2020-2021学年鲁教版化学九年级下册第九单元《金属》测试题(含答案)

第九单元《金属》测试题
一、单选题
1．下列化学变化属于置换反应的是（）
A．3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2B．3C+2Fe2O3
高温
4Fe+3CO2
C．2H2O 通电
2H2↑+O2↑ D．2Mg+O2
点燃
2MgO
2．“真金不怕火炼”，说明金具有
A．稳定的化学性质B．较高的熔点C．良好的延展性D．良好的导热性3．根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不科学的是（）
A．用钢丝球洗刷铝制炊具B．用肥皂水区分硬水和软水
C．用燃烧的方法区分棉花和羊毛D．用过的菜刀用抹布擦干放置生锈4．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性质，如熔点高、密度小，可塑性好，机械能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。

根据它们的主要性能，不合实际的用途是（）
A．用于核潜艇设备的制造B．用于制造航天设备
C．用来做保险丝D．可用来制造人造骨
5．在①分解反应；①化合反应；①置换反应；①复分解反应四种基本反应类型中，生成物中一定不含单质的是
A．①①B．①①C．①①①D．①①
6．对下列生活中的现象或做法解释不合理的是
A．A B．B C．C D．D
7．化学反应常常伴随着一些现象，下列有关化学实验现象的描述正确的是
A．打开浓盐酸的瓶盖，产生大量白烟
B．硫磺在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体
C．铁钉与硫酸铜溶液反应，铁钉表面附上紫红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色D．镁带与稀盐酸反应，产生大量气泡，反应容器外壁变得冰冷
8．用“”和“”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X ，微观过程所示．下列说法正确的是
A．该反应为置换反应B．在反应过程中A2和B2分子保持不变C．物质X含4种元素D．参加反应的A2与B2分子数之比为3 : l 9．除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的组是
A．A B．B C．C D．D
10．下列方法中，能达到除杂质目的是（）
A．用稀盐酸除去Cu粉中的少量Zn粉
B．CO2中混有少量的CO，可用点燃的方法除去CO
C．用NaOH溶液除去CO2气体中的HCl气体
D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中的少量K2SO4
11．区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是
A．CO2和CO：闻气味
C．浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上
D．BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液
12．硅（Si）是半导体材料，利用石英砂（主要成分是SiO2）制取高纯度Si，其发生的
主要反应如下：反应①SiO2+2C 高温
Si（粗硅）+2CO；反应②Si（粗硅）+Cl2+HCl
加热
SiHCl3（纯）；反应③：SiHCl3（纯）+H2高温
Si（纯）+3HCl
下列说法正确的是
A．反应①、②、③均为置换反应B．反应①产生的尾气可直接排放C．地壳中硅元素含量最高D．反应中的HC1可循环使用
13．下面是同学们根据所学化学知识进行的总结，其中正确的是
A．生活中常把硬水煮沸变为软水，保持洁净干燥可防止铁锅生锈
B．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知该物质由碳、氢、氧三种元素组成
C．生铁、黄金、金刚石都属于金属材料，一氧化碳、氢气、甲烷都具有可燃性D．具有相同质子数的微粒属于同种元素，由同种元素组成的物质属于单质
14．将a g铁粉加到b g ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关说法中，不合理的是（）
A．滤渣的质量一定大于a g，滤液的质量一定小于bg
B．若滤渣中含有Fe，则滤液一定呈浅绿色
C．向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解
D．若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有两种金属阳离子
15．下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )
A．等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应
B．向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸
C．向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉
D．加热一定量高锰酸钾固体制氧气
二、填空题
16．化学与生活息息相关，请你用化学知识回答下列生活中的问题。

（1）市场有“高钙牛奶”、“加碘食盐”等商品，这里的钙、碘应理解为（填序号）。

A．元素B．离子C．分子D．单质
（2）可用硫酸铜溶液鉴别假黄金（铜锌合金），该反应的化学方程式是。

（3）“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。

“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。

“火立熄”的灭火原理是
_____________
（4）小明家原来用煤气（主要成分是氢气和一氧化碳）作燃料，现改用天然气（主要成分是甲烷）作燃料，则他家的灶具进风口应。

（填“调大”、“调小”、或“不变”）
17．自热米饭是一种快餐食品。

（1）菜肴包的包装材料是铝箔。

金属铝可以压制成铝箔，说明其具有良好的_______。

（2）食品包装中填充N2以防腐，其原因是_______。

（3）饭盒底部有用塑料膜密封的生石灰，使用时需将膜撕掉，倒入水，这时会发生反应放出热量，该反应的化学方程式为_______。

18．铁的利用。

利用铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）处理含有Cu(NO3)2，Pb(NO3)2和Zn(NO3)2的铜冶炼废水。

在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁
炭混合物对水中重金属离子的去除率，实验结果如图所示。

（1）铁炭混合物中铁的质量分数为100%时，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，其原因是_____。

（2）铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能除去水中少量的重金属离子，其原因是
活性炭有_____性。

（3）处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为_____。

19．钢铁在生产、生活中有广泛的用途。

请回答：
(1)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石(主要收分是Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁，请写出一
氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：
______________________________________。

(2)每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。

铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的________和__________共同作用的结果；铁也能在酸性溶液中被腐蚀，写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：_________________________________。

(3)为了防止钢铁锈蚀，人们常采用_________________________的方法(任写一种)来达
到目的。

(4)铁锈的主要成分是Fe2O3 ，用盐酸可以除去铁锈。

写出盐酸除铁锈的化学方程式：
_________________________________________________________。

20．铜是生活中常见的金属。

（1）通常情况下铜不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液
很快变蓝色，同时得到一种氧化物。

试写出该反应的化学方程式_____。

（2）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。

由此可判断滤液中一定有的溶质是_____。

三、推断题
21．图中A~H是初中化学常见的物质。

E、F、G、H为单质，其余均为化合物；B是一种最常用的溶剂，组成C和D的元素种类相同，F是目前世界年产量最高的金属。

图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出化学式：B___________。

（2）写出化学方程式：
C → D________________________________________，
E→F________________________________________，
G → A________________________________________。

22．已知A、B、C、D四种物质都含有同一种元素，其中A是单质，B是黑色固体，C是红色固体。

它们之间存在着如下转化关系：
①A在不同条件下能够转化成B或C；② A和稀硫酸反应有D生成；③（3）在高温条件下，B、C分别和无色气体E反应，都能生成A和另一种无色气体。

(1)根据上述信息，写出下列物质的化学式：
A___；C___；D__；E__。

(2)写出下来转化的化学方程式：
A→B___________________A→D_________________。

23．下列有两组实验，请根据实验中的问题写出化学反应方程式。

（1）写出实验一试管中液面上升“更高”的化学反应方程式：____________。

（2）写出实验二反应“更快”的化学方程式：_______________。

24．小平同学设计了下图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。

试回答：
（1）为了保证安全，在通入CO气体之前应该_____________________
（2）实验过程中，A处玻璃管中黑色粉末变红色，原因是：____________，实验结束后又变黑色，其原因是：______________；并依次写出A中发生的两个化学反应方程式：_____________________________________________.
五、计算题
25．某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20g于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8g。

求：
（1）样品中锌的质量分数。

（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（结果保留到0.1%）
26．甲乙丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：
计算：
（1）金属混合物中铁的质量分数_________．（2）甲制得硫酸亚铁的质量_________．（3）该稀硫酸中溶质的质量分数_________．
参考答案
1．B 2．A 3．A 4．C 5．D 6．D 7．C 8．D 9．B 10．A 11．A 12．D 13．A 14．C 15．B 16．（1）A （2）CuSO 4+Zn═ZnSO 4+Cu （3）使可燃物与氧气隔绝（4）调大
17．延展性 N 2的化学性质很不活泼 CaO + H 2O Ca(OH)2
18．铁的金属活动性排在锌的后面 吸附 50% 19．23
23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温
氧气 水蒸气 Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 喷漆
（或涂油等） Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O
20．Cu+ H 2O 2+H 2SO 4=CuSO 4+2H 2O 硝酸锌、硝酸铜
21．H 2O 2
C +CO 2CO 高温
23
23C+2Fe O 4Fe+3CO ↑高温
（合理即可）
22
H +Cl 2HCl 点燃
22． Fe Fe 2O 3 FeSO 4 CO 3Fe+2O 2点燃 Fe 3O 4 Fe+H 2SO 4= FeSO 4+H 2↑ 23．2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ； 2HCl+Mg=MgCl 2+H 2↑；
24．检验CO 气体的纯度 CO 与CuO 反应生成Cu 热铜又与O 2反应又生成CuO
2ΔCO+CuO Cu+CO 、2
Δ
2Cu+O 2CuO
25．
（1）生成气体质量∶50g+20g -69.8g ＝0.2g. 设样品中锌的质量为x ①生成硫酸锌质量为y
2442Zn H SO ZnSO H 6516120.2g
x
y ↑＋＝＋
6520.2g
x = x ＝6.5g
161
= 20.2g
y y＝16.1g
样品中锌的质量分数∶6.5g
10032.5% 20g
⨯％＝
答∶样品中锌的质量分数是32.5%①
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数∶
16.1g
6.5g+50g-0.2g
×100％≈28.6%①
答∶恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是28.6%。

26．（1）取10g混合物，与100g硫酸和120g硫酸反应都剩余2g固体，则可以判断10g混合物中含有铜的质量为2g，含铁的质量为8g，故金属混合物中铁的质量分数为
8g
100%=80%
10g
⨯
（2）取20g混合物，与100g硫酸反应剩余12g固体，则说明与8g铁反应需要硫酸的质量为100g。

设甲制得硫酸亚铁的质量为x
2442
Fe+H SO=FeSO+H
56152
8g x
↑
56152
=
8g x
x=21.7g
故甲制得硫酸亚铁的质量为21.7g。

（3）设该稀硫酸中溶质的质量为y
2442
Fe+H SO=FeSO+H
5698
8g y
↑
5698
=
8g y
y=14g
故稀硫酸中溶质的质量分数为14g 100%=14%100g。