海门市第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

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海门市第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1.一定条件下,反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH= -a kJ/mol ,在5 L密闭容器中进行,10 s时,水蒸气的物质的量增加了0.60 mol,则下列说法不正确的是
A.10s内,NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1
B.该反应达到平衡时6v(O2)正=5v(H2O)逆
C.10s内,反应放出的热量为0.1akJ
D.10s时,H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ1
2.的名称是
A.1-甲基-4-乙基戊烷B.2-乙基戊烷
C.1,4 -二甲基己烷D.3-甲基庚烷
3.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是
A.向纯水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸
C.向水中通入SO2D.向水中加入NaCl
4.下列叙述正确的是()
A.常温下由水电离的c(H+)=10-4 mol/L 的溶液,有可能是稀盐酸
B.pH相同的NaOH 溶液和Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者pH 较大
C.pH=5 的CH3COOH 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液中,c(H+)不相等
D.NH4Cl 溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH 和K w均减小
5.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A.
B.
C.
D.
6. 右图为周期表中短周期的一部分,若X 原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法不正确的是A .元素X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为H 3PO 4
B .元素Y 有两种常见的氧化物且都能与元素R 的氢化物反应生成对应价态的酸
C .R 、X 、Y 三者的气态氢化物稳定性依次增强
D .Z 的单质能与Y 的某些化合物发生置换反应
7. 【2017届河北省正定中学高三上学期第一次月考】2016年6月25日,我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。

“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂,下列说法不正确的是( )
A .工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧
B .推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳
C .煤油属于纯净物,主要成分是烃
D .氧气与煤油的反应是放热反应8. 下列说法不正确的是(

A .在一定条件,苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应
B .天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷
C .乙烯和乙炔都能使溴水褪色,其褪色原理相同
D .相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧,产生CO 2的物质的量不同9. 【浙江理综化学】下列说法不正确的是(

A .己烷有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同
B .在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C .油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D .聚合物()可由单体CH 3CH =CH 2和CH 2=CH 2加聚制得—
[CH 2—CH 2—CH— | CH 3
CH 2—]n 10. 下列说法正确的是
A .SiO 2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸
B .SiO 2制造玻璃的主要原料之一,它在常温下不与NaOH 溶液反应
C .因高温时SiO 2与Na 2CO 3反应放出CO 2,所以H 2SiO 3酸性比H 2CO 3

D .CO 2通入水玻璃中可得硅酸
11.下列各组中的离子能在溶液中大量共存,且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀,加入盐酸时放出气体的一组是A .Fe 3+、Cl -、Na +、NO 3- B .OH -、Ba 2+、NO 3-、K +C .Na +、SO 42-、Cu 2+、Cl - D .HCO 3-、Cl -、Na +、Ca 2+
12.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中不正确的是
A .SiO 2通常用于通讯行业
B .发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔;而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂
C .明矾可用作净水剂
D .金属钠可用于冶炼钛等金属
13.用表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A N A .在常温常压下,11.2L 氯气所含的原子数为A N B .2.3g 金属钠被氧化成,转移电子数为0.122Na O A N C .5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3A
N D .2L 0.1 mol/L 溶液中含有的Na
的数为0.224Na SO A
N 14.某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO (g )+H 2O (g )H 2(g )+CO 2(g )
△H>0。

当反应达平衡时,测得容器中各物质均为n mol ,欲使H 2的平衡浓度增大一倍,在其他条件不变时,
下列措施可以采用的是A .升高温度
B .再加入2n mol H 2
C .再加入n mol CO 和n mol H 2O
D .再加入2n mol CO 2和2n mol H 2
15.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是(

A .钢铁发生电化学腐蚀时,若表面水膜呈中性,则正极发生的反应为:2H 2O+O 2+4e 一= 4OH 一
B .在潮湿的空气中,黄铜(铜锌合金)制品比纯铜制品更易产生铜绿
C .金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀
D .从本质上看,金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程16. 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是
A .
B 的阳离子的氧化性比A 的阳离子强,说明A 元素的金属性一定比B 元素强B .发生氧化还原反应时,A 原子失去电子比B 原子多,则A 的金属性一定比B 强
C .将少量Na 2O 2固体加入滴有酚酞的水中,溶液变为红色
D .一定量的氯气通入30mL 10.00 mol/L 的氢氧化钠溶液中,加热后形成NaCl 、NaClO 、NaClO 3共存的溶液,若反应中转移的电子为n mol ,则0.15<n<0.25
17.两份铝屑,第一份与过量的盐酸反应,第二份与过量的NaOH 溶液反应,产生氢气的体积比为1:2,则第一份与第二份铝屑的质量比为
A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4
18.已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系如下图,则甲和X不可能是 
A.甲为C,X是O2B.甲为CO2,X是NaOH溶液
C.甲为Cl2,X为Fe D.甲为Na,X为O2
19.下列说法不正确的是()
A.甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应
B.乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上
C.CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2的名称是2, 3-二甲基戊烷
D.乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色,其褪色原理相同,都发生加成反应
20.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是A.在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、OH-、CO32-
B.在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+
C.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
D.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3二、填空题
和H2O(g)可发生催化重整反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

21.CH
(1)每消耗8g CH4转移的电子的数目为。

(2)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=akJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=bkJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H3=ckJ·mol-1
④CH 4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H4
由此计算△H4= kJ·mol-1。

(3)T℃时,向1L恒容密闭容器中投入1molCH 4和1molH2O(g),发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO (g)+3H2(g),经过tmin,反应达到平衡。

已知平衡时,c(CH4)=0.5mol·L-1。

①0~tmin内,该反应的平均反应速率v(H2)= 。

②T℃时,该反应的平衡常数K= 。

③当温度升高到(T+100)℃时,容器中c(CO)="0.75" mol·L-1,则该反应是反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下:
①放电过程中K+和Na+向电极(填“A”或“B”)移动。

②该电池的负极反应式为。

22.氨气有广泛用途,工业上利用反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H<0合成氨,其基本合成过程如下:
(1)某小组为了探究外界条件对反应的影响,以c0 mol/L H2参加合成氨反应,在a、b两种条件下分别达到平衡,如图A。

①a条件下,0~t0的平均反应速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1。

②相对a而言,b可能改变的条件是______________________________。

③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2,t2时刻重新建立平衡状态。

请在答题卡相应位置画出t1~t2时刻c(H2)的变化曲线________。

(2)某小组往一恒温恒压容器充入9 mol N2和23 mol H2模拟合成氨反应,图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。

若体系在T2、60MPa下达到平衡。

①此时N2的平衡分压为__________MPa,H2的平衡分压为___________MPa。

(分压=总压×物质的量分数)
②列式计算此时的平衡常数K p=____。

(用平衡分压代替平衡浓度计算,结果保留2位有效数字)
(3)分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是_____________________。

23.将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中,为了测定其溶液的成分,向该溶液中逐滴加入1mol/L 盐酸。

所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式:______________________;
(2)当加入35mL盐酸时,所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是______________________mL。

(3)溶液中所含的物质有_______________,其物质的量之比为_________________。

24.(1)为除去CuSO4溶液中少量的Fe3+杂质,可加入某物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3而除去,调整溶液pH可选用下列物质中的________。

A.NaOH B.Cu C.Cu(OH)2D.NH3·H2O
(2)在恒温、恒容条件下,将1molA和2molB充入一个密闭容器中,在一定条件下发生反应:A(g)+2B (g)xC(g),达到平衡时,测得C的物质的量分数为m%;若开始充入容器中的是0.3mol A、0.6mol B和1.4mol C,达平衡时C的物质的量分数仍为m%,则x的值为_________________ 。

(3)25℃时,物质的量浓度相同的下列六种溶液:①NH3·H2O ②NH4HSO4③(NH4)2CO3 ④N H4Cl ⑤NH4Al(SO4)2⑥(NH4)2SO4 ,其中c(NH4+)从大到小的排列顺序为______________(填序号)。

(4)已知下列四组溶液中:①Na2S ②H2S 和NaHS ③H2S ④NaHS ,每种溶质的物质的量浓度均为0.4 mol·L-1,回答下列问题:
c(H2S)从大到小的顺序为____________________________(填序号)
c(S2-)从大到小的顺序为_____________________________(填序号)
海门市第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)
一、选择题
题号12345678910
答案D D C B C C C D A D
题号11121314151617181920
答案D B B D B D B D D C
二、填空题
21.(1)3N A(2)c+3b-2a;
22.(c0-c1)/300t0增大c(N2)9 15 0.043(Mpa)-2及时分离出液氨,c(NH3)减小,使平衡往生成NH3的方向移动,增大原料利用率(或NH3产率)。

23.H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-224 NaOH、Na2CO31:4
24.C 2或3 ⑥>③>②>⑤>④>①②>③>④>①①>④>②>③。

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