常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应规律

常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的规律
一、理清氧化还原反应概念及其关系
1、氧化性和还原性
(1)氧化性：物质中元素的原子或离子得到电子表现出来的性质，得电子能力越强，其氧化性越强，表现在反应中是化合价有降低趋势的一种表现能力
(2)还原性：物质中元素的原子或离子失去电子表现出来的性质，失电子能力越强，其还原性越强，表现在反应中是化合价有升高趋势的一种表现能力
2、氧化还原反应概念之间的联系
口诀：升．(化合价升高)失．(失电子)氧．(被氧化，发生氧化反应)还．(作还原剂，本身具有还原性) 降．(化合价降低)得．(得电子)还．(被还原，发生还原反应)氧．(作氧化剂，本身具有氧化性) 3、中学化学常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2
②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3
③过氧化物：如Na2O2、H2O2
④其他：如HClO、漂白粉、MnO2
(2)常见的还原剂
①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn
②某些非金属单质：如H2、S、C等
③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2
④其他：如浓盐酸、NH3
【即学即练1】
1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物()
(2)非金属单质在反应中只作氧化剂()
(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂()
(4)还原剂失去电子具有氧化性()
(5)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性()
(6)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化()
二、氧化性、还原性强弱的判断方法
1、根据氧化还原反应方程式来判断
氧化还原反应发生规律可用如下式子表示规律
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于
剂
【即学即练2】
1、现有下列几个离子反应，下列有关性质的比较正确的是()
①Cr2O2－7＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋
A．氧化性：Cr2O2－7>Cl2>Fe3＋>SO2－4B．氧化性：Fe3＋>SO2－4>Cl2>Cr2O2－7
C．还原性：SO2<Fe2＋<Cl－<Cr3＋D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋>SO2
2、根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的
还原性从强到弱的顺序是()
A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2
＋、I－、Br－
3、已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③I2＋SO2＋
2H2O===H2SO4＋2HI。

判断下列物质氧化性由强到弱的顺序正确的是()
A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2－4B．Cl2>Fe3＋>I2>SO2－4C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2－4
D．Cl2>Fe3＋>SO2－4>I2
2、根据元素的活动性顺序来判断
规律特点
上左下右可反应，隔之愈远愈易行
【微点拨】
①金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱
②Fe对应的离子为Fe2+，即氧化性：Cu2+> Fe2+；又由于2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2可以发生，则氧化性：Fe3+>Cu2+，因此三种离子的氧化性为：Fe3+>Cu2+> Fe2+
(1)根据反应条件的难易来判断
化学反应反应条件
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O常温
MnO2＋4HCl(浓)△
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O加热
O2＋4HCl(浓)2Cl2＋2H2O加热、加催化剂氧化性：KMnO4 > MnO2> O2
【结论】当不同氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。

反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强；同理，当不同还原剂作用于同一氧化剂时，若还原产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。

反应越易进行或越剧烈，则还原剂的还原性越强
(2)根据反应的剧烈程度来判断 ①金属单质与水反应的剧烈程度
Na 、Mg 、Al 分别与水的反应 分析
Na 与冷水剧烈反应
Mg 与冷水几乎不反应，能与热水反应 Al 加热条件下也不明显 还原性：Na>Mg>Al
2化学反应 反应条件及现象
分析
H 2＋F 2===2HF 冷暗处剧烈反应而爆炸 氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 2
H 2＋Cl 2========光照或点燃
2HCl 光照条件下剧烈反应而爆炸 H 2＋Br 2=====△
2HBr 加热至500 ℃时才能发生反应 H 2＋I 2
2HI
在不断加热的条件下才能缓慢进行，且为可逆反应
化学反应
分析
2Fe ＋3Cl 2 =====点燃
2FeCl 3 铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：Cl 2＞S
Fe ＋S
△
FeS
价的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。

即：在相同条件下，使还原剂中元素化合价升得越高，则氧化剂的氧化性越强
5、某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关
(1)温度：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性要强，热的浓盐酸的还原性比冷的浓盐酸的还原性要强
(2)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强
如：氧化性：浓H 2SO 4>稀H 2SO 4，浓HNO 3>稀HNO 3，还原性：浓HCl>稀HCl (3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强 如：中性环境中NO 3－
不显氧化性，酸性环境中NO 3－
显氧化性
如：酸性条件：2MnO －
4＋6H ＋
＋5SO 2－
3===2Mn 2＋
＋5SO 2－
4＋3H 2O 中性条件：2MnO －
4＋H 2O ＋3SO 2－
3===2MnO 2＋3SO 2－
4＋2OH －
碱性条件：2MnO －
4＋2OH －
＋SO 2－
3===2MnO 2－
4＋SO 2－
4＋H 2O
其氧化性为KMnO 4(酸性)>KMnO 4(中性)>KMnO 4(碱性) 【微点拨】
①氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关，得电子能力越强，其氧
化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。

如：Na －e －
===Na ＋
，Al －3e －
===Al 3＋
，
但根据金属活动性
顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强
②一般情况下，越易失去电子的物质，失电子后越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失电子
③不易失电子的物质不一定易得电子，如：稀有气体，既不易失电子，又不易得电子
【即学即练3】
1、下列叙述中正确的是()
A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．金属原子失电子越多，其还原性越强D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
2、已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断下列反应不能发生的是()
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO2－4＋4H＋＋2Fe2＋B．2Br－＋SO2－4＋4H＋===SO2↑＋Br2＋2H2O
C．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
三、氧化还原反应的重要规律及其应用
1、价态规律：物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质
中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性
【应用】判断元素或物质是否具有氧化性或还原性
【微点拨】元素的化合价处于最高(最低)价态时，具有氧化(还原)性，但不一定具有强氧化(还原)性
如：Na＋(F－)
【即学即练4】
1、在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________
2、下列微粒：①Al3＋②Cl－③N2④S2－⑤Cu⑥H2O2⑦Fe2＋⑧MnO2－4。

既具有氧化性又具有还原性的是()
A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．①②③⑥3、下列各组微粒中只有还原性的是()
A．F－、CO、Na B．Na、I－、Zn
C．Fe3＋、SO2－4、NO－3D．Fe3＋、O2、H2O2
2、价态归中规律(不交叉规律)：同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，元素的化合价“只靠近而不交叉”
即：高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象
【应用】标明电子转移的方向与数目，判断氧化产物、还原产物等
【即学即练5】用双线桥法表示下列反应中电子的转移的情况。

①KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O ②H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O
③5NH4NO3△
2HNO3＋4N2↑＋9H2O ④2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋
12K2SO4＋12H2O
3、邻位不反应规律：同种元素，相邻价态之间不发生氧化还原反应
如：S与SO2、SO2与H2SO4、H2S与S之间均不反应
4、优先规律(强者先行)：同一种还原剂遇到氧化性不同的几种物质时，若均能反应，则按氧化性由强到弱的顺
序依次反应；同理，同一种氧化剂遇到还原性不同的几种物质时，若均能反应，则按还原性由强到弱的顺序依次反应
如：如在FeBr2溶液中(还原性Fe2＋>Br－)通入Cl2时，Fe2＋先与Cl2反应
如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，Fe粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋
【应用】判断氧化还原反应的先后顺序
【即学即练6】
1、在含有Cu(NO3)
2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是() A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
5、得失电子守恒规律：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数
【课后作业】
1、下列说法正确的是()
A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂
B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂
D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性
2、下列说法正确的是()
A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂
B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
3、关于氧化还原反应，下列说法正确的有()
①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化还原反应的本质是有化合价升降；
④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应中的任一反应物不是氧化剂就是还原剂；⑥当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原；⑦含有高价态元素的化合物不一定具有强氧化性；⑧阳离子只能得到电子被还原，阴离子只
能失去电子被氧化；⑨在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强；⑩在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
A．2个B．3个C．4个D．5个
4、实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl △
NaCl＋N2↑＋2H2O。

关
于该反应说法正确的是()
A．NaNO2是还原剂B．N2只是氧化产物
C．NH4Cl中的氮元素被氧化D．N2既是氧化剂又是还原剂
5、下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B．Al、CO、O2、H2
C．Zn、C、H2、CO D．KClO3、MnO2、C、Fe
6、研究指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有＋5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜＋大量维生素C＝砒霜(As2O3)”，这说明维生素C具有()
A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性
7、从海水中可以提取溴单质，其主要反应为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列说法正确的是()
A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强
8、(双选)有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应，由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()
①A2＋＋B===B2＋＋A②A2＋＋C===C2＋＋A ③B2＋＋C===C2＋＋B④C2＋＋D===D2＋＋C
A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋
C．还原性：A>B>C>D D．还原性：D>C>B>A
9、在一定条件下，RO n－3和F2可发生如下反应：RO n－3＋F2＋2OH－===RO－4＋2F－＋H2O，从而可知在RO n－3中，元素R的化合价是()
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
10、在水溶液中N2H＋5离子可以将Fe3＋还原成Fe2＋，本身被氧化成Y，反应可简单表示为N2H＋5＋4Fe3＋→4Fe2＋＋Y＋…据此可知Y为()
A．NH＋4B．N2 C．N2O D．N2H4
11、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是()
A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu
D．H2SO4→BaSO4
12、下列反应是实验室制取Cl2的反应：MnO2＋4HCl(浓)△
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

氧化
剂和还原剂质量之比是()
A．1∶1 B．87∶73 C．1∶3 D．1∶4
13、氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法不正确的是()
A．CaH2既是还原剂，又是氧化剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D．氧化产物与还原产物质量比为1∶1 14、已知下列三个离子反应方程式如下，则氧化性最弱的粒子是()
①X2＋＋Y===X＋Y2＋②Y2＋＋W===W2＋＋Y ③W2＋＋Z===Z2＋＋W
A．X2＋B．Y2＋C．W2＋D．Z2＋
15、已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋==Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋==2Fe2＋＋Sn4＋。

由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是()
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
16、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。

现有以下反应：①2A2＋＋B2===2A3＋＋2B―②2B－＋Z2===B2＋2Z－③16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O
根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是()
A．氧化性：XO－4＞B2＞A3＋B．X2＋既有还原性，又有氧化性
C．还原性：Z－> A2＋D．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
17、下列对于反应2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2的叙述中正确的是()
A．该反应属于置换反应B．氧化性：I2>KClO3
C．还原性：KClO3>I2 D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2
18、重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解发生氧化还原反应，下列各组关于其分解产物的判断合理的是()
A．NH3、CrO3、H2O B．NH3、Cr2O3、H2O
C．N2、CrO3、H2O D．N2、Cr2O3、H2O
19、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是()
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋2KI===2KCl＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
20、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4△
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是
()
A．1个KClO3参加反应有2个电子转移B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原D．KClO3在反应中得到电子，作氧化剂
21、按要求填空
(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
其中你认为一定不可能实现的是____________
(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______
①2FeCl3＋2Kl===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的__________作氧化剂
22、已知下列三个氧化还原反应：O2＋4HI===2I2＋2H2O Na2S＋I2===2NaI＋S↓Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2
(1)试比较O2、I2、S三种单质的氧化性强弱顺序：______________
(2)Cl2能否从Na2S中置换出硫单质？如能请写出反应方程式___________________________________。