河南省洛阳市偃师大口乡中学2020年高三化学月考试卷含解析

河南省洛阳市偃师大口乡中学2020年高三化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A．0．1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-
B．0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH、NO、SO
C．0．1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－
D．0．1 mol·L－1 HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO
参考答案：
B
2. (1998·上海卷)反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应
H2+Cl2====2HCl的反应速率v可表示为v=k［c(H2)］m［c(Cl)］n，式中k为常数，m、n 值可用下表中数据确定之。

由此可推得，m、n值正确的是( )
A.m=1，n=1
B.m=1/2，n=1/2
C.m=1/2，n=1
D.m=1，n=1/2
参考答案：
D
略
3. t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应
的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是
A．升高温度，平衡常数K增大
B．增大压强，W(g)质量分数增加
C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动
参考答案：
C
4. 下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的()
①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4
A．①②④ B．②③⑤
C．②③ D．③④
参考答案：
D
略
5. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）
水
A．实验室常用装置①制取NH3
B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3，并防止倒吸
C．装置③可用于制备Fe(OH)2并较长时间观察其白色
D．装置④可用于收集NO
参考答案：
C
略
6. 体积为1 L的某溶液中存在下列离子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五种，浓度均为0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。

经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。

则下列说法正确的是
A．原溶液中一定含有HCO3- 或CO32-
B．原溶液中可能含有Ba2+、Al3+
C．若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色
D．若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为12g
参考答案：
D
7. N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是
A．含有N A个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28g
B．标准状况下，11.2L氦气中含有N A个氦原子
C．将N A个NH3分子溶于lL水中得到lmol·L－1的氨水
D．100mL 0.1mol·L－1AlCl3溶液含有0.01N A个A13+
参考答案：A
【知识点】阿伏加德罗常数
解析：氮气和乙烯的摩尔质量相同，都是28，因此含有N A个氮气和乙烯分子的混合气体是1mol，质量为28g，A正确；标准状况下，11.2L氦气为0.5mol，含有0.5N A个氦原子，B错误；物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，C错误；A13+水解，因此0.01molAlCl3溶液含有A13+个数小于0.01N A个，D错误。

【思路点拨】氦气是单原子分子；考查电解质溶液中微粒数目需注意弱电解质的电离，盐类水解；在物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况，物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件。

8. 下列说法不正确的是（）
A．海水中蕴含80多种元素，其中碘元素的总含量为8×1010t，所以碘被称为海洋元素
B．侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较低的NaHCO3从溶液中析出C．工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物，该反应称为铝热反应
D．人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火参考答案：
A
考点：海水资源及其综合利用；纯碱工业（侯氏制碱法）；金属冶炼的一般原理．
分析：A、海洋元素为溴元素；
B、二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体析出；
C、铝热反应的原理是利用铝的还原性；
D、水玻璃为硅酸钠水溶液具有防腐作用和阻燃作用；
解答：解：A、海洋元素为溴元素，故A错误；
B、二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体析出，侯是氏制碱法的原理，故B 正确；
C、铝热反应的原理是利用铝的还原性，把较不活泼的金属置换出来，如铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝，故C正确；
D、水玻璃为硅酸钠水溶液具有防腐作用和阻燃作用，人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了海水资源的应用分析，物质性质的理解应用，掌握基础是关键，注意知识的积累，题目较简单．
9. （2010·四川卷）11.中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用,M的结构如图所示:
下列叙述正确的是
A. .M的相对分子质量是180
B.1 mol M最多能与2mol 发生反应
C.M与足量的溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为
D.1mol M与足量反应能生成2 mol
参考答案：
C
本题考查有机物的性质：A项M的分子式为：C9O4H6其相对分子质量是178,B项1 mol M 最多能与3mol 发生反应，除了酚羟基临位可以发生取代，还有碳碳双键可以发生加成。

C项除了酚羟基可以消耗2mol,酯基水解也消耗1mol,水解又生成1mol酚羟基还要消耗1mol所以共计消耗4mol.D项酚与碳酸氢钠不反应。

所以此题选择C
10. 在恒温恒容的容器中进行反应H22H; △H>0，若反应物浓度由 0.1 mol·L－1降到
0.06 mol·L－1需2s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1需要的反应时间为（）
A. 等于18s
B.等于 12s
C. 大于18s
D.小于18s
参考答案：
C
略
11. 设阿伏加德罗常数的值为N A，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是
B C. D.参考答案：
A
12. 分子式为C6H13Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为（）
A．2 B．3 C．4 D．5
参考答案：
D
【考点】常见有机化合物的结构．
【专题】有机化学基础．
【分析】先根据减碳法作取代基，书写C6H14的所有同分异构体体，然后再用1个氯原子取代1个氢原子来分析；
【解答】解：C6H14的同分异构体有：CH3（CH2）4CH3、CH3CH2CH2CH（CH3）2、CH3CH2CH （CH3）CH2CH3、CH3CH2C（CH3）3、CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，则其一氯代物C6H13Cl可能含有1个甲基、2个甲基、3个甲基、4个甲基、不可能含有5个甲基，故选：D；
【点评】本题考查同分异构体的书写，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意掌握烷烃同分异构体的书写方法．
13. 金属钛生产方法的新动向——电解法：首先将二氧化钛粉末用浇注或压力成形，烧结后作阴极，以石墨为阳极，以CaCl2为熔盐，所加电压为2.8V～3.2V。

电解一定时间后，阴极由白色变为灰色，在扫描电子显微镜下观察，有海绵状钛生成，阳极析出气体为氧气。

下列说法错误的是：
A．阴极的电极反应式为：TiO2+4e-=Ti+ 202-
B．电解过程中使用2.8V～3.2V电压的主要原因可能是：在此电压下，熔融的氯化钙不能电解
C．电解时Ca2+向阴极移动
D．电解时每转移4mol电子，阳极有2 molO2生成
参考答案：
D
14. 下列反应中属于氧化还原反应的是
A.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO 2
B.Na2O+H2O ＝ 2NaOH
C．2CO+O22CO2 D．Na2CO3+CaCl2＝
CaCO3 +2NaCl
参考答案：
C
略
15. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1N A
B．标准状况下，lmol SO3含有的氧原子数为3N A
C．3mol NO2和足量H2O反应，转移1 N A个电子
D．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1N A
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，测得某废腐蚀液中含CuCl2
1.5 mol·L－1、FeCl2 3.0 mol·L－1、FeCl3 1.0 mol·L－1、HCl 3.0 mol·L－1。

取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：
回答下列问题：
（1）在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、；用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是__________；检验废腐蚀液中含有存在Fe2+的方法
是（注明试剂、现象）。

（2）实验室可用浓盐酸和固体MnO2反应制备Cl2。

此反应的离子方程式为 _ __
__________ ________________________________________。

此反应中体现了盐酸的
___________________________性质。

利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。

请从图2中挑选所需的仪器，完成上述装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。

不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称。

（3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于_____________g，需通入Cl2的物质的量不少于_______________mol。

参考答案：
(1)烧杯稀盐酸取少量腐蚀液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液退色
(2) MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋C12↑＋2H2O 酸性和还原性
(3) 39.2 0.75
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 工业上用氨气与空气的混合气在一定条件下制硝酸，发生的反应是：
① 4NH3+5O2→4NO+6H2O
② 4NO+3O2+2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：
（1）为使氨气恰好完全氧化为一氧化氮，氨气与空气的混合气中氨的体积分数(用小数表示)为________(保留2位小数)。

（2）现将1 mol的氨气与12 mol的空气混合反应，可得到硝
酸 mol；
（3）向上述溶液中加入 mL 20%的硝酸（密度为1.11g/mL），才能得到69%的硝酸溶液。

（4）现有100mol的原料气，其中含氨气为xmol，反应后生成的硝酸ymol。

在得到硝酸的条件下，写出x与y的关系式。

（写出解题过程）
参考答案：
（1）0.14（2分）
（2）1（2分）
（3）13.07（2分）
（4）① x≤100/11， y = x （2分）② 100/11＜x＜400/29，y =80/3﹣29x/15（2分）18. （7分）将Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加热到质量不再减轻时，测得残留固体
4.24g。

另取一定质量的此混合物固体，跟 100 mL某浓度的盐酸刚好完全反应，并收集到 672 mL CO2气体（标准状况下）,求；
（l）此混合物中NaHCO3的质量分数；
（2）所用盐酸的物质的量浓度。

参考答案：
（1）设混合物中含NaHCO3的质量为x
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O 质量减少△m
168g 62g
x 5.48g－4.24g=1.24g
x=3.36g
ω(NaHCO3)= ×100%=61.3% （3分）
（2）由（1）的计算结果可知：
n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=2:1
NaHCO3 + HCl == NaCl+CO2↑+ H2O
2n（Na2CO3） 2n（Na2CO3）
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+CO2↑+ H2O
n（Na2CO3） 2n（Na2CO3）
2n（Na2CO3）+ n（Na2CO3）==0.03mol n（Na2CO3）=0.01mol
故消耗HCl的总的物质的量为0.04mol，
c(HCl)=0.4mol·L－1 （4分）本小题共7分
略
19. (6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。

由图中数据计算
(1) 原合金中镁和铝的质量。

(2) 盐酸的物质的量浓度。

参考答案：
（1）镁 4.8g；铝2.7g （2） 8mol/L
略。