2022年河北省邯郸市成安第一中学高三化学月考试题含解析

2022年河北省邯郸市成安第一中学高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 贵州盛产金银花，金银花中能提取出绿原酸（结构简式如图所示），绿原酸有很高的药用价值。

下列说法正确的是（）
A．绿原酸甲酯的分子式为C16H18O9
B．绿原酸在氢氧化钠的醇溶液和加热的条件下可以发生消去反应
C．与1mol 绿原酸分别反应，最多各消耗KOH、Na、Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为4：
6：3：1
D．绿原酸水解的一种产物R遇到FeBr3不显色，比R少4个氧原子的L分子能和碳酸钠反应
产生二氧化碳，则L分子的同分异构体有10个
参考答案：
C
2. 如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e→H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0.002 N A个电子时，两极共产生0.001 mol气体参考答案：
B
3. L－多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：
这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。

下列关于L－多巴酸碱性的叙述正确的是（）
A.既没有酸性，又没有碱性
B.既具有酸性，又具有碱性
C.只有酸性，没有碱性
D.只有碱性，没有酸性
参考答案：
B
略
4. 下列说法正确的是
A．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
B．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
C．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用
D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低
参考答案：
C
略
5. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑
B. 将FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
C. 向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2++ SO42-=BaSO4↓
D. 向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
参考答案：
A
6. 以下有关实验原理及结论正确的是（）
A．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强
B．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱C．非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32― + 6H+ + 2MnO4―＝ 5SO4 2― + 2Mn2+ +3H2O
参考答案：
D
略
7. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()
参考答案：
B
略
8. 下列有关阿伏加德罗常数正确的是 ( )
A．1mol/L醋酸溶液中离子总数小于2N A
B．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为N A
C. 46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3N A
D．300ml 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N A
参考答案：
C
略
9. 下列与有机物有关的说法，正确的是（）
A．聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色
B．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
C．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应
D．油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物
参考答案：
C
略
10. 下列各组物质中，分子数相同的是()
A．2 L SO2和2 L CO2 B．9 g水和标准状况下11.2 L CO2
C．标准状况下1 mol氧气和22.4 L水 D．0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体
参考答案：
B
略
11. 下列各组物质反应的生成物中只有一种气体（常温常压）的是( )
A．足量铜和浓硝酸反应
B．碳和浓硫酸共热
C. 碳酸氢铵和足量氢氧化钠共热
D. 电解饱和食盐水
参考答案：
B
略
12. (08黄埔区4月模拟)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

哈伯法合成氨需要在20
－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%；最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨。

下列有关说法中错误的是()
Ａ．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
Ｂ．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源
Ｃ．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
Ｄ．新的催化剂降低了反应所需要的能量
参考答案：
答案;AC
13. 下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（）
A．向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH﹣=H2O
B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O C．表示硫酸与氢氧化钡反应的中和热的热化学反应方程式为： H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）= BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol
D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣
+2BaSO4↓+2H2O
参考答案：
A
解：A．向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，反应实质是NaHA电离生成氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH﹣=H2O，故A正确；
B．稀硝酸中加入过量铁粉，离子方程式：3Fe+8H++2NO3﹣═Fe3++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水放出的热量，生成硫酸钡沉淀放出热量，所以
H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）= BaSO4（s）+H2O（l）△H＜﹣57.3 kJ/mol，故C错误；
D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀，离子方程式：NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣
+2Ba2+=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O，故D错误；
故选：A．
14. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
①含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SO42—、Cl－
②加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3—、SO42—、NH4+
③含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3—、SCN－
④在含有大量AlO2—的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、H＋
⑤由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3—
A．①② B．①③⑤ C．① D．①④⑤
参考答案：
C
【知识点】离子共存
【答案解析】C 解析：②溶液可能是酸性或强碱性溶液，HCO3-在酸性或强碱性溶液中均不能共存，NH4+在碱性溶液中不能共存，故②错误，③Fe3＋与SCN－形成络合物不能大量共存，故③错误，
④AlO2—与H＋不能大量共存，故④错误，⑤溶液为强酸或强碱性溶液，HCO3—不能大量共存，故⑤错误，故C正确。

故答案选C
【思路点拨】本题考查了离子大量共存问题，是高考最常见的考点，结合离子不能大量共存的条件即
可做出判断。

15. X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：
下列说法不正确的是
A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y
C．若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质
D．若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）可能生成一种强酸
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.
操作步骤及现在如下：
①组装好装置，检查装置的气密性，加入药品．②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．
回答下列问题：
⑴写出KClO3氧化浓盐酸制取Cl2的离子方程式
⑵装置B中湿润的红色布条褪色，说明A中有（填化学式）生成，装置C中为湿润的KI－淀粉试纸，能否仅通过试纸变蓝证明上述结论，请用离子方程式说明原因
⑶装置D的作用是
⑷写出生成O2的可能的反应方程式
⑸实验证明，Na2O2甚至能与干燥的HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式
综合上述实验，请分析实验室（填”能”或”否”)利用Na2O2与浓盐酸反应制备纯净的
Cl2，理由是
参考答案：
（1）ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
（2）Cl2 4H+ + 4I－+ O2 === 2I2 + 2H2O
（3）吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使E中能收集到较为纯净的氧气
（4）2Na2O2 + 2H2O==4NaOH+ O2
（5） Na2O2 + 4HCl == Cl2 + 2NaCl + 2H2O 否
①Na2O2与生成的H2O反应有O2生成；HCl混在Cl2中；H2O混在Cl2中（答出任何一点即可）
②实验室没有可直接使用的干燥HCl气体；固体与气体反应较慢（答出任何一点即可，其他合理答案均可）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （6分）质量分数为14%的KOH 溶液，蒸发掉63g水，质量分数恰好增大一倍，体积变为500mL,则浓缩后溶液的物质的量溶液为
参考答案：
（6分）0.63mol·L-1
略
18. 白云石化学式为CaCO3·x MgC O3。

以它为原料，可制取耐火材料MgO等。

称取27.6 g白
云石样品，高温加热到质量不再变化，收集到CO2的体积为6.72 L(标准状况)。

（1）计算白云石化学式中的X值
（2）该样品高温条件下充分反应后剩余固体的质量？
（3）该样品高温条件下充分反应后剩余固体中MgO的质量？
参考答案：
(1)x=1 （2分）
（2）14.4 （2分）
（3）6 （2分）
19. （2007·上海卷）31.钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。

（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K+2KNO3→6K2O+N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。

（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为。

（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。

13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。

（4）KO2加热至600℃部分分解得到产物A。

6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。

如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

参考答案：
（1）28.2g
（2）96.25％
（3）71g
（4）KxOy+x/2CO2→x/2K2CO3+(y－0.5x)/ 2O2
39x+16y 11.2(y－0.5x)
6.3 1.12
解得x︰y＝2︰3 即n(K)︰n(O)＝2︰3
即得化学式为：（KO2与K2O2 2︰1）（KO2与K2O 4︰1）
本题是一道有关钾的氧化物的计算题。

(1)39.0 g钾与10.1 g硝酸钾的物质的量分别为1 mol,0.1 mol。

故在反应
10K+2KNO36K2O+N2中KNO3不足，K2O的质量为0.3 mol×94 g·mol－1=28.2 g。

(2)K2O2的质量分数为×0.28×100%=96.25%
(3)设反应消耗KO2的质量为x。

4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2 气体体积增加
4×71 g 22.4 L
x g 18.8 L－13.2 L
(4)设A的化学式为KxOy,由题意知
39x+16y 11.2(y－0.5x)
6.3 1.12
解得x∶y=2∶3,即n(K)∶n(O)=2∶3。

根据=，A可能是K2O2、KO2;KO2、K2O
若为K2O2、KO2，设K2O2、KO2物质的量分别为x′、y′。

==
解之=
即K2O2与KO2物质的量之比为1∶2；
若为KO2、K2O，同理求出KO2与K2O物质的量之比为4∶1。