2019届高考化学“985”冲刺增分强化练52019011835

增分强化(五)
Ⅰ卷选择题、Ⅱ卷选考35题
可能用到的相对原子质量：H 1O 16Na 23K 39Mn 55N 14Si 28 B 11
一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个正确选项)
7．《五金铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，
短墙抵之，其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。

”以下说
法不正确的是(B)
A．金属冶炼方法由金属活动性决定
B．熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差
C．炒铁是为了降低铁水中的碳含量
D．该法与近代生铁水吹空气炼钢异曲同工
解析金属冶炼方法由金属活动性决定，特别活泼的金属通常用电解法冶炼，较活泼的金
属用热还原法，较不活泼的金属用热分解法，选项A正确；熟铁比生铁的硬度小，延展性较好，
选项B错误；炒铁是为了把生铁中的碳氧化成碳的氧化物，从而降低铁水中的含碳量，选项C
正确；往生铁水中吹空气可以降低碳的含量，选项D正确。

8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(D)
A．n(H2CO3)和n(HCO－3)之和为1 mol的NaHCO3溶液中，含有Na＋数目为N A
B．4.0 g由H2 18O 与D2 16O 组成的混合物中所含中子数为2N A
C．氢氧燃料电池负极消耗1.12 L气体时，电路中转移的电子数为0.1 N A
D．用情性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转
移的电子数为0.4N A
解析根据物料守恒：n(H2CO3)＋n(HCO－3)＋n(CO2－3 )＝n( Na＋)，所以Na＋数目大于N A，
选项A错误；H128O与D126O的摩尔质量均为20 g·mol－1，故4.0 g H128O与D216O的物质的量共为0.2 mol，且两者中均含10个中子，即0.2 mol由H128O与D126O组成的“混合”物中含2N A个中子，H128O与D126O组成的属于纯净物，选项B错误；氢气所处的状态不明确，无法计算氢气的物质的量，则转移的电子数无法计算，选项C错误；用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1 mol氧气，阴极上析出的是0.1
mol铜和0.1 mol氢气，故转移0.4 mol电子即0.4N A个，选项D正确。

9．日本一家公司日前宣布，他们已经开发并计划大量生产一种颠覆性的阳极和阴极，两
个电极都是碳材料的双碳性电池(放电原理如图所示)，充电速度比普通的锂离子电池快20倍。

放电时，正极反应为C n(PF6)＋e－===PF－6＋n C，负极反应为LiC n－e－===Li＋＋n C。

下列有关说
法中正确的是(D)
- 1 -
A．a极为电池的负极
B．A－为OH－
C．电池充电时的阴极反应为LiC n＋e－===Li＋＋n C
D．充电时，溶液中A－从b极向a极迁移
解析根据题给装置图判断，a电极有A－生成，b电极有Li＋生成，结合放电时，正极反
应为C n(PF6)＋e－===PF－6＋n C，负极反应为LiC n－e－===Li＋＋n C，可知a电极为正极，b电极
为负极，选项A错误；A－为PF－6，选项B错误；充电时，阴极反应为Li＋＋n C＋e－===LiC n，
选项C错误；充电时，溶液中A－从b(阴)极向a(阳)极迁移，选项D正确。

10．A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D、E为五种短周
期元素。

A原子的最外层电子数等于其电子层数，E原子核外电子数是D原子最外层电子数的
2倍，B、C、D、E在周期表中的相对位置如图所示，F是生活中最常见且应用最广泛的金属元
素。

下列说法不正确的是(B)
B C D
E
A.原子半径：E＞B＞C＞D＞A
B．A2C、BD3、ED4 分子中各原子最外层均为8 电子稳定结构
C．热稳定性：AD＞A2C
D．F的一种氧化物可用作油漆和涂料
解析A原子的最外层电子数等于其电子层数，结合选项中A形成的化合物，推出A为H，
根据题目中所给信息，以及元素周期表结构，推出E为Si元素，B为N元素，C为O元素，D
为F元素，F是生活中常见的金属，F为Fe元素，半径大小是Si>N>O>F>H，选项A正确；A2C、BD3、ED4分别是H2O、NF3、SiF4，其中H2O中H最外层只有2个电子，选项B错误；非金属性F ＞O，即HF比H2O稳定，选项C正确；氧化铁可用作油漆和涂料，选项D正确。

11.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，可由干燥的Cl2和碘单质反应合成。

已
知ICl3是具有刺激性气味、有强吸湿性和较强氧化性，且遇水易分解的固体，实验室可用如
图装置制取(夹持和加热装置均省略)，下列有关说法中正确的是(D)
- 2 -
A．A中烧瓶中的固体一定为二氧化锰
B．试剂X为饱和碳酸氢钠溶液，B装置同时还可做安全瓶并监测C是否堵塞
C．试剂Y可以用碱石灰，其目的只是为了防止污染空气
D．除去碘单质中的ICl3：加入KI固体，再加热将碘单质升华分离
解析实验室制备氯气一般用二氧化锰做氧化剂氧化浓盐酸，但其他的强氧化剂如：高锰
酸钾、重铬酸钾、次氯酸钠等也可以，选项A错误；X作用为除去氯气中的氯化氢，应该选用
的是饱和食盐水而不是饱和碳酸氢钠溶液，选项B错误；由于可能有多余的氯气等会污染环境，
另外空气中的水蒸气进入装置中会使ICl3水解，所以球形干燥管中的碱石灰作用为除去多余
的氯气并防止空气中的水蒸气进入装置，选项C错误；由于ICl3有较强氧化性，可以与KI反
应：ICl3＋3KI＝2I2＋3KCl，既除去了ICl3又产生了I2 ，再加热使碘单质升华与KCl分离，
选项D正确。

12．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋
＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0。

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x
的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是(A)
选项x y
A 温度容器内混合气体的密度
B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比
C SO2的浓度平衡常数K
D MgSO4的质量(忽略体积) CO的转化率
解析该反应正方向为气体体积增加且吸热的反应。

升高温度，平衡正向移动，气体的质
量增加，密度增大，选项A正确；增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化生成CO2
的量没有增加的CO多，故比值减小，选项B错误；平衡常数只与温度有关，选项C错误；MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率没有影响，选项D错误。

13．H2A是一种二元弱酸，常温下利用KOH固体调节H2A溶液的pH，H2A、HA－和A2－三种
c X
形态的粒子的物质的量分数δ(X)＝随溶液pH变化的关系如
c H2A＋c HA－＋c A2－
- 3 -
图所示，已知常温下，H2CO3的电离常数为：K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11，下列说法错误
的是(B)
A．当pH＝4.3时，溶液中有3c(HA－)＋c(OH－) ＝c(K＋)＋c(H＋)
B．常温下，KHA溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度
C．常温下，K2A溶液中[c(A2－)×c(H2A)]/c2(HA－)＝10－3
D．向Na2CO3溶液中滴加少量H2A，发生的主要反应为：2CO2－3 ＋H2A===A2－＋2HCO－3
解析由图可知pH＝4.3时，c(HA－)＝c(A2－)，根据电荷守恒：c(K＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋
c(HA－)＋c(OH－)，选项A正确；由图可知H2A的K1＝10－1.3，K2＝10－4.3，因此HA－的水解常K w
数K n＝＝10－12.7<K2，即电离强于水解，故水的电离被抑制，选项B错误；
K1
c A2－×c H2A c A2－×c H2A×c H＋K2 10－4.3
＝＝＝＝10－3，选项C正确；
c2HA－c2HA－×c H＋K1 10－1.3
根据H2A的K1、K2以及H2CO3的K1、K2可知，Na2CO3溶液中加入少量H2A时，CO2－3 →HCO－3，H2A→A2－，选项D正确。

35－Ⅰ.[选修3：物质结构与性质]□选考35T，涂黑并作答
五种短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。

X、Y是非金属元素，X、Y、Q元素
的原子最高能级上电子数相等；Z元素原子的最外层电子数是次外层的两倍；W元素原子核外
有三种不同的能级且原子中p能级与s能级电子总数相等；Q元素的电离能分别是I1＝496
kJ·mol－1，I2＝4 562 kJ·mol－1，I3＝6 912 kJ·mol－1。

回答下列问题：
(1)基态Q原子的核外电子排布式是__[Ne]3s1(或1s22s22p63s1)__。

(2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化学键类型是__离子键、非极性共价键__。

(3)Y能与氟元素形成YF3，该分子的空间构型是__平面三角形__，该分子属于__非极性__(填
“极性”或“非极性”)分子。

Y与X可形成具有立体结构的化合物Y2X6，该结构中Y采用__sp3__
杂化。

(4)Y(OH)3是一元弱酸，其中Y原子因缺电子而易形成配位键，写出Y(OH)3在水溶液中的
电离方程式__B(OH)3＋H24]－＋H＋__。

(5)Z的一种单质晶胞结构如图所示。

- 4 -
①该单质的晶体类型为__原子晶体__。

②1mol Z原子的该晶体中共有__2__mol化学键。

③已知Z的相对原子质量为M，原子半径为r pm，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体的
8
M
N A 3 3M
密度为__ 或×1030__g·cm－3。

8r64r 3N A
( × 10－10)
3
3
解析根据提供的信息，可以推出X为H元素，Y为B元素，Z为C元素，W为O元素，Q 为Na元素。

(4)B(OH)3与水电离出的OH－形成配位键，从而使溶液显酸性，电离方程式为B(OH)3
＋H24)]－＋H＋。

(5)①该单质为空间网状结构，属于原子晶体。

②该晶体中1个
C原子形成4个碳碳单键，每个碳碳单键被2个C原子共用，则每个C原子对应2个碳碳单键，
故1 mol C原子的该晶体中共有2 mol化学键。

③设晶胞边长为a pm。

碳原子半径为r pm，根
1 8 1 1
据题图知，2r＝× 3a，解得a＝r。

该晶胞中共有8×＋6×＋4＝8个C原子，则该晶体
4 3 8 2
8
M
N A 3 3M
的密度为g·cm－3＝×1030 g·cm－3。

8r64r3N A
( ×10－10)
3
3
35－Ⅱ.[选修3：物质结构与性质]□选考35T，涂黑并作答
我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4), 中国是最早发现
并使用青铜器的国家。

司母戊鼎是迄今为止出土的世界上最大、最重的青铜礼器，享有“镇国
之宝”的美誉(如图1)。

图1图2
- 5 -
图3
(1)Cu原子的外围电子排布式为__3d104s1__。

(2)Cu常见的价态有：＋1、＋2，在高温下Cu＋比Cu2＋更稳定，其原因为：__Cu＋的3d轨
道全充满，能量低更稳定__。

(3)Cu与Ag为同一副族的元素，其中熔点Cu比Ag要高，原因为：__二者均为金属晶体，
但是Cu的原子半径小，金属键更强__。

(4)铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是__bd__(填字母)。

a．电子从基态跃迁到较高的激发态
b．电子从较高的激发态跃迁到基态
c．焰色反应的光谱属于吸收光谱
d．焰色反应的光谱属于发射光谱
(5)图2是某含铜配合物的晶体结构示意图。

①晶体中H2O和SO2－4 的中心原子的杂化类型为__sp3、sp3__，试判断H2O和SO2－4 的键角
大小关系并说明原因__H2O分子键角小于的SO24－键角，因为H2O中O存在2对孤电子对而SO24－中的S不存在，孤电子对成键电子的斥力大于成键电子对成键电子的斥力__。

②图2中的氢键有(H2O)O—H…O(H2O)和__(H2O)O—H…O(SO24－)__。

③写出该配合物的化学式__[Cu(H2O)4]SO4·H2O__。

(6)一种铜的溴化物晶胞结构如图3所示，由图可知，该晶体的化学式为__CuBr__，与每
个Br紧邻的Br有__12__个，由图中的P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参
1 1 1
( ，__。

若Cu原子与最近的Br原子的核间距为a pm，则该晶体的密度计算表达
数为__
，4)
4 4
27 3
式为__ ×1030 g/cm3__。

N A a3
解析(1)Cu为第29号元素，原子的外围电子排布式为：3d104s1 ；(2)Cu＋与Cu2＋的价电
子排布分别为：3d10和3d9，前者3d轨道全充满，更稳定；(3)金属晶体熔、沸点主要由金属
键决定，而金属键的强弱主要由原子半径和价电子数决定，铜和银价电子数相同，但是铜的原
子半径小，所以金属键更强，熔、沸点更高。

(5)①晶体中H2O和SO2－4 的价层电子对数均为4
对，故中心原子的杂化类型均为sp3；H2O的键角小于SO2－4 的键角，因为H2O中O存在2对孤电子对而SO2－4 中的S没有孤对电子，孤电子对成键电子的斥力大于成键电子对成键电子的斥
力，故键角更小；②图2中的氢键有(H2O)O—H…O(H2O)和(H2O)O—H…O(SO2－4 )；③该配合物中，
- 6 -
中心离子是Cu2＋，配体是水，配位数是4，阴离子是硫酸根，还有一个结晶水，故其化学式为：
1 1
[Cu(H2O)4]SO4·H2O；(6)根据均摊法，晶胞中铜原子为4个，溴原子数是8×＋6×＝4，所
8 2
以晶胞的化学式是CuBr；根据晶胞图可知，与每个Br紧邻的Br有12个；晶胞边长为1，则
1 1 1
R点的原子坐标参数为( ，；若Cu原子与最近的Br原子的核间距为a pm，即为体对角线
，
4)
4 4
4a64a3
的四分之一，故则该晶体的边长为：×10－10 cm，该晶胞的体积为：×10－30 cm3，一个
3 3 3
27 3 晶胞的质量
为：(4×144)÷N A g，故晶胞的密度计算表达式为：×1030 g/cm3。

N A a3
35－Ⅲ.[选修3：物质结构与性质]□选考35T，涂黑并作答
以铁矿石(Fe2O3)为起始物，经过一系列反应可以得到Fe3[Fe(CN)6]2和Fe(SCN)3，请回答
下列问题：
(1)写出Fe的原子结构示意图__ __，O原子核外电子轨道表示式为__
__。

(2)KSCN是检验Fe3＋的试剂之一，与SCN－互为等电子体的一种分子为__CO2、N2O、CS2、COS 等__。

如图1是SCN－与Fe3＋形成的一种配离子，画出该配离子中的配位键(以箭头表示)。

(3)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3＋与CN－之间的键型为__配位键__，该化学键能够形成的原因是
__CN－能提供孤对电子，Fe3＋能接受孤对电子(或Fe3＋有空轨道)__。

(4)K3[Fe(CN)5NO]的组成元素中，属于第2周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是__C
＜O＜N__，配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的相对分子质量为92的芳香化合物中，
中心原子的杂化轨道类型是__sp2、sp3杂化__。

(5)把氯气通入黄血盐(K4[Fe(CN)6])溶液中，得到赤血盐(K3[Fe(CN)6])，写出该变化的化
学方程式__2K4[Fe(CN)6]＋Cl22K3[Fe(CN)6]＋2KCl__。

(6)FeO晶胞结构如图2所示，FeO晶体中Fe2＋配位数为__6__，若该晶胞边长为a cm，则
288
该晶体密度为__ __g·cm－3(阿伏伽德罗常数的值为N A)。

a3N A
- 7 -
解析(1)Fe为26号元素，位于第4周期第VIII族，原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d64s2，最外层有2个电子，则次外层有14个电子；O原子有1s、2s、2p三个
能级，其轨道表示式为。

SCN－中含有3个原子，且其价电子数是16，与SCN －互为等电子体的分子有CO2、N2O、CS2、COS等；S、O都有孤对电子，可以提供孤对电子，与铁离子形成配位键。

(3)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3＋与CN－之间的键型为配位键，因为CN－能提供
孤对电子，Fe3＋能接受孤对电子(或Fe3＋有空轨道)，所以二者之间存在配位键。

(4)配合物中
处于第2周期的元素为C、N、O，同周期元素，第一电离能从左到右，呈增大趋势，故C最小；N原子2p轨道处于半充满状态，较为稳定，第一电离能高于O，故C＜O＜N。

配合物中原子序
数最小的元素为C元素，C原子与H原子形成的相对分子质量为92的芳香化合物为甲苯，苯环上碳原子采用sp2杂化，甲基中碳原子为sp3杂化。

(5)氯气将＋2价的铁氧化成＋3价的铁，所以反应方程式为2K4[Fe(CN)6]＋Cl2===2K3[Fe(CN)6]＋2KCl。

(6)以亚铁离子为中心，沿x、
1
y、z三轴进行切割，结合题图2知，亚铁离子的配位数为6，该晶胞中亚铁离子个数＝8×＋
8
M72
× 4 × 4
1 1 N A N A 288
6×＝4，氧离子个数＝12×＋1＝4，其密度ρ＝＝g/cm3＝g/cm3。

2 4 V a
3 a3N A
答案(2)
- 8 -。