2021年高考化学大一轮复习 1.2 物质的量在化学实验中的应用实效精练(含解析)

年高考化学大一轮复习 1.2 物质的量在化学实验中的应用实效精练（含解
析）
一、选择题：本大题共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其与石灰乳混合可得“波尔多液”。

实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为( )
A．480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜
B．480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾
C．500 mL容量瓶，称取9.00 g硫酸铜
D．500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾
解析：配制溶液没有480 mL容量瓶应选500 mL容量瓶，500 mL溶液对应的胆矾质量为12.5 g。

答案：D
2．美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。

已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为( ) A．N×10－2mol·L－1
B.
N
1.204×1022
mo l·L－1
C.
N
6.02×1021
mol·L－1
D.
N
6.02×1025
mol·L－1
解析：10 mL Na2R溶液中含Na＋的数目为N，Na2R的物质的量＝N
2×6.02×1023
mol，c(Na2R)
＝
N
2×6.02×1023
mol÷0.01 L＝
N
1.204×1022
mol·L－1。

答案：B
3．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越
高。

则下列溶液沸点最高的是( )
A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液
B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液
C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液
D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液
解析：题目中“非挥发性溶质”要理解清楚，D项中的CH3COOH易挥发，其余三项中C 项离子数在单位体积中最多，故选C。

答案：C
4．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )
A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液
C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液
解析：A中水的体积是1 L，溶液体积一定不是1 L；C中蒸发掉50 g水后，溶液的体积一定不是50 mL；D中未指明溶液体积。

答案：B
5．[xx·太原模拟]实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为( )
A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 g
C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g
解析：实验室中没有950 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL 2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液。

答案：B
6．V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( ) A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L
B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
C．将溶液加热浓缩到0.5V L
D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀
解析：A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；D项，
不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。

答案：B
7．[xx·东莞模拟]取100 mL 0.3 mol·L －1
和300 mL 0.25 mol·L －1
的硫酸注入500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是( )
A ．0.21 mol·L －1
B ．0.42 mol·L －1
C ．0.56 mol·L －1
D ．0.26 mol·L －1
解析：容量瓶中H 2SO 4溶液的H ＋
物质的量为n (H ＋
)＝(0.1 L×0.3 mol·L －1
＋0.3 L×0.25 mol·L －1)×2＝0.21 mol ，所以c (H ＋)＝0.21 mol 0.5 L
＝0.42 mol·L －1。

答案：B
8．血糖浓度(血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标，其值常以两种计算单位表示，即mmol·L －1
和mg·dL －1
(1 L ＝10 dL)。

以mmol·L －1
表示时，人的血糖值在3.61～6.11 mmol·L －1
之间为正常，下列血糖浓度属于正常值的是( )
A ．2.88 mmol·L －1
B ．0.008 mol·L －1
C ．95 mg·dL －1
D ．52 mg·dL －1
解析：A 项，2.88 mmol·L －1
<3.61 mmol·L －1
，偏低；B 项，0.008 mol·L －1
＝8 mmol·L
－1
>6.11 mmol·L －1，偏高；C 项，95 mg 180 g·mol －1×
10.1 L
≈5.28 mmol·L －1
，这个值在正常范围内，符合要求；D 项，52 mg 180 g·mol －1×
10.1 L
≈2.89 mmol·L －1
，偏低。

答案：C
9．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm －3
，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL 该溶液中Cl －
的物质的量约等于( )
A ．0.37 mol
B ．0.63 mol
C ．0.74 mol
D ．1.50 mol
解析：要求Cl －
的物质的量，可以先求MgCl 2的物质的量，由题中的条件，可先求出MgCl 2
的质量。

除以上思路外，还可以先求MgCl 2的物质的量浓度，即为Mg 2＋
的物质的量浓度，然后再求其物质的量。

所以该题的解法不止一种。

c (Mg 2＋)＝1 000ρw
M Mg 2＋
＝
1 000 cm 3
·L －1
×1.18 g·cm －3
×5.1%
24 g·mol －1
＝2.5 mol·L －1
n (Cl －)＝2n (MgCl 2)＝2×2.5 mol·L －1×0.3 L＝1.5 mol 。

答案：D
10．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是( )
①用1 g 98%的浓硫酸加4 g 水配制成19.6 %的硫酸；②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液；④向80 mL 水中加入18.4 mol·L －1
硫酸20 mL ，配制3.68 mol·L
－1
的硫酸溶液；⑤质量分数为5x %和x %的两种氨水等体积混合配制成3x %的氨水
A ．①③⑤
B ．②④⑤
C ．③④
D ．④⑤
解析：①1 g×98%/(1＋4)g ＝19.6%；②没有误差；③10%的硫酸和90%的硫酸的密度分别为ρ1与ρ2，ρ1<ρ2，(Vρ1×10%＋Vρ2×90%)/(Vρ1＋Vρ2)＝10%＋Vρ2×80%/(Vρ1＋Vρ2)＝10%＋2Vρ2×40%/(Vρ2＋Vρ2)>10%＋40%＝50%，混合液的质量分数大于50%；④混合后溶液的体积小于100 mL ，导致浓度偏高；⑤氨水质量分数越大，密度越小，解法同③，混合后得到的氨水的质量分数小于3x %。

答案：C
二、非选择题：本大题共4小题，将答案填在题中横线上。

11．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
“84消毒液”：含25% NaClO 、1 000 mL 、密度1.19 g·cm －3
，稀释100倍(体积比)后使用。

请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________ mol·L －1。

(2)该同学取100 mL 该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c (Na
＋
)≈________ mol·L －1(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm －3
)。

(3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制480 mL 含25% NaClO
的消毒液。

下列说法正确的是________。

A ．选用480 mL 的容量瓶
B ．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C ．利用购买的商品NaClO 来配制可能导致结果偏低
D ．需要称量的NaClO 固体质量为143 g
解析：(1)c ＝1 000ρw M ＝1 000×1.19×25%
74.5＝4.0(mol/L)
(2)c (NaClO)＝c (Na ＋
)＝4.0 mol/L×0.1 L 0.10 L×100
＝0.04 mol/L
(3)应选用500 mL 容量瓶来配制溶液，A 错误；容量瓶配制溶液时不需干燥，B 错误；NaClO 在空气中易与CO 2、H 2O 反应而变质，C 正确；配制500 mL 含25% NaClO 的消毒液，需NaClO 的质量为：m (NaClO)＝4.0 mol/L×0.5 L×74.5 g/mol＝149 g 。

答案应选C 。

答案：(1)4.0 (2)0.04 (3)C
12．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
溶质的物质的 量浓度/mol/L
溶液的密度/g·cm －3
硫酸 c 1 ρ1 氨水
c 2
ρ2
(1)11) (2)物质的量浓度为c 1 mol/L 的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol/L 。

(3)物质的量浓度为c 2 mol/L 的氨水与1
5c 2 mol/L 的氨水等质量混合，所得溶液的密度
______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm －3
，所得溶液的物质的量浓度______3
5
c 2 mol/L(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

解析：(1)设硫酸的体积为1 L ，则
w (H 2SO 4)＝
1×c 1×981×103
×ρ1×100%＝9.8c 1
ρ1
% (2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为c 1
2
mol/L 。

(3)根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c 2 mol/L 氨水的密度小于1
5c 2 mol/L
氨水的密度，等质量时，1
5c 2mol/L 氨水的体积小于 c 2mol/L 氨水的体积。

两者混合后，所得
溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于3
5
c 2mol/L 。

答案：(1)9.8c 1
ρ1%
(2)c 1/2 (3)大于 大于
13．如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。

某次学生实验需要0.5 mol·L －1
H 2SO 4溶液480 mL ，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：
(1)容量瓶应如何检漏：
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：_____________________ _______________________________________________________________。

(3)计算所需浓硫酸的体积约为________ mL ；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数________49%(填“<”、“＝”或“>”)。

(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。

稀释的操作方法是_______________________________________________________________________________________________________________________________。

(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是________(填字母)。

A ．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B ．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出 C ．定容时仰视刻度线
D ．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线
(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是________(填字母)。

A．①是量筒，读数为2.5 mL
B．②是量筒，读数为2.5 mL
C．③是滴定管，读数为2.5 mL
D．①是温度计，读数为2.5 ℃
答案：(1)将瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180度，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水
(2)500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
(3)13.6 >
(4)向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
(5)A (6)BD
14．[xx·河北调研]标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。

若向1 L水中通入标准状况下的448 L HCl气体，假设气体完全溶解。

(1)若所得溶液密度为1.2 g/cm3，则溶液中含HCl物质的量浓度为________；
(2)从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水配制成500 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl 物质的量浓度为________。

(3)在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有________；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有____________(选填下列操作的序号)。

A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B．量筒用蒸馏水洗后未干燥
C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度线
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
E．定容时，俯视液面加水至刻度线
解析：(1)c ＝
n HCl
V 溶液
＝
448 L
22.4 L·mol
－1
1 000 g ＋448 L 22.4 L·mol －1×36.5 g·mol
－1
1.2 g/cm 3
×10－3
L/mL ＝13.9 mol/L
(2)c (浓)V (浓)＝c (稀)V (稀) c (稀)＝
c
浓
V
浓
V
稀
＝0.01 L×13.9 mol/L 0.5 L
＝0.278 mol/L
(3)使用前必须检查是否漏液的仪器是容量瓶，根据计算公式c ＝n
V
，能造成n 偏小或V 偏大的操作均会造成浓度偏低。

答案：(1)13.9 mol/L (2)0.278 mol/L (3)容量瓶(或容量瓶、滴定管) BCD
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巩固物质的量浓度的概念。

1．[xx·重庆模拟]下列叙述中正确的是( )
A ．将78.0 g Na 2O 2溶于1.00 L 水中，所得溶液中Na ＋
的浓度为2.00 mol·L －1
B ．将10 mL 18.4 mol·L －1
的浓硫酸加水稀释至1 L ，稀释后溶液中H 2SO 4的物质的量浓度为0.184 mol·L －1
C ．100 mL 2.0 mol·L －1
Na 2CO 3溶液中Na ＋
数约为0.2×6.02×1023
D ．将20.0 g NaOH 固体置于500 mL 容量瓶内，然后加水至刻度线即得1.00 mol·L －1
的NaOH 溶液
解题指南：解答本题注意以下2点：
(1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。

(2)注意有些物质与水反应，溶质发生了变化，如Na 2O 2、Na 2O 等。

解析：78 g Na 2O 2物质的量为1 mol ，与水反应生成的NaOH 为2 mol ，但是反应后溶液体积不是1 L ，A 错误。

稀释前后，溶质的物质的量保持不变，0.01 L×18.4 mol·L －1
＝1 L×c
稀
，c 稀＝0.184 mol·L －1，B 正确；Na 2CO 3的物质的量为0.100 L×2.0 mol·L －1
＝0.2 mol ，
溶液中Na ＋
数约为2×0.2×6.02×1023
，C 错误；不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，也不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，NaOH 固体溶于水放热，D 错误。

答案：B
讲评建议：讲解本题时应强调以下3点：
1．突出强调物质的量浓度的概念，分清溶液中的溶质是什么，如A 项发生反应，溶质
是新生成的物质；A项溶液的体积不是1 L。

2．强调容量瓶的使用方法，如D项。

3．注意盐溶液中的离子是否发生水解及水解程度，要弄清楚是求水解的粒子数还是不水解的粒子数，如C项中是求Na＋数而不是求CO2－3数。

备选理由
加强实验教学，规范答题步骤。

2．[xx·昆明模拟]配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。

(2)计算：需要NaOH固体的质量为________。

(3)称量：①称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

②某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量________(填“大于”或“小于”)右边。

假定最终称得小烧杯的质量为________(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位置 (画“△”表示)。

(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是
________________________________________________________________________。

(5)转移、洗涤。

在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2～3次是为了_______________________________________________________。

(6)定容、摇匀。

定容的操作是___________________________________
_______________________________________________________________。

(7)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是________(填字母)。

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
解题指南：解答本题需注意以下3点：
(1)在计算所需溶质的物质的量或质量时，要按容量瓶的容积进行计算。

(2)用容量瓶不能配制任意体积的溶液，只能按照实验室中现有规格的容量瓶进行配制。

(3)误差分析的关键是看操作影响的是溶质的质量还是溶液的体积。

解析：(1)实验室中有500 mL的容量瓶，进行配制时应配制500 mL溶液，另外还缺少胶头滴管。

(2)m(NaOH)＝0.5 mol·L－1×0.5 L×40.0 g·mol－1＝10.0 g。

(3)用托盘天平称量时，物品放在左盘，托盘天平精确到0.1 g。

在称量时，取砝码的顺序为先大后小，然后移动游码。

(7)使用滤纸称量氢氧化钠固体，因为氢氧化钠易潮解，则固体中混有了水，实际固体质量偏小，导致浓度偏小；容量瓶中原来存有少量蒸馏水对溶液的浓度没有影响；溶解后的烧杯未经多次洗涤，会有少量的溶质残留在烧杯中，则浓度偏小。

答案：(1)胶头滴管500 mL容量瓶(2)10.0 g
(3)①左盘②小于32.6 g
(4)搅拌，加速溶解
(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中
(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切
(7)A、C
讲评建议：讲解本题时要强调以下2点。

1．引导并强化学生进行有序思维训练。

回答相关仪器时，按实验步骤思考，防止遗漏。

溶液配制步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶、贴签。

2．强调答题规范
引导学生要点化答题，注意关键字、关键词，如(1)中容量瓶必须指明规格，(6)中“距刻度线1 cm～2 cm”“凹液面最低处和刻度线相切”等。

教学拾贝
1．一定物质的量浓度溶液的配制是基础性定量实验，在高考中具有重要的地位。

在复习时，要让学生亲自动手操作实验，体验容量瓶、托盘天平、玻璃棒等仪器的使用，总结体验实验步骤及过程中的注意事项等。

2．判断电解质溶液中粒子个数注意事项
电解质的强弱、电离程度，溶液中的离子是否水解，是否知道溶液的体积，溶液中的溶质和加入的物质是否相同，如Na2O、Na2O2会和水反应等。

3．溶液配制过程中误差分析关键
(1)要抓住误差分析的关键：是影响了n(或溶质的质量)还是影响了溶液的体积，然后根据定义式c＝n/V判断；
(2)复习时可以按照溶液配制的步骤分析可能产生误差的典型情况，选取典型掌握分析方法。

4．读取液体体积(或定容)时的注意事项
(1)要明确关键词和得分要点：如“视线＋凹液面(或刻度线)”“液面最低点＋切线”“平视”“刻度线”“凹液面”“液面最低点”“相切”等。

(2)分析读数误差时要注意仪器特点，如容量瓶、量筒、滴定管等因构造特点不同，读数时“俯视”和“仰视”对结果影响不同。

5．解答有关物质的量浓度的计算题目
(1)注意抓住物质的量这一中心；
(2)熟悉利用守恒规律：特别是原子守恒和溶液中的电荷守恒。

实用文档。