广东省阳江市高二下学期化学第一次月考试卷B卷

广东省阳江市高二下学期化学第一次月考试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2019高一下·辽源期中) 元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）
A . XY2
B . X2Y
C . X2Y3
D . X3Y2
2. （2分） (2016高一下·望都期中) 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A . NH3
B . PCl3
C . PCl5
D . BCl3
3. （2分）在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是（）
A . 必为K层
B . 只能是L层
C . 只能是M层
D . 可以是任意层
4. （2分） (2018高一上·苏州期中) 是制备原子弹中核反应的重要原料，铀浓缩一直为国院社会关注。

下列有关的说法正确的是（）
A . 原子核中含有92中子
B . 原子核外有143个电子
C . 的中子数和质子数之差为146
D . 与为同位素
5. （2分） (2020高二下·辽源月考) 下列说法正确的是：（）
A . 3p2表示3p能级有两个轨道
B . 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
C . 每个周期中最后一种元素的第一电离能最大
D . 短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na
6. （2分）下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的（）
A . 丙烯分子有8个σ键，1个π键
B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C . 丙烯分子不存在非极性键
D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
7. （2分） (2020高一下·大庆期中) 下列说法正确的个数为（）
①化学键断裂，一定发生化学变化
②任何物质中都存在化学键
③氢键是极弱的化学键
④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力
⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键
⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构
⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电
⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键
A . 1
B . 2
C . 3
D . 4
8. （2分） (2017高二上·乐山期末) 等电子体之间结构相似、物理性质也相近．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体．下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）
A . CO32﹣和NO3﹣
B . O3和SO2
C . CO2和NO2﹣
D . SCN﹣和N3﹣
9. （2分） (2019高二下·长春期中) 最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的（）
A . s区、p区、ds区
B . s区、p区、d区
C . f区、p区、ds区
D . s区、f区、ds区
10. （2分）氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃，它可以水解，水解产物之一是氯化氢．下列对氯化硼的叙述中正确的是（）
A . 氯化硼是原子晶体
B . 硼原子价层电子排布是2s22p3
C . 氯化硼分子内键角略小于109°28´
D . 氯化硼水解得到两种酸
11. （2分）关于乙烯分子中有5个σ键、一个π键，下列说法正确的是（）
A . sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B . sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C . C、H之间形成的是s﹣p σ键，C、C之间的π键是未参加杂化的2p轨道形成的
D . C、C之间形成的是sp2﹣sp2σ键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
12. （2分）下列区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（）
A . 测定熔、沸点
B . 观察外形
C . X射线衍射
D . 比较硬度
13. （2分）某物质的熔融状态可导电，固态能导电，将其投入水中后水溶液也可导电，则该物质可能是（）
A . 金刚石
B . NaOH
C . 金属晶体
D . 分子晶体
14. （2分）常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。

结合表中信息判断下列说法错误的是（）
共价键H—H F—F H—F H—Cl H—I
E/kJ·mol－1436157568432298
A . 432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1
B . 表中最稳定的共价键是H—F键
C . H2(g)→2H(g) ΔH＝＋436kJ·mol－1
D . H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ΔH＝－25kJ·mol－1
15. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（）
A . 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B . 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C . 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子
D . 最外层都只有一个电子的X、Y原子
16. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（）
A . 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
B . HCl的电子式是H＋
C . NaCl熔化时破坏共价键
D . HCl的结构式是H—Cl
17. （2分） (2016高一下·安阳期中) 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）
A . Mg2+
B . Al3+
C . Be2+
D . H+
18. （2分）如图是元素周期表的一部分，关于元素X，Y，Z的叙述正确的是（）
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；
②Y，Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；
③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；
④Z的原子序数比Y大19；
⑤Z所在的周期中含有32种元素．
A . ①②③④
B . ①②③④⑤
C . 只有③
D . 只有①④
19. （2分）下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）
①BF3 ②CH3═CH2 ③苯④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4⑦HCHO．
A . ①②③⑦
B . ①⑤⑥
C . ②③④⑦
D . ③⑤⑥
20. （2分） (2016高一下·承德期中) 下列说法错误的是（）
A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B . 在共价化合物中一定含有共价键
C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D . 全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物
21. （2分） (2019高一下·北京期中) 根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是
原子半径
最高价或最低价
A . 元素④⑤形成的化合物是离子化合物
B . 元素⑦位于第二周期第VA族
C . 元素①③形成的化合物具有两性
D . 元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
22. （2分）图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是（）
A . 冰晶体中每个水分子与另外2个水分子形成四面体
B . 冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体
C . 水分子间通过H﹣O…H键形成冰晶体
D . 冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大
23. （2分） (2016高一下·江阴期中) 关于热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），H=﹣571.6kJ•mol ﹣1 ，下列叙述正确的是（）
A . 2mol气态H2与1mol气态氧气完全燃烧生成2mol液态水时放出571.6 kJ的热量
B . 1mol气态H2与0.5mol气态氧气完全燃烧生成1mol液态水时吸收285.8kJ的热量
C . 2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量
D . 上述热化学方程式可表示为H2（g）+O2（g）=H2O（1），H=﹣285.8 kJ•mol﹣1
24. （2分）下列物质中含有极性共价键的是（）
A . 单质碘
B . 氯化钠
C . 水
D . 氢气
25. （2分）当一个碳原子所连四个原子或原子团不同时，该碳原子叫“手性碳原子”．下列化合物中含有2个手性碳原子的是（）
A .
B .
C .
D .
二、填空题 (共1题；共8分)
26. （8分） (2018高二下·大庆期中) 回答下列各题：
（1） CH3+、—CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是________、________、________；其中CH 的键角应是________。

（2）叠氮化合物在化学工业上有重要应用。

N 叫作叠氮离子，请写出由三个原子构成的含有与N 的电子数相同的分子的结构式________、________。

（3） SiO 、SO3、NO 三种粒子是等电子体，它们的立体构型为________，其中SiO44-、PO43-、SO42-的立体构型为________。

（4） C2O42-和________是等电子体，C2O42-具有较强的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，写出反应的离子方程式________。

（5） 2原子14电子的等电子体的共同特点是粒子中都具有共价三键，请举出相应的3个例子________、________、________(分子或离子)。

每个分子或离子均含有________个σ键，________个π键。

三、推断题 (共1题；共4分)
27. （4分） (2019高一下·余姚月考) A,C,D,E,G,X,Y,Z是几种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。

已知C的最高正价与最低负价的绝对值相等；E的一种核素的质量数为18，中子数为10；G 原子和Ne原子的核外电子数相差1；X的简单离子半径在同周期中最小；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的最外层有7个电子。

回答下列问题：
（1） C在元素周期表中的位置________，由A、E两种元素组成的18电子微粒的结构式为________。

（2） E、G、Z三种元素的简单离子半径最小的是________(填离子符号)。

（3）元素的非金属性：C________Y(填“＞”或“＜”)，其实验依据是________(用离子方程式表示 ) （4） X的原子结构示意图为________。

（5） Y与Z形成的化合物在一定条件下与足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是________。

四、综合题 (共3题；共20分)
28. （7分）(2017·新课标Ⅱ卷) （15分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）．回答下列问题：
（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为________．
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）．第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，
其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________；氮元素的E1呈现异常的原因是________．
（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示．
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________．（填标号）
A．中心原子的杂化轨道类型
B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构
D．共价键类型
②R中阴离子N5﹣中的σ键总数为________个．分子中的大π键可用符号Πmn表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π66），则N5﹣中的大π键应表示为________．
③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N﹣H…Cl、________、________．
（4） R的晶体密度为dg•cm﹣3 ，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为________．
29. （8分）已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图1所示
（1）元素N和O的第一电离能大小关系为：N________O（填“大于”或“小于”或“等于”），解释其原因________．
（2） Cu元素基态原子的外围电子（价电子）排布式为________．
（3）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体：________（写化学式，一种即可）．（4）请写出氧原子的核外电子排布图________．
（5）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为________．
（6）铜的立方晶胞结构如图2所示
①晶胞中铜原子的个数为________．
②已知NA表示阿伏伽德罗常数的数值，铜晶胞的参数为a=x cm则铜的密度为________ g/cm3（只写出含有x 和NA的表达式即可）．
30. （5分）(2019·榆林模拟) LED灯是一种环保的光源，在相同照明效果下比传统光源节能80%以上。

目前市售LED晶片材质基本以砷化镓、磷化铝镓钢(AlGaInP)、氮化铟镓( InGaN)为主，砷化镓的晶胞结构如图。

回答下列问题：
（1）砷的基态原子的电子排布式是________。

（2）磷和砷是同一族的元素，第一电离能：磷________(填“>”“<”或“=”，下同)砷，它们形成的氢化物的沸点：PH3________AsH3 ，原因是________。

（3） AsH3是无色、稍有大蒜味的气体。

AsH3中砷原子的杂化轨道方式为________，AsH3的空间结构为________。

（4）砷元素的常见化合价有+3和+5，它们对应的含氧酸有H3AsO3和H3AsO4两种，其中H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性强，从物质结构与性质的关系来看，H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性强的原因是________。

（5）此晶胞中所含的砷原子的个数为________，砷化镓的化学式为________。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共1题；共8分)
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
三、推断题 (共1题；共4分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
四、综合题 (共3题；共20分) 28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
29-6、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
30-5、。