高中化学必修一：《蒸馏和萃取》优质课件

静置 分层
将分液漏斗放在铁架台上静置，液 体分层。上层为 水层 ，无色；下层 为 碘的四氯化碳溶液 ，显 紫 色
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步骤 分液
实验装置
实验操作
待液体分层后，将分液漏斗颈上 的 玻璃塞 打开(或使塞上的凹槽对
准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗 下面的 活塞 拧开，使下层液体沿 烧杯壁 流下，上层液体从分液漏 斗 上口 倒出
D．加入沸石的作用是防止液体暴沸
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解析：在蒸馏实验中，要测定的是馏分蒸汽的温度，温度 计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处，A不正确；冷凝 管中冷却水的流向采用“逆流”原理，应从下向上，B不正 确；试管和蒸发皿可以直接加热，蒸馏烧瓶不能直接加热， 应放在石棉网上加热，C不正确。 答案：D
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2．萃取时选择的萃取剂和溶质不反应，与原溶剂互 不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的 溶解度。
3．分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒 出。
4．检验Cl－的试剂是稀硝酸和AgNO3溶液。
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2．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法
中不正确的是
()
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化
碳溶液从漏斗上口倒出
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解析：因四氯化碳的密度比水的密度大，所以萃 取后分层时上层为水层，下层为四氯化碳层，分液时， 碘的四氯化碳溶液从下口流出，水从分液漏斗上口倒 出。
答案：D
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本节课结束 同学们，再见！
实验目的
实验操作
现象
结论
①自来水 中离子的 检验
出现不溶于稀
硝酸的
白
自来水中 色 含有 Cl－
沉淀
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实验目的
②水的 提纯
实验操作
现象
结论
圆底烧瓶中水沸腾， 冷凝管 中有无色液 锥形瓶中
收集到蒸 体凝结，并通过牛角
馏水 管流入锥形瓶中
③蒸馏水 中杂质离 子的检验
无任何现象产生
蒸馏水中 无 Cl－
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步骤
加萃 取剂
实验装置
实验操作 用量筒量取10 mL碘的饱和水 溶液，倒入 分液漏斗 ，然后 注入4 mL四氯化碳，盖好玻 璃塞，发现溶液分层， 四氯化碳 在下层
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步骤
振荡 萃取
实验装置
实验操作 用右手压住分液漏斗 口部 ，左手握 住 活塞 部分，把分液漏斗倒转过来 振荡，使两种液体充分接触，振荡 后打开活塞，使漏斗内气体放出
[师生互动·解疑难]
1．蒸馏实验的注意事项 (1)在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸。 (2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线 上。 (3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能 少于1/3。 (4)冷凝管中冷却水从下口进入，从上口流出。 (5)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
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[师生互动·解疑难] 1．分液漏斗的使用 分液漏斗使用前必须检查是否漏液，方法是：在分液 漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若 不漏水，正立后把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水。
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2．萃取剂必须具备的三点性质 (1)萃取剂和水互不相溶. (2)萃取剂和溶质不发生反应. (3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度。
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2．Cl－的检验 (1)试剂：稀硝酸和AgNO3溶液。 (2)操作：先加稀硝酸，后加AgNO3溶液。 (3)现象：产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl－。
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1．在蒸馏实验中，下列说法正确的是
()
A．温度计的水银球要插入液面以下
B．冷凝管中冷却水的流向是从上向下
C．试管、蒸发皿、蒸馏烧瓶都可以直接加热
[自学教材·填要点] 1．原理 (1)萃取是利用物质在 互不相溶 的溶剂里的 溶解度 不 同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中 提取出来的方法。 (2)分液是把两种 互不相溶 、密度也不相同的液体分 离开的方法。一般分液都是与萃取配合进行的。
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2．实例(用CCl4萃取碘水中的碘)
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3．分液操作的注意事项 (1)振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗 内压强过大引起危险。 (2)分液时要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，从而使 液体顺利流下。 (3)下层液体要从下口放出，上层液体要从上口倒出。
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1．蒸馏用来分离相互溶解的沸点不同的液体混合物。 蒸馏时温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
第二课时 蒸馏和萃取
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[自学教材·填要点] 1．原理 利用混合物中各组分的 沸点 不同，除去液态混合 物中挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。
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2．蒸馏的装置及主要仪器 返回
3．蒸馏水的制取