安徽省安庆市高一上学期化学期末考试试卷

安徽省安庆市高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分）下列关于金属晶体的叙述正确的是（）
A . 金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失
B . 常温下，金属单质都以金属晶体形式存在
C . 钙的熔沸点低于钾
D . 温度越高，金属的导电性越好
2. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 下列各组中属于同位素关系的是（）
A . 与
B . T2O与H2O
C . 与
D . 金刚石与石墨
3. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 美国劳伦斯国家实验室曾在1999年宣布用86Rb离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。

其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文；但是科学家们相信，完整的第7周期包含的元素数目与第6周期相同。

若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是（）
A . 它的中子数是118
B . 它是活泼的金属元素
C . 它是第8周期元素
D . 它的最外层电子数是8
4. （2分）下列物质中含有共价键的离子化合物是（）
A . Ba（OH）2
B . CaCl2
C . H2O
D . H2
5. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）
A . X的能量一定高于M
B . Y的能量一定高于N
C . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应
6. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 6．XY2是离子化合物,X和Y离子电子层结构都与氖原子相同,则X、Y 分别为（）。

A . Ca和Cl
B . K和S
C . Ca和F
D . Mg和F
7. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－393.51 kJ/mol
C(金刚石，s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－395 .41 kJ/mol
据此判断，下列说法正确的是（）
A . 由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定
B . 由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定
C . 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量低
D . 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量高
8. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）
A . 碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B . 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强
C . 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
D . Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大
9. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是： HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列各判断中正确的是（）
A . 原子半径：X＞Y＞Z
B . 单质的非金属性：X＜Y＜Z
C . 原子序数：X＞Y＞Z
D . 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z
10. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 下列说法中正确的是（）
A . IA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
B . 具有共价键的化合物就是共价化合物
C . 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D . 离子化合物中一定有离子键
11. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 指出下列说法正确的是（）
A . 生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。

B . 化学键形成时释放的能量越多，化学键越活泼。

C . 需要加热条件的化学反应都是吸热反应
D . 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

12. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是（）
A . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
B . 铝与稀盐酸的反应
C . 灼热的碳与二氧化碳的反应
D . 氢氧化钠与盐酸的反应
13. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 下列物质的电子式书写正确的是（）
A . Na2O
B . H2S
C . H2O2
D . N2
14. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（）
A . 2C2H2(g)＋5O2(g) =4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-4b kJ·mol-1
B . C2H2(g)＋ O2(g) =2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol-1
C . C2H2(g)＋ O2(g) =2CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝+2b kJ·mol-1
D . 2C2H2(g)＋5O2(g) =4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝+4b kJ·mol-1
15. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=－221.0 kJ·mol－1
②2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)ΔH=－483.6 kJ·mol－1
则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g) ΔH为（）
A . +262.6 kJ·mol-1
B . －131.3 kJ·mol-1
C . -352.3 kJ·mol－1
D . +131.3 kJ·mol－1
二、推断题 (共2题；共11分)
16. （6分） (2019高一上·南昌期中)
（1）写出NaHSO4在水中的电离方程式________。

（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，要除去这些杂质，可选用以下试剂：①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl ，则试剂加入的先后顺序是________(填序号)。

（3） 2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目________；若有0.1mol电子转移时生成Cl2的体积为________(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为________。

（4）某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO32-、Cl﹣中的几种，现进行如下实验：
①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。

②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。

③向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。

试判断：该溶液中肯定有________，肯定没有________，可能有________（填离子符号）。

17. （5分） (2018高三下·陆川月考) 2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。

已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：
请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是________，一定存在的阳离子是________。

（2）写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：________。

（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为________，所得沉淀的最大质量是________g。

（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？________（填“存在”“不存在”或“不确定”）。

若存在，c(NO3-)=________ mol·L-1。

（若不存在或不确定则此空不填）
三、填空题 (共1题；共4分)
18. （4分）卤代烃可以与稀碱液发生水解反应，为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验方案如下：①准确量取该卤代烃b mL，放入锥形瓶中．②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应．③反应完全后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量AgNO3溶液得到淡黄色沉淀．④过滤、洗涤、干燥后称量，得固体c g．回答下列问题：
（1）装置中长玻璃管的作用是：________；
（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的________离子．
（3）该卤代烃中所含卤素的名称是________；
（4）如果在步骤③中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c徝．
A . 偏大
B . 偏小
C . 不变．
四、实验题 (共1题；共5分)
19. （5分） (2016高一上·汉中期中) 某实验需要500mL、0.1mol/L的NaOH溶液，现通过如下操作配制：
（1）①把称量好的________ g固体NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用________（填仪器名称）搅拌；
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入________（填仪器名称和规格）；
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1∼2cm处，改用________（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2∼3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
（2）操作步骤正确的顺序是________（填序号）．
（3）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为________．
（4）若取出20mL配好的NaOH溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为________ mL．
（5）在配制500mL、0.1mol/L的NaOH溶液时，下列操作中的________会导致结果偏低（请用序号填写）．
①用滤纸称量NaOH②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线④定容时仰视刻度线
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．
参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、推断题 (共2题；共11分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
三、填空题 (共1题；共4分) 18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
四、实验题 (共1题；共5分)
19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、。