高三化学总复习 课时跟踪训练 第四章 4.6 非金属及其化合物试题

证对市爱幕阳光实验学校课时跟踪训练15 第四章非金属及其化合物
A级(根底达标)
一、选择题
1．X、Y、Z三种不同物质有如下图的转化关系，那么X不可能是( ) A．Al2O3B．SiO2
C．CO2D．NH4Cl
[解析] 将四个选项代入，假设X为Al2O3，那么Y为NaAlO2，Z为Al(OH)3，A项符合题意；假设X为SiO2，那么Y为硅酸钠，Z为硅酸，B项符合题意；假设X为CO2，那么Y为碳酸钠，Z为碳酸氢钠，C项符合题意；假设X为NH4Cl，那么Y为NH3·H2O，Z为NH4Cl，与题目要求“X、Y、Z三种不同物质〞不符，故D项不正确。

[答案] D
2. X、Y、Z是化三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系(未注明反条件)，以下说法不正确的选项是( ) A．假设X为金属单质，Y为非金属固体单质，那么Z为O2
B．假设X、Y均为金属单质，那么甲不可能为黑色固体
C．假设X为金属单质，Y为非金属气体单质，那么乙可能为黑色固体
D．假设X、Y均为非金属固体单质，那么Z可能为O2
[解析] 当X是镁、Y是碳时，Z是O2，A项正确；当X是铝、Y是铁时，甲可以是黑色的Fe3O4，B项错误；当X是铁、Y是氢气时，乙可以为黑色的Fe3O4，C项正确；当X是碳、Y是硅时，Z可能为O2，D项正确。

[答案] B
二、填空题
3．某兴趣活动小组利用物质间的转换，设计成一个平面“魔方〞，如下图。

：①A、B、C、D、G含有同种元素。

②
③E
白色沉淀；在水溶液中B也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的共价化合物，F与A反生成E和G。

请答复以下问题：
(1)写出D的化学式：__________________________________。

(2)G生成C的过程中所出现的现象为__________________。

(3)写出以下反的化学方程式：
E→A：__________________________________；
A→B：__________________________________。

(4)B→F 的离子方程式为__________________________________； G 与次氯酸反的离子方程式为_______________________________。

[解析] 由①②可知A 、B 、C 、D 、G 都含Fe 元素，结合颜色可知G 含Fe
2
＋
，A 为铁单质，B 含Fe 3＋
，C 为Fe(OH)3，D 为Fe 2O 3，再由③可知E 为H 2，B 为
FeCl 3，因F 是含有三种元素的共价化合物，F 与A 反生成E 和G ，又因为F 是由FeCl 3将一种氧化物氧化得到的，可推知F 为一种含氧酸，结合所学知识可推测此氧化物为具有复原性的SO 2，F 为H 2SO 4。

[答案] (1)Fe 2O 3
(2)先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 (3)4H 2＋Fe 3O 4=====高温 3Fe ＋4H 2O(g) 2Fe ＋3Cl 2=====点燃
2FeCl 3
(4)2Fe 3＋
＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋
＋SO 2－
4＋4H ＋
H ＋
＋2Fe 2＋
＋HClO===2Fe 3＋
＋Cl －
＋H 2O
4．从物质A 的水溶液出发，有如下图的一变化(参加反或反生成的H 2O 没有表示出来)。

试完成以下问题：
(1)写出以下物质的化学式：
A________，E________，X________，Y________。

(2)写出步骤①②发生反的离子方程式： ①__________________________________； ②__________________________________。

[解析] 分析“H＋Cl 2―→W――→＋Y
紫色溶液〞，可知“H＋Cl 2―→W〞为化
合反，并且考虑到Fe 3＋
遇苯酚溶液显紫色。

联想到常见的反：2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3，可知H 为FeCl 2，W 为FeCl 3，Y 为苯酚。

由G ＋W(FeCl 3)―→B(淡黄色固体)＋X ＋H(FeCl 2)知，G 为复原剂，固体B 为反后的生成物，可联想到H 2S 与FeCl 3的反，从而断G 为H 2S ，B 为S ，X 为HCl 。

“B＋F ――→△ E ――→＋盐酸
H(FeCl 2)
＋G(H 2S)〞中的F 为Fe ，E 为FeS 。

“A＋X(HCl)―→B＋C(气体)＋D 〞中的A 为
Na 2S 2O 3，C 为SO 2，D 为NaCl 。

反①的离子方程式为S 2O 2－3＋2H ＋
===S↓＋SO 2↑＋H 2O ，反②的离子方程式为2Fe 3＋
＋H 2S===2Fe 2＋
＋S↓＋2H ＋。

[答案] (1)Na 2S 2O 3 FeS HCl C 6H 5OH (2)①S 2O 2－
3＋2H ＋
===S↓＋SO 2↑＋H 2O ②2Fe 3＋
＋H 2S===2Fe 2＋
＋S↓＋2H
＋
5．(2021·模拟)A ～H 均为短周期元素，A ～F 在元素周期表中的相对位置如图1所示，G 与其他七种元素不在同一周期，H 是短周期子半径最大的主族元素。

由B 、G 构成的最简单化合物常为氮肥工业和纯碱工业的原料。

由上述某些元素组成的物质甲～戊的转化关系如图2所示。

请答复以下问题：
(1)图2中反①是复分解反，生成物中水已略去。

a ．假设戊是含有18电子的双原子分子，那么戊的电子式为_____________。

室制取气体丙的化学方程式为__________________________________。

b ．假设甲的水溶液呈碱性，丙的凝经枯燥脱水后，常用作枯燥剂，写出甲的一种用途：__________________________________。

c ．假设将a 中甲的饱和溶液和b 中甲的饱和溶液混合，会出现白色状沉淀，同时伴有刺激性气味的气体产生，那么该反的离子方程式：_____________。

(2)图2中反①是置换反，戊是单质，那么戊可能是________或________，分别写出一个对的反①的化学方程式：_________________、
__________________________________。

[解析] 由题意及各元素在元素周期表中的位置可以确这几种元素分别是：A ：C 元素；B ：N 元素；C ：O 元素；D ：Si 元素；E ：S 元素；F ：Cl 元素；H ：Na 元素；G ：H 元素。

(1)a.符合条件的各种物质分别是：甲：NH 4Cl ；乙：
NaOH ；丙：NH 3；丁：NaCl ；戊：HCl 。

戊的电子式为H ×
·Cl ····
·
·。

在室中是用铵盐与
碱共热制取氨气，反的化学方程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△
CaCl 2＋2NH 3↑＋
2H 2O 。

b.符合条件的各种物质分别是：甲：Na 2SiO 3；乙：CO 2；丙：H 2SiO 3；丁：Na 2CO 3；戊：NaOH 。

Na 2SiO 3水溶液可以制备木材防火剂的原料、制备硅的原料
和作黏合剂。

c.2NH ＋4＋SiO 2－
3===H 2SiO 3↓＋2NH 3↑。

(2)戊可能是O 2或H 2。

假设戊
为O 2，那么符合要求的各种物质分别为：甲：SiO 2(或H 2O)；乙：C ；丙：Si(或H 2)；丁：CO(或CO)；戊：O 2。

反方程式为2C ＋SiO 2=====高温 Si ＋2CO(或C ＋H 2O=====
高温
CO ＋H 2)；假设戊为H 2，那么符合要求的各种物质分别为：甲：H 2S ；乙：Cl 2(或O 2)；丙：S ；丁：HCl(或H 2O)；戊：H 2。

反方程式为Cl 2＋H 2S===S ＋2HCl(或O 2＋2H 2S===2S ＋2H 2O)。

[答案] (1)a.H ×
·
Cl ··
··
·· 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△
CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O b ．制
备木材防火剂的原料(或制备硅的原料、作黏合剂) c ．2NH ＋
4＋SiO 2－
3===H 2SiO 3↓
＋2NH 3↑
(2)O 2 H 2 2C ＋SiO 2=====高温 Si ＋2CO(或C ＋H 2O=====高温
CO ＋H 2)
Cl 2＋H 2S===S ＋2HCl(或O 2＋2H 2S===2S ＋2H 2O) B 级(能力提升) 一、选择题
1．A ～E 是常见的5种化合物，A 、B 是氧化物，它们之间的转化关系如下图。

那么以下说法正确的选项是( )
A．X与A反的化学方程式是Al2O3＋2Fe 高温
Fe2O3＋2Al
B．向D溶液中滴加KSCN溶液，产生血沉淀
C．单质Y在一条件下能与水发生置换反
D．由于化合物B和C均既能与酸反，又能与碱反，所以均是化合物
[解析] 结合Fe2＋和Fe3＋的相互转化可推知：A为Fe2O3、X为Al、B为Al2O3、Y为Fe、D为Fe2(SO4)3、E为FeSO4、C为Al2(SO4)3。

A项，反物错误；B项，Fe(SCN)3不是沉淀；C项，铁与水蒸气在高温下可以反生成Fe3O4和H2；D项，C为Al2(SO4)3，不能与酸反。

[答案] C
2．下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D与水反的产物。

那么各物质之间通过一步反就能实现表中所示转化的是( )
A.②③ B．②④
C．①③④ D．①②③④
[解析] ①SiO2不溶于水，不与水反，不能一步得到硅酸，故①错误；②A 是S，B是H2S，常温下是气态氢化物，C是SO2，D是SO3，E是H2SO4，符合题意，故②正确；③假设A是Na，那么B为NaH，为固态，故③错误；④A是N2，B
是NH3，常温下是气态氢化物，C是NO，D是NO2，E是HNO3，符合题意，故④正确。

[答案] B
二、综合题
3．MgSO4·7H2O在医药上常用作泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。

一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐成分。

其主要工艺如下图：
请答复以下问题：
(1)用H2SO4调节溶液pH至1～2，H2SO4作用是_________。

(2)加NaClO溶液至pH＝5～6并加热煮沸5～10 min，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为________、________；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为__________________。

(3)检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3＋的方法是___________________。

(4)“操作X〞是将溶液________、________、过滤洗涤，即得到MgSO4·7H2O 晶体。

(5)准确称取制得的样品5 g，用200 mL水溶解，参加2 mol·L－1的盐酸5 mL，在不断搅拌下滴加足量2 mol·L－1 BaCl2溶液，充分反后，得沉淀4.66 g，那么样品纯度为________。

[答案] (1)将盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐，同时生成硫酸钙和硅酸沉淀而除去
(2)Al(OH)3Fe(OH)3Mn2＋＋H2O＋ClO－===MnO2↓＋Cl－＋2H＋
(3)取滤液Ⅱ1～2mL于试管中，参加少量的KSCN溶液，假设不显，证明滤液Ⅱ中无Fe3＋
(4)蒸发浓缩冷却结晶(5)9%
4．钒有金属“维生素〞之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。

工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下图：
请答复以下问题：
(1)步骤②、③的变化过程可表示为(HM为有机萃取剂)：VOSO4(水层)＋
2HM(有机层)―→VOM2(有机层)＋H2SO4(水层)
步骤②中萃取时必须参加适量碱，其原因是___________________。

步骤③中X试剂为________。

(2)步骤④的离子方程式为__________________________________。

(3)该工艺流程中，可以循环利用的物质有________和________。

(4)操作Ⅰ得到的废渣，用________溶解，充分反后，________(填写操作名称)，称量得到m g氧化铜。

(5)为了制得氨水，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将装置的字母编号和制备原理填写在如表所示空。

[2SO4 (2)ClO－3＋6VO2＋＋9H2O===Cl－＋6VO－3＋18H＋(3)氨气(或氨水) 有机萃取剂(4)NaOH溶液过滤、洗涤、枯燥(5)①2NH4Cl＋Ca(OH)2=====
△
CaCl2＋2H2O＋
2NH3↑②B③NaOH溶于水放出大量热，温度升高，使NH3的溶解度减小而放出；固体NaOH吸水，促使NH3放出；NaOH电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致NH3放出。