广西壮族自治区柳州市桥板中学2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析

广西壮族自治区柳州市桥板中学2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法正确的是（）
A．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2
C．久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀
D．新制氯水经光照一段时间pH增大
参考答案：
BC
略
2. 将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
参考答案：
C
3. 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( )
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4
③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3
④向石灰水中通入过量CO2
⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A.①②③ B.①②⑤
C.①②③⑤
D.①③⑤
参考答案：
D
①Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，NaHCO3通入CO2时不会反应，故①不符合题意；②先发生
Fe(OH)3胶体的聚沉，H2SO4过量时，Fe(OH)3溶解，故②符合题意；③SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，SO3过量时，BaSO4不会溶解，故③不符合题意；④向石灰水中通入过量CO2时，先反应：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，CO2过量时，沉淀消失，符合题意；⑤向硅酸钠溶液中加入盐酸生成H2SiO3沉淀，H2SiO3不溶于HCl，故⑤不符合题意。

综上所述，选D。

4. 两种气态烃以任意比例混合，在120 ℃时将1 L该混合烃跟9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。

则下列各组混合烃中符合此实验结果的是()
A．C2H4、C2H2 B．CH4、C2H6
C．CH4、C2H4 D．C2H2、C3H6
参考答案：
C
解析设混合烃的平均组成为C x H y，C x H y＋(x＋)O2x CO2＋H2O，由题意可知反应前后气体
的体积不变，即1＋x＋＝x＋，解得y＝4。

又因为两种烃以任意比混合，所以两种烃分子中都必须含4个氢原子。

5. 下列溶液中Cl-的浓度，与50 mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-的浓度相等的是
（）
A．150 mL 1mol/L KCl溶液 B．75 mL 2mol/L MgCl2溶液C．150 mL 1mol/ CaCl2溶液 D．75 mL 1mol/L AlCl3溶液
参考答案：
D
略
6. 人们将化合物分为电解质和非电解质两类，下列属于电解质的是
A. 氯气
B. 金属铝
C. 氯化钠
D. 汽油
参考答案：
C
A. 氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B. 金属铝是单质，不是电解质，也不是非电解质，B错误；
C. 氯化钠是盐，属于电解质，C正确；
D. 汽油是混合物，不是电解质，也不是非电解质，D错误；答案选C。

7. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水①加入稍过量的Na2CO3溶液②加入稍过量的NaOH溶液③加入稍过量的BaCl2 溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤过滤。

正确的操作顺序是
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
参考答案：
A
8. 吸进人体的氧约有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧加速人体衰老，被称为生命“杀手”，科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，取得一定效果，市面也有了一些富硒产品，如北大富硒康等。

依上所述，从氧化还原反应的角度来看，Na2SeO3的作用是()
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂也是还原剂
D．既不是氧化剂也不是还原剂
参考答案：
B
解析：解题时要学会信息的“过滤”。

据“消耗氧化性极强的氧”可知Na2SeO3作还原剂。

9. 江苏省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。

下列做法有悖于生态文明建设的是
A．加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要
B．禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产
C．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率
D．在火电厂推广碳收集和储存技术
参考答案：A
略
10. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是
A．溶液B．悬浊液C．胶体 D．乳浊液
参考答案：
C
11. 据报道，2005年3月10日，在丹江口市有一辆满载10t白磷的卡车因急刹车而导致白磷突然起火，并引起周围区域火灾，事故共造成79人受伤。

下列说法正确的是
A、白磷是红磷的同素异形体，它们有完全相同的物理性质和化学性质
B、城市生活污水含有磷元素，排入江河易使水体富营养化，造成藻类过分繁殖，影响水质
C、少量白磷通常保存在CS2中
D、实验室未用完的白磷可弃入垃圾桶中
参考答案：
B
12. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种
气体的压强（p）从大到小的顺序是
A．P（Ne）>p（H2）>p（O2） B．p（O2）> P（Ne）>p（H2）
C．p（H2）>p（O2）>P（Ne） D．p（H2）> P（Ne）>p（O2）
参考答案：
D
13. 节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是
A. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C. 做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧
D. 焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧
参考答案：
B
A、钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察，其他元素不需要，选项A错误；
B、NaC1与Na2CO3均含有钠元素，灼烧时火焰颜色相同，均为黄色，选项B正确；
C、代替铂丝的金属需对被检验的元素的性质无影响，铜丝易与氧气反应生成黑色的氧化铜干扰焰色反应，通常可用无锈铁丝代替铂丝，选项C错误；
D、焰色反应后金属丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧，选项D 错误。

答案选B。

14. 如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
A．②①③④ B．④③①② C．④②①③ D．③②④①
参考答案：
C
略
15. 下列化学用语表达不正确的是（）
A．乙烯分子的比例模型： B．14C的原子结构示意图：
C．羟基的电子式： D．乙醛的结构简式：CH3COH
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，E中装有常见气体,与E装置相连的玻璃导管可根据需要变换长短。

实验开始时关闭K2打开K1，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。

(1)A中发生反应的化学方程式是：________________________________________，B中的现象是
_____________________________________。

(2)C中的现象是______________写出C中反应的化学方程式：
___________________________________。

(3)D的作用是________________________，反应的离子方程式为
__________________________________。

(4)A中反应完成后，关闭K1，打开K2，将E中的无色气体缓缓注入B中，有白色沉淀产生:
①若E是无色有刺激性气味气体，它的分子式为________，产生的白色沉淀是_______________(填化学式)
②若E是无色无味气体，它的分子式为________，产生的白色沉淀是_______________(填化学式) 参考答案：
(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 有气泡产生
(2)溶液褪色SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
(3)吸收多余SO2，防止污染空气SO2＋2OH－===SO32-＋H2O
(4)①NH3 BaSO3②O2 BaSO4
【分析】
亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫，二氧化硫和氯化钡溶液不反应，和氯水反应生成硫酸和盐酸，最后用氢氧化钠吸收二氧化硫，防止污染。

【详解】(1)A中为亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，方程式为：Na2SO3＋
H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；二氧化硫和氯化钡不反应，所以B中的现象为有气泡产生；
(2)氯水有颜色，二氧化硫和氯水反应生成硫酸和盐酸，溶液褪色，反应的方程式为：SO2＋Cl2＋
2H2O=H2SO4＋2HCl；
(3)D中为氢氧化钠，可以吸收多余SO2，防止污染空气，反应的离子方程式为：SO2＋2OH－=SO32-＋H2O；
(4)
①二氧化硫和氯化钡不反应，但是通入无色有刺激性气味的气体，可以产生白色沉淀，则该气体
为NH3，在碱性环境下反应生成亚硫酸钡沉淀，化学式为BaSO3；
②若通入无色无味气体，可以是O2，二氧化硫和氧气和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。

【点睛】掌握二氧化硫的制取和性质是关键，二氧化硫具有酸性氧化物的性质，能和碱反应，具有还原性，能和氯气或高锰酸钾等具有氧化性的物质反应，但二氧化硫对应的酸为亚硫酸，是弱酸，不能和强酸的盐如氯化钡等反应，但亚硫酸盐能和氯化钡反应，所以二氧化硫通入氯化钡溶液中不反应，但是通入氨气时可以产生亚硫酸钡沉淀。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。

计算：
(1)混合后溶液的质量分数。

(2)混合后溶液的物质的量浓度。

参考答案：
(1)20% (2)2.28mol·L－1
略
18. 把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y （g）═nZ（g）+6W（g）。

2min时生成0.3mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为
0.05mol?L﹣1?min﹣1。

试计算：
（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为多少？____
（2）计算n值和2min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）。

______
（3）室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，则n：m=________
参考答案：
(1)0.05mol?L-1?min-1 (2)4；0.175mol?L-1 (3)100：11
【详解】本题考查的是化学反应速率。

（1）和（2）根据、三段式进行解答。

（3）此小题是关于两种不反应的溶液混合后溶液pH值的计算，根据混合前后溶质(NaOH)量守恒，列式求解。

有关混合溶液的pH计算，题设条件可千变万化，正向、逆向思维，数字与字母交替出现，但基本题型只有两种：（1）混合后不反应，（2）混合后反应。

对于溶液的稀释，可将水作为浓度为0的溶液，仍属混合后不反应一类，这一类混合溶液的pH应介于两种溶液的pH之间，因而酸、碱溶液无论加多少水稀释，其最终pH均不可能等于纯水的pH（即常温不可能为7）。

混合溶液pH 的计算方法也很简单，即设法求出混合溶液的C(H + )，若是溶液显碱性，则必须先求出溶液的c(OH — )，然后再换算为c(H + )或按OH—量守恒列式求解。

（1）变化量之比等于化学计量数之比，由W的变化量，可以求出X的浓度变化量是0.2mol÷2L＝0.1mol/L，则前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/L÷2min＝0.05mol·L－1·min－1。

本小题答案为：0.05mol·L－1·min－1。

（2）Δc(Z)=0.05n mol/2L =0.025n mol·L－1
v(Z)=Δc/Δt=0.025n mol·L－1÷2min =0.05mol·L－1·min-1
解得n=4
2min末时Y的浓度为=0.35mol/2L=0.175 mol·L－1
（3）pH=10 时，c(H + )=10 -10 mol/L c(OH— ) =10 -4 mol/L
pH=13 时，C(H + )=10 -13 mol/L c(OH— ) =10 -1 mol/L
pH=12时，c(H + )=10 -12 mol/L c(OH— ) =10 -2 mol/L
10 -4 ·n + 10 -1 ·m = (n+m) ×10 -2
n ：m = 100 ：11。

本小题答案为：100：11
19. 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。

试计算：
（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积。

参考答案：
（1）c（Na2CO3）= 1.00 mol·L-1，c（Na2SO4）= 0.40 mol·L-1（2）1.12L
略。