高三化学一轮总复习 (基础再现+深思考+规律方法+解题指导)氧化还原反应的基本概念和规律课件 苏教版

D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
解析 在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还 原性强。由方程式可知，还原性：Fe2＋ ＞Ce3＋，Sn2＋＞ Fe2＋。
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规律(guīlǜ)方法·解
题【指例导3】 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋,Co2O3、
Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不
C中Co2O3>Cl2； D中Fe3＋>I2，这些结论与题给信息一致。
对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I－，
而不是先氧化Fe2＋。
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规律(guīlǜ)方法·解 题指导 【例4】 (1)100 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反
应，生成的氯气的物质的量小于0.3 mol，为什么？ (2)将一Cu片投入稀H2SO4溶液中，没观察到反应现象， 然后向其中加入少量的KNO3晶体，看到溶液由无色逐渐 变蓝并有少量气泡产生，为什么？ 答案 (1)浓盐酸完全反应产生的Cl2是0.3 mol，但MnO2 只能氧化浓盐酸，Cl－浓度小时还原性弱，不再被MnO2 氧化。 (2)NO－3 在酸性条件下可氧化铜，生成Cu2＋使溶液呈蓝色。
D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
解析 H2C2O4为还原剂，被氧化，氧化产物为CO2。选
项A、B正确；
选项C，H2C2O4表现的是还原性，不正确；
选项D，ClO2的强氧化性能杀灭水中的细菌等。
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基础(jīchǔ)再现·深度 思考
反思归纳 灵活应用氧化还原反应的相关概念 (1)在复习氧化还原反应的有关概念时，要紧紧抓住“反 应前后元素化合价起变化”这一特征，沿着“化合价升高 ——失去电子——还原剂——氧化反应——氧化产物(或 化合价降低——得到电子——氧化剂——还原反应——还 原产物)”这一线索进行分析。
发生 还原 反应，得到 还原 产物。
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基础再现 (zàixiàn)·深度思考
2．常见氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 ①某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为 Cl－ 。 ②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2 。 ③过氧化物：如H2O2，一般被还原为 H2O 。 (2)常见还原剂 ①活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为 Zn2＋ 。 ②某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为 H2O 。 ③元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为 CO2 。
考点二 结合实例理解氧化还原反应的相关概念
实例：在Fe2O3＋3CO
高温 =====
2Fe＋3CO2的反应中 Fe2O3
是
氧化剂， CO 是还原剂； C 元素被氧化， Fe 元素被还
原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2 是氧化产物，
Fe 是还原产物。
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基础(jīchǔ)再现·深度 思考
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规律(guīlǜ)方法·解 题指导
【例1】 下列说法正确的是
(A )
A．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
B．含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性
C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D．发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力
越强
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规律(guīlǜ)方法·解 题指导
4．下列推断合理的是
()
A．Fe3＋、O2、H2O2三种微粒只具有氧化性，没有还原性
B．木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3
C．因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2
D．Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现
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基础(jīchǔ)再现·深 度思考
解析 从元素的价态来分析其氧化性或还原性，从元素价态变 化情况来分析其转化是否合理。选项A，H2O2既具有氧化性也 具有还原性； 选项B，如果浓硝酸与木炭反应生成CO和NH4NO3，则在反应 过程中既有元素化合价降低，也有元素化合价升高，符合氧化 还原反应规律，假设成立；
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基础(jīchǔ)再现·深 度思考
(2)不能正确标出反应前后元素的化合价变化，是解此类题 常出错的原因。 (3)统一规律：氧化反应和还原反应在同一反应中同时发 生，有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。 (4)在氧化还原反应中可能有的物质既是氧化剂又是还原 剂，也有的物质既不是氧化剂也不是还原剂。
1．相关概念
还原剂在反应中表现为所含元素的化合价 升高 ，实质上
失 电子。还原剂具有还原性 ，反应时本身(被shē氧化 ，发
生 氧化 反应，得到 氧化 产物。
nɡ (yǎng ɡāoh) uà)
氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价 降低 ，实质
上 得 电子。氧化剂具有 氧化 性，反应时本身被 还原 ，
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基础(jīchǔ)再现·深度 思考
考点三 电子转移表示法及氧化还原反应类型 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 (5) ；其中属于歧化反应的是 (2) ，属于归中反应的是 (3) ，属于部分氧化还原反应的是 (4)、(5) 。
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基础再现(zàixiàn)·深 度思考
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规律方法(fāngfǎ)·解 题指导
反思感悟 (1)判断氧化性或还原性的强弱，依据的是得失电 子的难易程度，而不是得失电子数目的多少。 (2)元素的高价态氧化性不一定比低价态强，如HClO的氧化 性大于HClO4，另外最高价态的物质也不一定都表现氧化 性，如H3PO4。 (3)强弱规律及应用
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基础再现 (zàixiàn)·深度思考
F．2H2O2===2H2O＋O2↑ G．SO3＋H2O===H2SO4 H．2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3 I．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 答案 ACDFH GH EF AD I
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基础再现·深度 (shēndù)思考
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基础(jīchǔ)再现·深度 思考
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
还原产物
Fe
S
H2O
中间价态
氧化产物
Fe3＋
SO42－
O2
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基础(jīchǔ)再现·深 度思考
2.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 A.CO＋H2O=高==温==CO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1∶1
解析 首先分析四种元素价态的变化：Na的价态反应前 后都是＋1价，B反应前后都是＋3价，O反应前后都是 －2价，变价元素只有H，NaBH4中－1价氢被H2O中＋1 价氢氧化，发生归中反应生成H2。
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基础再现·深度 (shēndù)思考
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规律方法(fāngfǎ)·解 题指导
(2)当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态
相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧
化剂的氧化性越强；同种还原剂作用于不同氧化剂时,反应
越剧烈，其还原性越强。如：2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3,Fe＋S
△ =====
专题 2 化学反应
第 1 讲 氧化还原反应的基本概念和规律
[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解 常见的氧化还原反应。
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基础(jīchǔ)再现·深度 思考
基础再现·深度思考
考点一 用分类思想理解氧化还原反应
1．根据反应中有无 电子 转移或元素 化合价 是否发生变
A
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基础再现·深度(shēndù) 思考
3．被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应：NaBH4
＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4
中 H 为－1 价)
( AD)
A．NaBH4 既不是氧化剂又不是还原剂
B．NaBH4 是氧化剂，H2O 是还原剂
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规律(guīlǜ)方法·解 题指导
规律方法·解题指导
规律方法 常考的氧化性、还原性强弱的判断方法 1．根据化学方程式判断
氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产 物； 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
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规律方法·解题(jiě tí) 指导
【例2】 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到
弱的顺序是
(A )
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋
B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
5．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实
验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
△ =====
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确
的是
(C )
A．CO2是氧化产物
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
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规律方法 (fāngfǎ)·解题指导
选项C，因浓H2SO4中S的化合价与SO2中S的化合价相邻，即浓 H2SO4不能与SO2反应，所以用浓H2SO4能干燥SO2； 选项D，Cl2与H2O直接反应可得到HClO，该反应中Cl2既是氧化 剂又是还原剂，不需加入氧化剂就能实现。
答案 B
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基础再现(zàixiàn)·深 度思考
反应的是______________，属于分解反应的是__________， 属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是 ______________。 A．Cu2S＋O2===2Cu＋SO2 B．3O2===2O3 C．Fe2O3＋3CO==△===2Fe＋3CO2 D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ E．CaCO3==△===CaO＋CO2↑
可能发生的是
(A )
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
解析 根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产
物，可判断B中Cl2>I2；
FeS，氧化性：Cl2>S；MnO2＋4HCl(浓)
△ =====
MnCl2
＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋
5Cl2↑＋8H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：
KMnO4>MnO2。
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规律(guīlǜ)方法·解 题指导
3．其他因素 (1)浓度：同一种物质浓度越大,氧化性(或还原性)越强。 如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还 原性：浓HCl>稀HCl。 (2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的 浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 (3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化 性(还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的 增强而增强。
2．根据反应条件和反应剧烈程度进行判断 (1)与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原 性就越强。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与 水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al；非金 属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应 并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到 500 ℃才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢 发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。
化，可以把化学反(ǐ应)di划àn分z 为氧
还原
判断氧化还原反应的最佳判据是 有无元素化合价的升降 。
2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：
置换
复分解
分解
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基础再现·深度 (shēndù)思考
深度思考 1．下列反应属于氧化还原反应的是____________，属于化合