2021版高考化学一轮复习第十一章平衡二__水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解课件新人教版

4．盐类水解的影响因素 (1)内因 主要因素是盐本身的性质，酸(或碱)越弱，其对应的弱酸阴 离子(或弱碱阳离子)的水解程度越大，溶液的碱性(或酸性)越强， 即越弱越水解。
(2)外因
影响因素
温度 浓度 外加 酸、碱
盐
升高 增大 减小(即稀释)
酸 碱
水解形式相同 的盐
水解形式相反 的盐
平衡移动
水解程度
均增大
(√ )
(9)氯化铵溶液加水稀释时，ccNCHl－＋ 4的值减小
(√ )
2．(2019·北京高考)实验测得 0.5 mol·L－1CH3COONa 溶液、 0.5 mol·L－1CuSO4 溶液以及 H2O 的 pH 随温度变化的曲线如图所示。下列说法
正确的是
()
A．随温度升高，纯水中 c(H＋)>c(OH－)
解析：溶液 pH 由小到大的顺序：电离呈酸性<水解呈酸性<中性 <水解呈碱性<电离呈碱性。NH4HSO4 在水溶液中电离出 H＋、 NH＋ 4 ，其溶液呈酸性，NaNO3 是强酸强碱盐，其溶液呈中性， Na2CO3 是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，根据题图知，①②溶液 呈酸性，且①的酸性强于②，③的溶液呈碱性，应该为盐溶液， 且酸根离子的水解程度小于④中的阴离子，④中的阴离子的水解 程度小于 CO23－。 答案：B
制备Fe(OH)3胶体
△ Fe3＋＋3H2O(沸水) ===== Fe(OH)3 (胶体)＋3H＋
水解的 应用
实例
原理
净水
明矾净水
Al3＋水解形成胶体
除锈 NH4Cl溶液除去金属表 面的氧化物
NH水解溶液显酸性
去油污 用热的纯碱溶液清洗油 加热，CO的水解程度增大，溶
污
液碱性增强
配制FeCl3溶液时常加 试剂的 入少量盐酸
电离程度小于 水解程度，溶 液显碱性
电离程度大于 水解程度，溶 液显酸性
电离程度等 于水解程度
如NaHCO3溶液中： HCO H＋＋CO(次要) HCO＋H2O H2CO3＋OH－(主要) 使c(OH－)＞c(H＋)，溶液显碱性 同理NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性
如NaHSO3溶液中： HSO H＋＋SO(主要) HSO＋H2O H2SO3＋OH－(次要) 使c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性 同理NaH2PO4溶液亦显酸性
配制 配制Na2CO3溶液时常 加入少量NaOH
H＋可抑制Fe3＋的水解
CO＋H2O HCO＋OH－， 引入OH－可抑制CO的水解
水解的 应用
实例
原理
制备无 水盐
由MgCl2·6H2O制无 水MgCl2时，在HCl 气流中加热
MgCl2·6H2O Mg(OH)2＋ 2HCl＋4H2O，引入HCl可抑制 Mg2＋的水解
泡沫灭 用Al2(SO4)3溶液与 火器 NaHCO3溶液混合
Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋ 3CO2↑，发生相互促进的水解 反应
制备无 机物
考点二
盐类水解的应用/
理清概念 基础需抓牢
知识·再认再现
1．盐类水解的常见应用
水解的 应用
实例
原理
判断溶液 的酸碱性
FeCl3水溶液显酸性
Fe3＋＋3H2O ＋3H＋
Fe(OH)3
判断离子 能否共存
Fe3＋与CO不能大量共存
2Fe3＋＋3CO＋ H2O=== 2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
制备胶体
第三节 盐类的水解
[最新考纲] 1．了解盐类水解的原理。 2．了解影响盐类水解程度的主要因素。 3．了解盐类水解的应用。
考点一 知识·再认再现 1．理论建构
盐类的水解及影响因素/
理清概念 基础需抓牢
2．水解规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的 类型
实例
是否 水解
水解的离子
溶液的 溶液的 酸碱性 pH
5．(2020·郑州模拟)已知：25 ℃ 时，
Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。该温度下，用 0.100 mol·L－1的氨水滴定10.00 mL 0.100
mol·L－1的一元酸HA的溶液，滴定过程中
加入氨水的体积(V)与溶液中lg
cH＋ cOH－
的关系如图所示。下列
说法不正确的是
()
A．HA为强酸
溶液显酸性，欲使溶液显中性，则 a>10，错误；C 项，25 ℃时， NH＋4 的水解平衡常数 Kh＝KbNHKW3·H2O＝59×10－9，正确；D 项， 当滴入 20 mL 氨水时氨水过量，溶液显碱性，根据电荷守恒： c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，可知混合溶液中 c(NH＋4 )> c(A－)，正确。 答案：B
(2)三种类型的盐水解方程式的书写 ①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。 如 Na2CO3 水解的离子方程式为 C_O__23－ _＋ ___H_2_O____H__C_O__3－_＋__O_H__－_、__H__C_O__3－_＋__H_2_O____H__2_C_O__3＋__O__H_－。 ②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步完成。 如 FeCl3 水解的离子方程式为 __F_e_3_＋_＋__3_H_2_O_____F_e_(_O_H__)3_＋__3_H__＋__。 ③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用 “===”“↑”“↓”等。 如 Na2S 溶液与 AlCl3 溶液混合后反应的离子方程式为 _3_S_2_－_＋__2_A_l_3＋_＋__6_H__2O__=_=_=_3_H__2_S_↑__＋__2_A_l_(O__H__)3_↓___。
弱酸弱碱盐CH3COONH4水解后，其水溶液 接近于中性
题组·跟进训练
1．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2018·全国卷Ⅰ)16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒
子数为 0.1NA
( ×)
(2)在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c(Na＋)
B．a＝10
C．25 ℃时，NH4＋的水解平衡常数为59×10－9
D．当滴入20 mL氨水时， 溶液中存在c(NH＋ 4 )>c(A－)
解析：A 项，溶液中 lg ccOHH＋－＝12，根据水的离子积常数可知 溶液中 c(H＋)＝0.1 mol·L－1，所以 HA 为强酸，正确；B 项， lg ccOHH＋－＝0 时溶液显中性，二者恰好反应时生成的铵盐水解，
4．(2020·大连质检)相同温度、相同浓度下的八种溶液，其 pH
由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能
分别为
()
A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3 D．CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH
Kh＝
c2OH－ c
，c(OH－)＝
c·Kh。同理，对于强酸弱碱盐，c(H
＋)＝ c·Kh。
(4)影响因素——温度
6．酸式盐溶液酸碱性的判断 (1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性，如： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－。 (2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电 离程度和水解程度的相对大小。
3．(2020·衡阳质检)已知常温下浓度为 0.1 mol·L－1 的下列溶液的 pH 如表所示：
溶质
NaF
NaClO
NaHCO3
Na2CO3
pH
7.5
9.7
8.2
11.6
下列有关说法不正确的是
()
A．pH＝2 的 HF 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液以体积比 1∶1 混
合，则有 c(Na＋)> c(F－)>c==Al2(CO3)3↓
(× )
(6)(2016·上海高考)0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液的 pH>7，证明
乙酸是弱酸
(√ )
(7)(2015·重庆高考)25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，
溶液的 pH＝7
(× )
(8)加热 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液，CO23－的水解程度和溶液的 pH
5．盐的水解常数
以反应A－＋H2O
HA＋OH－为例
cHA·cOH－
(1)表达式：Kh＝_____c_A__－_ ____。
(2)与KW、Ka(HA)的关系：Kh＝
cHA·cOH－·cH＋ cA－·cH＋
＝
KW 。 KaHA
(3)由于A－水解产物的HA和OH－浓度近似相等，水解平
衡时，c(A－)又可看成是A－溶液的浓度c(未水解时的浓度)，则
B．加热 0.1 mol·L－1 NaClO 溶液测其 pH，pH 大于 9.7
C．0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋)＋ c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
D．电离常数大小关系：K(HF)>K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3－)
解析：A 项，pH＝2 的 HF 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液以体 积比 1∶1 混合后，HF 过量，溶液显酸性，则 c(H＋)>c(OH－)， 根据电荷守恒可得 c(F－)>c(Na＋)，则溶液中离子浓度大小为 c(F－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，错误；B 项，盐类水解是吸热 反应，升高温度促进其水解，溶液的碱性增强，pH 增大，正 确；C 项，Na2CO3 溶液中质子守恒关系式为 c(OH－)－c(H＋) ＝c(HCO－ 3 )＋2c(H2CO3)，正确；D 项，相同温度下，相同浓 度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大，其溶液 pH 越大， 酸根离子水解程度越大，其相对应的酸的电离常数越小，根据 题表中数据知，酸根离子水解程度：F－<HCO－ 3 <ClO－<CO23－， 则电离常数：K(HF)>K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO－ 3 )，正确。 答案：A
B．随温度升高，CH3COONa 溶液的 c(OH－)减小
C．随温度升高，CuSO4 溶液的 pH 变化是 KW 改变与水解 平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa 溶液和 CuSO4 溶液的 pH 均 降低，是因为 CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同
解析： A 错：升温，促进水的电离，溶液中的 H＋、OH－浓度均 增大，但二者始终相等，溶液呈中性。B 错：升温，CH3COONa 溶液中的水解平衡正向移动，c(OH－)增大。C 对：随温度升高， CuSO4 溶液的水解平衡正向移动，水的电离平衡正向移动，因此 CuSO4 溶液的 pH 变化是 KW 改变与水解平衡移动共同作用的结 果。D 错：随温度升高，CH3COONa 溶液和 CuSO4 溶液的水解 平衡均正向移动。 答案：C
强酸强 碱盐
NaCl、NO3
否
无
中性 __=__7
强酸弱 碱盐
NH4Cl、 Cu(NO3)2
是 __________ 酸性 __<__7
弱酸 CH3COONa、
强碱盐
Na2CO3
是
C_H_3_C_O_O_－_、__C_O_32－ 碱性
__>__7
3．水解离子方程式的书写 (1)一般要求
如 NH4Cl 水解的离子方程式为 NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ 。
＝c(CH3COO－)
(√)
(3)(2018·天津高考)某温度下，一元弱酸 HA 的 Ka 越小，则
NaA 的 Kh(水解常数)越小
(×)
(4)(2017·全国卷Ⅱ)1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH＋4 的数
量为 0.1NA
(× )
(5)(2017·海南高考)向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液的离子方程
水解产生离子 的浓度
右移
增大
增大
右移
减小
增大
右移
增大
减小
弱碱阳离子的水解程度减小
弱酸根离子的水解程度减小
相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3)
相互促进[如Al2(SO4)3中加NaHCO3]
(3)注意事项 ①稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体 积的增大是主要的，故水解产生的 H＋或 OH－的浓度是减小的， 则溶液酸性(或碱性)越弱。 ② 向 CH3COONa 溶 液 中 加 入 少 量 冰 醋 酸 ， 并 不 会 与 CH3COONa 溶液水解产生的 OH－反应，使平衡向水解方向移动， 原 因 是 体 系 中 c(CH3COOH) 增 大 是 主 要 因 素 ， 会 使 平 衡 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－左移。