湖北省襄阳市城关第一中学高三化学测试题含解析

湖北省襄阳市城关第一中学高三化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
参考答案：
C
此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。

向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，分析图像，可知选C。

易错警示：解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应。

是分步进行的，首先发生的是HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑
2. 下图是一水溶液在pH从 0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是（）
A .此图可完全根据1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出
B. 1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液恰好反应时呈中性
C. 二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在
D. 在pH为6.37及10.25时，溶液中[H2CO3]=[HCO3-]=[CO32-]
参考答案：
答案：C
3. 叠氮酸钠(NaN3)是无色离子晶体，遇高温或剧烈震动能发生强烈爆炸，快速分解成钠单质和氮气，是汽车安全气囊中的成分之一。

下列有关说法正确的是
A．NaN3中只含有离子键B．1molNaN3完全分解最多可以产生33.6LN2
C．NaN3快速分解时，NaN3既是氧化剂，又是还原剂
D．常温下，NaN3化学性质稳定，包装盒上无需特别说明注意事项
参考答案：
C
4. 化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是（）
A．“乙醇汽油”的广泛使用能减少有害气体的排放
B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生
C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用
D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化
参考答案：
D
5. 下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．用图1从食盐水中分离出氯化钠晶体
B．通过图2装置实现化学反应：Cu +2Fe3+ ＝Cu2+ + 2Fe2+
C．实验室可用硝酸铵和消石灰混合加热制取氨气
D．同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别
参考答案：
D
略
6. 25℃时，将浓度和体积分别为c1、V1的一元强碱ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是
A．若pH>7时，则一定是c1V1 = c2V2
B．只有当pH<7时，才能满足c(R+) + c(H+)= c(A—) + c(OH—)
C．当pH=7时，若V1= V2，则一定是c1< c2
D．若V1= V2、c1= c2，则c(A—)+c(HA) = c(R+)
参考答案：
CD
略7. 下列化学用语正确的是（）
A．Na2O2中氧元素的化合价是－2B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C. S的结构示意图： D．甲烷的结构式为：
参考答案：
答案：D
解析： A. 氧元素在化合物中的化合价并非总是，在过氧化物中，氧的化合价为，在超氧化物中，氧的化合价为；
B. CH3CH2OH是乙醇的结构简式而非分子式，其分子式为C2H6O；
C. 原子结构示意图中原子应该写成+16；
D. 该结构式为甲烷的结构式，正确。

对应考点：常见元素的名称、符号、离子符号；化合价；原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

易错点：化学用语是常见的考点，应注意区分一下几个名称：结构简式、结构式、分子式、最简式（实验式）。

8. 下列说法正确的是
A．K W随浓度的改变而改变
B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
D．一般情况下，一元弱酸HA的K a越大，表明该酸的酸性越弱
参考答案：
B 略
9. 将一定量Fe 和Fe 2O 3的混合物放入25mL 2mol/L 的HNO 3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO 气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L 的NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH 溶液的体积最少是
A.40mL
B.45mL
C.50mL
D.55 mL 参考答案：
A
10. 下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是
在下列物质：2SO 4 ②HCHO ③MgSO 4 ④NH 4C ⑤KOH ⑥
Hg(NO 3)2中，能使蛋白质变性的是
A 、②④⑥
B 、①③⑤
C 、②③⑥
D 、②⑤⑥
参考答案：
D
12. A 、B 、C 、D 、E 5种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中A 与C ，B 与E 分别为
同族元素。

原子半径A ＜B ＜E ＜D ＜C ，B 原子最外层电子数是次外层的3倍，C 、D 的核外电子数之和与B 、E 的核外电子数之和相等。

下列说法不正确的是( )
A ．
B 、
C 对应的简单离子电子层结构相同 B ．气态氢化物的稳定性：B ＞E
C ．简单离子半径：E ＞
D D ．最高价氧化物对应水化物的碱性：C ＜D 参考答案： B
略
13. 某同学通过系列实验探究Cu 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A ．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuS
B ．向Cu 与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO 4溶液的颜色
C ．向CuSO 4溶液中加入过量的NaOH ，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO
D ．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀 参考答案： C
略
14. 下列关于胶体的叙述不正确的是
A ．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B ．光线通过胶体时，发生丁达尔现象
C ．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让小的分子、离子通过
D ．胶体微粒具有较大的表面积，能选择性的吸附阳离子或者阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
参考答案： A
略
15. 根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是 （ ）
A.254g I 2（g ）中通入2g H 2（g ），反应放热9.48 kJ
B.当反应②吸收52.96kJ 热量时转移2mole -
D.1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含能量相差17.00 kJ D.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
选项 实验操作及现象
实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，
再加盐酸酸化，沉淀不溶解
该溶液中一定含有SO 42－
B 向某溶液中加入氨水，产生沉淀以后继续滴加氨水，沉淀溶解
该溶液中一定含有Al 3+
C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有CO 32－
D
向某溶液加入NaOH 并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有NH 4+
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积，粗略测定锌的摩尔质量（设Wg锌片全部反应，产生气体的体积折算成标准状况时不超过50mL）。

实验装置如下
请回答：（1）进行此实验时，必须保证气密性良好，如何检验此装置的气密性？
_________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________ （2）以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤：a．调整量筒内外液面高度使之相同；b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c．读取量筒内气体的体积。

这三个操作步骤的正确顺序是（填写代号） _____________________。

测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？
_____________________________________________________________________ 进行该操作的目的是___________________________________________
如果实验中得到的氢气体积是VmL（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计
锌的摩尔质量的计算式为（含W、V，不必化简）：M(Zn)=
_______________________
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （选修5：有机化学基础）（15分）
（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：
已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应
①A分子式是
②A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程
式
③F是A的同分异构体，它也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是____________________
（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）______
①加成反应②加聚反应③氧化反应④水解反应⑤酯化反应
G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式：
请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程
式：
（3）A和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是：
参考答案：
18. （12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。

在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。

（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。

试写出有关的反应式。

（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。

参考答案：
（1）答因为Cu2O比CuO稳定；在加热条件下总是生成红色的Cu2O
（2）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O
2AsH32As＋3H2↑
（3）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO4)2而溶解。

略
19. （14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、
B、 C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

请回答下列问题
(l)这种金属离子的离子结构示意图为_____________;
(2)X的电子式_______________;
(3)B中所含化学键的类型是_____________;
常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式
_________________________________________________________________.
(4)①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________________________;
(2)B与D反应的离子方程式为_______________________________________.
(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_________________________________。

参考答案：。