2020届高考化学苏教版大一轮复习精练：专题一 第3课时 物质的量浓度及其溶液的配制 Word版含解析

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确；应用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 的盐酸，C 不正确；量取浓盐酸时仰视量
筒的刻度线，所取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物质的量增加，会导致所
配溶液浓度偏高，D 正确。
答案 D
9．(2017·廊坊期末)下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是(
) ①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；②用滴定管量取液体时，
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课时 3 物质的量浓度及其溶液的配制
一、选择题
1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制 0.20
mol·L－1 的氢氧化钠溶液 250
mL，要用到的仪器是( )
①250 mL 容量瓶 ②托盘天平 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦试管 ⑧药匙
A．①④⑤⑥
B．①②④⑤
C．①②④⑤⑥⑧
D．全部
解析 由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是
①④⑤⑥。
答案 A
2．(2017·洛阳模拟)下列溶液中 Cl－的物质的量浓度最大的是( )
A．200 mL 2.5 mol·L－1 MgCl2 溶液 B．1 000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl 溶液
C．250 mL 1 mol·L－1 AlCl3 溶液 D．300 mL 5 mol·L－1 KClO3 溶液
解析 A 项，NaCl 溶于水后，溶液的体积大于 100
mL，所得溶液中
c(NaCl)小于 1 mol·L－1；C 项，CuSO4 的物质的量大于 0.1 mol，则 c(CuSO4)
大于 1 mol·L－1；D 项，若不析出晶体，得到的是 2a%的 NaCl 溶液。
答案 B
5．欲配制 100 mL 1.0 mol·L－1Na2SO4 溶液，下列方法中正确的是( ) ①将 14.2 g Na2SO4 溶于 100 mL 水中 ②将 32.2 g Na2SO4·10H2O 溶于少量 水中，再用水稀释至 100 mL ③将 20 mL 5.0 mol·L－1Na2SO4 溶液用水稀释 至 100 mL
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a A．溶质的质量分数 w＝ρV－a×100%
1 000a B．溶质的物质的量浓度 c＝ 35V mol·L－1
1 000b C．溶液中 c(OH－)＝ V mol·L－1＋c(H＋) D．上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于 0.5w 解析 氨水中溶质为氨气，该溶液的密度为 ρ g·mL－1，体积为 V mL，所以
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(3)FeCl3 溶液可以用来净水，其净水的原理为___________________(用离子 方程式表示)。用 100 mL 2 mol·L－1 的 FeCl3 溶液净水时，生成具有净水作用 的微粒数________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。 解析 (1)注意盐酸的体积不是 100 g 水的体积，要用所得盐酸的质量和密度
硫酸 化学纯CP 500 mL 品名：硫酸
化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3
质量分数：98%
A．该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol·L－1
B．1 mol Zn 与足量该硫酸反应产生 2 g 氢气
C．配制 200 mL 4.6 mol·L－1 的稀硫酸需取该硫酸 50 mL
0.2 mol mol＝n(Fe2＋)，则 c(FeBr2)＝ 0.1 L ＝2
mol·L－1。(3)Fe3＋在水中发生水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，
生成的 Fe(OH)3 胶体具有吸附作用，可吸附溶液中的杂质离子。Fe3＋的水解
是可逆反应，且 Fe(OH)3 胶体中的胶体粒子是由多个 Fe(OH)3 组成的集合体，
故①选；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶
液的体积偏大，故②不选；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏 n
水洗涤，导致溶质的物质的量偏小，依据 c＝V分析可知溶液的浓度偏低， 故③选；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗
后未润洗，导致标准液浓度偏低，滴加标准液体积偏大，因此使测得的未知
10 g 40 g·mol－1 解析 A 项，c(NaOH)＝ 0.25 L ＝1
mol·L－1；B 项，c(H2SO4)＝
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80 g
80 g·mol－1
1 L ＝1 mol·L－1；C 项，蒸发掉 50 g 水后，溶液的体积并不是 50
22.4 L
22.4 L·mol－1
mL，NaNO3 的浓度也不是 1 mol·L－1；D 项，c(HCl)＝
液的浓度偏大，故④不选；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液的体
n 积偏大，依据 c＝V分析可知溶液的浓度偏低，故⑤选；所以选 A。
答案 A
10．用溶质质量分数为 98%的浓硫酸和溶质质量分数为 18%的稀硫酸配制 500
g 溶质质量分数为 28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为( )
A．62.5 g 437.5 g
H2SO4 的密度，所以当浓 H2SO4 与水等质量混合时，其体积大于浓 H2SO4 体 积的 2 倍，所以其物质的量浓度小于 9.2 mol·L－1。 答案 C 12．在 t ℃时，将 a g NH3 完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为 ρ g·mL－1，质量分数为 w，其中含有 NH ＋4 的物质的量是 b mol，下列叙述 正确的是( )
好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成 FeCl2，再通入 Cl2 氧化来制备 FeCl3 溶液。 (1)将标准状况下的 a L 氯化氢气体溶于 100 g 水中，得到盐酸的密度为 b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是________。 (2)向 100 mL 的 FeBr2 溶液中通入标准状况下 Cl2 3.36 L，反应后的溶液中 Cl－和 Br－的物质的量浓度相等，则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度为 ________。
D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于 9.2 mol·L－1
1 000 mL × 1.84 g·cm－3 × 98%
解析 A 项，c＝
98 g·mol－1 × 1 L
＝18.4
mol·L－1；B 项，Zn 与浓 H2SO4 反应放出 SO2 气体；C 项，200
mL×4.6 mol·L－1＝x·18.4 mol·L－1，x＝50 mL；D 项，由于水的密度小于
A．②③
B．①②
C．①③
D．①②③
解析 100 mL 应是溶液的体积，而不是溶剂的体积，另外 Na2SO4 的物质的
量为 0.1 mol。
答案 A 6．下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )
A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
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B．用浓盐酸配制 1∶1(体积比)的稀盐酸(约 6 mol·L－1 通常需要用容量瓶等 仪器) C．配制 NH4Fe(SO4)2 标准溶液时，加入一定量 H2SO4 以防止水解 D．用 pH＝1 的盐酸配制 100 mL pH＝2 的盐酸所需全部玻璃仪器有 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 解析 A 项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B 项，应用烧杯、玻璃棒配制该 盐酸；D 项，少定量仪器量筒。 答案 C 7．用 NaOH 固体配制 1.0 mol·L－1 的 NaOH 溶液 220 mL，下列说法正确的是( ) A．首先称取 NaOH 固体 8.8 g B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高 C．定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻 度线 D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响 解析 依题意，配制 1.0 mol·L－1 的 NaOH 溶液 220 mL，要用 250 mL 容量 瓶来配制，则需要 NaOH 固体 10.0 g，A 项错误；B、C 项中的操作都会使 配制的溶液浓度偏低，B、C 错误。 答案 D 8．下列有关操作或判断正确的是( ) A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓 度偏高 B．用托盘天平称取 25.20 g NaCl C．用 100 mL 的量筒量取 5.2 mL 的盐酸 D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻 度线会导致所配溶液浓度偏高 解析 定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏 低，A 不正确；托盘天平的精确度是 0.1 g，无法称取 25.20 g NaCl，B 不正
B．71.4 g 428.6 g
C．437.5 g 62.5 g
D．428.6 g 71.4 g
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解析 设需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为 x、y。
由题意得
Error! 解得：Error!
故答案选 A。
答案 A
11．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是( )
答案 A
3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 mol·L－1 的是( )
A．10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液
B．将 80 g SO3 溶于水并配成 1 L 的溶液 C．将 0.5 mol·L－1 的 NaNO3 溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液 D．标况下，将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液
计算，还应注意单位换算。(2)根据氧化还原反应的规律，氯气先氧化
Fe2＋，反应后溶液中 Cl－和 Br－的物质的量浓度相等，表明溶液中无 Fe2＋，
3.36 L 有 FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝22.4 L·mol－1×2＝0.3 mol＝n(Br－)，根据电荷守
恒及原子守恒知，n(Fe3＋)＝0.2
mol·L－1，C 正确；混合前后溶质的质量不变，仍为 a g，因水的密度比氨水
的密度大，等体积的水的质量比氨水的大，混合后溶液的质量大于 2ρV g，
所以混合后溶质的质量分数小于 0.5w，故 D 不正确。
答案 C 二、填空题 13．(2017·泰安模拟)FeCl3 是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果
溶液质量为 ρV
g，溶质氨气的质量为 a
g，溶质的质量分数
ag
a
a
ρV g×100%＝ρV×100%，故 A 不正确；a g NH3 的物质的量为17 mol，溶液
a mol
17
1 000a
体积为 V mL，所以溶质的物质的量浓度为V × 10－3 L＝ 17V mol00b mL 溶液中 c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH＋4 )＝c(H＋)＋ V
开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；③溶液转移到容量瓶后，
烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，
盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
A．①③⑤
B．①②⑤
C．②③④
D．③④⑤
解析 ①醋酸为弱电解质，电离需要吸收热量，导致测得的中和热数值偏低，
所以生成的 Fe(OH)3 胶体粒子数目小于 0.2NA。 1 000ab
答案 (1)36.5a＋2 240 mol·L－1 (2)2 mol·L－1 (3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 小于 14．实验室需要配制 0.1 mol·L－1CuSO4 溶液 480 mL。按下列操作步骤填上适当 的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、 烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。 (2)计算，应选择下列________。 A．需要 CuSO4 固体 8 g B．需要 CuSO4·5H2O 晶体 12.0 g C．需要 CuSO4·5H2O 晶体 12.5 g D．需要 CuSO4 固体 7.7 g (3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或 “无影响”)。
1L
＝1
mol·L－1。
答案 C
4．下列叙述正确的是( )
A．将 5.85 g NaCl 晶体溶入 100 mL 水中，制得 1 mol·L－1NaCl 溶液 B．将 1 体积 c mol·L－1 硫酸用水稀释为 5 体积，得到 0.2c mol·L－1 硫酸 C．将 25 g 无水 CuSO4 溶于水配制成 100 mL 溶液，其浓度为 1 mol·L－1 D．将 w g a% NaCl 溶液蒸发掉 w/2 g 水，得到 4a% NaCl 溶液