新疆兵团第二师华山中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题 精

2017-2018学年第二学期高一年级期中考试
化学试卷
（考试时间：100分钟，满分：90分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1．下列有关能源叙述不正确的是（）
A．沼气是不可再生能源 B．太阳能是新能源
C．石油是化石燃料 D．风能是一次能源
2．下列关于3 2He的说法正确的是（）
A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2He原子核内含有3个质子
C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2He和4 2He是两种不同的核素
3．下列叙述正确的是（）
A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B．含有共价键的化合物都是共价化合物
C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
4．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，
下列叙述中正确的是( )
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量
B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ •mol﹣1．分别向1L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应的焓变分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）
A．△H2＞△H3＞△H1 B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2=△H3 D．△H1=△H2＜△H3
6.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1
则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1
B．已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ •mol﹣1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热
7．某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（）
8.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时
间，以下叙述正确的是( )
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
9. 把a，b，c，d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连成原电池。

若a，b相连时，a为负极；c，d相连时，电流由d到c；a，c相连时，c极上产生大量气泡；b，d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为：( )
A.a>b>c>d
B.a>c>d>b
C.c>a>b>d
D.b>d>c>a
10．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）A．铜片上有气泡逸出
B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
D．反应前后铜片质量不改变
11.在U形管中用惰性电极电解硫酸钠和石蕊的混合液，一段时间后，可以观察到的现象是（）
A．两极附近颜色无明显变化B．两极产生等量气体
C ．阳极附近的颜色变红
D ．阴极附近的颜色变红
12．已知1~18号元素的离子a W 3+
、b X +
、c Y 2-、d Z -
都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A ．离子的还原性：Y 2-＞Z -
B ．氢化物的稳定性：H 2Y ＞HZ
C ． 质子数：c ＞b
D ．原子半径：X ＜W
13. 用铂作电极电解某金属氯化物MCl n 的水溶液，当阳极产生a mol 气体时，阴极析出m g 金属，则金属的相对原子质量是（ ） A ．
n
ma
2 B ．m na 2 C ．a mn 2 D ．m an
14. Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是（ ） A ．Mg 电极是该电池的正极
B ．H 2O 2 在石墨电极上发生氧化反应
C ．石墨电极附近溶液的pH 增大
D ．溶液中Cl －向正极移动
15. 镍镉（Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行： Cd + 2NiOOH + 2H 2O Cd(OH)2+ 2Ni(OH)2。

有关该电池的说法正确的是( ) A ．充电时阳极反应：
Ni(OH)2 －e- + OH -
== NiOOH + H 2O
B ．充电过程是化学能转化为电能的过程
C ．放电时负极附近溶液的碱性不变
D ．放电时电解质溶液中的OH -
向正极移动
16.按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x 表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正．．确．
的是（ ）
A．E表示生成铜的物质的量 B．E表示反应消耗水的物质的量
C．F表示反应生成氧气的物质的量D．F表示生成硫酸的物质的量
二、非选择题（共52分）
17．（12分）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。

已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ/mol
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ/mol
(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为。

(2)反应②中的能量变化如图所示，
则ΔH2＝________ kJ/mol(用E1、E2表示)。

(3)H2(g)的燃烧热为________。

（4）目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇，可将CO2变废为宝．
已知常温常压下：
①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣354.8kJ•mol﹣1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566kJ•mol﹣1
则反应2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H= ．
(5)氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均为2H2＋O2===2H2O。

酸式
电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为2H2－4e－===4H＋，则其正极反应可表示为_____________________________
(6)根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
装置采用烧杯和盐桥，请画出原电池的装置图（标出电极材料和电解质溶液）.
__________________________
18.（12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。

下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：
（1）若要在铁制品表面镀上一层银，则
①X电极的材料是，电极反应
式
②Y电极反应式。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极反应式
②Y电极的材料是，电极反应
式（杂质发生的反应不必写出）.
③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重克。

19．（12分）甲、乙两电池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
(1)若两电池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒．(填“Fe”或“C”)
②乙池中的阳极反应式为：________________．
③乙池中总反应的化学方程式为：________________．
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液，溶液中滴两滴酚酞．
①乙池中总的离子方程式为：________________．
②甲池C极上的电极反应式为：________________．
③甲池中首先出现红色的是________极；乙池中首先出现红色的是________极．(填“Fe”或“C”)
20．（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。

C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。

A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。

E是地壳中含量最高的金属元素。

根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是______________
（2）C、B可按原子个数比1:1形成离子化合物乙的电子式___________
(3)C、D、E三种元素的离子半径由小到大的顺序是____________(用元素符号填写)。

(4)E单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是：
____________________
(5)简述比较D与E金属性强弱的实验方法：_______________________________________ 21. （6分）如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL，回答下列问题：
（1）电源F是__________极；
（2）A池的第②极上的电极反应式_________
（3）通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度________
2017-2018学年第二学期高一年级期中考试
化学答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）
（2）① Cu2+=2e-=Cu ②粗铜（1分）， Cu-2e- = Cu2+ ③ 1.28 （标注1分，其余每空2分）
19、（12分）
（1）① (C )；(Fe) （各1分）② 4 OH－-4 e－=== 2H2O + O2↑
③2CuSO4+2H2O==2H2SO4+2Cu+O2↑
（2）①2 Cl－+2H2O 2 OH－+H2↑+Cl2
② 2H2O + O2 + 4 e－=== 4OH－③(C )；(Fe) （各1分）
20、（10分）（每空2分）
（1）第三周期第ⅡA族（2）略（3）略
（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（5）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应．
21、（6分）（每空2分）（1）正（2）4 OH－-4 e－=== 2H2O + O2↑
（3）0.025 mol·L-1。