高考化学专题复习--溶度积常数专题复习t

练习：请写出CaC2O4和Ag2CrO4的Ksp表达式
思考：Ksp与哪些因素有关？ 结论：Ksp只与温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。
温度升高，Ksp一般增大[Ca(OH)2]
二、理解Ksp
思考：Ksp与溶解度的关系？
化学式 AgCl AgBr AgI • Ag2CrO4 • Ag2S
1.定性理解沉淀的形成、溶解、转化 资料1：美国密歇根州大学健康系的教授格雷对肾结石患者提出几点建议：
（1）多喝水，尤其是夏天。（增加50％的尿液量，肾结石患病率下降 86％） （2）少喝牛奶，尤其是晚上。 （3）菠菜尽可能不与豆腐同吃。 （4）合理补钙，控制用量。
三、应用Ksp
资料2： 资料3：
浓度最大可达到多少?
7.1×10-7mol/L
例6．已知某温度时Ksp(AgCl)=1.5×10-10，Ksp(AgBr) =7.7×10-13， Ksp(Ag2CrO4)
=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.01mol/L，向该溶液
中逐滴加入0.01 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
溶度积常数专题复习
一、感悟 Ksp
菠菜中含有大量的草酸，而普通豆腐是用石膏或卤水点的，含有大量的钙，草酸 与钙可结合形成不溶性的沉淀。
（1）浪费了豆腐中的钙； （2）草酸和钙结合，会导致肾结石。
一、感悟 Ksp
肾结石的主要成分及其相关数据
主要成分
CaC2O4 Ca3(PO4)2 尿酸（HUr）
Ksp 4.0×10-9 2.0×10-29 微溶于水
资料4：
思考：上述资料中治疗胆结石的方法有没有道理？原理是什么？ 治疗：（1）物理方法(Qc<Ksp)
三、应用Ksp
（2）化学方法：药物治疗的可能的原理？
例1.(2020北京海淀模拟)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。 (1)人体内草酸累积过多是导致结石(主要成分是草酸钙)形成的原因之一。有研究发 现，EDTA(一种能结合金属离子的试剂)在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平 衡原理解释其原因：__________________________________________。
②若在上述体系中，实现BaSO4向BaCO3转化，饱和溶液中CO32-浓度是
。
KSP相对较小的物质也能转化为KSP相对较大的物质。
5.1×10-4mol/L
结论：改变离子浓度，溶解平衡发生移动。
2.离子浓度的计算 ①计算沉淀溶解平衡体系中的相应离子浓度
例5. 已知室温下PbI2的溶度积为7.1×10-9，在c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中, Pb2+的
KSP=2.5×10-59
例3：防治龋齿：牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在:
唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH
5Ca2+(aq) +3PO43-(aq) +OH-(aq)
①进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原
因
。
生成的有机酸能中和OH-，使平衡向正方向移动，
溶度积 1.8×10-10 5.0×10-13 8.3×10-19 1.1×10-12 6.3×10-50
溶解度（mol /L ） 1.3×10-5 7.1×10-7 9.1×10-10 6.5×10-5 1.3×10-15
结论：反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶电解质，Ksp越大，溶解 度就越大；不同类型的难溶电解质通过计算进行比较。
BaSO4 Na2CO3
+ Ba2+ + SO42-
CO32- +2Na+
BaSO4 + CO32B- aCO3(s)BaCO3 +SO42-
已知常温下 BaCO3的KSP = 5.1×10-9 ，BaSO4的KSP =1.0× 10-10
① BaSO4饱和溶液中c(Ba2+)=
。10-5mol/L
羟基磷灰石溶解，加速腐蚀牙齿
②已知Ca5(PO4)3F的KSP=2.8×10-61，请用离子方
程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因
。
Hale Waihona Puke Ca5(PO4)3OH ＋F－
Ca5(PO4)3F+OH-
例4.锅炉中除硫酸钙杂质的原理。水垢中含有CaSO4，用酸很难除去，可以用饱
和Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3 ，而后用酸除去。
CaC2O4(s)存在沉淀溶解平衡CaC2O4(s)
Ca2+(aq)+C2O42-(aq)，EDTA结合
Ca2+后，Ca2+浓度减小，导致上述平衡正向移动，结石溶解。
拓展应用
例2：关节炎发作的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平
衡如下：
①HUr(尿酸,aq)
Ur－(尿酸根,aq)＋H＋(aq)(Ka＝4.0×10－6)
A．Cl-、Br-、CrO42-
B．CrO42-、Br-、Cl-
C
C．Br-、Cl-、CrO42-
D．Br-、CrO42-、Cl-
②计算金属离子形成沉淀和沉淀完全的pH条件
含量 >80% <9% <6%
溶度积常数
二、理解Ksp
几种难溶物溶度积与溶解度：
化学式 AgCl AgBr AgI • Ag2CrO4 • Ag2S
溶度积 1.8×10-10 5.0×10-13 8.3×10-19 1.1×10-12 6.3×10-50
溶解度（mol /L ） 1.3×10-5 7.1×10-7 9.1×10-10 6.5×10-5 1.3×10-15
二、理解Ksp
思考：肾结石的形成过程之一是某些因素造成尿中晶体物质浓度升高，呈 过饱和状态 ，析出结晶并在局部生长、聚积，最终形成结石?
溶度积规则
Qc与Ksp的关系 Qc>Ksp Qc=Ksp Qc<Ksp
溶液性质 过饱和 饱和 不饱和
有无沉淀析出 有沉淀析出 沉淀溶解平衡 无沉淀析出
三、应用Ksp
②NaUr(s)
Ur－(aq)＋Na＋(aq)
减小
关节炎发作多在冬天症状加重，这说明温度降低时，放尿热酸钠的Ksp____(填“增大”
、“减小”或“不变”)。生成尿酸钠晶体的反应是_______(填“放热”或“吸热
”) 反应。试根据所学平衡知识说出一种防治关节炎的措施_______。
保温、减少尿酸的产生、减少Na+的摄入