2021年高二上学期期中统一练习化学试卷含答案

2021年高二上学期期中统一练习化学试卷含答案
化学试卷 xx.11
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

第I卷（选择题，共50分）
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Mg—24 Cl—35．5 Fe—56 Ba—137
一.选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50 分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．科学家在对原子核进行显微解剖时，发现了一种氟的同位素299F，该同位素原子核内的中子数是（）
A．9 B．20 C．29 D．38
2．环境保护意识越来越深入人心，许多城市对垃圾实行分类回收处理，禁止使用对环境污染的物品。

废旧电池集中处理的首要原因是（）
A．回收电池中的石墨电极B．回收电池外壳金属材料
C．防止电池中汞、等重金属对土壤和水源的污染
D．防止电池中的渗出液腐蚀其它物品
3．下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂
C．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
4．下列电离方程式正确的是（）
A. CH3COONH4CH3COO－+ NH4＋
B. CH3COOH H＋+ CH3COO－
C. KHCO 3 K ＋ +
H
＋
+ CO 32
－
D. KHSO 4 K + + H + + SO 42－
5．对于 90℃ 的纯水，以下认识正确的是 （ ） A. c (H +) > 10-7 mol/L > c (OH -) pH < 7 显中性 B. c (H +) = c (OH -) > 10-7 mol/L pH < 7 显中性 C. c (H +) > 10-7 mol/L > c (OH -) pH < 7 显酸性 D. c (H + ) = c (OH - ) > 10-7 mol/L pH = 7 显中性 6．.下列对于实验室事故的处理，合理的是（ ） A ．酒精灯失火后，立即用水扑灭 B ．金属钠失火，立即用泡沫灭火器灭火 C ．苯酚沾在手上，立即用氢氧化钠溶液洗涤
D ．不慎将烧碱溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗
7．已知：4NH 3 + 5O 2 （高温催化剂） 4NO + 6H 2O ，若反应速率用 v 表示，以下关系正确的是 ( ) A ．4/5 v (NH 3) = v (O 2) B ． 5/6 v (O 2) = v (H 2O) C ．3/2 v (NH 3) = v (H 2O) D ． 5/4 v (O 2) = v (NO)
8．下列说法正确的是 （ ）
Ａ．在Na 2CO 3溶液中：c(Na ＋
)︰c(CO 32－
)＝２︰１
Ｂ．在２５℃时，无论是酸性、碱性或中性溶液中，其c(H ＋
)和c(OH －
)的乘积都
等于1×10
－14
Ｃ．0.1mol/L 的ＫＯＨ溶液和0.1mol/L 氨水中，c(OH －
)相等 Ｄ．原电池的正极所发生的反应是氧化反应
9．下列变化规律正确的是 （ ）
A ．半径： Li ＞Na ＞ K ＞ Rb
B ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2CO 3
C ．气态氢化物的稳定性：HI ＞ HBr ＞HCl ＞ HF
D ．还原性：Cl —
＞ Br —
＞ I —
＞ S 2—
10．．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
（ ）
A ． 氨水与盐酸混合，
B ． 溶液与溶液混合，
C ． 溶液与溶液混合，
)()()()(3+--+>>=H c OH c COO CH c Na c
D．溶液与盐酸混合，
11．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确
．．．的是（）
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为：
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置12．．下列化学反应的离子方程式不正确的是( ) A．Fe（NO3）3溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH+4
B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O
C．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热：NH4+＋OH－= ΔNH3↑+H2O
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：：Ba2++SO42- =BaSO4↓
13．下列各项中所述的两个量，前者一定大于后者的是( )
A、25℃，将pH = 4的盐酸和醋酸分别加水稀释成pH = 5，所加水的量
B、25℃，pH = 10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的c(OH—)
C、25℃，物质的量浓度相等的(NH4)2SO4 和(NH4)2CO3 溶液中的c(NH4+)
D、25℃，Na2CO3溶液中HCO3－和OH－的数目
14．下列关于铁的描述不正确的是（）
A. 在FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色
B. 铁位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族
C. 在化合物中，铁通常呈现为+2，+3价
D. 通常情况下，铁丝在氯气里燃烧时生成FeCl3
15.下列溶液中,阴离子浓度最大的是（）
A. 0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mL
B. 0.5mol/L H2SO4溶液50mL
C. 0.8mol/L NaCl溶液70mL
D. 0.7mol/L Na2CO3溶液60mL
16．下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是（）
A．OH—B．Na+
C．NH3D．F—
17．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如右图所示。

已知这四种元素原子的核电荷数之和为36。

则这四种元素按X、Y、Z、W顺序依次是（）
A.N 、P 、O 、C
B.C 、N 、O 、P
C.O 、S 、N 、F
D.C 、Si 、Al 、N
18．下列各组离子在无色溶液中能大量共存，且加入铝粉一定．．能放出氢气的是（ ） A ．Fe 2+、Na +、H +、SO 42
— B ．H +、Ba 2+、Cl —
、NO 3
—
C ．Ba 2+、Na +、OH —
、NO 3—
D ．Na +、Mg 2+、NO 3—
、OH —
19．某酸式盐NaHY 的水溶液显碱性，下列叙述不正确的是 ( ) A. H 2Y 的电离方程式：H 2Y 2H + + Y 2- B. HY - 离子水解的离子方程式：HY - + H 2O H 2Y + OH -
C. 该酸式盐溶液中离子浓度大小关系 ：c(Na +) > c(HY -) > c(OH -) > c(H +)
D. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H +) + c(H 2Y) = c(OH -) + c(Y 2-)
20．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反
应 ：2A （气）＋B （气） 2C （气）若经 2 s （秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol ·L －
1 ，现有下列几种说法： ( )
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol ·L －1·s －
1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol ·L －1·s －
1 ③
2 s 时物质 A 的转化率为70％
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol ·L －
1 其中正确的是
A ．①③
B . ③④ C. ②③ D. ①④ 21．下面是实验室制取氨气的装置和 选用的试剂，其中错误的是 （ ）
A ．①②
B ．①③
C ． ②④
D ．③④
22。

一定温度下，有式量为M 的某物质的饱和溶液V mL ，密度为p g ·cm -3，该溶液的物质的量浓度为 c mol/L ，溶质的质量分数为w ，溶液中溶质的质量为m g ，此物质在该温度下的溶解度为Sg ，则下列表示式中正确的是 （ ） A ．m =p ·V ·w % B ． w =cM /（1000p ）% C ．S=m / （pV －m ）
W X Z
Y
D．c=1000m/VM
23．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A、常温常压下，48gO2跟48gO3含有的氧原子数均为3N A
B、1L 0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+数目为N A
C、标准状况下，11.2L 氨气所含有的原子数是4N A
D、80gNaOH溶解在1 L水中,得到溶液的物质的量浓度为2mol/L
24．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C．NaOH+NaHCO3= Na2CO3＋H2O↑
△
D．NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O
25右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。

该溶液的成分可能是( )
A．MgSO4
B．Fe2(SO4)3
C．Al2(SO4)3
D．NaAlO2
第II卷（非选择题，共50分）
二．填空题：（本题包括4小题，共42分）
26．（12分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、FeCl3、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间发生反应的现象如下：
①A＋B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解；
②B＋D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色变为灰绿色最后变为红褐色；
③C＋D→白色沉淀，继续滴加D溶液，白色沉淀消失。

则：
⑴写出下列反应的相应方程式：
上述反应②中生成白色沉淀后，在空气中放置，沉淀由白色变为红褐色的化学方程式: _________________________________________________________。

上述反应③中生成白色沉淀后，继续滴加D溶液，白色沉淀逐渐消失的离子方程式：
__________________________________________________________。

⑵若先向FeSO4溶液中滴加几滴新制的氯水，再向其中滴加几滴KSCN溶液，看到的现象是：________________________________________________________。

此过程所发生反应的离子方程式是：
____________________________________________________________。

27．配平氧化还原反应方程式，标出电子转移的方向和数目。

（1）NH3 + NO2 —_ N2 + H2O
（2）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为。

（3）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）
ΔH=____kJ·mol-1(正值或负值)
根据下图回答：
①压强P1比P2填（“大”或“小”）
②（a +b）比（c +d）填（“大”或“小”）
③温度t1℃比t2℃填（“高”或“低”）
④ΔH值为填（“正”或“负”）（正值表示正反应吸热，负值表示正反应放热）
28、（8分）A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的
液态化合物，其分子组成可表示为B2A2和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中呈现的酸、碱性正好相反；C＋的焰色反应呈黄色。

（1）C元素在周期表中的位置是；液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为。

（2）M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度。

则M、N分别为（填化学式）；写出使N的水溶液显酸性的离子方程
式。

29．某混合物A中，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe3O4，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此判断：
（1）、固体D 中的金属元素在周期表中位于：第________周期_______族
（2）、写出沉淀的化学式：_____________ 。

（3）、反应①的离子方程式为。

②的离子方程式为。

（4）、固体C 和 F 的混合物称为____________，两者发生反应时，每有 1 mol 固体 C 参加反应，同时有F ___________ mol参加反应。

（5）、单质F不与冷、浓硝酸反应的原因是_______________。

三．计算题：（本题包括2小题，30A、30B，只选择完成其中的一道题，共8分）
30A．将2．44g BaCl2·x H2O溶于水配成100mL溶液，取25mL该溶液，加入50mL 0．1mol/L AgNO3溶液，恰好使Cl-完全沉淀。

试计算：
⑴100 mL溶液中Ba2+的物质的量浓度为_____________________.
⑵x=___________________.
30B．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得溶液（密度为0．915g·cm-3）。

该溶液中氨水的物质的量浓度为12.0 mol/L，试计算：
⑴该氨水中NH3的质量分数为__________________.
⑵1体积水需吸收________体积氨气（标准状况）可制得上述氨水
⑶取a/5 mL的上述氨水，稀释到5a mL，所得溶液中氨水的物质的量浓度约为_________。

（本题中氨水稀释过程中的其它变化忽略不计，水的密度以1．00g·cm-3计）
北京市东城区重点中学xx学年度第一学期高二期中统一练习
化学试卷参考答案xx.11
26．（12分）⑴4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3
Al（OH）3＋OH-=AlO2-＋2H2O
⑵溶液由浅绿色到浅黄色，再出现红色
2Fe2+＋Cl
2
=2Fe3+＋2Cl-
Fe3+＋SCN-=[ Fe（SCN）]2+（其它合理答案均可）27．（10分）（1）8、6、7、12 （2分）
8NH3＋6NO2（此处标出电子转移方向和数目）（2分）（2）4：3 （2分）（3）小、小、高、正（4分）28．（8分）⑴第3周期第IA族（2分）⑵2NH3NH4＋＋NH2－（2分）
⑶NaOH和NH
4NO
3
（2分）
NH
4＋＋ OH－NH3·H
2
O＋H＋（2分）
29．（12分）（1）3；ⅢA （2分）（2）Al(OH)3（1分）
（3）Al2O3 + OH- == 2AlO2-+ H2O （2分）
Al3+ +3 NH3·H2O== Al(OH)3↓+ 3 NH4 + （2分）（4）铝热剂（1分）2Al＋Fe2O3 =2 Fe＋Al 2O3 （1分）
（5）钝化。

（1分）
三．计算题：（8分）
30A．（1）0．1 mol/L（4分）
（2）2（4分）
30B．（1）22．3%（3分）（2）378（3分）
（3）0．48 mol/L（2分）
选做题：（每空1分，共8分）
⑴加少量KClO3MgMgFe
⑵Fe2O3＋6HCl=2 FeCl3＋3H2O MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O
⑶Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑Fe＋2Fe3+=3Fe2+
⑷c（Mg2+）=0．67 mol/L c（Fe2+）=2．3 mol/L Z433993 84C9 蓉n32569 7F39 缹30867 7893 碓y23361 5B41 孁 sM28188 6E1C 渜28997 7145 煅40521 9E49 鹉6。