九年级化学第八单元课题2《金属的化学性质》导学案(2021年整理)

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课题2 金属的化学性质
【学习目标】
1、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。

2、初步认识常见金属与酸的置换反应。

3、识记金属活动顺序表,能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱,并能设计实验证明金属活动性的强弱.
【学习重点】
金属的活动性顺序。

一、自主学习：
(一）、写出下列反应的化学方程式,并想一想有什么现象.
1、镁在空气中燃烧
2、铝在空气中生成致密氧化铝
3、铁在氧气中燃烧
4、铜在空气中加热
5、实验室用锌与稀硫酸制取氢气
（二）、思考下列问题
1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明金的（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。

2、铝的化学性质很活泼，而铝制品却很难腐蚀为什么?
（三）、置换反应
举例：，
二、合作探究:
1、金属与氧气的反应：
实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但是反应的难易和剧烈程度是不同的。

镁和铝在空气中就能与氧气反应,而铝与氧气反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜阻止其进一步氧化，故铝具有良好的抗腐蚀性能。

镁铝比较活泼，铁铜次之，金最不活泼
2、金属活动性顺序：
金属和酸反应：
小结：
能与酸发生反应（产生氢气)的金属是镁、锌、铁；
不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是铜。

根据实验现象,得出这四种金属的活动性顺序是：
镁〉锌>铁>铜。

讨论：以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？
置换反应的概念: 由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

金属与化合物（盐)的溶液的反应：
实验现象反应的方程反应类型
式
铝丝浸入硫酸铜溶
液
铜丝浸入硝酸银溶
液
铜丝浸入硫酸铝溶
液
小结:
铝、铜、银三种金属的活动性顺序是:铝>铜〉银.
3、金属的活动性顺序表:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H） Cu Hg Ag Pt Au
小结：金属活动性
①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强
②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢
③在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来.
三、当堂检测:
1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（ )
A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu
2、下列反应不属于置换反应的是（ ) △
A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO==Cu+CO2
高温
C．C+2CuO===2Cu+CO2↑ D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
3、写出下列化学反应的方程式.
（1）镁与盐酸反应
（2）锌与盐酸反应
（3）铁与盐酸反应
（4)镁与硫酸反应
（5）锌与硫酸反应
（6）铁与硫酸反应
4、下列物质能否发生反应?写出能发生反应的方程式
(1)银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3)铜与硫酸锌溶液
（4）铝与硝酸银溶液
5、下列金属和酸能反应并放出氢气的是（）
A、Cu和H2SO4
B、Ag 和HCl
C、Zn和HNO3
D、Mg和稀H2SO4
6、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( ）
A、Fe2（SO4）3
B、CuCl2
C、AgNO3
D、Al2(SO4)3
7、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知,三种金属的活动性顺序是（）
(1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y
(3）Z+H2SO4=ZSO4+H2↑ (4)X+H2SO4=不发生反应
A Z>X〉Y
B X〉Y>Z
C Z>Y>X
D X>Z〉Y
8、在H前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越；将Mg、Zn、Fe、Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中,反应速度最快的是 ;最慢的是；产生氢气最多的是 ;最少的是____ 。