价电子互斥理论

A．PF4+ C．SO42-
B．SiO42-
√D．SiH4
A、B、C均为5个原子，价电子总数均为32个， D项8个价电子 等电子体： ①原子数相同，②价电子总数相等。
价电子对互斥理论 等电子原理
课时小结
总结感第悟15 页
1、价电子对互斥理论 分子(或离子) 构型，主要取决于价电子对数 价电子对数 = σ键个数 + 孤对电子对数
正
4
四 面
体
4
0 AB4
3
1 AB3
2
2 AB2
正四面体 CH4
三角锥形 NH3
V形
H2O
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知识点2、等电子原理及应用
1、等电子体
原子总数、价电子总数相同的分子
2、等电子原理 相似化学键特征，许多性质相近的
现象解第读11 页
NN CO
决定
结构
性质
反映
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2 1 0 0
问题导第学6 页
价电子对互斥理论 等电子原理
第7 页
3、 VSEPR模型——预测分子立体构型
成键电子对全部是成单键的电子对且没有孤对电子对，为使价 电子对之间的斥力最小，就要求尽可能的采取对称结构
价电子对数目
2
VSEPR模型：
3
4
5
6
直线型
平面三角形 正四面体
三角双锥
正八面体
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2 、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 ＿＿D ＿
A、H2O、 B、H3O+ C、NH3 D、NH4+ 3 、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其键角由小到大的顺 序为＿③ ② ①＿④＿
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当堂巩第固14 页
4．根据等电子原理，下列分子或离子与其他选项不属于同一类的 是( D )
::
平面三角形 平面三角形
平面三角形 V形
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问题导第学9 页
3、 VSEPR模型——预测分子立体构型
ABn 型分子VSEPR模型和立体结构
价层电 VSEPR 成键电 孤对电 分子 子对数 模型 子对数 子对数 类型
电子对排布 模型
立体结构 实
例
2 直线形 2
0 AB2
直线形 CO2
问题导第学2 页
-- ::
109.5°
..
H H-C-H
H
107.3°
H H :C :H
H
电子对数4， 成键电子对、孤对电子对影响构型 无孤电子对
::
-
H-N-H H
H: N: H H
电子对数4， 1对孤电子对
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问题导第学3 页
1、基本要点
σ键和孤对电子对
σ键和孤对电子对由于相互排斥的作用，尽可能趋向于彼此远离。
4个原子 价电子总数 24
5个原子 价电子总数 32
平面 三角
正四 面体
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当堂巩第固13 页
1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有＿直＿线＿ 形和 V 形，大多数四原子分子采取 平面三角 形和 ＿三＿角＿锥 形两 种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是 正四面体 形。
回顾知识：一些典型分子的空间构型
举例
CO2
BF3
CH4
NH3
σ 键电子对 数
杂化类型
夹角
空间构型
2 SP
180º
直线形
3
4
3
SP2
SP3
SP3
120º
109.5º
107.3º
平面三角形
正四面体形 三角锥形
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思考 通过电子式分析CH4为什么是 交流 正四面体，NH3三角锥型？
3
平面 三角形
3
2
0 AB3 1 AB2
平面三角形 BF3
V形
SO2
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问题导第学10 页
3、 VSEPR模型——预测分子立体构型
ABn 型分子VSEPR模型和立体结构
价层电 VSEPR 成键电 孤对电 分子 子对数 模型 子对数 子对数 类型
电子对排布 模型
立体结构 实
例
H:N :H :
H H:C :H
H H:C :H H
有
无
无
直线形
V形
三角锥形
平面三 角形
正四 面体
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问题导第学5 页
2、价电子对数的计算
价电子对数 = σ键个数 + 孤对电子对数
σ 键电子对数 = 与中心原子结合的原子数
中心原子上的孤对电子对数 = ½（a-xb)
a：对于原子：为中心原子的最外层电子数 (对于阳离子：a=中心原子价电子数 - 离子电荷数、阴离子 ‘+’）
2、常见分子、离子立体构型 价电子对数→VSEPR模型→中心原子有无孤对电子→ 决定分子立体构型
3. 等电子原理 原子总数、价电子总数相同的分子。 具有相似的化学键特征，许多性质相近。
2、价电子对数的计算 价电子对数 = σ键个数 + 孤对电子对数 σ 键电子对数 = 与中心原子结合的原子数
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问题导第学4 页
常见分子分析
分子
电子式
孤对电子
(中心原子)
空间结构
:: :O: : ::
:: : :
பைடு நூலகம்
CO2 H2O
:O::C::O: H:O :H
无
有
NH3 CH2O CH4
第 12 页
知识点2、等电子原理及应用 3、常见等电子体
核外电子总数不一定相同； 等电子体可以拓展到离子。
CO N2 CN– NO+ C22– CO2 CS2 NO2+ N3–
2个原子 价电子总数 10
3个原子 价电子总数 16
直线型
SO2 O3 NO2–
3个原子 价电子总数 18
SO3 BF3 CO32– NO3– CCl4 SiF4 SO42– PO43–
x：为与中心原子结合的原子数
b：为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）
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2、价电子对数的计算
分子 中心 a
x
b
离子 原子
H2O O 6
2
1
SO2
S
6
2
2
NH4+ N 5-1=4 4
1
CO32- C 4+2=6 3
2
孤电子 对数
问题导第学8 页
中心原子无孤对电子的分子：VSEPR模型就是其分子立体结构
有孤对：先得VSEPR模型，后略去孤对电子，剩下是分子立体结构
σ键电 子对数
CO2
2
CO32- 3
SO2
2
孤电子 VSEPR模型及名称
分子的立体构型及名称
对数 H
::
H :C :H
0H
直线形 O C O 直线形
0 H: N:
1HH