江西省鄱阳县第一中学2018-2019高一下学期第一次检测化学试卷(Word版含答案)

鄱阳一中2018—2019学年度下学期高一年级第一次检测试卷
化学试卷
考试时间：90分钟本卷满分：100分命题人：徐吉秀审题人：李顺茂
可能用到相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65
第I卷（选择题共48分)
一、单选题（每题3分，共48分）
1．下列用途中应用了氮气的稳定性的是：（）
A.以氮气为原料之一制造硝酸
B.合成氨气后，制氮肥
C.金属焊接时的保护气
D.镁可以和氮气反应
2．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N＋5、H3、O4、C60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是( )
A．N＋5中含有36个电子B．O2与O3互为同位素
C． C60的摩尔质量为720 D．H2与H3属于同素异形体
3．下列说法中正确的是( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．只含有离子键的化合物才是离子化合物
C．并非只有非金属原子间才能形成共价键D．由共价键形成的分子一定是共价化合物
4．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A.完全转化为胶体后生成N A个胶体粒子
B.的中含有的电子数为
C.常温常压下，和的混合气体中所含原子数为
D.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N
A
5．下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是（）
A.（浓）
B.（浓）
C.（浓）
D.（浓）
6．下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A.将少量通入溶液中：
B.向稀氨水中通入少量2co ：232243222NH H O CO NH CO H O +-
+=++
C.用稀溶解固体：
D.将醋酸滴入硅酸钠溶液中：
7．某元素的一种同位素的原子质量数为，含个中子，它与2H 原子组成分子．在 g
中所含质子的物质的量是（ ） A. a
A
(A －N )mol B. a
A ＋2m
(A －N ＋m )mol
C.
a
A ＋2m
(A －N )mol D.
a
A+m
(A －N ＋m )mol 8．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。

若Z 原子的最 外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是( ) A ．X 的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B ．最高价氧化物对应水化物的酸性W 比Z 强
C ．Z 的单质与氢气反应比Y 单质与氢气反应剧烈
D ．X 的原子半径小于Y 9．在溶液中加入适量 后仍能大量共存的离子组是（ ） A.Cu 2+、、、 B.
、
、、
C.
、K +
、、
D.、
、
、
10．氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X 2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br 2和I 2之
间，下列有关反应方程式不正确的是( )
A ． (CN)2和NaOH 溶液反应：(CN)2＋2OH －=== CN －＋CNO －＋H 2O
B ． MnO 2和HCN 反应：MnO 2＋4HCN(浓)
Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H 2O
C ． 向KCN 溶液中加入碘水：I 2＋2KCN === 2KI ＋(CN)2
D ． 在NaBr 和KCN 混合溶液中通入少量Cl 2：Cl 2＋2CN －=== 2Cl －＋(CN)2
11．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所
示,下列说法正确的是( ) A.离子半径的大小顺序:e>f>g>h
B.与x 形成简单化合物的沸点:y>z>d
C.x 、z 、d 三种元素形成的化合物可能含有离子键
D.e 、f 、g 、h 四种元素对应最高价氧化物的水化 物相互之间均能发生反应
12．短周期元素X 、Y 可以形成化合物XY 2。

下列有关叙述正确的是( ) A ．若XY 2是共价化合物，则X 与Y 的原子序数不可能相差1 B ．若XY 2是离子化合物，则X 与Y 的原子序数可能相差8 C ．若X 与Y 的原子序数相差6，则共价化合物XY 2可溶于强碱溶液 D ．若X 与Y 的原子序数相差5，则离子化合物XY 2不溶于水 13．X 、Y 、Z 均为元素周期表中前20号元素，X a ＋、Y b －
、Z
(b ＋1)－
简单离子的电子层结构相同，
下列说法正确的是( )
A.已知m X a ＋与n Y b －，得m ＋a ＝n －b
B.离子半径：Y b －>Z (b ＋1)－
>X a ＋
C.Z
(b ＋1)－
的还原性一定大于Y b －
D.气态氢化物的稳定性H b ＋1Z 一定大于H b Y
14．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

X 原子的最外层电子数是其内层电
子数的2倍，Y 是地壳中含量最高的元素，2Z +与2Y -具有相同的电子层结构，W 与X 同
主族。

下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径大小顺序：r Z r W r X r Y >>>()()()()
B. Y 分别与Z 、W 形成的化合物中化学键类型相同
C ．X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 最高价氧化物对应水化物的酸性强 D. Y 的简单氢化物的热稳定性比W 的强
15．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是( )
A.1 mol W 的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 mol B ．W 、X 、Y 三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 C ．Y 的氢化物与W 的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键
D ．0.3 mol Cu 分别与足量HYO 3和H 2ZO 4的稀溶液反应均产生0.2 mol 气体 16．将一定量锌与
浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体
，将
反
应后的溶液稀释得，测得溶液＝，则下列叙述中错误的是（）
A.气体中和物质的量比为
B.反应中共消耗锌
C.所得气体应该为和混合物
D.反应共转移电子
第Ⅱ卷（非选择题共52分)
二、填空题（共52分）
17．（8分）按要求书写：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________．
（2）32号元素在元素周期表中的位置________ _________；
（3）在N2、H2S、NaCl、NH4Cl、Na2O2、H2O2中，既含有离子键又含有极性键的是，既含有离子键又含有非极性键的是；
（4）、、为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，
、两种元素的原子核外电子数之和等于原子的质子数，
请回答下列问题：写出、两种元素的符号：________，
________，C________．在周期表中位置是．
18．（12分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑫在表中的位置，请回答下列问题。

（1）表中元素，化学性质最稳定的是________，金属性最强的是__________，非金属性最强的是_______（写编号）；最高价氧化物的水化物的酸性最强的是（写化学
式）___________。

（2）④、⑩的气态氢化物中的稳定性强些的是_______。

（填化学式）
（3）④、⑥、⑦、⑩元素形成的离子，离子半径的大小顺序是 _ ____(填化学式)
（4）写出一种由①④组成且含有非极性键的物质的电子式_____________。

（5）实验室制取⑪气体的离子方程式为___ _________
（6）利用较强酸能制出较弱酸的原理，写出一个能证明②和⑧非金属性强弱的一个常见反应的化学方程式_______________。

19．(12分)A经如图所示的过程转化为D.已知D为强酸或强碱,回答：
(1)若常温下C是红棕色的气体,则:
①A的化学式可能是：A_______,C转化D的过程中,氧化剂和还原剂的质量之比为_____
②若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则A转化为B反应的化学方程式为___ __.
③D的浓溶液在常温下可与铜反应,请写出该反应的离子方程式
(2)若A是一种黄色单质固体,则：
①一定条件下碳单质与D反应的方程式为
②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_____22.4L
（填“大于”“等于”或“小于”），原因是
(3)若A为金属单质,C为淡黄色固体,则C的电子式为_____________
20．（10分）已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。

X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素；W原子的质子数等于Y、Z 原子最外层电子数之和；Y与X形成的分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
(1)由上述元素中，组成4核10电子的离子电子式__________________；
(2) X与Z可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分
子的化学方程式 __________________________________________________；
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是____________(写化学式)，该化合物与W的
最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为
_________________；X与W形成的化合物与水反应时，离子方程式为
_______________________，
(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：_______________________。

21.（10分）下图是实验室制备气体常用的装置图,请回答下面相关问题：
(1)某同学若选取A装置制备氨气.
①A装置制备氨气的化学方程式为_____________________________________.
②某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验,根据烧瓶内产生红色喷泉的现象,说
明氨气具有________性质.
a.还原性
b.氧化性
c.极易溶于水
d.与水反应生成碱性物质
③干燥氨气时,常常在装置C中加入______________作干燥剂.
④如图在收集满氨气的集气瓶中,挤压装置中的胶头滴管,滴入1～2
滴浓盐酸,可观察到的现象是_____________________.
(2)某同学选取Ｂ装置为探究铜跟浓硫酸的反应情况.
①写出Ｂ装置中所发生反应的化学方程式______________________________
②下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有H2SO4剩余的是________.
a.BaCl2溶液
b.NaHCO3粉末
c.Ba(NO3)2溶液
d.银粉
③若采用D装置收集气体,则进气管应该接______(填写“a”或“b”),多余的气体
需要通过F装置吸收,F装置所装的溶液是
参考答案：
1-5 CDCBD 6-10 BBBDC 11-16 CCCBC A 17.（8分）
(1) (2) 第四周期第 ⅣA 族
(3) NH 4Cl Na 2O 2
(4) N S F 第三周期第ⅥA 族 18．（12分）
（1）⑫ ⑥ ⑤ HClO 4 （2）H 2O （3）S 2->O 2->Na +->Al 3+
（4）
（5）MnO 2+4H +
+2Cl -=Mn 2+
+Cl 2↑+2H 2O （6）Na 2SiO 3 + H 2O + CO 2
= H 2SiO 3↓+ Na 2CO 3 19. (12分)
(1)①N 2 或NH 3(1分) 1:2(1分) ②4NH 3+5O 24NO +6H 2O (2分)
③Cu＋4H +
+2NO 3-＝Cu 2+
＋2NO 2↑＋2H 2O (2分) (2)①C+ 2H 2 SO 4 （浓）
CO 2 ↑+2 SO 2 ↑+2 H 2 O (2分)
②小于(1分)； 随反应进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫 酸不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于22.4升。

(2分) (3)
(1分)
20、（10分）答案：(1)
(2) 2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑
(3)NH 4NO 3 NH ＋4＋OH －
=====△
NH 3↑＋H 2O
NaH + H 2O = Na +
+ OH -
+ H 2↑
(4)
21.（10分）(1)①2NH 4Cl +Ca(OH)2
CaCl 2 +H 2O +2NH 3↑ (2分)
②cd(1 分)
③碱石灰(其它合理答案也可)(1分)
④产生白烟(1分)
(2)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)
②b(1分) ③a (1分) NaOH (1分)。