盐类水解的应用
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对于氢氧化铁来说，灼烧后得到的是氧化铁。这是因为氢氧化铁在加热过程中会失去水分，形成氧化铁。
对于硝酸铜来说，其水解产物是氢氧化铜，而氢氧化铜是弱碱。因此，蒸干后得到的是氢氧化铜，灼烧后得到氧化铜。
当盐的水解生成强碱时，通常蒸干溶液时可以得到原物质。例如，碳酸钠的水解产物是氢氧化钠，而氢氧化钠是强碱。因此，蒸干后得到的是碳酸钠。
8、判断溶液酸碱性越弱越水解
Kb 次氯酸铵溶液显碱性
化肥的施用
09
PART
铵态氮肥与草木灰不能混用
铵态氮肥不能与草木灰（K2CO3）混用，因为草木灰中的碳酸根离子与铵根离子双水解反应，生成氨气把氮元素跑掉，从而降低肥效。
9、化肥的施用
THANKS
感谢观看
保存FeSO4溶液：保存FeSO4溶液时，需加H2SO4抑制Fe2+水解，并加Fe防止Fe2+被氧化。
保存Na2CO3溶液：保存Na2CO3溶液时，不用磨口玻璃塞，因为Na2CO3溶液水解显碱性，会与SiO2反应生成黏合剂Na2SiO3。
保存NaF溶液：保存NaF溶液时，不能用玻璃瓶，因为NaF会水解生成HF，HF会与玻璃中的SiO2反应，从而腐蚀玻璃。
钛白粉（TiO2）的制备
制备原理:TiCI4 + (x+2)H2O = TiO2.XH2O + 4HCI
4、无机化合物的制备
盐溶液蒸干所得产物的判断
05
PART
当盐的水解生成难挥发性的强酸时，通常蒸干溶液可以得到原物质。例如硫酸铜溶液的水解产物是氢氧化铜和硫酸，而硫酸是难挥发性酸，因此蒸干后得到的是硫酸铜。
CIO¯水解
6、特殊情况
灭火器原理
06
PART
6、灭火器原理
3HCO₃+Al₃+=Al(OH)₃↓+3CO₂↑
6NaHCO₃+Al₂(SO₄)₃=3Na₂SO₄+2Al(OH)₃↓+3H₂O+6CO₂↑
双水解
灭火器原料
离子共存
07
PART
相互促进水解
Al3+、AI(OH)4-、Fe3+因水解程度比较大、所以出现这三种离子时要考虑它们与其它离子因能发生相互促进的水解而不共存。
解决办法：
Al3+、Fe3+存在代表有大量H+AI(OH)4-/AIO2-存在代表有大量OH-
7、离子共存
判断溶液酸碱性越弱越水解
08
PART
越弱越水解，谁强显谁性
依据电离平衡常数可以知道酸性碱性强弱。例如：常温下醋酸的Ka=氨水的Kb 醋酸铵溶液显中性次氯酸的Ka<醋酸Ka 结合醋酸的Ka=氨水的
热的纯碱溶液去油效果好：CO32- + H2O⇌ HCO3- + OH-，水解呈碱性。加热时，促进水解，c(OH-)增大，去油污能力增强。
1、热的纯碱溶液去油污效果好
01
02
溶液的配制、保存原因
02
PART
2、溶液的配制、保存原因
抑制FeCl3水解：在配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度，以抑制FeCl3的水解。
盐类水解的应用
2024-09-09
目录
CATALOGUE
热的纯碱溶液去油污效果好溶液的配制、保存原因铝盐、铁盐作净水剂无机化合ALOGUE
灭火器原理离子共存判断溶液酸碱性越弱越水解化肥的施用
热的纯碱溶液去油污效果好
01
PART
纯碱溶液去油污：因为纯碱在水溶液中水解呈碱性，难溶于水的油污（油脂）在碱性条件下彻底水解，生成溶于水的物质而除去。 酯+水⇌醇+酸
01
02
03
04
铝盐、铁盐作净水剂
03
PART
3、铝盐、铁盐作净水剂 Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+
氢氧化铝胶体的制备
铝离子与水中氢氧根离子结合，形成氢氧化铝胶体。当氢氧根离子浓度适中时，会形成稳定的氢氧化铝胶体；而当氢氧根离子浓度过高时，会形成氢氧化铝沉淀。
氢氧化铁胶体的制备
向沸水（蒸馏水）中滴加几滴饱和氯化铁溶液。煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。即可得到氢氧化铁胶体。
铝盐和铁盐的净水原理
铝盐和铁盐在水解过程中会形成相应的氢氧化物胶体，这些胶体具有吸附作用，能够吸附水中的悬浮颗粒，使其沉降下来，从而起到净化水的作用。
03
02
01
无机化合物的制备
04
PART
1、盐类水解生成难挥发性强酸
蒸干硫酸铝得硫酸铝
对于硫酸铝来说，蒸干后得到的仍然是硫酸铝。这是因为硫酸是难挥发性酸，不会因为加热而损失，所以蒸干后得到的是原物质。
蒸干硫酸铜得硫酸铜
2、盐类水解生成易挥发性强酸
当盐的水解生成易挥发性的强酸时，通常蒸干溶液时可以得到相应的弱碱。例如，氯化铁水解产物是氢氧化铁和氯化氢，氯化氢易挥发，蒸干溶液最终得到氢氧化铁这种弱碱
碳酸氢钙
Ca(HCO3)2(aq)在蒸干后得到CaCO3(s)，这是因为碳酸氢钙受热易分解为碳酸钙和水、二氧化碳
高锰酸钾
KMnO4(aq)在蒸干后得到K2MnO4(s)和MnO2(s)，这是因为高锰酸钾受热易分解为锰酸钾和二氧化锰、氧气。
5、注意盐受热是否易分解
CIO¯水解生成的HClO在蒸干过程中会分解，因此蒸干NaClO(aq)只能得到NaCl(s)。
3、盐类水解生成强碱
还原性盐在蒸干时，会被氧气氧化，例如Na2SO3(aq)和FeSO4(aq)在蒸干后分别得到Na2SO4(s)和Fe2(SO4)3(s)。
FeCl2(aq)在蒸干后得到Fe(OH)3(s)，进一步灼烧后得到Fe2O3。
4、还原性盐在蒸干时被O2氧化
氯化铵
NH4Cl(aq)在蒸干后得不到固体，这是因为氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢。
对于硝酸铜来说，其水解产物是氢氧化铜，而氢氧化铜是弱碱。因此，蒸干后得到的是氢氧化铜，灼烧后得到氧化铜。
当盐的水解生成强碱时，通常蒸干溶液时可以得到原物质。例如，碳酸钠的水解产物是氢氧化钠，而氢氧化钠是强碱。因此，蒸干后得到的是碳酸钠。
8、判断溶液酸碱性越弱越水解
Kb 次氯酸铵溶液显碱性
化肥的施用
09
PART
铵态氮肥与草木灰不能混用
铵态氮肥不能与草木灰（K2CO3）混用，因为草木灰中的碳酸根离子与铵根离子双水解反应，生成氨气把氮元素跑掉，从而降低肥效。
9、化肥的施用
THANKS
感谢观看
保存FeSO4溶液：保存FeSO4溶液时，需加H2SO4抑制Fe2+水解，并加Fe防止Fe2+被氧化。
保存Na2CO3溶液：保存Na2CO3溶液时，不用磨口玻璃塞，因为Na2CO3溶液水解显碱性，会与SiO2反应生成黏合剂Na2SiO3。
保存NaF溶液：保存NaF溶液时，不能用玻璃瓶，因为NaF会水解生成HF，HF会与玻璃中的SiO2反应，从而腐蚀玻璃。
钛白粉（TiO2）的制备
制备原理:TiCI4 + (x+2)H2O = TiO2.XH2O + 4HCI
4、无机化合物的制备
盐溶液蒸干所得产物的判断
05
PART
当盐的水解生成难挥发性的强酸时，通常蒸干溶液可以得到原物质。例如硫酸铜溶液的水解产物是氢氧化铜和硫酸，而硫酸是难挥发性酸，因此蒸干后得到的是硫酸铜。
CIO¯水解
6、特殊情况
灭火器原理
06
PART
6、灭火器原理
3HCO₃+Al₃+=Al(OH)₃↓+3CO₂↑
6NaHCO₃+Al₂(SO₄)₃=3Na₂SO₄+2Al(OH)₃↓+3H₂O+6CO₂↑
双水解
灭火器原料
离子共存
07
PART
相互促进水解
Al3+、AI(OH)4-、Fe3+因水解程度比较大、所以出现这三种离子时要考虑它们与其它离子因能发生相互促进的水解而不共存。
解决办法：
Al3+、Fe3+存在代表有大量H+AI(OH)4-/AIO2-存在代表有大量OH-
7、离子共存
判断溶液酸碱性越弱越水解
08
PART
越弱越水解，谁强显谁性
依据电离平衡常数可以知道酸性碱性强弱。例如：常温下醋酸的Ka=氨水的Kb 醋酸铵溶液显中性次氯酸的Ka<醋酸Ka 结合醋酸的Ka=氨水的
热的纯碱溶液去油效果好：CO32- + H2O⇌ HCO3- + OH-，水解呈碱性。加热时，促进水解，c(OH-)增大，去油污能力增强。
1、热的纯碱溶液去油污效果好
01
02
溶液的配制、保存原因
02
PART
2、溶液的配制、保存原因
抑制FeCl3水解：在配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度，以抑制FeCl3的水解。
盐类水解的应用
2024-09-09
目录
CATALOGUE
热的纯碱溶液去油污效果好溶液的配制、保存原因铝盐、铁盐作净水剂无机化合ALOGUE
灭火器原理离子共存判断溶液酸碱性越弱越水解化肥的施用
热的纯碱溶液去油污效果好
01
PART
纯碱溶液去油污：因为纯碱在水溶液中水解呈碱性，难溶于水的油污（油脂）在碱性条件下彻底水解，生成溶于水的物质而除去。 酯+水⇌醇+酸
01
02
03
04
铝盐、铁盐作净水剂
03
PART
3、铝盐、铁盐作净水剂 Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+
氢氧化铝胶体的制备
铝离子与水中氢氧根离子结合，形成氢氧化铝胶体。当氢氧根离子浓度适中时，会形成稳定的氢氧化铝胶体；而当氢氧根离子浓度过高时，会形成氢氧化铝沉淀。
氢氧化铁胶体的制备
向沸水（蒸馏水）中滴加几滴饱和氯化铁溶液。煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。即可得到氢氧化铁胶体。
铝盐和铁盐的净水原理
铝盐和铁盐在水解过程中会形成相应的氢氧化物胶体，这些胶体具有吸附作用，能够吸附水中的悬浮颗粒，使其沉降下来，从而起到净化水的作用。
03
02
01
无机化合物的制备
04
PART
1、盐类水解生成难挥发性强酸
蒸干硫酸铝得硫酸铝
对于硫酸铝来说，蒸干后得到的仍然是硫酸铝。这是因为硫酸是难挥发性酸，不会因为加热而损失，所以蒸干后得到的是原物质。
蒸干硫酸铜得硫酸铜
2、盐类水解生成易挥发性强酸
当盐的水解生成易挥发性的强酸时，通常蒸干溶液时可以得到相应的弱碱。例如，氯化铁水解产物是氢氧化铁和氯化氢，氯化氢易挥发，蒸干溶液最终得到氢氧化铁这种弱碱
碳酸氢钙
Ca(HCO3)2(aq)在蒸干后得到CaCO3(s)，这是因为碳酸氢钙受热易分解为碳酸钙和水、二氧化碳
高锰酸钾
KMnO4(aq)在蒸干后得到K2MnO4(s)和MnO2(s)，这是因为高锰酸钾受热易分解为锰酸钾和二氧化锰、氧气。
5、注意盐受热是否易分解
CIO¯水解生成的HClO在蒸干过程中会分解，因此蒸干NaClO(aq)只能得到NaCl(s)。
3、盐类水解生成强碱
还原性盐在蒸干时，会被氧气氧化，例如Na2SO3(aq)和FeSO4(aq)在蒸干后分别得到Na2SO4(s)和Fe2(SO4)3(s)。
FeCl2(aq)在蒸干后得到Fe(OH)3(s)，进一步灼烧后得到Fe2O3。
4、还原性盐在蒸干时被O2氧化
氯化铵
NH4Cl(aq)在蒸干后得不到固体，这是因为氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢。