河南省高二下学期化学期中考试试卷

河南省高二下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共40题；共80分)
1. （2分）用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（）
A . 将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B . 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C . 用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D . 在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较
2. （2分） (2018高一上·合肥期中) 下列操作能达到实验目的的是（）
A . 除去铝粉中混有的少量铁粉，可加入过量的盐酸溶液，完全反应后过滤
B . 将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取
C . 制备Fe(OH)3胶体，通常是将FeCl3溶液注入热水中，并搅拌均匀
D . 除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入适量氯化钡，过滤
3. （2分） (2018高三上·桂林月考) 下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是（）
A . 分离CCl4和水
B . 酸碱中和滴定
C . 吸收HCl尾气
D . 中和热的测定
4. （2分） (2018高二上·雅安期末) 区别晶体与非晶体的最科学的方法是（）
A . 观察各向异性
B . X射线衔射实验
C . 测定固定熔点
D . 观察自范性
5. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列化学用语表达正确的是（）
A . 丙烯的结构简式：CH3CHCH2
B . 乙炔的电子式：H∶C∶∶C∶H
C . 乙酸的实验式：C2H4O2
D . 乙烯的结构式：
6. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 以下能级符号正确的是（）
A . 3f
B . 2d
C . 4s
D . 2f
7. （2分）下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）
A . sp杂化轨道的夹角最大
B . sp2杂化轨道的夹角最大
C . sp3杂化轨道的夹角最大
D . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等
8. （2分） (2016高三上·翔安期中) 含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（）
A . CH4
B . CH2═CH2
C . CO2
D . N2
9. （2分） (2016高二下·正定期中) 已知X，Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的是（）
A . 元素X的常见化合价是+1
B . 元素Y是ⅢA族元素
C . 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D . 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
10. （2分） (2016高二上·厦门期中) 下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）
①BF3 ②CH3═CH2 ③苯④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4⑦HCHO．
A . ①②③⑦
B . ①⑤⑥
C . ②③④⑦
D . ③⑤⑥
11. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 下列符号中表示电子云伸展方向的是（）
A . K，L，M，N
B . s、p、d、f
C . px、py、pz
D . ↑、↓
12. （2分）下列说法错误的是（）
A . ns电子的能量不一定高于（n﹣1）p电子的能量
B . 6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则
C . 电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D . 电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
13. （2分）类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（）
A . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ，推测Fe与I2反应生成FeI3
B . SiH4的沸点高于CH4 ，推测H2S的沸点高于H2O
C . CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
D . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
14. （2分） (2019高三上·青浦期末) 下列关于CH4的描述正确的是（）
A . 是平面结构
B . 是极性分子
C . 含有非极性键
D . 结构式为
15. （2分）下列化学用语正确的是（）
A . Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2
B . Fe2+的电子排布式：[Ar]3d6
C . C的价电子轨道表示式：
D . HClO的电子式：
16. （2分） (2017高二下·成都期中) 下列描述中正确的是（）
A . ClO3﹣的空间构型为平面三角形
B . 乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式
C . CS2为V形的极性分子
D . SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化
17. （2分）下列说法正确的是（）
①非极性分子中一定含有非极性键；
②S﹣Sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同；
③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；
④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体
⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内
⑥3p2表示3p能级有两个轨道．
A . ③④⑤
B . ①②③④⑤
C . ②③④
D . ②③④⑤⑥
18. （2分）在现行元素周期中，所含元素种数最多的族和周期分别是（）
A . 第ⅠA族第六周期
B . 第Ⅷ族第六周期
C . 第ⅢB族第六周期
D . 第ⅢA族第六周期
19. （2分） (2017高二上·鸡西期末) 已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M．（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素．）如图，则下列判断中正确的是（）
A . 常温常压下，L是一种液态有机物
B . E是一种含有非极性键的分子
C . 干燥的G 能漂白有色物质
D . 上述反应的类型是取代反应
20. （2分）已知PCl3的熔点为﹣93.6°C，沸点为76.1℃，露置于空气中有白雾生成．下列叙述正确的是（）
A . PCl3属于离子晶体
B . PCl3中心磷原子为sp2杂化
C . PCl3分子属于非极性分子
D . PCl3水解可以生成盐酸
21. （2分） (2017高一上·浙江期中) 电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（）
A . NO和NO2
B . C2H4 和 N2
C . NH4+ 和 OH﹣
D . NO 和CO2
22. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）
①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘
A . ③④⑥
B . ①②③
C . ④⑤⑥
D . ①③⑤
23. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）
A . 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
C . 原子半径：T＞Q＞R
D . T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应
24. （2分）(2018·成都模拟) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A . Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性
B . Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱
C . X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧
D . Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性Q>W
25. （2分） MCl晶体具有立方体结构，其晶胞结构如图所示，在该晶体中，每个M+周围与它最接近的且距离相等的M+的个数共有（）
A . 6个
B . 8个
C . 12个
D . 16个
26. （2分）为缓解北京地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰、液氨、碘化银等。

下列有关叙述不正确的是（）
A . 干冰和液氨的固体都是分子晶体
B . 碘化银粒子在冷云中产生冰晶，起到催雨作用
C . 干冰和液氨催雨的原理属于物理变化
D . 干冰和液氨的分子中都有非极性共价键
27. （2分）元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（）
A . 第IA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强
B . 第VIIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱
C . 第三周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
D . 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
28. （2分）下列说法正确的是（）
A . 分子间作用力与化学键的键能大小相当
B . 分子间作用力远强于化学键，是一种很强的作用
C . 氢键主要影响物质的化学性质
D . 分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间存在的相互作用称为分子间作用力
29. （2分）自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。

下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是（）
A . CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱
B . CaF2的熔沸点较高,硬度较大
C . CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电
D . CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
30. （2分）(2016·北京模拟) 下列化学用语表示不正确的是（）
A . 钠离子的结构示意图：
B . 原子核内有20个中子的氯原子：
C . 氢氧根离子的电子式：
D . NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣
31. （2分）(2015·慈利模拟) A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（）
A . 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
B . 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B）
C . 1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mol
D . 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子
32. （2分）下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）
A . CO2 H2S
B . C60 C2H4
C . C2H4 CH4
D . NH3 HCl
33. （2分）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是（）
A . S2Cl2中的硫元素显+1价
B . S2Cl2结构中的化学键只含有极性键
C . S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2
D . S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S
34. （2分）下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是（）
A . S2﹣和HS﹣
B . H3O+和OH﹣
C . Na+和NH
D . K+和Ne
35. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。

①加入稍过量Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴加稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）
A . ③⑤②①④
B . ②③①④⑤
C . ①③②⑤④
D . ③②①⑤④
36. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列有关氨的叙述正确的是（）
A . 可用向上排空气法收集氨气
B . 氨气极易溶于水，因此加热浓氨水不会产生氨气
C . 将两根分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时，有白烟生成
D . 在实验室中，可用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气
37. （2分） (2019高一上·芮城期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（）
A . 常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸
B . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
C . 实验室可用石英坩埚熔融烧碱
D . 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
38. （2分）用括号内试剂除去下列各物质中少量杂质，错误的是（）
A . 苯中己烯（溴水）
B . 乙酸乙酯中乙酸（饱和Ｎa2ＣＯ3溶液）
C . 甲烷中乙烯（溴水）
D . 苯中苯酚（ＮaＯＨ溶液）
39. （2分） (2016高二下·葫芦岛期中) 氯化硼的熔点为10.7℃，在氯化硼分子中，Cl﹣B﹣Cl键角为120℃，它可以水解，水解产物之一是硼酸（H3BO3）．下列有磁氯化硼的叙述正确的是（）
A . 氯化硼是原子晶体
B . 熔化时，氯化硼能导电
C . 氯化硼分子是一种非极性分子
D . 氯化硼水解得到两种弱酸
40. （2分） (2016高二下·江阴期中) 钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是（）
A . BaTi8O12
B . BaTi4O6
C . BaTi2O4
D . BaTiO3
二、综合题 (共3题；共15分)
41. （4分） (2019高二下·阿城期中)
（1） C、N、O元素的第一电离能大小为：________。

（2） Cu的价电子排布式为________，基态Fe原子有________个未成对电子,Fe3+的价电子排布图为________。

（3）基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为________。

硫的一种同素异形体分子式为S8，其结构如图所示，其中S原子的杂化轨道类型为________。

S8易溶于二硫化碳的原因是________。

（4）教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。

请回答以下问题：
(a)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有________种不同运动状态的电子。

(b)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。

则该晶体的类型属于________晶体。

(c)如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA到ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。

每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是________。

判断依据________。

42. （3分） (2015高二下·锡山期中) 一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A．
（1）基态Ni2+的核外电子排布式为________．
（2）丁二酮肟组成元素中C，N，O的电负性由大到小的顺序为________．
（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为________．
（4） Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为﹣19.3℃．Ni（CO）4的晶体类型是________．（5）人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”．请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________．
（6）对于A物质：
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是________，氮镍之间形成的化学键是________；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在________．
43. （8分） (2019高二下·阿城期中) 原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X 是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。

回答下列问题：
（1） Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为________， Y2X2分子中σ键和π键个数比为________;。

（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是________。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是________。

（4）元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。

①基态W3+的M层电子排布式为________。

②W(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)x晶体属于________（填晶体类型）。

（5）下列有关的说法正确的是________________。

A . 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
B . 电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q
C . 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D . H2YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸
（6） Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为________。

已知该晶胞密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=________cm。

（用含ρ、NA的计算式表示）
参考答案一、单选题 (共40题；共80分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、32-1、33-1、34-1、
36-1、
37-1、
38-1、
39-1、
40-1、
二、综合题 (共3题；共15分) 41-1、
41-2、
41-3、
41-4、
42-1、
42-2、
42-3、
42-4、
42-5、42-6、43-1、43-2、43-3、43-4、43-5、43-6、。