江苏省泰兴中学2017届高三化学上学期第一次阶段性检测试题

江苏省泰兴中学2017届高三化学上学期第一次阶段性检测试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56
第Ⅰ卷（选择题共40分）
单项选择题：本题有10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

1．“保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该
．．．提倡的是
A．使用氢能源代替化石燃料，减少CO2排放
B．就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本
C．改进汽车尾气净化技术，减少污染物的排放
D．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是
A．质子数为7、中子数为7的氮原子： N B．氮离子（N3－）的结构示意图：
C．氨气分子的电子式： D．甘氨酸分子的结构简式：C2H5O2N
3．在呼吸面具中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2。

下列说法正确的是
A．在该反应中，每生成0.1mol氧气转移0.2mol电子
B．Na、Na2O2中钠元素微粒的半径：r(Na)＜r(Na＋)
C．元素氧的单质只存在氧气和臭氧两种同素异形体
D．在该反应条件下，氧元素的非金属性强于碳元素的非金属性
4．下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
C．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用作净水剂
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。

X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。

下列说法正确的是
A．Y分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同
B．原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸
6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A ．1.0 mol·L －1的KNO 3溶液中：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－
B ．使甲基橙变红色的溶液中：Mg 2＋
、Cu 2＋
、SO 42－
、NO 3－
C ．0.1 mol·L －1
的NaOH 溶液中：Na ＋
、NH 4＋
、Cl －
、HCO 3－
D ．水电离的c (H ＋
)＝1×10
－13
mol·L －1的溶液中：Ca 2＋、K ＋、ClO －、NO 3－
7．下列装置用于实验室制氨气并检验氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制取氨气 B ．用装置乙除去氨气中的水蒸气 C ．用装置丙验证氨气具有还原性 D ．用装置丁吸收氨气 8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能．．一步实现的是 A ．FeS 2――→O 2/高温SO 2――→H 2O 2（aq ）H 2SO 4
B ．饱和NaCl 溶液――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3
C ．CuSO 4(aq)――→过量NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖（aq ）/△Cu 2O
D ．1 mol ·L －1
HCl(aq)――→MnO 2/△Cl 2――→石灰乳Ca(ClO)2 9．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．NO 2与水的反应：3NO 2+H 2O ＝2H ＋
+2NO 3－
+NO
B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH 4＋
+OH
－
NH 3↑+H 2O
C ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：2H ＋
+CaCO 3＝Ca 2＋+H 2O+CO 2↑ D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H ＋
+NO 3－
＝Ag ＋
+NO↑+H 2O
10．离子交换膜法电解食盐水的示意如图，图中离子交换膜只允许阳离子通过。

下列说法正确的是 A ．e 电极与电源的负极相连 B ．H ＋
在f 电极上发生还原反应 C ．精制饱和食盐水从图中b 位置补充
D ．离子交换膜的作用只是防止生成的Cl 2与H 2发生反应
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个．．．．．
选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列说法正确的是
A．2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 B．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能会同时发生
C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大
D．室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液
pH＞7
12．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。

下列说法正确的是
A．普伐他汀分子中有4种含氧官能团
B．每个普伐他汀分子中含有13个手性碳原子
C．在一定条件下，普伐他汀能发生加成、取代、消去、缩聚反应
D．普伐他汀可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，还可以和酸性KMnO4溶液反应
13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A．制备O2：用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B．提纯含有少量HCl的Cl2：将含有少量HCl的Cl2通入饱和的NaHCO3溶液和浓硫酸中净化气体
C．检验溶液中是否含有CO32－：向溶液中加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量的CO32－
D．探究测定铝箔中氧化铝含量：取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L(标准状况)
14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L－1pH＝4的NaHA溶液中：c(Na＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)+c(H＋)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)
C．pH相等的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③D．NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液[pH=7, c(Cl－)=0.1 mol·L－1]：
c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－)
15．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+x B(g)2C(g)。

各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
下列说法正确的是
A．x＝1
B．10min内乙容器中反应的平均速率v(B)＝0.025mol·L－1·min－1
C．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%
第Ⅱ卷（非选择题共80分）
16．（12分）CuCl为白色晶体，微溶于水，不溶于稀酸和醇，易水解，在空气中易氧化成Cu2(OH)3Cl。

实验室以铜灰（主要成分为CuO，其含量约为70%）制备CuCl的流程如下：
制备流程中，“水解”中发生的反应为：Na[CuCl2]＝CuCl↓+NaCl。

（1）“反应”中，发生的化学方程式为，加入稍过量的盐酸作用有、。

（2）“洗涤”中，先用稀盐酸洗涤数次后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是。

（3）“过滤”、“洗涤”和“干燥”都必须在真空密闭的环境中进行，否则会发生反应的化学方程式为。

（4）流程工艺中，水解后的滤液经过后期处理，可回收（填化学式）以循环使用。

17．（15分）米格列奈是一种非磺脲类胰岛素促分泌的药物，对于治疗糖尿病具备作用时间快、药效高、给药灵活和安全性能高等优点。

它可由苯甲醛 (A)为原料合成，部分合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）化合物C 中含氧官能团为 (填名称)。

（2）F →G 的反应类型为 。

（3）D 和E 发生取代反应生成F 的同时有HCl 生成，则E 的结构简式是 。

（4）X ( ) 为C 的同系物，写出符合下列条件的X 的一种同分异构体的结构简
式： 。

Ⅰ.能发生银镜反应，与FeCl 3不发生显色反应，但其水解产物之一能与FeCl 3溶液发生显色反应。

Ⅱ.核磁共振氢谱图中有4个吸收峰。

（5）已知：① RCHO ②
根据已有知识并结合相关信息，(无
机试剂任用)。

合成路线流程图示例如下：
H 2C=CH 2――→HBr CH 3CH 2Br ――→NaOH 溶液
△
CH 3CH 2OH 18．（12分）某研究小组以绿矾为原料制备化合物A[K x Fe(Ⅲ)y (C 2O 4)z ·n H 2O]，并通过如下实验步骤
测定A 的化学式：
步骤1：准确称取A 样品4.910g ，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370g ；
步骤2：准确称取A 样品4.910g 置于锥形瓶中，加入足量的3.000mol ·L －1
的H 2SO 4溶液和适量
蒸馏水，用0.5000mol ·L －1
的KMnO 4溶液滴定，当MnO 4－
恰好完全被还原为Mn 2＋
时，消耗KMnO 4溶液的体积为24.00 mL ；
步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.2800g ，恰好完全反应。

（1）①检验A中是否含有Fe2＋可选用的试剂是（填字母）。

a．KSCN溶液b．KMnO4溶液c．K3[Fe(CN)6]溶液
②证明A中含有钾元素的方法是。

（2）步骤2中发生反应的离子方程式为。

（3）通过计算确定化合物A的化学式(请写出计算过程)。

19．（15分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒等方面应用广泛。

已知ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。

某学生通过图1所示装置对ClO2进行了模拟工业制备、收集、吸收、释放和应用的研究。

图1 图2
（1）装置A中稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应生成K2CO3、ClO2和CO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

反应装置A中的玻璃仪器除酒精灯、烧杯外，还需要。

（2）装置B必须放在冰水浴中，其原因是。

（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。

已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2会分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的实验操作步骤：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③；④ ；得到成品。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为。

（5）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。

若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是（填序号）。

a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁
20．（14分）锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）金属锰可用铝热法制得。

已知Al的燃烧热为c kJ·mol－1，其余相关热化学方程式为：3MnO2(s)＝Mn3O4(s)+O2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
3Mn3O4(s)+8Al(s)＝9Mn(s)+4Al2O3(s)ΔH2＝b kJ·mol－1
则3MnO 2(s)+4Al(s)＝3Mn(s)+2Al 2O 3(s) ΔH ＝ kJ·mol －1
（用含a 、b 、c 的代数式表示）。

（2）MnCO 3广泛用作锰盐原料。

通过图3装置焙烧MnCO 3可以制取MnO 2，反应方程式为：2MnCO 3(s)
＋O 2(g)2MnO 2(s)＋2CO 2(g)。

图3 图4
①2MnCO 3(s)＋O 2(g)
2MnO 2(s)＋2CO 2(g)的化学平衡常数表达式K ＝ 。

②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有 。

（3）MnO 2常用作催化剂。

MnO 2催化降解甲醛的反应机理如图4所示，图中X 表示的粒子是
，
该反应的总反应方程式为 。

（4）MnSO 4是重要微量元素肥料。

用惰性电极电解MnSO 4溶液可以制得更好活性的MnO 2，电解时总反
应的离子方程式为： ，电解过程中阴极附近的pH （选填“增大”、“减小”或“不变”）
21．（12分）我国为钴(Co)消费大国，以化合物形式消费的钴主要用作催化剂、磁性材料、电池材料、超硬材料、干燥剂、颜料与染料等领域。

（1）蓝色无水CoCl 2在潮湿的空气中逐渐变为粉红色，这一性质用在做干燥剂的硅胶中和制备
显隐墨水，Co 2＋
基态的电子排布式可表示为 。

（2）钴的配合物很多，对钴的配合物的立体化学也研究得很多，例如，分子式为
Co(NH 3)5BrSO 4有两种配合物，一种是红色的[CoSO 4 (NH 3)5] Br ，另一种是紫色的[Co(NH 3)5Br]SO 4。

① NH 3分子中氮原子的杂化轨道类型为 ； ② N 、O 、S 第一电离能由大到小的顺序为 ； ③ 写出一种与SO 42－
互为等电子体的分子的化学式为 ； ④ 1mol[Co(NH 3)5Br]2＋中含有σ键的数目为 。

（3）元素Co 的一种氧化物晶体的晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为________。

2O
CO
江苏省泰兴中学高三化学月考参考答案
单项选择题：本题有10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个
．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

16．（12分）（每空2分）
（1）CuO + 2HCl + 2NaCl + Cu == 2Na[CuCl2] + H2O
使反应充分进行或提高铜元素的浸取率抑制CuCl水解
（2）洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少CuCl溶解损耗，有利于干燥
（3）4CuCl + O2 + 4H2O == 2Cu2(OH)3Cl + 2HCl （4）NaCl
17．（15分）
（1）酯基（2分）羧基（2分）（2）取代（2分）
（32分）
（4
（以上一种即可）（2分）
（5（5分）
18．（12分）
（1）①c （2分）
②用洁净的铂丝沾取A样品，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若能看到紫色火焰，
则证明A中含有K元素（2分）
（2）2MnO4－+ 5C2O42－+ 16H＋==2Mn2＋+10CO2↑+ 8H2O （2分）
（3）n(H2O)＝(4.910g－4.370g)/18g·mol－1＝0.03000mol （1分）n(Fe3＋)＝2n(Fe)＝2×0.2800g/56 g·mol－1＝0.01000mol （1分）
由方程式确定n(C2O42－)＝5/2×n(KMnO4)＝5/2×0.5000mol·L－1×0.02400L＝0.03000mol （1分）
根据离子电荷守恒：n(K＋)+3n(Fe3＋)＝2n(C2O42－) n(K＋)＝0.03000mol （1分）
n(K＋):n(Fe3＋):n(C2O42－):n(H2O)＝0.03000mol:0.01000mol:0.03000mol:0.03000mol＝
3:1:3:3 所以，x:y:z:n＝3:1:3:3 （1分）
A为K3Fe(C2O4)3·3H2O （1分）
19．（15分）
（1）2:1（2分）温度计（1分）
（2）使ClO2充分冷凝，减少挥发（2分）
（3）③用38℃~60℃热水洗涤（3分）④低于60℃干燥（3分）
（4）5ClO2－+ 4H＋== Cl－+ 4ClO2↑+ 2H2O（2分）
（5）d（2分）
20．（14分）（每空2分）
（1）a ＋1
3b +
4
3c（2）①
c2(CO2)
c(O2)
②使平衡正向移动，提高MnCO3的转化率
（3）HCO－3HCHO＋O2 CO2＋H2O
（4）Mn2+＋2H
2O 电解MnO
2＋H2↑＋2H
+ 增大
21．（12分）（每空2分）
（1）1s22s22p63s23p63d7
（2）①sp3②N＞O＞S ③CCl4或SiCl4等④21×6. 02×1023个(或21mol) （3）C O O。