峰峰矿区第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析.doc

峰峰矿区第一中学2018-2019 学年高二 9 月月考化学试题分析
班级 __________座号_____姓名__________分数__________
一、选择题
1．四元轴烯（ a）、苯乙烯（b）、立方烷（ c）的分子式均为C8H 8，以下说法正确的选项是（）
A ．a 的同分异构体只有b 和 c 两种
B ． a、 c 的二氯代物均只有三种，b 的一氯代物有五种
C． a、 b 分子中的全部原子必定处于同一平面
D ．a、 b、 c 均能使溴的四氯化碳溶液退色
2．以下卤代烃既能发生消去反响生成烯烃，又能发生水解反响生成醇的是（）
①② CH 3CH 2CH 2Br③ CH3F④ CH3CH2Br
⑤（ CH 3）3CCH2Br⑥（CH3）2CH（CH3）2CBr
A ．②④⑥B．③④⑤C．①③⑤D ．①②⑥
3．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反响可合成维生素A 1。

以下说法正确的是
A ．β—紫罗兰酮与中间体X 互为同分异构体
B ． 1mol 中间体 X 最多能与2molH 2发生加成反响
C．维生素 A 1易溶于 NaOH 溶液
D ．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO 4溶液退色
4．以下由有关实验现象所推出的结论正确的选项是
A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱
B．Cl 2、SO2均能使品红溶液退色，说明二者均有氧化性
C．某酸与 Na2CO3反响生成CO2，说明该酸必定是强酸
D ．某溶液中滴加KSCN 溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中必定含Fe2＋
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5．反响 A+B → C（△H ＜ 0）分两步进行：①A+B → X （△H＞ 0），② X→ C（△H＜ 0）．以下表示图中，能正确表示总反响过程中能量变化的是
6．【2017 年浙江省高三“超级全能生”3 月联考】以下说法正确的选项是（）
A．淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象
B．天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养根源
C．酶是拥有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失掉活性
D ．必定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na 反响，乙酸产生的氢气体积多
7．以下图示与对应的表达正确的选项是（）
A．图①所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化
B．图②所示曲线，表示该反响是吸热反响
C．图③所示曲线的暗影部分面积，表示正反响速率改变值
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D．图④所示曲线，甲、乙分别表示有、无催化剂时发生的反响
8．一种新式的“锂 -呼吸 CO2电池”，构造以下图，以下说法不正确的选项是
A．该装置是化学能转变成电能
B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放
C．正极的电极反响为：2CO2 + 2e- = C2O42-
D ．每生成10.2g Li 2C2O4，有 0.2mol Li +从正极迁徙至负极
9．在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反响，以下选项必定能作为达到均衡状态标记的是（）
A．混淆气体的密度不再发生变化
B．反响过程中 v（ N2）:v（H 2） =1:3
C．反响过程中c（ N2）:c（H 2） :c（ NH 3） =1:3:2
D ．单位时间内断开a mol H-H 键的同时断开2a mol N-H 键
10．进行化学实验时一定要有安全意识，以下做法错误的选项是
A．被玻璃割伤手后，先拿出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，而后敷药包扎
B．滴瓶中的滴管用后不用冲洗，直接放到滴瓶中
C．点燃氢气等易燃性气体前，一定查验气体的纯度
D．温度计摔坏致使水银散落到地面上，应立刻用水冲刷水银
11．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获取诺贝尔奖。

已知青蒿素分子构造以以下图所示，以下说法中不正确的是
A ．青嵩素分子中全部的碳原子不行能在同一平面内
B ．青嵩素在酸或碱催化条件下能够水解
C．青蒿素分子含三种官能团，分子构造稳固，受热不易分解
D ．青蒿素难溶于水，可采纳有机溶剂萃取后蒸馏提取
12．某温度下，在的密闭容器中发生反响：，当加入和达均衡
时， X 、Y 、Z 的体积分数分别为30% 、60%、10%。

在此均衡系统中加入，再次达到均衡后，X 、Y 、
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Z 的体积分数不变。

以下表达不正确的是
．．．
A. m=2
B. 两次均衡的均衡常数同样
C. X 与 Y 的均衡转变率之比为 1： 1
D. 第二次均衡时， Z 的浓度为
13．某温度时，水的离子积常数
W
- 13，将此温度下pH=11 的 Ba(OH)
2溶液a L 与 pH=1 的 H2SO4溶液b L K =10
混淆 ( 设混淆溶液体积为二者之和，固体体积忽视不计) 。

以下说法中不正确的选项是
A．若所得混淆溶液为中性，则a∶ b=1∶1
B．若所得混淆溶液为中性，则生成积淀的物质的量为0.05 b mol
C．若a∶b=9∶2，则所得溶液pH 等于 2
D．若a∶b=9∶ 2，则该混淆溶液最多能够溶解铁粉 0.28( a+b) g
14．以下对于硅的说法不正确的选项是
A．高纯度的单质硅被宽泛用于制作计算机芯片
B．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大批的单质硅
C．常温时硅与水、空气和酸不反响，但能与氢氟酸反响
D．硅可由二氧化硅复原制得
15．以下表达正确的选项是
A． 25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至 pH=7，V(CH3COOH)>V(NaOH)
B．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混淆后c(Cl-)> c( NH +4)
C． CH3COONH4溶液显中性，因此CH3COONH4对水的电离不影响
D．常温下pH=12氨水稀释10 倍后，溶液的pH=11
16．以下说法正确的选项是：
A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反响
B．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性
C．乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体
D．淀粉和油脂都是能够发生水解反响的高分子化合物
17．氧化复原反响中，水的作用能够是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂等．下列反响与 Br 22 224
）
+SO +2H O=H SO +2HBr 对比较，水的作用不同样的是（
①2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2↑
②4Fe（ OH）2+O2+2H 2O=4Fe （OH）3
③2F2 +2H 2O=4HF+O 2
④2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑
A ．①③
B ．②③
C ．②④
D ．③④
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18．以下比较不正确的是
．．．
A. 氧化性 Cl 2>Br2
B. 复原性 Na>Mg
C. 酸性 H2SO4>H 3PO4
D.稳固性 HBr>HCl
19．钛有很强的耐酸碱腐化能力，可作为潜艇、航天飞船的外套，以下对于
48
22 Ti 的说法正确的选项
是
A. 质子数为 22
B. 中子数为48
C.质量数为 70
D. 核外电子数为 26
20．以下说法正确的选项是（）
①有单质参加或生成的反响必定是氧化复原反响
②向 Al 2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（ OH ）2溶液，先生成白色积淀，后积淀消逝
③向含有BaCl2和 NaOH 的混淆溶液中通入少许的二氧化硫气体，有白色积淀生成
④向 CaCl 2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色积淀，后积淀消逝
⑤ 101kPa、150℃时，agCO 和 H 2的混淆气体在足量的O2中完整焚烧，将焚烧后的产物通入足量的Na2O2固体
后， Na2O2增重 ag
⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al 2O3）坩埚中融化氢氧化钠固体后进行丈量
⑦碱性氧化物必定是金属氧化物
⑧ 22.4L 的 CO 气体和 28gN 2所含的电子数相等
A ．①②④⑥⑧B．③④⑤C．①⑤⑥⑦D ．③⑤⑦
二、填空题
21．在以下图的一些常有物质之间的转变关系中（有些反响中的水、部分产物及反响条件未列出）。

已知反响① 是工业制硫酸时沸腾炉中的反响， A 是由两种元素构成的化合物且元素的质量比为7：8，B 、M 为非金属单质， E、K 为金属单质，此中 B 为地壳中含量最多的非金属元素的单质， E 为地壳中含量最多的金属
元素的单质。

（1 ） M 的化学式为。

（2 ）反响① 的化学方程式为。

（3 ）反响② 的化学方程式为。

（4 ） I 的水溶液与 K 反响的离子方程式为。

22．镍及其化合物用途宽泛。

某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO 、 FeO、CaO、 SiO 2等，以下是
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从该矿渣中回收 NiSO 4 的工艺路线：
(NH 4)2SO 4
95℃热水
NaF
萃取剂
无机相
NiSO 4
矿渣
研磨
600℃焙烧
浸泡
浸出液
除钙
萃取
有机相（重生后循环利用）
浸渣
废渣
已知：（ NH 4）2SO 4 在 350℃ 以上会分解生成 NH 3 和 H 2SO 4。

NiFe 2O 4 在焙烧过程中生成 NiSO 4、Fe 2（SO 4）3。

锡（ Sn ）位于第五周期第Ⅳ A 族。

（ 1）焙烧前将矿渣与（ NH 4）2SO 4混淆研磨，混淆研磨的目的是 ______________ 。

（ 2）“浸泡 ”过程中 Fe 2（ SO 4）3生成 FeO （ OH ）的离子方程式为 ______________，“浸渣 ”的成分除 Fe 2O 3、 FeO （ OH ）外还含有 ______________（填化学式）。

（ 3）为保证产品纯度，要检测
“浸出液 ”的总铁量：取必定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入
SnCl 2 将 Fe 3+
复原为 Fe 2+，所需 SnCl 2 的物质的量许多于 Fe 3+物质的量的 ________倍；除掉过度的 SnCl 2 后，再用酸性 K 2 Cr 2O 7 标准溶液滴定溶液中的
Fe 2+ ，复原产物为 Cr 3+，滴准时反响的离子方程式为
______________。

2+
） －
3
mol ·L － 1
－
） = ________ mol L －
1 。

·
（ 4）“浸出液 ”中 c （ Ca = 1.0 10×
，当除钙率达到 99%时，溶液中 c （ F [已知 K sp
2）=4.0
10×
－11
（ CaF ]
（ 5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（
V 0 A ）对溶液中 Ni 2+、 Fe 2+的萃取率影响以下图， V 0 A 的最正确
/V
/V
取值是 ________。

23．80 ℃ 时， 2 L 密闭容器中充入 0.40 mol N 2O 4，发生以下反响： N 2O 4（g ） 2NO 2（ g ）。

一段时间后达
到均衡，测得数据以下：
时间 /s
20 40 60 80 100
2 - 1
） 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30
c （ NO ） /（ mol L ·
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请回答：
（1） 20 s 内， v（ NO2） =_________mol/ （ L ·s）- 1。

（ 2）高升温度时，c（ NO 2）增大，则正反响是______（选填“放热”或“吸热”）反响。

（ 3）该温度下反响的化学均衡常数数值为______。

（ 4）该条件下N2O4的均衡转变率是______。

24．在容积为2 L 的密闭容器中进行以下反响：A（ g）＋ 2B（ g）3C（g）＋ 2D（ g），开始时 A 为 4 mol ，B 为 6 mol ； 5 min 末时测得C 的物质的量为3 mol 。

请计算：
（1） 5min 末 A 的物质的量浓度 ___________________ ；
（2） 5min 内 D 的均匀化学反响速率 ____________________ ；
（3） B 的转变率 _____________________________ ；
（4）反响后容器中的总压强与反响前总压强之比为_________________。

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