黑龙江省鸡西市高考化学模拟试卷

黑龙江省鸡西市高考化学模拟试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列物质不能用作食品干燥剂的是（）
A . 硅胶
B . 六水合氯化钙
C . 碱石灰
D . 具有吸水性的植物纤维
2. （2分） (2019高二上·本溪期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . 蚕丝、羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质
B . 丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料
C . 将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈
D . 烷烃和炔烃不存在顺反异构，而烯烃一定存在顺反异构
3. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列叙述正确的是（）
A . 常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子
B . 在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L
C . 常温下，IL0．lmol/L磷酸溶液含有0.1NA个H+
D . 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA
4. （2分） (2016高一下·南阳期中) 从下列事实中所得出的相应结论正确的是（）
③MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量氨水，均产生白色沉淀金属性：Mg＞Al
④某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸
该溶液中一定有NH4+变蓝
A . ③④
B . ②④
C . ①②
D . 全部
5. （2分） (2016高二上·兴国月考) 已知25℃时Agl饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10﹣6mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10﹣6mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（）
A . c（K+）＞c（NO）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）
B . c（K+）＞c（NO）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
C . c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
D . c（K+）＞c（NO ）＞c（Ag+）=（Cl﹣）+c（I﹣）
6. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列反应可用离子方程式H++OH−=H2O表示的是（）
A . NaHSO4溶液与NaOH溶液混合
B . H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
C . NaHCO3溶液与KOH溶液混合
D . NH4Cl溶液与NaOH溶液混合
7. （2分）下列化学实验事实及解释都正确的是（）
A . 用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明Cu2+具有催化能力
B . 升高温度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数
C . 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA>HB
D . 向MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Mg(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
二、解答题 (共3题；共23分)
8. （7分）锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：
2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=﹣930kJ•mol﹣1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221kJ•mol﹣1
ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=198kJ•mol﹣1
（1）反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=________kJ•mol﹣1 ．
反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g） CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H
该反应在一定条件下能自发进行的原因是________；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是________．
a．CO2与H2O（g）浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变
c．2v（NH3）正=v（H2O）逆 d．容器中混合气体的密度不再改变
（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂．ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．
①写出700℃～980℃时发生反应的化学方程式：________，物质B的化学式是________．
②硫酸锌分解生成的SO2经下图2中的两个循环可分别得到S和H2SO4 ．写出循环I中反应2的化学方程式：________；循环II中电解过程阳极反应式是________．
9. （7分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气和MnCl2等．
（1）甲同学实验中选用的物质化学式为：A________，B________，C________；
（2） C处反应的离子方程式为________；
（3）写出乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式________；
（4） A处反应的离子方程式为________；
（5） B处的实验现象为________．
10. （9分）重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

（1） I.某工业废水中主要含有Cr3+ ，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。

为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

pH 3.79.611.189(＞9溶解)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

A . Na2O2
B . HNO3
C . FeCl3
D . KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+ ，此步操作被交换除去的杂质离子是________(填序号)。

A.Fe3+
B.Al3+
C.Ca2+
D.Mg2+
（3）还原过程中，每消耗172.8gCr2O72-转移4.8 mol e- ，该反应离子方程式为________。

（4）Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。

实验室用如图装置模拟处理含Cr2O72-废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+ ，阴极反应式2H++2e-=H2↑随着电解进行，阴极附近pH升高。

电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是________。

（5）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为________。

（6）上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因________。

三、【化学—选修2：化学与技术】 (共1题；共4分)
11. （4分）化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

（1）如图所示装置中，Zn片是________ (填“正极”或“负极”)，Cu片上发生的电极反应为________。

（2）该装置是典型的原电池装置，可将氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，能证明产生电能的实验现象是________。

（3） 2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。

某锂离子电池的工作原理如图：
下列说法错误的是________(填序号)。

①A为电池的正极
②该装置实现了电能转化为化学能
③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动
四、【化学—选修3：物质结构与性质】 (共2题；共12分)
12. （10分）(2020·虹口模拟) 二氧化氯（ClO2）是世界卫生组织（WHO）推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂。

以下是ClO2的两种制备方法：
方法一：2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O
方法二：H2C2O4 + 2NaClO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2↑ + 2ClO2↑ + 2H2O
完成下列填空：
（1）在方法一中，当有0.2 mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为________ mol。

（2）在方法二中，反应物H2C2O4________（填序号）。

a．仅做氧化剂 b．既被氧化又被还原
c．发生氧化反应 d．既未被氧化也未被还原
（3）两种方法相比，________（填写“方法一”或“方法二”）制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是________。

（4）实验室也可用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，其化学反应方程式为 ________。

（5）氯原子核外共有________种不同运动状态的电子，氯离子的最外层电子排布式是________。

（6） CCl4分子的空间构型为________，CO2的电子式是________。

（7）相同压强下，部分元素氯化物的熔点见表：
试解释表中氯化物熔点差异的原因：________。

13. （2分）某中性有机物C10H20O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得到M，则该中性有机物可能有（）
A . 2种
B . 4种
C . 6种
D . 8种
参考答案
一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、解答题 (共3题；共23分)
8-1、
8-2、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
10-6、
三、【化学—选修2：化学与技术】 (共1题；共4分)
11-1、
11-2、
11-3、
四、【化学—选修3：物质结构与性质】 (共2题；共12分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、
12-7、
13-1、。