第一章物质及其变化第二节第1课时 电解质的电离课件高一上学期人教版2019高中化学必修一

活动1：物质的导电性实验：
（1）烧杯中放入干燥的NaCl固体，烧杯中放入干燥的KNO3固体 （2）烧杯中放入的NaCl溶液，烧杯中放入KNO3溶液 （3）烧杯中放蒸馏水
思考1：盐酸能导电,盐酸是电解质吗? 盐酸是混合物,既不是电解质,也不 是非电解质。
思考2：纯醋酸在熔融状态下不导电,纯醋酸 是非电解质吗?
思考2：
（1）金属和电解质溶液都能导电，原因相同吗?
不同。金属导电依靠的是自由移动的电子，电解质溶液导电依靠的是 自由移动的阴阳离子。
（2）溶液的导电性强弱取决于哪些因素？
溶液的导电能力取决于离子浓度（主要）和离子所带电荷数（次要）。
（3）能够导电却不属于电解质的物质有哪些?
能够导电的物质中含有自由移动的电子或离子,但其不属于电解质,因此 不能为化合物,该物质可为金属单质、非金属单质(石墨)、电解质溶液等。
属于电解质,则为化合物;能导电,则有自由移动的离子,因此为熔融态的 离子化合物,如熔融态的氯化钠、硫酸铜、氢D )。
A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C.硫酸是电解质，所以硫酸在熔融态或溶于水时都能导电 D.液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质
常见溶液导电能力的比较
丈古夫之清 立万大里事，者谁，能不扫惟一有室超。世之材，亦必有坚忍不拨之志。 男不儿要不 志展气同高云大志，，倒空要负俯天就生卑八微尺的躯人。不要自以为聪明。 器男大儿者 不声展必同闳云，志志，高空者负意天必生远八。尺躯。 不桐要山志 万气里高丹大山，路倒，要雄俯风就清卑于微老的风人声。不要自以为聪明。 有雄志心登 壮山志顶是，茫无茫志黑站夜山中脚的。北斗星。 胸无无钱大 之志人，脚枉杆活硬一，世有。钱之人骨头酥。 鸟贫贵困有 能翼造，就人男贵子有气志概。 丈有夫志四 登海山志顶，万无里志犹站比山邻脚。 沧自海信可 是填成山功可的移第，一男秘儿诀志气当如斯。 人石若看有 纹志理，山万看事脉可，为人。看志气树看材。
思考2：
（4）属于电解质但不能导电的物质有哪些?
属于电解质,则为化合物;同时不能导电,则无自由移动的离子或电子。 有两种情况:一是有离子但不自由移动,如电解质的固体;二是没有离子,如属 于电解质的酸,氯化氢、硫酸、硝酸、醋酸等(该类物质在固态、液态和气态 下均以分子形式存在)。
（5）属于电解质又能导电的物质有哪些?
作业
END
感谢观看 下节课再会
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小结
第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 一、电解质与非电解质 1.定义 电解质：在水溶液里或熔融状态下能产生自由移动的离子的化合物 非电解质：在水溶液里或熔融状态下能产生自由移动的离子的化合物 2.溶液导电能力强弱的影响因素 （1）主要因素：离子浓度 （2）次要因素：离子所带电荷数 二、电解质的电离 1.电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。 2.电离方程式：表示电解质解离过程的式子 3.从电离的角度定义酸、碱、盐
褴褛衣内可藏志。 少年心事当拿云。
3.学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 古之立大事者，不惟有超世之材，亦必有坚忍不拨之志。
丈夫志气薄，儿女安得知? 得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。 无钱之人脚杆硬，有钱之人骨头酥。
电解质与非电解质
生活常识告诉我们，湿手操作电器设备，容易发生触电事故，这是为什么? 分析:湿手是手上沾了水和汗液，汗液中含有一些盐(如NaCl、KNO3)。 设疑:是哪种物质导电了?
随堂巩固3：下列关于电解质的叙述中错误的是( C )。
A.水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B.电解质、非电解质都是指化合物，单质不属于此范畴 C.电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D.纯水的导电性很差，但水是电解质
练习3：有下列物质:①NaOH固体；②铜丝；③HCl气体；④稀 H2SO4；⑤CO2；⑥氨水；⑦Na2CO3粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融 NaCl；⑩CuSO4·5H2O晶体。 (1)上述状态下可导电的是 ②④⑥⑨ (填序号，下同)，溶于水 和熔融状态下都能导电的是 ①⑦⑨⑩ 。 (2)属于电解质的是 ①③⑦⑨⑩ ，属于非电解质的是 ⑤⑧ 。
思考1：什么是电离模型？
电解质溶于水会自动地解离成离子。电离模型很好地解释了酸、 碱、盐溶液的某些性质。 思考2：电离产生H+的物质就是酸，电离产生OH-的物质就是碱，这种 说法正确吗?
错误。电离产生的阳离子全部是H+的物质是酸;电离产生的阴离 子全部是OH-的物质是碱。如硫酸氢钠在溶液中电离产生H+，但 属于盐。
电离方程式就是表示电解质电离过程的式子，例如：
NaCl NaOH HCl
Na++ClNa++OH-
H++Cl-
NaNO3 KOH H2SO4
Na++NO3K++OH2H++SO42-
从电离的角度定义酸、碱、盐：
酸：电离产生的阳离子全部是H+的化合物 碱：电离产生的阴离子全部是OH-的化合物 盐：电离产生的金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物
2021
第一章 物质及其变化 第2节 离子反应
第1课时 电解质的电离
1
学习目标
把意念沉1潜.了得下，解何理酸不可、得，把碱志气、奋发盐得起，等何事电不可解做。 质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
岂能尽如人意,但求无愧我心.
少胸年有心 凌事云2当志.知拿，云无。高道不可电攀。解质的电离需要一定条件,并遵循一定规律。
（3）纯硫酸在熔融状态下不导电，所以硫酸不是电解质。这种说 法正确吗?
不正确,硫酸溶于水能导电,H2SO4为电解质。
活动3：如何判断一种物质是否为电解质?
随堂巩固1：判断正误：
(1)一种物质不是电解质就是非电解质。 (2)能导电的物质一定是电解质。 (3)电解质一定能导电。
（×） （×） （×）
活动4：探究物质能够导电的原因
(4)硫酸氢钠： 从电离的角度定义酸、碱、盐
（2）BaSO4、AgCl、CaCO3都难溶于水，它们是电解质吗? (3)电解质一定能导电。
(5)硫酸铜： 沧海可填山可移，男儿志气当如斯。
。 。 。
课后习题3：某化学兴趣小组进行化学实验,按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮,按照图 Ⅱ连接好线路发现灯泡亮了起来,由此得出的结论正确的是C( )。
干燥的NaCl固体中无自由移动的 离子，不导电
干燥的NaCl固体不导电
（2）氯化钠溶液导电
NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图
（3）氯化钠溶液和熔融态氯化钠导电
NaCl溶液导电示意图
熔融的NaCl能够导电
活动6：什么是电离？电离方程式该如何书写？从电离角度如何定义酸、
碱、盐？
电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过 程叫做电离。
课后习题1：判断正误。对的打“√”，错的打“×”。
(1)氧气不能导电，是非电解质。 ✘
(2)乙醇是非电解质。
✔
(3)KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质。 ✘
(4) NaOH溶液导电，则NaOH是电解质。 ✔
(5) 纯净的H2SO4液体在常温下不导电，所以H2SO4不是电解质。 ✘
课后习题1：
(6)CaCO3难溶于水，但熔融状态下可以导电，所以CaCO3是电解质。 ✔
(7)酸、碱、盐都是电解质。
✔
(8)电解质不一定溶于水。
✔
(9)一种物质不是电解质，则该物质就一定是非电解质。 ✘
(10) SO3的水溶液可以导电，所以SO3是电解质。
✘
课后习题2：请书写下列物质的电离方程式。
(1)硫酸：
A.MgCl2是非电解质 B.MgCl2溶液是电解质 C.MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D.MgCl2只有在溶液中才能导电
提示：课后习题3的图片漏掉了
课后习题4： 下列说法错误的是( C )
A.熔融NaCl发生了电离,能导电 B.NaCl晶体不能导电 C.NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3-,无金属离子,所以NH4NO3不是盐 D.NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、SO42-三种离子
电解质的电离
活动5：我们了解到电解
质溶液能够导电是因为溶 液中存在带电的离子，在 这一点上，阿累尼乌斯和 法拉第的观点一致，那么 他们之间的不同之处在哪 里?
思考1：电解质只有在水中才能发生电离吗？ 思考2：为什么NaCl、KNO3固体等物质在干燥时不导电，溶于水或熔化后 却能导电？ （1）固体氯化钠不导电
。
(2)氢氧化钡：
。
（3）氯化钠溶液和熔融态氯化钠导电
(3)碳酸氢钠： 电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。
（1）烧杯中放入干燥的NaCl固体，烧杯中放入干燥的KNO3固体 (6)CaCO3难溶于水，但熔融状态下可以导电，所以CaCO3是电解质。 MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
预习效果检测1：下列关于电解质的叙述中错误的是( C )。 A.水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B.电解质、非电解质都是指化合物，单质不属于此范畴 C.电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D.纯水的导电性很差，但水是电解质
预习效果检测2 写出下列物质的电离方程式：
纯醋酸在水溶液中能导电,纯醋酸 是电解质。
活动2：电解质、非电解质的概念 （1）SO3水溶液、氯化钠溶液都能导电吗?它们都是电解质吗?
都能导电,但两者都不是电解质,因为两者都是混合物。
（2）BaSO4、AgCl、CaCO3都难溶于水，它们是电解质吗?
BaSO4、AgCl、CaCO3都属于盐，他们是电解质