宁夏固原市高考理综-化学三模考试试卷

宁夏固原市高考理综-化学三模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高三上·汉中月考) 下列有关叙述正确的是（）
A . 据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维．碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B . 离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜
C . 获得2015年诺贝尔生理学或医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理
D . 酸碱指示剂变色，煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化
2. （2分）下列对有机物的结构、性质有关的叙述，正确的是（）
A . 蔗糖和麦芽糖的分子式均为C12H22O11 ，二者互为同分异构体
B . 甲苯、乙醛、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色
C . 相对分子质量相同而结构不同的物质是同分异构体
D . 能与Na反应放出H2的有机分子中一定含有羧基或醇羟基
3. （2分） (2019高一上·萧山期末) 设NA为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是（）
A . 标准状况下，1.8gH2O中所含分子数为0.1NA
B . 常温常压下，14gCO和N2混合气所含质子总数为7NA
C . 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Mg反应，转移电子数为0.2NA
D . 足量Fe在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA
4. （2分）下列方法中，不能用于实验室制取氨的是（）
A . 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
B . 加热试管中的氯化铵固体
C . 将烧瓶中的浓氨水加热
D . 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
5. （2分）如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是（）
A . 元素的最高正化合价：
B . 一定条件下，①和②的单质都只能形成一种氢化物
C . 38 g ③的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为1mol
D . 元素④在自然界中存在游离态
6. （2分）碱性硼化钒(VB2)－空气电池工作时反应为：4VB2 ＋11O2=4B2O3 ＋2V2O5 。

用该电池为电源，选用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图所示。

当电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L 气体（标况），则下列说法中正确的是（）
A . VB2电极发生的电极反应为： 2VB2＋11H2O – 22e−=V2O5＋2B2O3＋22H+
B . 外电路中电子由c电极流向VB2电极
C . 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
D . 若B装置内的液体体积为200mL，则CuSO4溶液的浓度为0.05mol/L
7. （2分）(2017·茂名模拟) 已知草酸H2C2O4是二元弱酸．室温下向10mL 0.01mol•L﹣1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.01mol•L﹣1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（）
A . a点pH＞2
B . b点表示的溶液中c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）
C . c点时加入NaOH溶液的体积为20mL
D . d点存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）
二、非选择题 (共5题；共74分)
8. （14.0分）利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品﹣3PbO•PbSO4•H2O （三盐），主要制备流程如下：
（1）步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为________
（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为________ （写化学式）．
（3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为________ ；滤液2中溶质主要成分为________ （写化学式）．
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为________
（5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是________
9. （15.0分） Cl2是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。

（1） Cl2可与NaOH溶液反应制取消毒液，请写出消毒液中有效成分的电子式________。

（2）实验室可用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2 ，反应的化学方程式是________ 。

（3）工业上可采取电解饱和食盐水的方法制取Cl2 ，阳极的电极反应式为________。

（4）以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2 ，可提高效益，减少污染。

反应如下：4HCl(g) + O2(g)
2Cl2(g) + 2H2O(g) ∆H =－115.4 kJ•mol-1上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。

其基本原理如下图所示：
过程I的反应为：2HCl(g) + CuO (s) CuCl2(s) + H2O(g) ∆H1 =－120.4 kJ•mol-1
①过程II反应的热化学方程式为________。

②过程I流出的气体通过稀NaOH溶液（含少量酚酞）进行检测，氯化初期主要为不含HCl的气体，判断氯化结束时溶液的现象为________。

③相同条件下，若将氯化温度升高到300℃，溶液中出现上述现象的时间将缩短，其原因为________。

④实验测得在不同压强下，总反应的HCl平衡转化率（ɑHCl）随温度变化的曲线如图：
ⅰ．平衡常数比较：K(A)________K(B) （填“＞”“＜”或“＝”，下同）。

ⅱ．压强比较：p1________ p2。

（5）以上三种制取Cl2的原理，其共同之处是________。

10. （15分）(2020·厦门模拟) “NaH2PO2还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠( Na2HPO3)的工业流程如
下图。

已知：25℃时，H3PO3的pKa1 =1.3，pKa2 =6.6。

（1）“合成”过程，主要氧化产物为H3PO3 ，相应的化学方程式为________
（2）“除铅”过程，FeS除去微量Pb2+的离子方程式为________。

（3）“减压蒸馏”过程，I-回收率为95%，则剩余固体的主要成分为________（填化学式）。

（4）“调pH= II”的作用是________。

（5）若“结晶”前溶液中Na2HPO3的浓度为0.1 mol.L-1 ，则“吸附”处理后，应调节溶液pH至 ________（填数值）。

（6）氢碘酸也可以用“电解法”制备，装置如图所示。

其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-；A、B为离子交换膜。

①B膜最佳应选择________
②阳极的电极反应式是________。

③少量的I一因浓度差通过BPM膜，若撤去A膜，其缺点是 ________。

11. （15分）某离子晶体的晶胞结构如图所示．
试求：
（1）晶体中每一个Y同时吸引着________个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式是________．（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个．
（3）晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角（∠XYX）为________．
12. （15.0分） (2016高二上·武汉期末) ①～⑨是几种有机物的名称或化学式：
①2，2，3﹣三甲基丁烷、②3﹣甲基﹣1﹣氯戊烷、③甲苯、④ 、⑤ClCH=CHCl、
⑥ ⑦ ⑧ ⑨1，3，5﹣庚三烯
据此回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物⑧：________
（2）上述有机物中，互为同分异构体的是________（用编号表示），存在顺反异构的是________（用编号表示）．
（3）③苯环上的二氯代物有________种，以该有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为________．
（4）已知在有机物分子中，若某个碳原子上连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，
如中带*的C原子．若同一个碳原子上连着2个碳碳双键（如C═C═C）时，分子极不稳定，不存在．⑨1，3，5﹣庚三烯的众多链烃同分异构体中：含有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的________种．含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后，不具有“手性碳原子”的结构简式是________．
参考答案
一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共5题；共74分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、
10-6、
11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、
12-3、12-4、。