苏教版本高中化学必修2专题3《有机化合物的获得和应用》测试卷

专题3《有机化合物的获得与应用》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.在一定条件下，下列五种物质①酸性高锰酸钾溶液、①氢气、①氧气、①氯气、①溴水，其中不能与苯发生化学反应的是()
A． ①和①B． ①①①C． ①①①D． ①①①
2.油脂是重要的工业原料。

关于“油脂”的叙述错误的是()
A．不能用植物油萃取溴水中的溴B．皂化是高分子生成小分子的过程C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性D．水解可得到丙三醇
3.下列说法正确的是()
A．平衡膳食就是各食物都要吃
B．摄入食物中的营养素种类齐全，数量充足，比例适当且与人体的需要的保持平衡才是合理的膳食结构
C．淀粉、油脂、蛋白质为人体提供热能，所以只要这三种摄入量足够就可
D．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充钙离子
4.下列对化学知识的应用不正确的是()
A．鉴别棉纺线与羊毛线可用灼烧法鉴别B．糖尿病人病情可用氢氧化铜悬浊液检验C．用浓硝酸可区分纯棉织物和真丝制品D．做过银镜反应的试管可用稀硫酸洗
5.将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别放入下列溶液中, 放置片刻, 最终铜片质量增加的是()
A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．醋酸
6.所谓“地沟油”是从一些饭店、酒店的下水道里捞出来的残油剩渣、饭店的“泔水油”以及垃圾猪肉加工成的“食用油”。

制作过程：①捞去废油中的悬浮杂质；①加入双氧水进行漂白；①加入工业消泡剂(内含铅、砷等元素及苯环、杂环等化合物)；①高温炼制；①包装成成品油出售到不法的火锅店、饭店、工厂和学校餐厅。

以下判断正确的是()
A． “地沟油”外观与普通食用油一样，经过以上处理的“地沟油”具有固定的熔、沸点
B． “地沟油”可用来作化工原料，如制作肥皂等产品
C． “地沟油”在加入消泡剂后，消除对人体健康的影响
D． “地沟油”中含有较多微量元素
7.下列说法中错误的是()
A．糖类可分为单糖、二糖和多糖B．单糖都不能发生水解
C．葡萄糖、蔗糖、淀粉等为同系物D．淀粉和纤维素都属于多糖
8.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。

他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。

实验结果没有银镜产生。

其原因是()
A．蔗糖尚未水解
B．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
C．加热时间不够
D．煮沸后的溶液中没有加碱中和作催化剂的酸
9.下列关于油脂的叙述不正确的是()
A．油脂属于酯类
B．油脂的组成元素为C、H、O C．油脂可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色
10.根据CH3COOH＋OH－―→CH3COO－＋H2O，判断下列说法正确的是()
A．仅表示醋酸溶液与烧碱溶液的反应B．能表示醋酸溶液与氢氧化镁的反应C．说明醋酸难溶于水
D．若醋酸易溶于水，则说明醋酸难电离
11.对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；①能使溴的四氯化碳溶液褪色；①可溶于水；①可溶于苯中；①能与浓硝酸发生取代反应；①所有的原子可能共平面。

其中正确的是()
A． ①①①①①B． ①①①①C． ①①①①①D．全部正确
12.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。

原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。

在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是()
A． A B． B C． C D． D
13.下列衣料不能用加酶洗衣粉洗涤的是()
A．棉织品B．蚕丝制品
C ． 晴纶织品
D ． 人造丝织品
14.下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况( )
A ． ①
B ． ①
C ． ①
D ． ①
15.下列事实、事件、事故中与甲烷无关的是( )
A ． 天然气的主要成分
B ． 造成“光化学烟雾”的气体
C ． “西气东输”工程
D ． 煤矿中的瓦斯爆炸
二、实验题(共3小题)
16.如图所示，U 形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1①4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。

将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。

(1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：________________。

(2)若题目中甲烷与氯气体积之比为1①1，则得到的产物为________(填字母，下同)。

A 、CH 3Cl HCl
B 、CCl 4 HCl
C 、CH 3Cl CH 2Cl 2
D 、CH 3Cl CH 2Cl 2 CHCl 3 CCl 4 HCl
(3)经过几个小时的反应后，U 形管右端的水面变化是________。

A 、升高
B 、降低
C 、不变
D 、无法确定
(4)若水中含有Na 2SiO 3，则在U 形管左端会观察到的现象是______________________。

(5)右端玻璃管的作用是_____________________________________________________。

17.已知CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，设计实验探究乙烯与溴的加成反应。

（1）甲同学设计并进行了如下实验，将乙醇与浓硫酸的混合液加热至170①，将生成的气体通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应，写出该加成反应的化学方程式____________________________________。

（2）乙同学在甲同学的实验中发现，生成的气体有刺激性气味，推测产生的气体除乙烯外，还有副产物SO2和CO2，SO2也能使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr，于是对甲同学的结论提出质疑。

为确认乙烯能使溴水褪色，甲同学在实验时先将混合气体通过足量的（填字母）以除去其中的SO2，再通入溴水时发现剩余气体仍能使溴水褪色。

（A）氯水（B）NaOH溶液（C）酸性KMnO4溶液（3）乙同学又提出质疑，认为乙烯使溴水褪色也可能发生了取代反应：CH2=CH2+Br2→CH2=CHBr+HBr甲同学认为很有道理，于是又做了一个简单的实验来确认是否发生取代反应，该实验所用的试剂是，可能的现象和结论是_____________________。

18.苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。

填写下列空白：
(1)写出A中主要反应的化学方程式：________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)试管C中苯的作用是______________________________________________________。

反应开始后，观察试管D和试管E，看到的现象分别为
D：________________________________________________________________________；
E：________________________________________________________________________。

(3)仪器B中的NaOH溶液的作用是________________________________________________，
可观察到的现象是______________________________________________。

(4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的装置有______(填字母)。

三、计算题(共3小题)
19.已知6.2克某有机物在氧气中完全燃烧，其产物(100 ①)依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管全部被吸收后，洗气瓶的质量增加5.4克，干燥管的质量增加8.8克。

(1)计算确定该有机物的最简式。

(2)相同条件下，若该有机物蒸汽相对氢气的密度为31，计算确定该有机物的分子式。

20.标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体2.24 L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重6.60 g。

另再取2.24 L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重1.05 g。

(1)确定混合气体由哪两种烃组成。

(2)计算混合气体中两种烃的体积分数。

21.在常温下的一密闭容器中事先放入1.56 g过氧化钠，然后再通入乙烷与氧气的混合气体，用电火花引爆，直至反应完全为止，恢复到原温度，容器内压强近似为零。

(1)相同条件下，通入的气体氧气和乙烷的体积比是多少？
(2)通入氧气的质量最大应是多少？
四、填空题(共3小题)
22.为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验：
甲：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。

乙：设法检验甲收集到的气体。

丙：向试管中加入3 mL水，并加入绿豆粒大小的金属钠，观察现象。

丁：向试管中加入3 mL乙醚（CH3CH2OCH2CH3）并加入绿豆粒大小的金属钠，发现无任何现象产生。

请回答下列问题：
（1）乙中检验气体的实验方法：­________________，得出的结论是___________________。

（2）从结构上分析，该实验选取水和乙醚作参照物的原因是________________________。

（3）丙的目的是欲证明_________________；丁的目的是欲证明______________________。

（4）由丙和丁的结果可证明乙醇与钠反应的化学方程式应为__________________________。

（5）甲、丙中的实验现象主要不同是_________________；其原因是__________________。

（6）甲、丁中现象差异说明羟基氢与烃基氢哪个活泼__________________。

23.苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。

苹果醋的主要酸性成分苹果酸的结构简式为HOOCCHOHCH2COOH。

请回答下列问题：
(1)苹果酸中含有的官能团的名称是________、____________________________
____________________________________________；
(2)苹果酸的分子式为________；
(3)1 mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L;
(4)苹果酸可能发生的反应是________；
A．与氢氧化钠溶液反应
B．与石蕊溶液作用
C．与乙酸在一定条件下酯化
D．与乙醇在一定条件下酯化
24.对比下列两种物质的结构，回答下列烷问题：
正丁烷异丁烷
(1)写出它们的分子式________，判断它们是否为同系物____________。

(2)它们在结构上的相似点是__________________，不同点是__________。

(3)同分异构现象是________相同而______不同的现象。

(4)与是否为同分异构体______，其理由______________________。

(5)戊烷(C5H12)共有____种同分异构体，请分别写出其结构简式__________________________。

答案解析
1.【答案】A
【解析】苯在有催化剂存在的条件下，能分别与氢气、氯气发生加成反应；苯能与氧气发生燃烧反应；苯与高锰酸钾溶液、溴水不反应。

2.【答案】B
【解析】植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键，能够与溴反应，A正确；油脂是高级脂肪酸和甘油(丙三醇)形成的酯，不属于高分子，油脂皂化不是高分子生成小分子的过程，B错误；油脂和H2加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高，C正确；油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，D正确。

3.【答案】B
【解析】膳食平衡是指：膳食中所含的营养素种类齐全、数量充足、比例适当；合理的膳食结构是指：膳食中所含的营养素种类齐全、数量充足、比例适当；提供能量的主要物质是糖类，脂类和蛋白质还需要执行构建生物体结构的作用，所以淀粉、油脂、蛋白质要摄入充足，但这并不意味着只需要摄入这三种，其它的营养成分也要摄入；人大量流汗的过程中流失了很多钠盐，人在大量出汗后应及时补充钠离子。

4.【答案】D
【解析】羊毛线(主要成分为蛋白质)灼烧时具有烧焦羽毛的气味，而棉纺线(主要成分为纤维素)无此气味；糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，可用新制的氢氧化铜悬浊液检验其病情；蛋白质遇浓硝酸能发生颜色反应，棉织品不能；银和稀硫酸不反应，银镜反应实验后附有银的试管，可以用硝酸来洗。

5.【答案】C
【解析】分析解题的基点：铜片加热后生成的氧化铜与其他物质能否反应，若反应是否又生成铜。

氧化铜与碱溶液(如石灰水等)不反应，铜片因生成氧化铜而质量增加；
氧化铜与酸(如硝酸、醋酸等)发生复分解反应而溶解，铜片的质量减小；
氧化铜与乙醇反应又生成铜，铜片的质量不变。

6.【答案】B
【解析】“地沟油”是混合物，无固定的熔、沸点，A错误；“地沟油”可作化工原料，B正确；消泡剂成分中含有对人体有害的物质，C错误；“地沟油”主要成分是油脂，D错误。

7.【答案】C
【解析】糖类根据其能否水解及水解产物的多少可分为单糖(不能水解)、二糖(能水解生成两分子单糖)和多糖(能水解生成多分子单糖)。

葡萄糖和果糖都是单糖，蔗糖和麦芽糖都是二糖，淀粉和
纤维素都是多糖。

葡萄糖、蔗糖、淀粉不是同系物。

8.【答案】D
【解析】葡萄糖的检验应在碱性条件下进行，在酸性条件下不能产生银镜。

9.【答案】D
【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类，A正确；脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，组成元素为C、H、O，B正确；脂中，油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键，具有不饱和烃的性质，可以与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使溴水褪色；脂肪是饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中不含不饱和键，不能使溴水褪色，C正确，D错误。

10.【答案】D
【解析】该离子方程式表示醋酸与可溶性强碱(如氢氧化钠、氢氧化钾等)溶液的反应；难溶性的氢氧化镁应写化学式，不能写离子符号。

在离子方程式中，难溶于水或难电离的化合物写化学式，不写离子符号，因此醋酸易溶于水，难电离。

11.【答案】C
【解析】苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，具有苯和乙烯的性质；苯乙烯属于烃类，难溶于水易溶于有机溶剂；从分子结构看，苯乙烯是苯、乙烯两个平面结构的组合，这两个平面有可能重合。

12.【答案】C
【解析】本题以绿色化学工艺为情境考查知识迁移，对新信息的接受能力和理解能力要求较高。

根据题目信息，比较各选项的原子利用率。

原子利用率＝×100%。

A：×100%≈42%； B：×100%≈25%；
C：×100%＝100%； D：×100%≈24%。

显然C反应的原子利用率最高，对环境的友好度明显超过其他三种方法，该反应是一个“绿色化学”的反应。

13.【答案】B
【解析】酶是蛋白质，加酶洗衣粉，能将衣服上汗渍、血迹及人体排放的蛋白质分解而除去，所以衣料中主要成分是蛋白质的制品都不能用加酶洗衣粉。

棉织品的主要成分是纤维素，可用加酶洗衣粉洗；加酶洗衣粉含有生物催化剂酶，可以催化蛋白质发生水解反应，蚕丝制品属于蛋白质，所以不能用加酶洗衣粉；腈纶织品的主要成分是合成纤维，可用加酶洗衣粉洗；人造丝织品的成分是一种丝质的人造纤维，属于纤维素，可用加酶洗衣粉洗。

14.【答案】D
【解析】在这几种形式中，电子式只反映原子的最外层电子的成键情况，而分子结构示意图、球棍模型及比例模型均能反映甲烷分子的空间构型，但比例模型更能形象的表达出H、C的位置及所
占比例，D项符合题意。

15.【答案】B
【解析】光化学烟雾是由汽车、工厂等排出的大气污染物(氮氧化物、碳氢化合物等)，在阳光的作用下发生化学反应，而形成烟雾的污染现象。

16.【答案】(1)CH4＋4Cl2光→CCl4＋4HCl(2)D(3)B(4)有白色胶状沉淀生成(5)平衡气压
【解析】(1)因Cl2足量，若充分反应且只产生一种有机物，则CH4中的四个H原子可完全被取代，生成CCl4和HCl：CH4＋4Cl2光→CCl4＋4HCl。

(2)甲烷与氯气的取代反应，是四步反应同时发生，故得到四种氯代产物和HCl。

(3)甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应生成油状液滴，U形管左侧生成的氯化氢气体易溶于水。

压强减小，U形管右端液面下降，左端液面上升。

(4)因左侧生成的HCl溶于水后发生反应：2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl，所以观察到有白色胶状沉淀生成。

(5)为了平衡气压，在U形管右侧插入一支玻璃管。

17.【答案】（1）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（2）B（3）紫色石蕊溶液向反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应
【解析】分析解题的基点：乙烯和二氧化硫性质的异同点，取代反应和加成反应产物的不同。

若乙烯与溴水发生取代反应，则有溴化氢生成而使溶液显酸性；若乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷，无溴化氢生成，溶液不显酸性。

可在与溴水反应后的溶液中加入紫色石蕊溶液，观察溶液是否变红来判断其反应类型。

18.【答案】(1)
(2)除去HBr气体中的溴蒸气紫色石蕊溶液慢慢变红，并在导管口有白雾产生出现浅黄色沉淀
(3)除去溶于溴苯中的溴，便于观察溴苯的颜色在溶液底部有无色油状液体
(4)DEF
【解析】(1)铁屑和溴发生反应：2Fe＋3Br2===2FeBr3，生成的FeBr3作催化剂，使苯和液溴发生反应，化学方程式为。

(2)苯和液溴的反应是放热反应，且溴易挥发，挥发出来的溴蒸气对实验产生干扰，必须除去，可以利用溴易溶于有机物来除溴，因此试管C中苯的作用是除去HBr中混有的溴蒸气；HBr溶液显酸性，紫色石蕊溶液遇酸变红；AgNO3＋HBr===AgBr↓＋HNO3，试管E中有浅黄色沉淀生成。

(3)纯净的溴苯为无色液体，因溶有溴而呈褐色，因此B中NaOH溶液的作用是除去溴苯中的溴，
便于观察溴苯的颜色；溴苯的密度比水的密度大，故在溶液的底部可以观察到无色油状液体。

19.【答案】（1）该有机物的最简式为CH3O （2）该有机物分子式为C2H6O2
【解析】(1) 被浓硫酸吸收的燃烧产物为H2O，其质量为5.4克
被碱石灰吸收的燃烧产物为CO2，其质量为8.8克
5.4克H2O中含氢元素0.6克
8.8克CO2中含碳元素2.4克
(2.4 + 0.6)克＜6.2克
6.2克该有机物含有氧元素3.2克
有机物分子中C、H、O原子个数比为1①3①1
该有机物的最简式为CH3O
(2)该有机物蒸汽相对氢气的密度为31，其相对分子质量为62
（12×1+1×3+16×1）n= 62n=2 分子式为C2H6O2
20.【答案】(1)甲烷和丙烯。

(2)甲烷体积分数为75%；丙烯体积分数为25%。

【解析】混合烃的物质的量为 2.24 L÷22.4 L·mol－1＝0.1 mol，燃烧后生成水的物质的量为 4.05 g÷18 g·mol－1＝0.225 mol，混合烃中氢元素的质量为0.225 mol×2×1 g·mol－1＝0.45 g，混合烃中碳元素的质量为6.6 g÷44 g·mol－1×12 g·mol－1＝1.8 g，混合烃的平均摩尔质量为(0.45 g＋1.8 g)÷0.1 mol＝22.5 g·mol－1，必有甲烷，甲烷的物质的量为(0.45 g＋1.8 g－1.05 g)÷16 g·mol－1＝0.075 mol，设烯烃的分子式为C n H2n，
(0.1 mol－0.075 mol)×14n g·mol－1＝1.05 g
解得n＝3，烯烃为丙烯，
甲烷的体积分数为(0.075 mol÷0.1 mol)×100%＝75%
丙烯的体积分数为(0.025 mol÷0.1 mol)×100%＝25%。

21.【答案】(1)1≤≤2.5(2)0.8 g
【解析】(1)本题可通过方程式的叠加方法进行解答：
C2H6＋3.5O2―→2CO2＋3H2O①
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2①
2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑①
由于在室温下水是液体，可参加反应，也可不参加反应，因此可用极端法判断：
若水参加反应，则有①＋①＋1.5×①：
C2H6＋5Na2O2＋O2===2Na2CO3＋6NaOH①
若水不参加反应，则有①＋①：
C2H6＋2Na2O2＋2.5O2===2Na2CO3＋3H2O①
故不难得出正确结论。

(2)通入氧气最大量时按①进行。

n O2＝n Na2O2＝×＝0.025 mol
m O2＝0.025 mol×32 g·mol－1＝0.8 g
22.【答案】（1）将收集到的气体靠近酒精灯火焰点燃能燃烧且发出爆鸣声，证明该气体是氢气（2）乙醇分子中含有羟基和乙基，而水分子中含有羟基，乙醚分子中含有乙基
（3）羟基氢原子能与钠发生置换反应乙基上的氢原子不能与钠反应
（4）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（5）甲中反应产生气体比较缓慢，丙中反应产生气体比较剧烈
水中羟基氢原子比乙醇中羟基氢原子活泼
（6）羟基氢原子比较活泼
【解析】分析解题的基点：乙醇与钠反应产生的气体有两种可能：氢气或氧气，需检验该气体。

若将收集到的气体靠近明火，气体能燃烧且发出爆鸣声，该气体是氢气，否则是氧气。

根据乙醇的分子结构可知，选取水和乙醚作参照物的原因是它们分别含有羟基和乙基，然后再证明羟基上的氢原子与钠反应，乙基上的氢原子不能与钠反应。

23.【答案】(1)羟基羧基(2)C4H6O5(3)33.6(4)ABCD
【解析】分析解题的基点：有机物分子中官能团的识别及其性质推断。

苹果酸中含有2个—COOH和1个—OH，都可以与钠反应产生氢气，故1 mol 苹果酸与足量钠反应可产生氢气1.5 mol。

它含有—COOH可与石蕊溶液作用，可与氢氧化钠、乙醇反应。

它含有—OH可与乙酸发生酯化反应。

24.【答案】(1)C4H10不是同系物
(2)碳原子以单键结合成碳链碳链结构不同
(3)分子式结构
(4)不是同分异构体二者都为四面体结构，为同一种物质
(5)3种CH3CH2CH2CH2CH3、
【解析】①正丁烷和异丁烷分子式相同，它们分子中碳碳之间都是以单键结合成链状，但形成的碳链结构不同，正丁烷无支链，异丁烷有支链；它们是同分异构体，不是同系物。

①戊烷(C5H12)共有三种同分异构体，依次为正戊烷、异戊烷、新戊烷。

戊烷同分异构体的书写方法：
先写出碳链最长的直链烃CH3CH2CH2CH2CH3；
从主链上减少一个—CH3作为取代基(支链)，在所得主链上依次移动可能的位置
；再从主链上减少一个碳原子作为所得主链的取代基。