第八中学2017届高三上学期周考理综化学试题 含解析

可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O-16 Fe-56 Cu-64 Ge-73
7、下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是
A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．以精铜为阳极，粗铜为阴极，CuSO4溶液为电解液精炼铜C．除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入过量KOH溶液,然后过滤即可
D．加入澄清石灰水，能产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CO32—【答案】A
考点:考查了物质的分离、提纯以及物质的检验的相关知识。

8、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。

下列说法正确的是
A．加入催化剂，减小了反应的热效应
B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
【答案】D
【解析】
试题分析：A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故B错误；C、图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态,所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2(l)=H2O(l)+1
O2（g）△H＜
2
0,故C错误;D、图象分析反应是放热反应,所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；故选D。

考点：考查了化学平衡、化学反应能量的图象的相关知识。

9、设N A为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是
A．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N A
B．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N
C．lmol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2 N A
D．标准状况下，2.24LCC14含有的共价键数为0。

4 N A
【答案】B
【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键.顺利解答该类题目的关键是：
一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。

关于气体摩尔体积的使用注意:①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强,只指明体积无法求算物质的量;③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。

10、已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。

W、Z 同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素.下列说法一定正确的是（)
A．原子半径:X＞Y＞Z＞W
B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2【答案】A
【考点定位】考查元素周期律与元素周期表
【名师点晴】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，为高频考点,正确推断元素名称为解答关键。

注意熟练掌握原子结构与元素周
期表、元素周期律的关系.注意基础知识的积累与掌握、理解元素周期表和元素周期律中“位、构、性"关系的应用：①元素原子的核外电子排布，决定元素在周期表中的位置，也决定了元素的性质；
②元素在周期表中的位置,以及元素的性质,可以反映原子的核外电子排布；③根据元素周期律中元素的性质递变规律,可以从元素的性质推断元素的位置;④根据元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可以推测元素的性质。

11、下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式:Fe3+＋2I-===Fe2+＋I2
C．和Ba(OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3+＋SO42-＋Ba2+＋
3OH—===Fe(OH）3↓＋BaSO4↓
D．1 L 0。

1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe 【答案】D
【解析】
试题分析：A、铁离子能够与苯酚形成难电离的物质，不能大量共存，故A错误；B、Fe3+＋2I-===Fe2+＋I2，反应不遵守电荷守恒，故B错误；C、和Ba（OH)2溶液反应的离子方程式为2Fe3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-===2Fe（OH)3↓＋3BaSO4↓，故C错误；D、100mL 0。

1 mol/L该溶液中含有溶质硫酸铁0.01mol，0。

01mol硫酸铁中含有0。

02mol铁离子，与足量锌反应可以生成0.02mol铁，生成铁的质量为1。

12g，故D正确;故选D。

考点：考查了离子共存的判断、离子的性质以及盐的水解原理的相关知识.
12、汽车尾气中,产生NO 的反应为：N 2（g)+O 2(g)2NO(g ），一定条件下，等物质的量的N 2(g ）和O 2(g ）在恒容密闭容器中反应,下图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始条件改变时N 2的浓度随时间的变化。

下列叙述正确的是
A ．温度T 下,该反应的平衡常数K=
B ．温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C ．曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂
D ．若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
【答案】A
故K=2012
1()4c c c ，故A 正确；B 、反应物和生成物均是气体,故气体的
质量m 不变，容器为恒容容器，故V 不变，那么密度ρ=m V 不变，
故B 错误；C 、由图可知,b 曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动,催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故b 曲线不可能是
由于催化剂影响的，故C错误；D、由图可知,b曲线化学反应速率快(变化幅度大)，氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，故D错误，故选A。

【考点定位】考查化学平衡图像
【名师点晴】本题主要考查的是化学平衡建立的过程，涉及平衡常数的计算、平衡移动原理的应用、催化剂对平衡的影响等,综合性较强,有一定难度。

图象问题解题步骤：(1)看懂图象:①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义);②看线(即弄清线的走向和变化趋势)；③看点（即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)；④看是否要作辅助线（如等温线、等压线）；⑤看定量图象中有关量的多少;（2)联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。

13、某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1,两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转,下列有关描述正确的是
A．断开K2，闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H++2Cl-　通电 Cl2↑+H2↑
B．断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红
C．断开K1,闭合K2时，石墨电极作正极
D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—=2 Cl-
【答案】C
墨
电极上）氯离子离子失电子发生氧化反应,阴极上(Cu电极上）氢离子得到电子发生还原反应，依据水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大酚酞变红；故B错误；C、断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，石墨电极上产生的是氯气，做原电池正极；故C正确；D、断开K1,闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池,据上述分析可知，Cu电极上产生了氢气，石墨电极上产生了氯气，因此铜做负极发生氧化反应，氢气失电子生成氢离子的反应;故D错误；故选C.
【考点定位】考查原电池和电解质的工作原理
【名师点晴】本题考查学生原电池和电解质的工作原理，是一道物理电路和化学电池联系的一道综合题目。

断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明两极产生的气体分别是氢气和氯气，因此活泼金属不能做阳极。

断开K1，闭合K2时,发现电流表指针偏转,证明是原电池反应,石墨做原电池正极。

26、(14分）（1）据中国化工报报道，科学家发现了一种新的可将CO2转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近90倍。

由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下:
反应Ⅰ： CO2（g)+3H2(g）CH3OH（g) +H2O(g）△H 1=－49。

58 kJ•mol-1
反应Ⅱ：CO2(g)+ H2（g)CO （g)+H2O（g) △H 2=+41。

19 kJ•mol—1反应Ⅲ： CO(g）+2 H2(g）CH3OH(g) △H 3
回答下列问题：
则反应Ⅲ的△H 3= 。

（2)CO和H2合成甲醇，反应的化学方程式为CO(g）+2H2(g）
⇌CH3OH（g）
①图1表示CO的转化率与温度、压强之间的关系，图2表示CO 的转化率与起始投料比n(H2）/n（CO）、温度的变化关系，曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的温度分别为T1、T2、T3，则T1、T2、T3的大小关系为_______ ，理由___________。

测得B（X,60)（说明：x表示横坐标的值，60为纵坐标的值)点氢气的转化率为40%，则X＝_____。

②一定条件下,将2 mol CO和4 mol H2置于容积为2 L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时H2的物质的量为2 mol,则此时CH3OH（g）的物质的量浓度为_____，平衡常数K＝_____。

③下列关于上述反应的叙述，不正确的是_____ (填字母编号). A．缩小容器的体积,平衡将向右移动，c(CO）将变大
B．达到平衡时，移走部分甲醇，平衡将向右移动，正反应速率加快
C．恒温恒容时,容器内的压强不发生变化则该反应达到平衡状态D．恒温恒容时，充入CO平衡右移，CO的转化率增大
E.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CO的转化率【答案】
(1）－90.77 kJ•mol—1
(2）T3＞T2＞T1；由图1知，在一定压强下,温度升高，CO转化率降低，正反应放热;由图2知，在投料比一定时，曲线I、II、III对应的转化率依次降低,因此温度依次升高。

(说明：答案合理即可);3；（3）①0。

5 mol/L；②1L2/mol2③BDE
(2)分析图象1变化可知：在一定压强下，温度越高，一氧化碳转化率越小,升温平衡逆向进行,正反应为放热反应;分析图象2变化可知:在投料比一定时，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的转化率依次降低，因此温度依次升高；故T3＞T2＞T1,设起始量氢气为x,一氧化碳物质的量为y；
CO（g）+2H2(g）CH3OH(g)
y x 0
0。

6y 0.4x
则0。

6y：0.4x=1:2，解得x：y=3，故X=3，故答案为：T3＞T2＞T1；由图1知，在一定压强下，温度升高，CO转化率降低，正反应放热；由图2知，在投料比一定时,曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的转化率依次降低，因此温度依次升高;3；
（3)一定条件下，将2mol CO 和4mol H 2置于容积为2L 固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时H 2的物质的量为2mol ， 则 CO(g ）+2H 2（g ）
CH 3OH （g) 起始量(mol/L)22 42 0
变化量(mol/L ） 0.5 1 0。

5 平衡量（mol/L ） 0。

5 22 0.5
①故CH 3OH （g ）的物质的量浓度为0.5 mol/L ，故答案为:0。

5 mol/L ；
②平衡常数K=()322())•(c CH OH c CO c H =20.50.51⨯=1，故答案为：1；
③A．缩小容器的体积，压强增大，平衡将向右移动，体积减小，c(CO ）将变大,正确;B ．达到平衡时，移走部分甲醇,平衡将向右移动，甲醇浓度减小,反应速率减慢，错误；C ．该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，恒温恒容时，容器内的压强不发生变化则该反应达到平衡状态，正确；D ．恒温恒容时,充入CO ，增大了CO 的浓度,平衡右移，但CO 的转化率减小，错误；E 。

使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间，但不能影响平衡的移动，不能提高CO 的转化率，错误;故选BDE.
考点：考查了盖斯定律的计算应用，化学平衡图象分析、平衡常数的计算及化学平衡的影响因素的相关知识。

27、(14分）在298K 时,8g 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为445kJ 。

则甲烷燃烧热的热化学方程式为
____________.
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极,在电极上分别通入甲烷和氧气。

通入甲烷气体
的电极应为__极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是：_____________.若以熔融的碳酸钠为电解质溶液，正极的电极反应式为_____________。

(3）在右图所示实验装置中,石墨棒上的电极反应式为__________；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量)，一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是_______;若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入___________(填物质名称)，其质量约为
_______________。

【答案】(14分）
（1）CH4（g）+ 2O2(g)=== CO2（g)+2 H2O(l）△H = —890 kJ/mol （2）负；CH4 - 4 e- +10OH-=== CO32—+7 H2O；O2+ 4 e- + 2CO2=== 2CO32-
（3）4OH-— 4 e—=== O2↑+ 2H2O 或2H2O — 4 e—===
O2↑+4H+；石墨电极表面有气泡产生，铁电极上附着一层红色物质，溶液颜色变浅；氧化铜；4g
【解析】
(2）利用反应CH4（g)+2O2（g)=CO2(g)+2H2O(l）△H=-890kJ•mol—1；设计原电池，根据化合价变化分析判断，甲烷失电子发生氧化反应，所以通入甲烷气体的电极应为负极，正极电极反应为：
②O2+2H2O+4e—=4OH-；①-②×7得到负极电极反应为：CH4— 4 e- +10OH-=== CO32-+7 H2O;若以熔融的碳酸钠为电解质溶液，正极氧气结合二氧化碳生成碳酸根离子,电极反应式为O2+ 4 e- +
2CO2=== 2CO32-，故答案为：负极;CH4 - 4 e—+10OH—=== CO32-+7 H2O；O2+ 4 e—+ 2CO2=== 2CO32-；
（3）根据电子流动方向知，石墨是阳极、铁电极是阴极,阳极上氢氧根离子放电，石墨电极反应式为4OH—-4e-=2H2O+O2↑,阴极上铜离子放电生成铜，阳极上析出氧气、阴极上析出铜，因此石墨电极表面有气泡产生，铁电极上附着一层红色物质,溶液颜色变浅。

电池反应式为2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑,pH=1时溶液中氢离子浓度为0。

1mol/L,则溶液中n（H2SO4）
mol=0.05mol,根据=0.05mol/L×1L=0.05mol，阴极析出n（Cu)=0.05
2
“析出什么加入什么”原则,根据Cu原子守恒知析出m（CuO)=n （Cu）．M（CuO）=0.05mol×80g/mol=4g,也可以加入碳酸铜，其质量=0.05mol×124g/mol=6。

2g,故答案为：4OH——4e—=2H2O+O2↑;石墨电极表面有气泡产生，铁电极上附着一层红色物质，溶液颜色变浅;氧化铜（或碳酸铜）；4g(或6。

2g)。

考点：考查了热化学方程式的书写和注意问题,原电池的原理的相关知识.
28、(15分)某化学探究小组拟用铜片制取Cu（NO3)2,并探究其化学性质。

（一)他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀HNO3反应制取硝酸铜.
（1）如果直接用铜屑与稀HNO3反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素_________、_______.
（2）实验中铜粉应该放在________(填“蒸发皿”、“坩埚”或“烧杯”）中灼烧。

欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是_____________、过滤.
(二)为了探究Cu（NO3）2的热稳定性，探究小组按下图中的装置进行实验。

（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去)
往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U形管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体。

（1）当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意________________。

（2）探究小组判断Cu（NO3）2的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步分析、推断，分解产物中一定还含有____________。

(三）为了探究Cu（NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。

他们取一支试管，加入Cu（NO3）2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。

（1）反应中最先起氧化作用的是__________.
(2)该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。

请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。

【答案】
(一)（1)生成等物质的量的硝酸铜，消耗硝酸原料多；产生污染物NO
（2）坩埚；蒸发浓缩；冷却结晶
（二）(1)先把导气管移出水面,然后熄灭酒精灯火焰；
（2）O2；
（三）（1）HNO3(或H+和NO3-）
（2）不能；若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅，则说明产物中含＋2价铁元素，若KMnO4溶液不褪色或不变浅,则说明产物中不含
＋2价铁元素；另取少量溶液，滴加KSCN溶液；
（2)灼烧固体铜粉用坩埚，由于铜离子在溶液中存在水解平衡，所以从硝酸铜溶液中获得硝酸铜晶体，不能直接蒸发结晶,需要通过蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤的操作方法完成,故答案为：坩埚；蒸发浓缩;冷却结晶;
(二) （1）防止发生倒吸，应先把导气管移出水面,然后熄灭火焰，故答案为：先把导气管移出水面，然后熄灭火焰；
(2)探究小组判断Cu(NO3）2的分解属于氧化还原反应，产物中红棕色气体为NO2，黑色固体为CuO,根据化合价变化，硝酸铜中N元素从+5价变为+4价的NO2，化合价降低被还原，则一定存在化合价升高的元素，该元素只能为O元素,反应中O元素被氧化成氧气，所以分解产物中一定还含有O2，反应的化学方程
式:2Cu(NO3)2═2CuO+4NO2↑+O2↑，故答案为:O2 ；
(三) （1）硝酸的氧化性比铜离子强，先与氧化性强的反应，故答案为：HNO3；
（2）步骤1：Fe2+在溶液中为浅绿色，Fe3+在溶液中为棕黄色，而该溶液呈蓝绿色,因此不能确定产物中铁元素的价态；步骤2：酸性KMnO4溶液具有氧化性，能够氧化亚铁离子,若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅说明产物中含+2价的铁元素；步骤3：为检验溶液中是否含有+3价的铁元素,现象为溶液变为红色，因此用的试剂是
KSCN溶液，故答案为：不能；若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅，则说明产物中含+2价铁元素，若KMnO4溶液不褪色或不变浅,则说明产物中不含+2价铁元素；另取少量溶液,滴加KSCN溶液。

【考点定位】考查制备实验方案的设计
【名师点晴】本题考查物质的制备，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握题给信息,结合物质的性质设计实验步骤.无机物质的制备，常与物质分离与提纯联系在一起,制备的目标物质要容易分离出来，物质分离与提纯有多种方法,总的说有物理方法和化学方法两大类．物理方法有过滤、蒸发、蒸馏、分液、萃取、结晶、重结晶、渗析等；化学方法有沉淀法、热分解法、电解法、氧化还原法等.要根据目标物质的性质和特点来选择适宜的制备、分离方法.
35、【化学——选修3:物质结构与性质】(15分）锗（Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

回答下列问题：（1)基态Ge原子的核外电子排布式为____________，有__________个未成对电子.
(2）Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。

从原子结构角度分析，原因是
________________.
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因
_____________________.
GeCl4GeBr4GeI4
熔点−49。

526146
/℃
沸点/℃83.1186约
400
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。

Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是
______________。

(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为
_______________________，微粒之间存在的作用力是
_____________。

(6）晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0,0)；B为(1/2，0，）；C 为(1/2，1/2，0).则D原子的坐标参数为______.
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数
a=565。

76 pm,其密度为__________g·cm-3(列出计算式即可）。

【答案】(15分）
（1) 3d104s24p2；2。

(2）Ge原子半径较大，原子间形成的α单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键
（3）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。

原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强。

（4）O＞Ge＞Zn。

（5）sp3；共价键;
（6）①(1
4,1
4
，1
4
)；②7
3
10
76
.
565
02
.6
73
8
⨯
⨯
⨯
（2）虽然Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但考虑Ge的原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成π键，所以Ge原子之间难以形成双键或叁键,故答案为：Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键;
（3)锗的卤化物都是分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，对于组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，由于相对分子质量:GeCl4＜GeBr4＜GeI4,故沸点：GeCl4＜GeBr4＜GeI4,故答案为:GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高．原因是分子结构相似,分子量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强；
（4）元素非金属性：Zn＜Ge＜O，元素的非金属性越强，吸引电子的能力越强，元素的电负性越大，故电负性：O＞Ge＞Zn，故答案为：O＞Ge＞Zn;
(5）Ge单晶具有金刚石型结构，Ge原子与周围4个Ge原子形成正四面体结构，向空间延伸的立体网状结构,属于原子晶体,Ge原子之间形成共价键，Ge原子杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，故答案为：sp3；共价键;
（6）①D 与周围4个原子形成正四面体结构,D 与顶点A 的连线处于晶胞体对角线上,过面心B 、C 及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞2等分,同理过D 原子的且平衡侧面的平面将半个晶胞再2
等份，可知D 处于到各个面的14处，则D 原子的坐标参数为(14，14,14
），故答案为：(14，14,14)；
②晶胞中Ge 原子数目为4+8×18+6×12=8，结合阿伏伽德罗常数，
可知出晶胞的质量为231873/6.0210g mol mol -⨯⨯，晶胞参数a=565。

76pm ，其密度
为231873/6.0210g mol mol -⨯⨯÷（565.76×10—10cm ）3=731076.56502.6738⨯⨯⨯g•cm -3，故答案
为：731076.56502.6738⨯⨯⨯。

【考点定位】考查物质结构与性质
【名师点晴】本题是对物质结构与性质的考查,涉及核外电子排布、化学键、晶体类型与性质、电负性、杂化方式、晶胞计算等,（6)中晶胞计算为易错点、难点,需要学生具备一定的空间想象与数学计算能力，难度较大。

36、【化学-—选修5：有机化学基础】（15分)秸秆（含多糖类物质)的综合应用具有重要的意义。

下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
(1）下列关于糖类的说法正确的是______________。

（填标号) A．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
（2）B生成C的反应类型为______。

（3）D中官能团名称为______,D生成E的反应类型为______。

（4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。

（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有______种(不含立体结构）,其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为
_________.
(6）参照上述合成路线，以(反，反)-2，4-己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选)，设计制备对二苯二甲酸的合成路线
_______________________。

【答案】
(1）cd
(2)取代反应（酯化反应）
（3）酯基、碳碳双键；消去反应
（4）1,6—己二酸（己二酸）;n HOOC（CH2)4COOH+n
HOCH2CH2CH2CH2OH+（2n-1）H2O (5）12；
(6）
(2）B与甲醇发生酯化反应生成C,属于取代反应,故答案为：酯化反应或取代反应；
(3）由D的结构简式可知，含有的官能团有酯基、碳碳双键，D脱去2分子氢气形成苯环得到E，属于氧化反应，故答案为：酯基、碳碳双键;氧化反应；
（4)F的名称为己二酸，己二酸与1，4-丁二醇发生缩聚反应生成
，反应方程式为：n HOOC（CH2)4COOH+n HOCH2CH2CH2CH2OH+（2n-1）H2O，故答案为：己二酸;n HOOC(CH2）4COOH+n
HOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O；
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体,0。

5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，生成二氧化碳为
1mol，说明W含有2个羧基,2个取代基为-COOH、—CH2CH2COOH，或者为—COOH、—CH(CH3）COOH,或者为-CH2COOH、
—CH2COOH,或者—CH3、—CH(COOH）2，各有邻、间、对三种,共有12种，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为：
，故答案为：12；；
（6）(反，反）-2，4—己二烯与乙烯发生加成反应生成，在Pd/C 作用下生成，然后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成,合成路线流程图为:,故答案为：。

【考点定位】考查有机物的化学性质及推断
【名师点晴】本题考查有机物的合成、官能团的结构与性质、有机反应类型、限制条件同分异构体书写等,是对有机化学基础基础的综合考查,（6）中注意根据题目中转化关系涉及合成路线，较好的考查学生知识迁移运用能力。