2019年中考化学试题分类汇编：.质量守恒定律

课时16.质量守恒定律
一、选择题
9．（2019河南省，题号9，分值1）钠着火不能用二氧化碳灭火。

钠在二氧化钠中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是
A碳酸钠
B.硫酸钠
C.碗酸氢钠
D.氢氧化钠
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后的元素种类不变。

反应物是钠和二氧化碳，反应物中有钠、氧、碳元素，所以反应后也有这三种元素，反应后生成的碳黑和一种白色固体。

炭黑含有碳元素，那白色固体一定含有的是钠和氧元素，可能还有碳元素。

而反应前没有硫元素，也没有氢元素，所以不可能是硫酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠，只能是碳酸钠，本题选A。

【知识点】质量守恒定律及其应用。

14．（2019湖南省怀化市，题号14，分值2）化学反应前后一定发生变化的是
A.原子数目
C.物质种类
B.分子数目
D.反应前后物质的总质量
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后一定不变的是原子数目，原子种类，原子质量，元素种类，物质的总质量。

一定发生改变的是分子种类和物质种类，可能发生改变的是分子的数目和化合价，所以本题选B。

【知识点】质量守恒定律及其应用。

16．（2019湖南省湘潭市，16，2分）某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是（）
甲乙丙
丁
A．反应中甲、乙的分子个数之比为1︰2 B．反应前后分子数目不变
C．反应后丙、丁的分子个数之比为1︰1 D．反应前后原子数目不变
【答案】C
【解析】由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，发生反应的化学方程式为甲+2乙＝丙+2丁，所以反应中甲、乙的分子个数之比为1︰2，A项不符合题意；反应前分子数为3，反应后分子数为3，数目不变，B项不符合题意；反应后丙、丁的分子个数之比为1︰2，C 项符合题意；反应前有9个原子，反应后有9个原子，反应前后原子数目不变，D项不符合题意；故选C。

【知识点】反应的微观示意图的应用，质量守恒定律
20．（2019湖南省怀化市，题号20，分值2）将苯(C6H6)和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和X。

已知反应前后各物质的质量如下
则下列有关说法正确的是 A.m 等于4.0
B.X 由碳、氧两种元素组成
C.X 由碳、氢两种元素组成
D.生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3:1 【答案】B
【思路分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，可求出m 的质量：3.9g+9.6g-6.6g-2.7g=4.2g ，苯中碳元素的质量为 3.9g ×72
100%78
⨯=3.6g ，氢元素的质量3.9g-3.6g=0.3g ，二氧化碳中碳元素的质量为12
6.6100% 1.844
g g ⨯⨯=，氧元素的质量为6.6g-1.8g=4.8g ，水中氢元素的质量2
2.7100%0.318
g g ⨯
⨯=，氧元素的质量为2.7g-0.3g=2.4g 。

推出生成物X 中碳元素的质量为 3.6g-1.8g=1.8g ，氧元素的质量为9.6g-4.8g-2.4g=2.4g ，生成物X 中碳原子与氧原子的个数比：1.8 2.4:1:11216
g g
=，X 是一氧化碳，化学方程式是662226333C H O CO CO H O +=++点燃。

【解题过程】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，可求出m 的质量：3.9g+9.6g-6.6g-2.7g=4.2g ，苯中碳元素的质量为 3.9g ×72
100%78
⨯=3.6g ，氢元素的质量3.9g-3.6g=0.3g ，二氧化碳中碳元素的质量为12
6.6100% 1.844
g g ⨯⨯=，氧元素的质量为6.6g-1.8g=4.8g ，水中氢元素的质量2
2.7100%0.318
g g ⨯
⨯=，氧元素的质量为2.7g-0.3g=2.4g 。

推出生成物X 中碳元素的质量为 3.6g-1.8g=1.8g ，氧元素的质量为9.6g-4.8g-2.4g=2.4g ，生成物X 中碳原子与氧原子的个数比：1.8 2.4:1:11216
g g
=，X 是一氧化碳，化学方程式是662226333C H O CO CO H O +=++点燃。

A.m 等于4.2，所以错误；
B.X 是一氧化碳，由碳、氧两种元素组成，所以正确；
C.X 不是由碳、氢两种元素组成，所以错误；
D.生成物中二氧化碳和水的分子个数比为1:1，所以错误。

【知识点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量；书写化学方程式。

17. （2019云南省，17，3分）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列说法不正确的是( )
A.b 可能是催化剂
B.X 的值等于15
C.该反应是分解反应
D.参加反应的c 与d 的质量比为15:13 【答案】D
【解析】根据质量守恒定律确定X 的值，由表格中数据分析物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物，然后对选项进行分析。

由质量守恒可知，x=(40g+5g+16g+15g)-(5g+30g+26g)=15g ，物质a 的变化减少40g-15g=25g ，为反应物，物质b 质量不变，可能为催化剂，物质c 的变化增加了30g-16g=14g ，为生成物，物质d 的变化增加了26g-15g=11g ，为生成物；
A.由以上分析可知，物质b 可能是催化剂，故A 正确，不符合题意；
B.由以上分析可知，X 的值等于15，故B 正确，不符合题意；
C.由以上分析可知，反应物是a ，生成物是c 、d ，由一种物质反应生成了两种物质，属于分解反应，故C 正确，不符合题意；
D.由以上分析可知，参加反应的c 与d 的质量比为14:11，故D 错误，符合题意。

【知识点】催化剂；质量守恒定律及其应用；反应类型的判定 23．（2019甘肃省兰州市，题号23，分值2）
工业中利用如下反应合成25
223222V O SO O SO +=V。

一定条件下，在一密闭容器内投入
SO 2、O 2、SO 3、V 2O 5四种物质,在不同时刻测得各物质的质量(单位为克)如下
表所示,下列说法不正确的是
A.丁物质一定是催化剂V 2O 5
B.参加反应的SO 2分子、O 2分子的个数比为2：1
C.丙物质是O 2
D.d=15
【答案】D
【思路分析】化学反应过程中，反应物质量逐渐减少，生成物质量逐渐增加，据此可判断反应物和生成物；催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变。

【解题过程】由表中实验数据可知，随着反应的发生甲物质质量逐渐减少，乙物质质量逐
渐增加，则甲是反应物、乙是生成物三氧化硫，丁在反应过程质量不变，由此可知丙是反应物；
A. 丁物质在反应前后质量不变，催化剂在化学反应前后质量不变，所以，四种物质中丁一
定是催化剂， A 正确；
B. 由反应的化学方程式可知，参加反应的二氧化硫分子和氧气分子个数比2:1，B 正确；
C.由化学方程式可知，反应物二氧化硫和生成物三氧化硫的质量比为：（2×64）：（2×80）
=4:5，表中t2时刻反应物甲和生成物乙的质量比为（100g-60g）:(55g-5g)=4:5，可知甲是二氧化硫，乙是三氧化硫，则丙是氧气，C正确；
D.由化学方程式可知，t3时反应物二氧化硫和氧气的质量比为：26410060 3280
g g
g d
⨯-
=
-
，
解得：d=65g，d的数值等15，D错误。

故选D。

【知识点】质量守恒定律的应用化学方程式的计算催化剂的概念
7．（2019湖南衡阳，7，2）下图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。

下列说法正确的是（）
A．生成物一定是混合物
B．分子在化学变化中不可分
C．化学反应前后原子的种类不变
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
【答案】C
【解析】反应微观过程图可知，该反应的生成物是一种，属于纯净物，A错误；分子在化学变化中可以再分，B错误；化学反应前后原子的种类不变，C正确；该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，D错误。

【知识点】纯净物和混合物的判别微粒观点及模型图的应用反应类型的判定
10．（2019湖南省娄底市，题号33，分值2）甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的是( )
A.该反应为分解反应
B.甲可能是单质
C.丙、丁两物质变化的质量比为9：10
D.乙一定是这个反应的催化剂
【答案】B
【解析】本题考查的是质量守恒定律的知识点。

根据图示可知，甲物质反应后质量分数减少，为反应物，乙物质反应后质量分数不变，可能为催化剂或者杂质，丙物质反应后
质量分数增多，为生成物，丁物质反应后质量分数减少，为反应物，结合可知，化学反应方程式可能为：甲+丁=乙。

该反应为化合反应，故A错，甲可能是单质，如硫和氧气反应生成二氧化硫，故正确，丙丁的质量比为：（36%-25%）：（48%-40%）=11:8，故C错误，乙可能是杂质，故D错误。

【知识点】质量守恒定律
12. （2019陕西，12,2）“宏观--微观--符号”是学习化学的重要内容和方法，甲乙丙是三个变化过程的微观示意图，下列各项分析，正确的
A.三个过程发生的均是化学变化
B.图示的所有物质均为化合物
C.三个变化，前后原子、分子、离子数目均发生了改变，
D.三个变化后的物质中均含有同一种分子
【答案】D
【解析】本题考查的是化学反应的实质、分子的基本性质等。

A.甲的过程中分子没有发生改变，属于物理变化，而乙、丙的过程中均有新物质生成，属于化学变化，故错误；
B.甲物质中含有一种分子为纯净物，且含有两种元素，属于化合物，而乙、丙中含有多种分子，属于混合物，故错误；
C.在化学反应前后原子的种类、数目均不发生改变，故错误；
D.三个变化后的物质中都含有水分子，故正确。

故选D。

【知识点】化学反应的微观实质
2. （2019浙江省杭州市，2，3）如图是教材中用来表示电解水过程的示意图（其中“○”“”分别表示H原子和O氧原子）。

分析示意图，可作出的正确判断是（）
A.常温常压下水可以发生分解反应
B.电解水的最终产物是H、O原子
C.H原子是图示微粒中的最小微粒
D.O原子只有在通电条件下才能转化为O2分子
【答案】C
【解析】本题考查的是水的电解。

A.水在通电时才能发生分解生成氢气和氧气，故错误；
B.电解水的最终产物是氢气和氧气，所以微粒应该是氢分子和氧分子，故错误；
C.在化学变化过程中原子不发生改变，所以氢原子是最小的微粒，故正确；
D.氧分子在通电条件下转化为氧原子，然后每两个氧原子直接构成一个氧分子，故错误。

故选C。

【知识点】质量守恒定律
6．（2019广东省广州市，题号6，2分）下图为某反应的微观示意图，“”、“”各表
示一种原子，下列说法不正确
．．．的是( )
A.反应物是两种单质
B.反应物有剩余
C.该反应为化合反应
D.该反应生成了多种产物
【答案】D
【解析】通过微观示意图，分析出反应物和生成物，并判断反应物的种类和反应类型。

通过示意图可知，两种单质反应生成了一种化合物，反应物有剩余，两种物质生成了一种物质，属于化合反应，所以ABC 正确，不符合题意，D 错误，符合题意。

【知识点】用微观符号解释；单质的概念；化合反应的概念 16．（2019湖南省邵阳市，题号16，2分）某纯净物X 在氧气中高温煅烧的化学方程式为：
22324112F 8X O e O SO +=+高温
，则X 的化学式是( )
A.FeS
B.FeSO 4
C.FeS 2
D.Fe 2O 3 【答案】C
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变进行分析。

由纯净物X 在氧气中高温煅烧的化学方程式可知，生成物中有4个Fe 原子，22个O 原子，8个S 原子，反应物中已有22个O 原子，所以4X 中含4个Fe 原子和8个S 原子，X 中含2个Fe 原子，2个S 原子，化学式为2FeS ，选项C 正确。

【知识点】质量守恒定律的应用
6．（2019黑龙江齐齐哈尔，6，2） 火箭推进器中盛有N 2H 4和H 2O 2，发生反应的化学方程式：N 2H 4+2H 2O 2═R+4H 2O ，其中R 的化学式为（ ） A ．NO 2 B ．N 2O 4
C ．NH 3
D ．N 2
【答案】D
【解析】由N 2H 4+2H 2O 2═R+4H 2O 可知，反应前氮原子是2个，氢原子都是8个，氧原子是4个，反应后氢原子都是8个，氧原子是4个，根据反应原子的种类、总个数不变，R 中有2个氮原子，R 的化学式为N 2。

故选D 。

【知识点】质量守恒定律及其应用
9．（2019赤峰市，9，2分）从电解水的微观示意图中获得的信息错误的是( )
A.分子在化学变化中可以再分
B.氢原子和氧原子是该变化中的最小粒子
C.水是由氢气和氧气组成的
D.每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
【答案】C
【解析】根据微观示意图分析反应前后分子、原子的变化，并分析水的组成和水分子的构成。

A.由微观示意图可知，反应前为水分子，反应后为氢分子、氧分子，所以分子
在化学变化中可以再分，故A正确，不符合题意；
B.由微观示意图可知，变化过程中，氢原子和氧原子没有变化，氢原子和氧原
子是该变化中的最小粒子，故B正确，不符合题意；
C.水是由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气组成的，故C错误，符合题
意；
D.由微观示意图可知，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，故D正确，不符合题意。

【知识点】微观示意图的应用；化学变化的实质；水的组成；分子的构成
15．（2019黑龙江省龙东市，15，2分）在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一些未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中正确的是（）
物质氧气二氧化碳水蒸气W
反应前质量/g 50 1 1 23
反应后质量/g 2 45 28 X
A. 根据质量守恒定律，x的值应为2
B. 该反应属于置换反应
C.该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：27
D. 该反应中物质W含碳元素的质
量为10g
【答案】C
【解析】根据图表分析，二氧化碳和水蒸气为生成物，质量增加总和为44g+27g=71g，故C 正确；氧气质量减少50g-2g=48g，为反应物，根据质量守恒定律，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，所以W也为反应物，参加反应的质量为71g-48g=23g，所以反应后的质量为零，故X为零。

所以A错误；置换反应的生成物中有一种是单质，而二氧化碳和水都是化合物，故B错误；生成物二氧化碳中碳元素全部来自于W，二氧化碳中碳元素的质量为44g×12/44=12g，根据质量守恒定律，生成物二氧化碳中碳元素全部来自于W，故D错误。

【知识点】质量守恒定律；反应的基本类型
11．（2019黑龙江省龙东市，11，2分）如图某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子，下列说法正确的是（）
A.化学反应前后，分子种类不变
B. 参加反应的和的微粒个数比是1：1
C.反应涉及的物质中，只有属于氧化物
D. 在化学变化中，分子可分，原子不可分【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，但是分子的种类一定改变，所以A错误；根据图示，原子种类不变，所以可以看出在化学变化中，分子可分，原子不
可分，所以D正确；根据图示，参加反应的数目为2个，参加反应的个数为1个，所以二者的个数比为2：1，所以B错误；氧化物中含有两种元素，其中一种元素为氧元素，在涉及的物质中，氧化物有、，所以C错误。

【知识点】质量守恒定律；氧化物
17.（2019云南省昆明市，17，3分）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变），下列说法正确的是( )
A.该反应一定属于置换反应
B.戊一定是该反应的催化剂
C.参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23
D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27
【答案】C
【解析】物质质量减少为反应物，物质质量增加为生成物，物质质量不变，可能是催化剂，据此进行分析。

由图可知，甲、丁质量增加为生成物，乙、丙质量减少为反应物，戊的质量不变，可能是催化剂；
A.由以上分析可知，该反应由两种物质反应生成了另两种物质，不一定属于置换反应，因为物质的类别不知，故A错误；
B.戊可能是该反应的催化剂，故B错误；
C.由图示可知，参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23，故C正确；
D.因反应的化学方程式不知，该反应中甲、丁的相对分子质量比不能确定，故D错误。

【知识点】置换反应；催化剂；有关化学方程式的计算
16．（2019云南省昆明市，16，3分）银器发暗是因为形成了黑色的Ag2S。

欲使银器变亮，
可先用洗衣粉洗去表面油污，再把它和铝片放入碳酸钠溶液中共煮，至银器恢复银白色时，取出银器，用水洗净即可。

发生反应的化学方程式为：2Al+3Ag 2S+6H 2O====△
6Ag+2Al(OH)3+3X ↑，X 的化学式是( )
A.H 2S
B.SO 2
C.SO 3
D.O 2
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变，可得到X 的化学式。

题干中化学方程式的左边有2个铝原子、6个银原子、3个硫原子、12个氢原子和6个氧原子，右边有2个铝原子、6个银原子、6个氢原子和6个氧原子，因此3个X 分子中含有6个氢原子、3个硫原子，X 的化学式为
2H S
，选项A 正确。

【知识点】质量守恒定律 ；化学反应前后原子的种类和个数不变 14．（2019湖南省益阳市，14，3分）在一个密闭容器中放入X 、Y 、Z 、M 四种物质，使之
在一定条件下发生化学反应。

一段时间后，测得有关数据如下表
物质
X Y Z M 反应前的质量/g 20
5
3 28
反应后的质量/g 待测值 30 3 8
关于此反应的认识不正确的是
A 物质Z 可能是该反应的催化剂 B. 该反应一定是化合反应 C. 参加反应的Y 、M 的质量比为5:4 D. 待测值为13 【答案】D
【解析】A 、Z 物质在反应前后质量不变，可能是催化剂也可能是不参加反应的其他物质，所以A 正确；根据数据分析Y 物质增加25克，是生成物，M 物质减少20克，是反应物，根据质量守恒定律，可知另一反应物X 质量应该减少5克，所以该反应是X 与M 反应生成Y ，此反应是化合反应，故B 正确；参加反应的Y 、M 的质量比为25:20=5:4，故C 正确；待测值应为20-5=15，故D 错误。

【知识点】质量守恒定律；催化剂；反应的类型 10．（2019甘肃省天水市，10题，2分）把一定质量的a 、b 、c 、d 四种物质分别放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是。

物质
a b c d 反应前的质量（g ） 6.4
3.2
4.0 2.8 反应后的质量（g ）
5.2
x
7.2
2.8
A.x 等于2
B.d 是催化剂，加快反应速率
C.c 不是化合物
D.反应前后原子的数目不变 【答案】D
【解析】A.根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量应该相等，故6.4+3.2+4.0+2.8=5.2+x+7.2+2.8 ，x=1.2，A 错误；B. d 反应前后质量不变，可能是催化剂，改变反应速率，而不一定加快反应速率，也有可能是不参入反应的杂质，B 错误；C. c 物质的质量增加是生成物，a 、b 物质的质量减少是反应物，故该反应是化合反应，c 一定是化合物，C 错误；D.原子是化学反应中的最小粒子，故化学反应前后原子的数目、质量不会发生改变，D 正确.
【知识点】质量守恒定律催化剂化合物
21．（2019湖南衡阳，21，2）将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密封的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表。

下列说法错误的是（）
物质丙醇氧气水二氧化碳X 反应前质量/g 6.0 14.8 0 0.4 0
反应后质量/g 0 2 7.2 9.2 a
A．表中a的值为2.8
B．参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为16：11
C．X中一定含碳元素、氧元素
D．该反应属于分解反应
【答案】D
【思路分析】根据质量守恒定律可知：反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物；根据质量守恒定律可以确定X的质量；通过计算丙醇、氧气、二氧化碳、水中各元素的质量，推算出X中所含元素的种类．
【解题过程】a＝6.0+14.8+0.4﹣2﹣7.2﹣9.2＝2.8，A正确；参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为：（14.8﹣2）：（9.2﹣0.4）＝16：11，B正确；X中碳元素质量：6.0g（9.2g
﹣0.4g） 1.2g，氧元素质量：6.0g （14.8g﹣2g）﹣7.2g（9.2g
﹣0.4g） 1.6g，1.2g +1.6g =2.8g，X中一定含碳元素、氧元素，C正确；反应后丙醇、氧气质量减小，是反应物，水、二氧化碳和X质量增大，是生成物，不是分解反应，D 错误。

【知识点】反应类型的判定质量守恒定律及其应用
5．（2019贵州省安顺市，5，2）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。

下列说法中不正确的是：
物质甲乙丙丁
反应前物质质量/g 8 2 8 12
反应后物质质量/g 4 16 X 2
A.反应后X的值为8
B.参加反应的甲、丁两种物质的质量比为2：5
C.该反应为化合反应
D.丙一定为该反应的催化剂
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，8g+2g+8g+12g=4g+16g+X+2g,求得X=8g,该反应的文字表达式是甲+丁→乙，则A.反应后X 的值为8，故A 选项不符合题意；B.根据表格所示信息，参加反应的甲的质量为4g,参加反应的丁的质量为10g ，则参加反应的甲、丁两种物质的质量比为4g:10g=2：5,故B 选项不符合题意；C.根据该反应的文字表达式是甲+丁→乙，属于化合反应，故C 选项不符合题意；D.丙的质量没变，丙可能是杂质，也可能是催化剂，不能确定，故D 选项符合题意。

【知识点】质量守恒定律的应用；基本反应类型的判别
8．（2019甘肃省平凉市，题号8，分值2）宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。

工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气,其主要反应的微观示意图如下:
下列说法不正确的是
A.物质C 是由碳氧两种元素组成的
B.该反应前后原子的种类没有发生变化
C.该反应前后各元素化合价都没有变化
D.该反应的化学方程式为22C H O CO H +=+高温
【答案】C
【思路分析】根据微观示意图分析，反应物是A 和C ，A 的化学式是C ，B 的化学式是H 2O ，生成物是C 和D ，C 的化学式是CO ，D 的化学式是H 2，该反应的化学方程式为22C H O CO H +=+高温。

据此分析即可。

【解题过程】A.根据微观示意图可知，C 的化学式是CO ，所以物质C 是由碳氧两种元素组成的，所以A 正确。

B.根据质量守恒定律可知化学反应前后的原子种类都不变，所以该反应前后原子的种类没有发生变化，所以B 正确。

C.该反应的化学方程式为22C H O CO H +=+高温。

反应物碳单质的化合价为0，水中氢元素的化合价为+1，生成物一氧化碳中碳的化合价为+2，氢单质的化合价为0，所以该反应前后各元素化合价发生了变化，所以C 错误。

D.该反应的化学方程式为22C H O CO H +=+高温，所以D 正确。

【知识点】质量守恒定律及其应用；微观示意图；单质和化合物中元素的化合价；化学式的意义
5．（2019广东省深圳市，题号5，分值1.5）科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为 CH2O ），该反应过程的微观示意图如下。

下列说法正确的是（ ）
A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
B．物质乙中氧元素的化合价为-2 价
C．该反应前后原子种类和数目均发生改变
D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5﹕3
【答案】D
【解析】分子是由原子构成的，每个甲醛分子中含有一个碳原子两个氢原子一个氧原子，故A错误；O2为单质，单质化合价为0，故B错误；结合质量守恒定律可知，反应前后原子个数、种类不变，故C错误；根据题目所给的微观示意图，化学反应方程式为CH2O+O2=CO2+H2O，甲物质和丁物质的质量比为：（12+1x2+16）:(1x2+16)=5：3，故正确。

【知识点】微观示意图、质量守恒定律
7．（2019黑龙江省绥化市，7题，2分）在一定条件下，5g A物质和7g B物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质.若生成6g C，则生成D的质量是
A. 5g
B. 6g
C. 7g
D. 4g
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，参加反应的各物质质量为5g+7g=12g,生成C6g，则D质量为12g-6g=6g，故答案为B.
【知识点】质量守恒定律
5．（2019湖北省随州市，题号12，分值2）
把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后的质量如下表。

下列说法不正确的是
A.该反应是化合反应
B.x=2.0，乙可能是催化剂
C.参加反应的甲、丙的质量比是1：2
D.丙可能是单质
【答案】C
【解析】化学反应中，反应物质量减少，生成物质量增加，由表中实验数据可知，反应前后，甲减少了4.0g-1.2g=2.8g，丙减少了3.0g-2.4g=0.6g，丁增加了5.4g-2.0g=3.4g，甲、丙减少的质量和等于丁增加的质量，根据质量守恒定律，该反应可表示为：甲+丙→丁，则：
A.该反应是化合物反应，正确；
B.x=2.0，乙可能是催化剂，正确；
C.参加反应的甲、丙质量比为：2.8g：0.6g=14:3，C错误；
D.化合反应中的反应物可能是单质，正确。

故选C
【知识点】质量守恒定律的应用催化剂单质、化合物的定义
17.（2019湖北省宜昌，17，1）对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，下列图像能正
确表示对应变化关系的是
【答案】C
【解析】A.一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热生成氧气的质量从反应开始增加，反应结束不再改变，故A 选项错误；B. 因为反应后生成氧气使固体质量减少，而锰元素在固体中的质量不变，所以锰元素的质量分数增大，故B 选项错误；因为反应后一部分氧元素转化为氧气，所以固体中氧元素质量减少，故C 选项正确；D. 氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾，氯化钾的质量应从0逐渐增大，不能从大于零开始，故D 选项错误。

【知识点】质量守恒定律及其应用、实验室制取氧气的方法
3.（2019贵州省毕节市，3，3）右图是汽车“尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。

下
列说法错误的是
A.此反应中有单质生成
B.原子在化学变化中是不可分的
C.极易与人体血液中的血红蛋白结合
D.参加反应的物质的微粒个数比为 2:3
【答案】D
【解析】A.由图示可知生成物中含有氮气，属于单质，故A 说法正确；B.在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，原子在化学变化中是不可分的，故B 说法正确；
C.反应物中的一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合，故C 说法正确；
D.由图示可知有一种分子的一个分子没有参加反应，所以参加反应的物质微粒个数比是1:1，故D 说法错误。

【知识点】质量守恒定律，物质分类，原子的性质
20．（2019湖南省郴州市，20，2）一定质量的CaCO 3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含Ca 元素的质量分数为
A. 53.3%
B.71.4%
C.59.7%
D.34 6%
【答案】C
【解析】一定质量的CaCO 3样品高温煅烧的化学方程式为CaCO 3高温 CO 2 ↑ + CaO ， 100 44 56
75.0g x
设CaCO 3样品的质量为100g ，生成的CaO 质量为x ,CaCO 3样品分解了75.0％，则参加反应的CaCO 3的质量为75.0g ，56100=x g 75.0,求得x=42.0g ，CaO 中Ca 元素的质量为42.0g ×5640×100％=30.0g,剩余的CaCO 3样品的质量为25.0g,则剩余的CaCO 3样品中Ca 元素的质量为25.0g ×100
40×100％=10.0g,则剩余固体中含Ca 元素的质量分数为g g 0.670.40×100％≈59.7％，故C 选项符合题意。

【知识点】质量守恒定律的应用。