过氧化钠与水反应制氧气
C．氯气与水反应制次氯酸
D．氟单质与水反应制氧气
12．在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是（）
A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+
B．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe3+
C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+
D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+
13．化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。

下列说法不正确的是
A．原子半径：Y＞Z＞X
B．X元素的族序数是Y元素的2倍
C．工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y
D．W与X形成的所有化合物都只含极性共价键
14．2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。

用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制备Li2C2O4，并用其制备LiFePO4部分工艺流程如图（该流程可能造成水体砷污染）：
已知：滤液1、滤液2中部分离子的浓度（g·L-1）：
Li+Ni2+Mg2+
滤液1 22.72 20.68 60.18
滤液2 21.94 7.7×10-30.78×10-3
I.制备Li2C2O4
(1)滤渣2的主要成分有__（填化学式）。

(2)Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为__。

(3)写出加入Na2C2O4溶液时发生反应的离子方程式：__。

Ⅱ.制备LiFePO4
(4)将电池极Li2C2O4和FePO4置于高温下反应生成LiFePO4和一种温室气体，该反应的化学方程式是___。

(5)LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是__（任写一点）。

(6)我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8）去除废水中的As(Ⅴ)，其机制模型如图，其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是__。

在该模型中得到的铁砷共沉淀物经灼烧（无元素化合价变化）后得到一种磁性化合物，化学式为Fe7As2O14，该物质中二价铁与三价铁的个数比为__。

15．氧氟沙星是常用抗菌药物，其结构简式如图所示。

下列有关氧氟沙星的叙述错误的是
A．能发生加成、取代、还原等反应
B．分子内有3个手性碳原子
C．分子内存在三种含氧官能团
D．分子内共平面的碳原子多于6个
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊的主要成分，实验室制取叠氮化钠的实验步骤如下：
①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。

②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。

③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，然后通入N2O。

④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。

（1）装置B中盛放的药品为____。

（2）步骤①中先加热通氨气一段时间的目的是____；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为____。

步骤③中最适宜的加热方式为___(填“水浴加热”，“油浴加热”)。

（3）生成NaN3的化学方程式为____。

（4）产率计算
①称取2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](杂质均不参与反应)。

③充分反应后滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋)。

计算可知叠氮化钠的质量分数为____(保留2位有效数字)。

若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是____(填字母代号)。

A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗
B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数
C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡
D．滴定过程中,将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内
（5）叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式____。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．有机物W在医药和新材料等领域有广泛应用。

W的一种合成路线如图：
已知部分信息如下：
①1molY完全反应生成2molZ，且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜悬浊液反应
②+R1COOH
③RCH2NH2++H2O
请回答下列问题：
(1)Y的化学名称是___；Z中官能团的名称是___；
(2)中_____________（填“有”或“无”）手性碳原子；图示中X转化为Y的反应类型是___。

(3)生成W的化学方程式为___。

(4)G是对硝基乙苯的同分异构体，G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有—NH2（氨基），G的同分异构体有___种（不考虑立体结构），其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为1∶2∶2∶2∶2的结构简式为
_________________。

(5)设计以苯乙烯和丙酮为原料制备药物中间体的合成路线
__________（无机试剂自选）。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：
Ⅰ.(1)步骤1中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na2CO3溶液，请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式_________________。

(2)海水提溴，制得1mol Br2需要消耗_________ mol Cl2。

步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是___________________________。

步骤Ⅲ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为
_______________________________。

(3)为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2，可向其中加入__________溶液。

Ⅱ.(1)Mg在元素周期表中的位置：_____________，Mg(OH)2的电子式：____________，Mg(OH)2中所含元
素的简单离子半径由小到大的顺序是____________________________。

(2)步骤Ⅳ由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是_______________（填序号）。

A．Mg(OH)2MgCl2Mg B．Mg(OH)2MgO Mg
C．Mg(OH)2MgO Mg D．Mg(OH)2无水MgCl2Mg
(3)判断Mg(OH)2是否洗涤干净的操作是__________________。

Ⅲ. 用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：
(R：烃基：R'：烃基或H)依据上述信息，写出制备所需溴代烃的可能结构简式：___________。

19．（6分）某类金属合金也称为金属互化物，比如：Cu9Al4，Cu5Zn8等。

请问答下列问题：
（1）基态锌原子的电子排布式为_______________________________；己知金属锌可溶于浓的烧碱溶液生成可溶性的四羟基合锌酸钠Na2[Zn(OH)4]与氢气，该反应的离子方程式为：
___________________________________________________；已知四羟基合锌酸离子空间构型是正四面体型，则Zn2+的杂化方式为__________________。

（2）铜与类卤素(SCN)2反应可生成Cu(SCN)2,1mol (SCN)2分子中含有__________个σ键。

类卤素(SCN)2对应的酸有两种：A—硫氰酸(H－S－C≡N)和B-异硫氰酸(H－N＝C＝S)，两者互为：______________；其中熔点较高的是_____________________ (填代号)，原因是____________________________________。

（3）已知硫化锌晶胞如图1所示，则其中Zn2+的配位数是____________；S2-采取的堆积方式为
____________________。

（填A1或A2或A3）
（4）已知铜与金形成的金属互化物的结构如图2所示，其立方晶胞的棱长为a纳米(nm)，该金属互化物的密度为____________g/cm3（用含a，N A的代数式表示）。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【分析】 【详解】
①碳酸比盐酸弱，CO 2与CaCl 2溶液不会反应，无沉淀生成，故①正确；
②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO 2与Ca （OH ）2 反应：Ca （OH ）2+2CO 2═Ca （HCO 3）2，无沉淀生成，故②正确；
③碳酸比硅酸强，过量的CO 2与Na 2SiO 3溶液反应：2CO 2+Na 2SiO 3+2H 2O ═2NaHCO 3+H 2SiO 3↓，产生硅酸沉淀，故③错误；
④过量的CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液中发生反应：Na 2CO 3+H 2O+CO 2═2NaHCO 3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO 3晶体析出，故④错误；
⑤NaAlO 2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H 2O+NaAlO 2+CO 2=Al （OH ）3↓+NaHCO 3，故⑤错误；
⑥通入CO 2与NH 3和NaCl 反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，则最终析出碳酸氢钠晶体，故⑥错误； 故选A 。

【点睛】
本题考查物质的性质及反应，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键。

本题的易错点为⑥，注意联想候德榜制碱的原理，同时注意碳酸氢钠的溶解度较小。

2．B 【解析】 【详解】
A. 300℃时，开始10min 内甲醇的平均速率()3v CH OH 0.04mol L =⋅-1·min -1，依据速率与方程式的计量数的关系可得，H 2的平均速率v(H 2)=0.08mol ·L -1·min -1，故A 错误；
B. 两温度下，起始时CO 和H 2的物质的量之比是方程式的系数比，反应时也是按照方程式的系数比转化的，所以反应达到平衡时，CO 和H 2的转化率之比为1:1，故B 正确；
C. 300℃反应达到平衡时，放出的热量为116KJ /mol 0.9mol 104.4⨯=kJ ，故C 错误；
D. 500℃时，若容器的容积压缩到原来的1
2
，依据压强与反应速率的关系，则v ()正增大，v ()逆增大，故D 错误。

故选B 。

3．B 【解析】 【分析】 【详解】
A ．该分子中亲水基比重很小，主要为憎水基，不溶于水，故A 错误；
B．如图所示有10种氢原子，故B正确；
C．该分子中含有碳碳双键和酚羟基，能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，故C错误；
D．碳碳双键、苯环可以与氢气加成，所以1mol该分子最多与7mol氢气加成，故D错误；
故答案为B。

4．D
【解析】
【详解】
A．1个14C中含有8个中子，7g14C即0.5mol，含有中子数目为4N A，故A错误；
B．溶液的体积未知，所以无法计算相关微粒的个数，故B错误；
C．3.2gCu即0.05mol，与足量浓硝酸反应生成NO2气体，化学计量关系为：Cu—2NO2可知n(NO2)=0.1mol，V(NO2)=2.24L，且标况下NO2不是气体，无法确定其体积，故C错误；
D．标况下，5.6L丙烷为0.25mol，一个丙烷分子含有10个共价键，0.25mol丙烷中含有2.5N A个共价键，故D正确；
答案选D。

【点睛】
易错点为B选项，pH值代表溶液中氢离子的浓度，要计算微粒数目必须要计算物质的量，题中没有给出体积，不能计算物质的量，也就无法计算微粒数目。

NO2在标况下不是气体。

5．D
【解析】
【分析】
溴乙烷水解反应：C2H5Br+NaOH→C2H5OH+NaBr（氢氧化钠水溶液共热）；消去反应：
CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2+NaBr+H2O（氢氧化钠乙醇共热），即无论发生水解反应还是消去反应，混合液里面都有Br-。

【详解】
A、甲同学未向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，过量的NaOH可与溴水反应使溶液颜色很快褪去，A 不正确；
B、乙同学向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成, 可证明混合液里含有Br-，不能证明发生了消去反应，B不正确；
C、酸性KMnO4溶液遇醇类也可以发生氧化还原反应颜色变浅，C不正确；
D、根据上述分析可知，三种方案都不行，符合题意。

答案选D。

6．C
【解析】 【详解】
A. 10 mL0.1 mol ⋅L −1Na 2CO 3溶液逐滴滴加到10 mlL0.1 mol ⋅L−1盐酸中，开始时产生二氧化碳气体，滴加完后盐酸完全反应，碳酸钠过量，所以得到碳酸钠和氯化钠的混合物，所以离子浓度大小为：c(Na +)>c(Cl −)>c(CO 32−)>c(HCO 3−)，A 正确；
B.由于K a (CH 3COOH)>K a (HClO)，ClO -水解程度大于CH 3COO -水解程度，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和：②＞①，B 正确
C. 向0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中，存在NH 4++H 2O
NH 3·H 2O+H +，加入少量NH 4Cl 固体，NH 4+ ，NH 4+水解平
衡正向移动，c(NH 3·
H 2O)、c(H +)，水解常数不变，即()()()
4
h
32c NH 1
K c NH ?H O ?c H ++
=
，NH 4+水解程度减小，()(
)
4
c H c NH +
+减小，
()
()
4
3
2
c NH c NH ?H O +、
()()4
c NH c Cl +-
增大，C 错误；
D. 因为K sp (AgCl)>K sp (AgBr)，在AgCl 和AgBr 两饱和溶液中，前者c(Ag +)大于后者c(Ag +)，c(Cl -)＞c(Br -)，当将AgCl 、AgBr 两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr 沉淀，与此同时，溶液中c(Cl -)比原来AgCl 饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO 3溶液时，AgBr 沉淀有所增多，但AgCl 沉淀增加更多，D 正确；故答案为：C 。

【点睛】
当盐酸逐滴滴加Na 2CO 3溶液时，开始时不产生二氧化碳气体，随着盐酸过量，才产生二氧化碳气体，其反应方程式为：
Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl ；NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑； 7．B 【解析】 【详解】
A. 电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了N A 个电子，有0.5mol 铜单质生成，质量为0.5mol×64g/mol=32g ，A 项正确；
B. 将1molCH 4与1molCl 2混合光照，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中氯化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为1mol ，B 项错误；
C. 依据5C 6H 5CH 3+6KMnO 4+9H 2SO 4=5C 6H 5COOH+3K 2SO 4+6MnSO 4+14H 2O 可知，1mol 甲苯被氧化为苯甲酸转移6mol 电子，9.2g 甲苯物质的量为0.1mol ，被氧化为苯甲酸转移0.6mol 电子，转移电子数为0.6N A ，C 项正确；
D. 向100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加入CH 3COONa 固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分子数为100mL×0.1mol/L×N A =0.01N A ，D 项正确；
答案选B。

【点睛】
要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、留心特殊的化学反应，如本题中合成氨的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。

避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。

二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。

必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。

8．B
【解析】
【详解】
A. 二氧化硫与酸性高锰酸钾反应中二氧化硫是还原剂，高锰酸钾是氧化剂，则不是同一种气态反应物既被氧化又被还原，故A错误；
B. 将二氧化氮(N为+4价)通入氢氧化钠溶液中生成亚硝酸钠(N为+3价)和硝酸钠(N为+5价)，所以该反应中N元素既被氧化又被还原，故B正确；
C. 将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟氯化铵，氯气是氧化剂，部分氨气是还原剂，则不是同一种气态反应物既被氧化又被还原，故C错误；
D. 过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应，是过氧化钠自身的氧化还原反应，气体既未被氧化也未被还原，故D错误；
故选：B。

9．A
【解析】
【分析】
YZ气体遇空气变成红棕色，则Y是N，Z是O，NO在空气中和O2迅速反应生成红棕色的NO2；
R的原子半径是短周期中最大的，则R是Na；
W和Z同主族，则W是S；
X、Y、Z、R、W所在周期数之和为11，则X在第一周期，为H；
综上所述，X、Y、Z、R、W分别为：H、N、O、Na、S，据此解答。

【详解】
A．X、Y、Z 分别为：H、N、O，H、N、O三种元素形成的化合物溶于水也可能显碱性，如NH3·H2O的水溶液显碱性，A错误；
B．非金属性：Z(O)＞W(S)，故气态氢化物的稳定性：Z(O)＞W(S)，B正确；
C．S2-核外有三层电子，Na+核外有两层电子，故离子半径：S2-＞Na+，C正确；
D．Z、R为O、Na，O、Na形成的化合物中可能含有共价键，如Na2O2，D正确。

答案选A。

10．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．饱和碳原子连接的四个原子构成四面体结构，最多有三个原子处于同一平面，中标*的碳原子
连了三个碳原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A错误；
B．该有机物的分子式是C10H14O，B错误；
C．该有机物含有的碳碳双键、羰基能发生加成反应，碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化，C正确；
D．的分子式为C10H12O，二者分子式不相同，不互为同分异构体，D错误。

答案选C。

11．D
【解析】
【分析】
在F2+H2O=HOF+HF反应中，水中O元素的化合价升高，水是还原剂。

【详解】
A．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，错误；
B．过氧化钠中O元素的化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；
C．只有Cl元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；
D．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，正确。

答案选D。

12．A
【解析】
【详解】
在Fe上镀上一定厚度的锌层，镀层金属作阳极、镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液为电解质溶液，所以Zn作阳极、Fe作阴极，含有锌离子的可溶性盐为电解质，故选A。

13．D
【解析】
【分析】
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，则W为第一周期主族元素，
W为H，Z应为第三周期主族元素，根据化合物M的结构简式可知，Z可形成3个单键和1个双键，因
此，Z原子最外层有5个电子，Z为P，W与Z的质子数之和是X的2倍，X的质子数=151
2
=8，则X
为O，根据化合物M的结构简式，Y可形成+3价阳离子，则Y为Al，以此解答。

【详解】
A. X为O，第二周期元素，Y为Al，Z为P，Y、Z为第三周期元素，电子层数越多，半径越大，同周期元素，核电荷数越大，半径越小，原子半径：Y>Z>X，故A正确；
B. X为O元素，第ⅥA族元素，Y为Al元素，第ⅢA族元素，X的族序数是Y元素的2倍，故B正确；
C. X为O，Y为Al，Y2X3为Al2O3，工业上制备单质Al的方法为电解熔融Al2O3，故C正确；
D. X为O，W为H，W与X形成的化合物有H2O和H2O2，H2O2中含有非极性共价键，故D错误；
答案选D。

【点睛】
氢元素和氧元素可以形成水，含有极性键，或是过氧化氢，含有极性键和非极性键。

14．Mg(OH)2、Ni(OH)2c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+) 2Li++C2O42-=Li2C2O4↓
Li2C2O4+2FePO42LiFePO4+2CO2↑ 改善成型后LiFePO4（或电极）的导电作用
Fe+S2O82-=Fe2++2SO42-3:4
【解析】
【分析】
含锂废渣(主要金属元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%)粉碎后加入稀硫酸，并加热，Li、Ni、Mg溶解生成Li2SO4、NiSO4、MgSO4，过滤出不溶物(滤渣1)，所得滤液1的主要成分为Li2SO4、NiSO4、MgSO4；加入NaOH调节溶液的pH=12，据表中数据，此时主要发生NiSO4、MgSO4与NaOH的反应，所得滤渣2的主要成分为Ni(OH)2、Mg(OH)2，滤液2中主要含有Li2SO4；加入Na2C2O4，与Li2SO4发生反应，主要生成Li2C2O4沉淀，这就是滤渣3的主要成分。

【详解】
(1)由以上分析知，滤渣2的主要成分有Mg(OH)2、Ni(OH)2。

答案为：Mg(OH)2、Ni(OH)2；
(2)Na 2C2O4溶液中，主要存在以下平衡：C2O42-+H2O HC2O4-+OH-、HC2O4-+H2O H2C2O4+OH-、
H 2O H++OH-，且程度依次减弱，所以各离子的浓度由大到小顺序为
c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)。

答案为：c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)；
(3)加入Na2C2O4溶液时，与Li2SO4发生反应，主要生成Li2C2O4沉淀，发生反应的离子方程式为：
2Li++C2O42-=Li2C2O4↓。

答案为：2Li++C2O42-=Li2C2O4↓；
(4)将Li2C2O4和FePO4置于高温下反应生成LiFePO4和CO2，该反应的化学方程式是
Li2C2O4+2FePO42LiFePO4+2CO2↑。

答案为：Li2C2O4+2FePO42LiFePO4+2CO2↑；
(5)LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极，为增强电极的导电能力，高温成型时要加入少量石墨，则
石墨的作用是改善成型后LiFePO4（或电极）的导电作用。

答案为：改善成型后LiFePO4（或电极）的导电作用；
(6)零价铁与过硫酸钠反应，生成Fe2+和SO42-，反应的离子方程式是Fe+S2O82-=Fe2++2SO42-。

在Fe7As2O14中，Fe显+2、+3价，As显+5价，O显-2价，可设Fe2+的个数为x，则Fe3+的个数为(7-x)，依据化合价的代数和等于0，可建立如下等量关系式：2x+3(7-x)=18，x=3，从而得出该物质中二价铁与三价铁的个数比为3:4。

答案为：Fe+S2O82-=Fe2++2SO42-；3:4。

【点睛】
在分析图中所示反应的反应物和生成物时，可从图中箭头的方向判断，箭尾所示物质为反应物，箭头所指物质为生成物。

15．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．含C=C、苯环、羰基，均能与H2发生加成反应，也是还原反应；含-COOH，能发生取代反应，故A正确；
B．手性碳原子上需连接四个不同的原子或原子团，则中只有1个手性碳原子，
故B错误；
C．分子结构中含有羧基、羰基和醚键三种含氧官能团，故C正确；
D．苯环、C=O均为平面结构，且二者直接相连，与它们直接相连的C原子在同一平面内，则分子内共平面的碳原子数多于6个，故D正确；
故答案为B。

【点睛】
考查有机物的结构和性质，注意把握有机物的结构特点以及官能团的性质，为解答该类题目的关键，该有机物中含C=C、C=O、苯环、-COOH，结合烯烃、苯、羧酸的性质及苯为平面结构来解答。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．碱石灰(或生石灰、氢氧化钠固体) 排尽装置中的空气2Na+2NH32NaNH2+H2油浴加热NaNH2+N2O NaN3+H2O 65% AC ClO－＋2N3-＋H2O=Cl－＋2OH－＋3N2↑
【解析】
【详解】
(1)制备的氨气中含有大量的水，B中盛放碱石灰干燥氨气，
故答案为：碱石灰(或生石灰、氢氧化钠固体)；
(2)用氨气排尽装置中的空气，防止加热时空气中的氧气等能与钠反应，步骤②制备NaNH 2，还生成氢气，反应方程式为：2Na+2NH 3Δ2NaNH 2+H 2；控制温度210∼220℃，故选用油浴加热，
故答案为：排尽装置中的空气；2Na+2NH 3Δ2NaNH 2+H 2；油浴加热；
(3) NaNH 2和N 2O 在210∼220℃下反应生成NaN 3和水，反应为：NaNH 2+N 2O
NaN 3+H 2O ， 故答案为：NaNH 2+N 2O NaN 3+H 2O ；
（4）Ce 4+的物质的量浓度总计为0.10 mol ⋅L −1×0.04 L=0.004 mol ，分别与Fe 2+和N 3−反应。

其中与Fe 2+按1:1反应消耗0.10 mol ⋅L −1×0.02 L=0.002 mol ，则与N 3−按1:1反应也为0.002 mol ，即10 mL 所取溶液中有0.002 mol N 3−，原2.0 g 叠氮化钠试样，配成100 mL 溶液中有0.02 mol 即1.3 g NaN 3，所以样品质量分数为
1.3100%2
⨯=65%； A. 使用叠氮化钠溶液润洗锥形瓶，使进入锥形瓶中溶质比所取溶液更多，滴定消耗的硫酸亚铁铵标准液体积减小，叠氮化钠溶液浓度偏大，故A 正确；
B. 六硝酸铈铵溶液实际取量大于40.00 mL ，滴定消耗的硫酸亚铁铵标准液体积增大，计算叠氮化钠溶液浓度偏小，故B 错误；
C. 滴定前无气泡，终点时出现气泡，则读数体积为实际溶液体积减气泡体积，硫酸亚铁铵标准液读数体积减小，叠氮化钠溶液浓度偏大，故C 正确；
D 选项，滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内无影响，故D 错误； 故答案为：65%；AC ；
（5）反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，根据氧化还原反应得失电子守恒，则发生的离子反应为：ClO －＋2N 3-＋H 2O=Cl －＋2OH －＋3N 2↑
故答案为：ClO －＋2N 3-＋H 2O=Cl －＋2OH －＋3N 2↑。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．2，3-二甲基-2-丁烯 羰基 无 消去反应
17
、
2H −−−→催化剂−−−−−→浓硫酸、浓硝酸+4KMnO /H −−−−→Fe/HCl −−−→
33CH COCH −−−−→一定条件
【解析】
【分析】
由分子式可知，X 为饱和一元醇(或醚)，X 在浓硫酸、加热条件下转化为Y ，Y 发生信息②中氧化反应生成。