高考化学总复习 课时作业 盐类的水解 _01

目夺市安危阳光实验学校课时作业(二十五) 盐类的水解
(对应学生用书P263)
一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)
1．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是( )
①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A．①②④⑤B．①④⑤
C．③④⑤D．④
2．下列说法正确的是( )
A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
解析：A 项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热时Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体不能除去Fe3＋。

答案：D
3．将0.10 mol/L的AlCl3溶液10 mL与0.10 mol/L的KOH溶液40 mL充分混合，所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．c(K＋)>c(Cl－)>c(AlO－2)>c(OH－)>c(H＋)
B．c(K＋)>c(Cl－)>c(AlO－2)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(Cl－)>c(K＋)>c(OH－)>c(AlO－2)>c(H＋)
D．c(Cl－)>c(K＋)>c(AlO－2)>c(OH－)>c(H＋)
解析：0.10 mol/L的AlCl3溶液10 mL与0.10 mol/L的KOH溶液40 mL充分混合恰好完全反应生成KAlO2 0.001 mol和KCl 0.003 mol，所以K＋浓度最大，其次是Cl－，然后AlO－2水解呈碱性，故A正确。

答案：A
4．在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。

――――――――――――――――――――――――――→
NH4HSO4①②NaNO3③NaHCO3
从左至右pH逐渐增大
图中①、②、③可能是( )
A．NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONa
B．(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONa
C．(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3
D．(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa
解析：(NH4)2SO4溶液中c(NH＋4)约是NH4NO3溶液中c(NH＋4)的2倍，所以(NH4)2SO4溶液中的酸性较强，(NH4)2SO4溶液的pH比NH 4NO3的小，A项不符合题
意；酸性CH3COOH＞H2CO3＞＞HCO－3，所以同浓度的盐溶液，其pH大小
顺序为Na2CO3＞＞NaHCO3＞CH3COONa，所以D 项符合题意。

答案：D
5．莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液的比较，不．正确的是( )
A．c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c (OH－)
B．c(SO2－4)＝c(NH＋4)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．2c(SO2－4)＋c(OH－)＝c(NH＋4)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)
D．c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)＋2c[Fe(OH)2]
解析：NH＋4、Fe2＋水解显酸性，c(SO2－4)>c(NH＋4)，A项正确，B项错误；C项符合电荷守恒，D项符合质子守恒。

答案：B
6．下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是( )
A．某酸性溶液中只含NH＋4、Cl－、H＋、OH－四种离子，则溶液中：c(Cl－)>c(H
＋)>c(NH＋
4)>
c(OH－)
B．氢硫酸的K1、K2均比碳酸的小，则NaHS溶液中：
c(Na ＋)>c(HS－)>c(H＋)>c(OH－)
C．将0.1 mol CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1 L溶液中：
c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液混合后的溶液中：c(Na ＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)
解析：A项，溶液中也可能存在c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)，故不正确；B项，NaHS水解，溶液呈碱性，故不正确；D项，若溶液呈酸性，则表明HX电离大于X－水解，则有c(X－)>c (HX)，且c(Na＋)＝
c HX＋c X －
2
，则c(X －)>c(Na＋)>c(HX)，故不正确。

答案：C
7．下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是( )
A．等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合
B．pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合
C．pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合
D．等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合
解析：因为氯化铵水解，溶液呈酸性，所以A项错误；氨水中的NH3·H2O 是弱碱，继续电离出OH－，溶液呈碱性，B项不正确。

Ba(OH)2的pH＝b，c(OH－)＝10－14/10－b mol·L－1＝10b－14mol·L－1，NaHSO4的pH＝a，c(H＋)＝10－a mol·L －1，c(H＋)－c(OH－)＝10－a－10b－14＝10b－14－10b－14＝0，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，C项正确；氢氧化钙与碳酸钠溶液混合，反应生成NaOH和CaCO3，所以它们的混合液一定呈碱性，D项错误。

答案：C
8．(2011天津高考)25℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1KOH溶液中滴加0.01 mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A．pH>7时，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．pH<7时，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．V[C6H5OH(aq)]＝20 mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)
解析：A项，pH>7时，溶液中c(OH－)>c(H＋)，故A项错误；B 项，pH<7时，c(H＋)>c(OH－)，由电荷守恒知，c(C6H5O－)>c(K＋)，故B项错误；C项，苯酚体积为10 mL时，苯酚与KOH恰好完全反应，生成的苯酚钠水解使溶液显碱性，c(OH－)>c(H＋)，故C项错误；D项，苯酚体积为20 mL时，根据物料守恒可得D 项正确。

答案：D
9．关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不．正确的是( )
A．溶液的pH：①>③>②
B．水电离出的(H＋)：③>②>①
C．①和②等体积混合后的溶液：
c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：
c (NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
10．缓冲溶液可以抗御少量酸和碱对溶液pH的影响。

人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO－3)，维持血液的pH保持稳定。

已知在人体正常体温时，反应H2CO 3HCO－3＋H＋的K a＝10－6.1mol·L－1，正常血液中
c (HCO －
3)∶c (H 2CO 3)≈20∶1，lg 2＝0.3，lg 5＝0.7。

则下列判断正确的是( )
A ．当过量的碱进入血液中时，发生的反应只为：HCO －3＋OH －===CO 2－
3＋H 2O B ．由题给数据可算得正常人血液的pH 约为7.4
C ．血液中存在：c (HCO －
3)＋c (OH －
)＋2c (CO 2－
3)＝c (H ＋
)＋c (H 2CO 3) D ．正常人血液内不会存在以HCO －
3/CO 2－
3为主的缓冲体系
解析：由于血液中存在H 2CO 3、HCO －
3、H ＋
，它们均能与OH －
反应，A 项错误；
K a ＝
c HCOo\al(－,3)·c H ＋c H 2CO 3
，则c (H ＋
)
＝K a ·c H 2CO 3
c HCOo\al(－,3)
＝10
－6.1
×120
＝5×10－8.1mo l·L －1
，pH ＝－lg 5×10
－8.1
＝8.1－lg 5＝8.1－0.7＝7.4，B 项正确；由于血液中HCO －
3共存的
阳离子为H ＋
，则由电荷守恒c (H ＋
)＝c (HCO －
3
)＋c (OH －
)＋2c (CO 2－3
)，C 项错误；由于正常人血液中存在H 2CO 3，而CO 2－
3＋H 2CO 3===2HCO －
3，即正常人血液中不会存在大量CO 2－3。

答案：BD
二、非选择题(本题包括4个小题，共50分) 11．(10分)用化学反应原理知识，回答下列问题： (1)实验室配制FeCl 2溶液时，需要加入少量盐酸和铁粉。

①如果不加盐酸，会发生什么变化？请用离子方程式表示
____________________________________________________________________
____；
②如果只加盐酸，一段时间后，试剂变质，此时若再加入铁粉，可能发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。

(2)已知在pH ＝3.7和11.1时，Fe 3＋
和Mg 2＋
分别完全转化为氢氧化物沉淀。

为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3＋
，可向溶液中加入MgO 调整溶液的pH ，用离子方程式表示该操作的原理__________________，在进行该操作时不宜选择的
试剂是________(填写序号)。

①镁粉 ②MgCO 3 ③MgSO 4 ④Mg(OH)2 解析：(1)①由于Fe 2＋
＋2H 2O Fe(OH)2＋2H ＋，加入稀盐酸可抑制Fe 2＋
的
水解；
②由于Fe 2＋
还原性较强，易被空气中的O 2氧化成Fe 3＋
，而外加Fe ，会发生2Fe 3＋
＋Fe===3Fe 2＋
，可防止Fe 2＋
被氧化。

(2)Fe 3＋
存在的溶液pH<3.7，若加入能消耗掉H ＋
的物质，则溶液pH 会增大，Fe 3＋
先沉淀，而MgSO 4不能与H ＋
反应，且引入了新杂质SO 2－
4，不能用于除去Fe
3
＋
杂质。

答案：(1)①Fe 2＋
发生水解：Fe 2＋
＋2H 2O
Fe(OH)2＋2H ＋
，外加HCl ，会抑
制Fe 2＋
的水解 ②2Fe 3＋
＋Fe===3Fe 2＋
(2)MgO ＋2H ＋
===Mg 2＋
＋H 2O ③
12．(14分)工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下图步骤进行操作：
已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。

请回答下列问题：
(1)X是________，其反应的离子方程式是
____________________________________________________________________ ____
________________________________________________________________ ________。

(2)Y物质应具备的条件是____________________，生产中Y可选________。

(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：
____________________________________________________________________ ____
________________________________________________________________ ________。

13．(12分)常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O
(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。

(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
____________________________________________________________________ ___。

(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH＋4)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是
____________________________________________________________________ ____。

(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H ＋)＝________。

解析：(3)因④中存在NH3·H2O NH＋4＋OH－，加入NH4Cl后导致c(NH＋4)增大，c(OH－)减小，故c(NH＋4)/c(OH－)的值增大。

(4)若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好反应完，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，意味着酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c(NH＋4)＝c(Cl－)，但比c(OH－)大。

(5)稀释后c(HCl)＝0.01 mol/L，则c(OH－)＝1×10－12mol/L，故由水电离出的c(H ＋)＝1×10－12 mol/L。

答案：(1)①②
(2)c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO2－3)
(3)增大
(4)小于c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)
(5)1×10－12 mol/L
14．(14分)(1)用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa，在常温下配成1 L混合溶液，已知其中的c(CH3COO－)>c(Na＋)，则对该混合溶液的下列判断中正确的是________。

①c(H＋)>c(OH－)
②c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1
③c(CH3COO－)<c(CH3COOH)
④c(CH3COOH)＋c(H＋)＝0.1 mol·L－1
A．只有② B．①和②
C．①②③ D．全部正确
(2)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L 混合溶液，判断：
①溶液中共________种粒子(包括分子和离子)；
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________。

③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝______mol。

解析：(1)由电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)和题中
c(CH3COO－)>c(Na＋)，则c(H＋)>c(OH－)，即物质的量相同的条件下CH3COOH电离大于CH3COONa中CH3COO－水解趋势，故①正确，③错误；由物料守恒，知②正确，④错误，所以选B项。

(2)CH3COONa和盐酸首先反应，且CH3COONa过量，所以溶液中有Cl－、CH3COO
－、Na＋、H＋、OH－和H
2O、CH3COO H共七种粒子。

由物料守恒得
n(CH3COOH)＋n(CH3COO
－)＝0.010 mol，由电荷守恒，n(CH
3COO
－)＋n(OH－)＋n(Cl－)＝n(H＋)＋n(Na＋)得：
n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝n(Na＋)－n(Cl－)
＝0.010 mol－0.004 mol＝0.006 mol。

答案：(1)B (2)①7②CH3COO－CH3COOH ③0.006。