苏教版化学选修3《人类对配合物结构的认识》word教案

人类对配合物结构的认识
【学习目标】
1．了解配合物的概念，能说明配合物的形成；
2．掌握配合物的组成，能举例说出常见配合物的内届、外界、中心原子、配位体、配位数。

【学习过程】
[知识准备]
1．下列微粒中同时有离子键和配位键的是（）A．NH4Cl B．NaOH C．H3O+D．MgO
2．H3O+是H2O和H+结合而成的微粒，其化学键属于（）A．配位键B．离子键C．氢键D．范德华力
一、配合物的形成
1．实验准备
［实验1］
现象：
原理：
［实验2］
现象：
原理：
2．配合物
⑴概念：由与以结合形成的化合物。

⑵配合物的形成
以[Cu(NH3)4]2+为例：NH3分子中氮原子的孤电子对进入Cu2+的空轨道，Cu2+与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键。

配离子[Cu(NH3)4]2+与SO42－（或Cl－、NO3－）组成配合物[Cu(NH3)4]SO4（或[Cu(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4](NO3) 2）
⑶配位键形成的条件：一个原子有，另一个原子有。

二、配合物的组成
1、中心原子：通常是，
例如：。

2、配位体：提供的分子和离子叫配位体
例如：。

配位原子：配位体中原子叫配位原子
例如：。

3、配位数：作为直接与结合的的数目，即形成配位键的数目称为配位数。

4、配离子的电荷数：配离子的电荷数等于和电荷数的代数和。

5、内界和外界：配合物分为内界和外界，其中称为内界，与内界发生电性匹配的称为外界。

以[Cu(NH3)4]SO4为例，分别指出其中中心原子、配位体、配位数、内界和外界。

[Cu(NH3)4]SO4
三、复盐、混盐、络盐
1、复盐：，
例如：。

2、混盐：，
例如：。

3、络盐：，
例如：。

【课堂练习】
现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。

请设计实验方案将这两种配合物区别开来。

【课后练习】
1．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是（）A．都是＋8 B．都是＋6 C．都是＋4 D．都是＋2
2．0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl 沉淀。

此氯化铬最可能是（）A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
3．下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白中Fe2+以配位键结合而引起中毒的气体是（）
A．SO2B．CO2C．NO D．CO
4．下列离子中与氨水反应不能形成配合物的是（）A．Ag+B．Fe2+C．Zn2+D．Cu2+
5．下列组合中,中心离子的电荷数和配位数均相同的是（）
A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4
C．[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2] D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl
6．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方型构型
C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位
D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位
7．信息提供：
+
有两种化合物，A：C O Cl3·5NH3·H2O；B：C O Cl3·5NH3·H2O，根据下面的实验结果，确定它们的络离子、中心离子和配体。

⑴分别取A和B的固体于试管中微热，A中未见明显现象，B中试管口出现少量水珠。

⑵向A和B的溶液中加入AgNO3溶液后均有AgCl沉淀。

⑶沉淀过滤后，分别向滤液中加AgNO3溶液均无变化，但加热煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为原来B溶液中AgCl的一半。

又已知该化合物中心离子配位数均为6，试按照“[Ag(NH3)2] OH”的书写格式写出A、B的化学式：A ，B 。

参考答案：
1．D
2．B
3．CD
4．B
5．BC
6．C
7．A：[C O(NH3)5H2O]Cl3；B：[C O(NH3)5Cl] Cl 2·H2O。