安徽省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

安徽省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共21题；共45分)
1. （2分） (2018高一下·盐城期末) 减少酸雨产生的合理措施（）
①把工厂烟囱造高②燃料脱硫③开发洁净能源④在酸化土壤中加入石灰⑤用煤作燃料
A . ①②⑤
B . ①②③④
C . ②③
D . ②④⑤
2. （2分）(2017·绍兴模拟) 下列说法正确的是（）
A . 煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化
B . 石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要
C . 氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用
D . 玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的
3. （2分） (2016高三上·上高开学考) 根据电解质在溶液中的电离情况，我们划分出了酸、碱、盐，通过学习我们知道酸和碱都有通性，而盐是没有通性的，其本质原因是（）
A . 盐不能电离出阳离子
B . 盐不能电离出阴离子
C . 盐不能电离出H+或OH﹣
D . 盐不能电离出共同的离子
4. （2分）现有以下6种说法：①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；②明矾、冰醋酸、石膏都是电解质；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④ H+、 H+、 H+互为同位素；⑤胶体带电是电泳的前提条件；⑥生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品．其中不正确的是（）
A . ①⑤
B . ①④⑤⑥
C . ②③④
D . ②⑤⑥
5. （2分）硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，下列哪一项不应该是硬铝的性能（）
A . 加工性差
B . 强度高
C . 抗腐蚀
D . 密度小
6. （2分） (2019高一上·长治期末) 已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是（）
A .
B .
C .
D .
7. （2分） (2016高一下·重庆期中) 中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）
A . 硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料
B . 浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体
C . Na在空气中燃烧会生成Na2O2 ，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2
D . 卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高
8. （2分）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）
A . 试管
B . 蒸馏烧瓶
C . 蒸发皿
D . 燃烧匙
9. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）
A . Fe2O3可用作红色涂料
B . 石墨可用作绝缘材料
C . Si可用作半导体材料
D . SiO2可用于制造光导纤维
10. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 下列离子方程式方程式中正确的是（）
A . NaHCO3溶液中HCO3﹣水解：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣
B . AlCl3溶液中Al3+水解：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C . NaHS溶液中HS﹣水解：HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣
D . 碳酸溶液中H2CO3的电离：H2CO3⇌2H++CO32﹣
11. （2分）如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一．目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用．下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（）
A . CO2是形成酸雨的主要物质
B . CO2导致温室效应，是一种大气污染物
C . CO2（g）+C（s）2CO（g）△H＞0，高温有利于该反应自发进行
D . 实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳
12. （2分） (2018高三下·雅安月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA
B . 0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NA
C . 常温常压下50g46％的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NA
D . 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA
13. （2分）下列叙述正确的是（）
A . SO2具有还原性，故可作漂白剂
B . Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C . HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中
D . Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3 ，故在和盐酸反应中Fe也显+3价
14. （2分） (2017高二上·湖北期末) 银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪．制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了．“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（）
A . 硫的还原性
B . 硫的漂白性
C . 二氧化硫的还原性
D . 二氧化硫的漂白性
15. （2分） (2016高一上·六安期末) 下列说法正确的是（）
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水
⑤检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液．
A . ①②③
B . ②③④
C . ③④
D . ③
16. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）
①无色溶液中：K+、Cl-、NH4+、AlO2-、SO42-
②常温下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、[Al(OH)4] -
③室温下水电离的c(H+)=10一13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SO42-
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、Na+、Fe3+
⑥室温下c(H+)／c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-
A . ①③⑥
B . ①②⑤
C . ②④⑤
D . ①③④
（）
17. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是：
A . CH3COOH+Na2CO3 ；CH3COOH+NaHCO3
B . AgNO3+HCl；AgNO3+BaCl2
C . BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4
D . Ba(OH)2+H2SO4；Ba(OH)2+HCl
18. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是（）
选项实验操作现象解释或结论
溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ A过量的Fe粉中加入稀HNO3 ，充分反
应后，滴入KSCN溶液
B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶
C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试
试纸变蓝色浓氨水呈碱性
纸上
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （2分） (2016高三上·万全期中) 向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成．经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气．将气体通入X溶液（如下图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是（）
X溶液现象
A紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色
B淀粉KI酸性溶液溶液变为蓝色
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （2分） (2018高一下·历城开学考) 往盛氯水的试管里滴入少量紫色石蕊试液，观察到的现象是（）
A . 紫色石蕊试液显蓝色
B . 紫色石蕊试液显红色
C . 紫色石蕊试液的颜色消失
D . 紫色石蕊试液先显红色，后红色消失
21. （5分）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。

①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是________。

②在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应，然后把反应后的液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。

从半透膜袋里析出的物质是________，该操作的名称是________。

③淀粉酶是一种________(填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”)，它对淀粉的水解起到了________(填“反应物”、“催化”或“抑制”)作用。

二、填空题 (共10题；共69分)
22. （5分） (2018高一上·雅安期末) ①H2SO4、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。

请回答下列问题。

（1）上述四种物质分别加入到紫色石蕊溶液中，溶液变红的是________（填序号）。

（2）写出H2SO4 的电离方程式________。

（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式________。

（4）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为________。

（5）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________。

23. （7分）铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛．
（1）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）________．
（2）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10﹣39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数K________
（3）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe （OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到浮选净化的作用．某研究小组设计装置如图所示．
①装置B中通入空气的电极反应是________
②装置A中，阳极的电极反应式分别为 Fe﹣2e﹣=Fe2+、________
③实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的________
a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH
（4）工业催化剂K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠绿色晶体，在421～553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O．实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备．
①制备过程要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学方程式________．
②配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3⇌[Cu（NH3）4]2+，其稳定常数表达式为：K=
．已知：[Fe（C2O4）3]3﹣的稳定常数Kl=1020，Fe（SCN）3的稳定常数K2=2×103，请设计检验K3[Fe（C2O4）3]•3H2O中铁元素的方案________．
24. （8分） (2018高一上·江苏期中) 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释.100倍（体积之比）后使用。

请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L−1（计算结果保留2位有效数字）。

（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中n(Na＋)＝________mol.
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合用可增强消毒能力，某消毒小组用98%（ρ=1.84g·cm-3）的浓硫酸配制2L 2.3mol·L-1的稀硫酸，用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用浓硫酸的体积为________mL。

（4）“84消毒液”与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体,造成中毒事件。

实验室用密度为1.25g·mL-1，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1mol·L-1的盐酸240mL。

①配制240mL 0.1mol·L-1的盐酸应选用________mL的容量瓶。

②下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

A．定容时，俯视刻度线，浓度________；
B.用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线，浓度________；
C.定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度________。

D.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水, 浓度________。

25. （11分）我们中学阶段接触过许多盐，盐是一类重要的物质．按要求回答下列问题：
（1）与酸或碱反应是盐的通性．有两种盐，它们均由位于元素周期表前两周期相同的四种元素组成，且它们既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，则这两种盐的化学式分别为________、________．（2） KAl（SO4）2是一种复盐，假设1molKAl（SO4）2完全转化为Al（OH）3胶体，则分散系中胶体微粒数________（填“大小”、“小于”或“等于”）NA（NA表示阿伏加德罗常数的值），胶体的微粒直径大小介于________ nm之间；如果向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，当生成沉淀的物质的量最大时，加入的体积为________ L．
（3） KMnO4是一种常用的氧化剂，在酸性的条件下氧化能力更强，酸化时一般用稀硫酸，而不用盐酸，其原因是（用离子方程式表示）________；也不用稀硝酸，其原因是________．
（4） Na2CO3是一种重要的工业用碱．向一定量的Na2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中各离子数目也相应地发生变化．如果不考虑水的电离，在加入盐酸的过程中，离子数目一直不变的是________（填离子符号，下同），一直减少的是________，一直增大的是________，先增大后减小的是________．
26. （9分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实
验．
请回答下列问题：
（1）
装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________
（2）
实验过程中，装置B中产生的现象是________ ，这个现象说明SO2具有的性质是________
（3）
装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是（用离子方程式表示）________ （4）
装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________
（5）
如果把分液漏斗中的浓硫酸换作浓HNO3，对此实验是否有影响________ （填“是”或“否”），请说明你的理由________
（6）
工业上用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为
8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是________ （填元素符号）．当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是________
27. （4分）化学学习中要注意对过程的分析，按要求回答下列问题：
（1）向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是________、________．
（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液到中性，写出发生反应的离子方程式________；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式________．
28. （6分）“索尔维制碱法”工艺流程如图所示，请回答下列问题：
（1）合成氨工业生产中所用的α﹣Fe催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3，若某α﹣Fe催化剂中FeO和Fe2O3的物质的量相等，则其中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为________；
（2）向饱和NaCl溶液中先通入________气体，效果更好．反应制得NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液的化学程式为________
（3）索尔维制碱法除了得到纯碱外，还会产生一种废渣________．侯氏制碱法在此工业上改进，不再使用CaCO3制备CO2，而是在制备NH3的过程中制得CO2，则侯氏制碱法在得到纯碱的同时还制得了________，此物质在农业上的用途是________．
29. （8分）金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应．在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：
（1）
现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中，加入一小块金属钠．下列现象描述正确的是________ （填字母）．
A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失
B．钠熔化成一个光亮的小球
C．反应开始后，溶液由无色变红色
D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出
（2）
请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→________→用镊子夹取金属钠投入到盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中．
（3）
按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中．取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是________ ．
A．用铝箔包住钠
B．用锡箔包住钠
C．直接将钠投入水中
（4）
用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，（用手挤压矿泉水瓶共排出水的体积为112 mL）塞紧带有钠的塞子，反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恰好恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用金属钠的质量是多少克？（写出计算过程）
30. （4分）在人口居住密度较大的城区和建筑群中，室内空气的污染有时会比室外更严重。

目前已发现的室内空气污染物达300多种。

（1）室内装修材料及家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温下有强烈的刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快，根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是（）
A . 入住前房间内保持一定温度并通风
B . 装修尽可能选择在温度较高的季节
C . 请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住
D . 紧闭门窗一段时间后入住
（2）请写出除甲醛外的常见的两种室内空气污染物1。

（3）在入住装修过的新房之前在房间内，放置适量的吊兰、芦荟等植物有利于净化空气，但晚上在密闭的居室内放置大型绿色植物，可能影响人体健康。

主要原因是其1。

31. （7分）(2018·唐山模拟) 磷酸铁锂是锂电池的电极材料，其成分为LiFePO4、碳粉和铝箔。

对该材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：溶解度表：
Li2CO3LiOH LiI
0℃l.54g12.7g151g
100℃0.72g13.6g179g 回答下列问题：
（1）由滤液1到沉淀1反应的离子方程式为________。

（2）向滤渣1加入H2SO4、H2O2混合溶液时，磷酸铁锂溶解，反应的离子方程式为________。

（3）对滤渣1酸浸操作，下列实验条件控制正确的是(填字母代号) ________。

a.加入H2O2溶液适当过量，有利于滤渣1的转化
b.适当提高硫酸溶液浓度并搅拌
c.用HNO3代替所加H2SO4和H2O2，节约药品更环保
（4）滤液2加氨水时，调节pH=3，此时溶液中c(Fe3+)=________ (常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

（5）向滤液3中加入物质X，根据溶解度表判断X可能是：________ (填Na2CO3、NaOH或Nal)。

（6）对沉淀3进行洗涤操作，应选择________(选填“冷水”或“热水”)进行洗涤。

（7）磷酸铁锂电池的工作原理为：LiFePO4+ 6C Li1-xFePO4 +LixC6，电池中的电解质可传导Li+。

放电时正极的电极反应式为________。

三、实验题 (共2题；共10分)
32. （5分）胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．①向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀；②继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；③若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．
（1）写出①的离子方程式：________；
（2）写出②的离子方程式：________；
（3）写出③析出的深蓝色的晶体的化学式________．
（4）实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有________
（5）实验过程中加入乙醇后可观察到析出深蓝色晶体．实验中所加乙醇的作用是________．
33. （5分）某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②在①所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
③在②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子是________；
（2）原溶液中一定存在的离子是________；
（3）原溶液中可能存在的离子是________，
（4）请写出①和③中发生反应的离子方程式________、________．
参考答案一、单选题 (共21题；共45分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、填空题 (共10题；共69分)
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、24-2、24-3、
24-4、25-1、25-2、25-3、
25-4、26-1、26-2、26-3、
26-4、26-5、26-6、27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、
29-4、
30-1、
30-2、
30-3、
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、
31-6、
31-7、
三、实验题 (共2题；共10分)
32-1、
32-2、
32-3、
32-4、
32-5、
33-1、
33-2、
33-3、
33-4、
第21 页共21 页。