高中化学氧化还原反应考点突破教案
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5.今有以下三个氧化复原反响：
①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
假设某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可参加的试剂是 ( )
A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl
复原剂的复原性越强，氧化产物的氧化性越弱
作用
4、反响先后律〔优先律〕
当一种氧化剂同时遇到了多种都能反响的复原剂时，首先与复原性最强的复原剂反响，待最强的复原剂反响完后，剩下的氧化剂再与复原性较弱的复原剂反响。
5、价态不交叉律(就近原则〕
同种元素不同价态的物质间发生氧化复原反响时，该元素价态的变化一定遵循 “高价 ＋ 低价 → 中间价〞，而不会出现交错现象。
【例3】以下反响：
l＋I2①
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3②
I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI ③
判断以下物质的复原能力由强到弱的顺序是________。
A I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－
C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－
2、高考分析：
氧化复原反响的知识贯穿整个高中阶段，很多知识都与此局部知识相关，如元素化合物中浓硫酸，硝酸性质，电化学等，所以非常重要。
3知识点分析：
氧化复原反响的根本概念
常见氧化剂复原剂
氧化性复原性强弱的比拟
氧化复原反响的根本规律
氧化复原反响的根本计算〔电子转移的计算法和得失电子数守恒的计算等〕
氧化复原反响的表示方法〔单、双线桥〕
D．有单质参加的反响不一定是氧化复原反响
2、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反响制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，以下说法正确的是〔〕
A．KClO3在反响中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反响中被氧化D．1 molKClO3参加反响有2mol电子转移
【例2】．氢化钠〔NaH〕是一种生氢剂，可发生如下反响：NaH + H2O == NaOH + H2↑对这一反响的描述正确的是〔〕
A．NaH是氧化剂 B． NaH是氧化产物
C．NaOH是复原产物 D．氧化产物与复原产物的质量比是1：1
【变式训练】
1.水作为复原剂的反响是( )
A. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ B. SO3+H2O==H2SO4
A. ①②③④ B. ①④⑤⑥⑦ C. ②③④ D. ①③④⑤
4.在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反响中，_________是氧化剂，_______是复原剂，______元素被氧化，______元素被复原，氧化产物是________，复原产物是______，HCl表现的性质是_______________，电子转移的数目是_________。
【例4】在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反响：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O,从而可知在中，元素R的化合价是
【变式训练】
1. 某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-32-离子完全氧化，则X2O72-离子复原后X的化合价为( )
A. +1 B. +2 C. +3D. +4
C. 3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2O
D. 3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
2.某元素在化学反响中由化合态变为游离态，则该元素〔〕
A．一定被氧化 B．一定被复原
C．既可能被氧化又可能被复原D．以上都不是
3.单质X+Y→X2+Y2-。现有以下表达：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是复原产物、⑤Y2-具有复原性、⑥X2+具有氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的是( )
特征：反响前后有无化合价变化〔判断依据〕氧化性：氧化剂>氧化产物
本质： 电子的转移〔得失或偏移〕复原性：复原剂>复原产物
2常见氧化剂复原剂 氧化复原反响的根本规律
<课后习题>
练习1．以下反响中，属于非氧化复原反响的是( )
A. 3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O
B. 3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O
5. 某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-32-离子完全氧化，则X2O72-离子复原后X的化合价为( )
A. +1 B. +2 C. +3D. +4
6. 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质质量之比为71:42倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反响后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反响，则X为( )
6.用以下方法均可制得氧气：
(1)2KClO3 2KCl＋3O2↑(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(3)2HgO 2Hg＋O2↑(4)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
假设要制得相同质量的氧气，反响中电子转移数目之比为
A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1
C．2∶1∶2∶2 D．1∶2∶1∶1
氧化复原反响方程式的书写及配平〔重点化合价升降法〕
氧化复原反响与四种根本反响类型的关系
溶液中的氧化复原反响
〔本节课时间有限，只分析前四个考点，剩下的下节课分析〕
一根本概念
1、特征：反响前后有无化合价变化〔判断依据〕
2、本质： 电子的转移〔得失或偏移〕
3、根本概念之间的联系
物质
性质
本质
特征
本身
反响
产物
(7)酸碱度
HNO3的氧化性与H＋的浓度有关，H＋的浓度越大，HNO3的氧化性越强，KMnO4酸化后氧化性增强。
〔8〕当不同的氧化剂(或复原剂)与同一复原剂(或氧化剂)反响时，反响越易进行，则对应的氧化剂(或复原剂)的氧化性(或复原性)越强，反之越弱。如：
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
氧化性：KMnO4>MnO2
〔9〕根据反响的剧烈程度判断
(10)同一物质被氧化的程度越大(把复原剂氧化到的价态越高)，则氧化剂的氧化性越强。
如2Fe＋3Cl2 2FeCl3(其中铁的化合价为＋3价)、Fe＋S FeS(其中铁的化合价为＋2价)，则氧化性：Cl2>S。
(2)从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有复原性，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有复原性，如Fe2＋、S、Cl2等。
〔3〕．依据反响原理判断
氧化性：氧化剂>氧化产物
复原性：复原剂>复原产物
(4)根据金属活动性顺序表判断。
氧化复原反响考点突破教案〔第一课时〕
班级：高一.七班 学生人数：65人 授课教师：李秀梅
一、教学目的
二 、教学重点
氧化复原反响的根本考点及解题技巧
三、教学难点
如何培养学生解答学生解答氧化复原反响题型的思维和技巧
教学过程
情况分析
1、学情分析：
七班是普通班，针对该班的实际情况，更着重于根底些，由于本节知识新课已上完，所以本节课的主要任务是对该局部知识的常考点进一步的突破，以便学生对氧化复原反响的知识有更深刻的理解。
二.常见的氧化剂和复原剂
常见的氧化剂
O2、Cl2、F2、O3等单质；
MnO4-、NO3-〔H+〕、Fe3+等高价离子；
浓H2SO4、H2O2HNO3
常见的复原剂
K、Na、Mg、Al、Zn等活泼金属；
H2、C、Si、P等非金属；
Fe2+、Cl-、S2-、I-、SO32-等低价离子；
NH3、CO、SO2等低价物质；
<课堂小结>本节课重在对氧化复原反响知识要点的梳理和对应题型的解答。
<教学反思>本节课通过对知识的梳理和基此题型的剖析，使学生对氧化复原反响有了更深刻的理解，效果较好。但是由于该局部知识角度，内容覆盖面广，课堂时间有限，还需要学生课后消化
〔板书〕氧化复原反响的考点突破
一根本考点
1根本概念 3氧化性复原性强弱的比拟
氧化剂
氧化性
得电子〔电子偏向〕
化合价下降
被复原
复原反响
复原产物
复原剂
复原性
失电子〔电子偏离〕
化合价升高
被氧化
氧化反响
氧化产物
【例1】实验室制Cl2的反响为Mn02十4HCl〔浓〕 MnCl2+C12↑+2H2O．以下说法错误的选项是〔〕
A．复原剂是HCl，氧化剂是Mn02
B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol
〔1〕这种软锰矿石中MnO2的质量分数？
〔2〕被氧化的HCl为多少g？
C. 2F2+2H2O=4HF+O2D. 2H2+O2 2H2O
三、物质氧化性、复原性强弱的比拟
氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；复原性是指物质失电子的性质(或能力)。
1．氧化性、复原性的判断
(1)得失电子的难易：氧化性、复原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的复原性强。
C．每消耗1 molMnO2，起复原剂作用的HCl消耗4mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
【变式训练】
1、以下说法正确的是〔〕
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性
B．金属单质在化学反响中只作复原剂，非金属单质只作氧化剂
C．氧化复原反响中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被复原
A. Cl2B. Cl2O C. ClO2D. Cl2O3
7.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为〔〕
A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5
8.取含MnO2的软锰矿石27.86g，跟足量浓盐酸反响4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得L氯气〔该状态下Cl2密度为L〕计算：
(5)浓度
一般来说，氧化剂的浓度越大，其氧化性越强。如浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，浓硫酸有强氧化性(指SO )而稀硫酸只有弱氧化性(H＋)。复原剂的浓度越大，其复原性越强，如浓盐酸的复原性强于稀盐酸，因此在实验室制取Cl2时用浓盐酸与MnO2共热。
(6)温度
许多氧化复原反响是在加热条件下进行的。可见升高温度可增强氧化剂的氧化性、复原剂的复原性。
【变式训练】
1、：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，以下氧化复原反响能发生的是________。
A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2
B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2
C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2
D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2
四、氧化复原反响的规律
1、电子得失守恒规律
失电子的总数〔复原剂〕=得电子的总数〔氧化剂〕
作用：氧化复原反响的计算
2、价态律
最高价时——只具氧化性
同种元素 最低价时——只具复原性
中间价时——兼有氧化性和复原性
3、强弱律
在氧化剂+复原剂=复原产物+氧化产物反响中，有：
①
②越强越弱原则：氧化剂的氧化性越强，复原产物的复原性越弱
①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
假设某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可参加的试剂是 ( )
A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl
复原剂的复原性越强，氧化产物的氧化性越弱
作用
4、反响先后律〔优先律〕
当一种氧化剂同时遇到了多种都能反响的复原剂时，首先与复原性最强的复原剂反响，待最强的复原剂反响完后，剩下的氧化剂再与复原性较弱的复原剂反响。
5、价态不交叉律(就近原则〕
同种元素不同价态的物质间发生氧化复原反响时，该元素价态的变化一定遵循 “高价 ＋ 低价 → 中间价〞，而不会出现交错现象。
【例3】以下反响：
l＋I2①
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3②
I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI ③
判断以下物质的复原能力由强到弱的顺序是________。
A I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－
C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－
2、高考分析：
氧化复原反响的知识贯穿整个高中阶段，很多知识都与此局部知识相关，如元素化合物中浓硫酸，硝酸性质，电化学等，所以非常重要。
3知识点分析：
氧化复原反响的根本概念
常见氧化剂复原剂
氧化性复原性强弱的比拟
氧化复原反响的根本规律
氧化复原反响的根本计算〔电子转移的计算法和得失电子数守恒的计算等〕
氧化复原反响的表示方法〔单、双线桥〕
D．有单质参加的反响不一定是氧化复原反响
2、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反响制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，以下说法正确的是〔〕
A．KClO3在反响中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反响中被氧化D．1 molKClO3参加反响有2mol电子转移
【例2】．氢化钠〔NaH〕是一种生氢剂，可发生如下反响：NaH + H2O == NaOH + H2↑对这一反响的描述正确的是〔〕
A．NaH是氧化剂 B． NaH是氧化产物
C．NaOH是复原产物 D．氧化产物与复原产物的质量比是1：1
【变式训练】
1.水作为复原剂的反响是( )
A. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ B. SO3+H2O==H2SO4
A. ①②③④ B. ①④⑤⑥⑦ C. ②③④ D. ①③④⑤
4.在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反响中，_________是氧化剂，_______是复原剂，______元素被氧化，______元素被复原，氧化产物是________，复原产物是______，HCl表现的性质是_______________，电子转移的数目是_________。
【例4】在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反响：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O,从而可知在中，元素R的化合价是
【变式训练】
1. 某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-32-离子完全氧化，则X2O72-离子复原后X的化合价为( )
A. +1 B. +2 C. +3D. +4
C. 3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2O
D. 3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
2.某元素在化学反响中由化合态变为游离态，则该元素〔〕
A．一定被氧化 B．一定被复原
C．既可能被氧化又可能被复原D．以上都不是
3.单质X+Y→X2+Y2-。现有以下表达：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是复原产物、⑤Y2-具有复原性、⑥X2+具有氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的是( )
特征：反响前后有无化合价变化〔判断依据〕氧化性：氧化剂>氧化产物
本质： 电子的转移〔得失或偏移〕复原性：复原剂>复原产物
2常见氧化剂复原剂 氧化复原反响的根本规律
<课后习题>
练习1．以下反响中，属于非氧化复原反响的是( )
A. 3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O
B. 3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O
5. 某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-32-离子完全氧化，则X2O72-离子复原后X的化合价为( )
A. +1 B. +2 C. +3D. +4
6. 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质质量之比为71:42倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反响后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反响，则X为( )
6.用以下方法均可制得氧气：
(1)2KClO3 2KCl＋3O2↑(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(3)2HgO 2Hg＋O2↑(4)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
假设要制得相同质量的氧气，反响中电子转移数目之比为
A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1
C．2∶1∶2∶2 D．1∶2∶1∶1
氧化复原反响方程式的书写及配平〔重点化合价升降法〕
氧化复原反响与四种根本反响类型的关系
溶液中的氧化复原反响
〔本节课时间有限，只分析前四个考点，剩下的下节课分析〕
一根本概念
1、特征：反响前后有无化合价变化〔判断依据〕
2、本质： 电子的转移〔得失或偏移〕
3、根本概念之间的联系
物质
性质
本质
特征
本身
反响
产物
(7)酸碱度
HNO3的氧化性与H＋的浓度有关，H＋的浓度越大，HNO3的氧化性越强，KMnO4酸化后氧化性增强。
〔8〕当不同的氧化剂(或复原剂)与同一复原剂(或氧化剂)反响时，反响越易进行，则对应的氧化剂(或复原剂)的氧化性(或复原性)越强，反之越弱。如：
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
氧化性：KMnO4>MnO2
〔9〕根据反响的剧烈程度判断
(10)同一物质被氧化的程度越大(把复原剂氧化到的价态越高)，则氧化剂的氧化性越强。
如2Fe＋3Cl2 2FeCl3(其中铁的化合价为＋3价)、Fe＋S FeS(其中铁的化合价为＋2价)，则氧化性：Cl2>S。
(2)从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有复原性，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有复原性，如Fe2＋、S、Cl2等。
〔3〕．依据反响原理判断
氧化性：氧化剂>氧化产物
复原性：复原剂>复原产物
(4)根据金属活动性顺序表判断。
氧化复原反响考点突破教案〔第一课时〕
班级：高一.七班 学生人数：65人 授课教师：李秀梅
一、教学目的
二 、教学重点
氧化复原反响的根本考点及解题技巧
三、教学难点
如何培养学生解答学生解答氧化复原反响题型的思维和技巧
教学过程
情况分析
1、学情分析：
七班是普通班，针对该班的实际情况，更着重于根底些，由于本节知识新课已上完，所以本节课的主要任务是对该局部知识的常考点进一步的突破，以便学生对氧化复原反响的知识有更深刻的理解。
二.常见的氧化剂和复原剂
常见的氧化剂
O2、Cl2、F2、O3等单质；
MnO4-、NO3-〔H+〕、Fe3+等高价离子；
浓H2SO4、H2O2HNO3
常见的复原剂
K、Na、Mg、Al、Zn等活泼金属；
H2、C、Si、P等非金属；
Fe2+、Cl-、S2-、I-、SO32-等低价离子；
NH3、CO、SO2等低价物质；
<课堂小结>本节课重在对氧化复原反响知识要点的梳理和对应题型的解答。
<教学反思>本节课通过对知识的梳理和基此题型的剖析，使学生对氧化复原反响有了更深刻的理解，效果较好。但是由于该局部知识角度，内容覆盖面广，课堂时间有限，还需要学生课后消化
〔板书〕氧化复原反响的考点突破
一根本考点
1根本概念 3氧化性复原性强弱的比拟
氧化剂
氧化性
得电子〔电子偏向〕
化合价下降
被复原
复原反响
复原产物
复原剂
复原性
失电子〔电子偏离〕
化合价升高
被氧化
氧化反响
氧化产物
【例1】实验室制Cl2的反响为Mn02十4HCl〔浓〕 MnCl2+C12↑+2H2O．以下说法错误的选项是〔〕
A．复原剂是HCl，氧化剂是Mn02
B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol
〔1〕这种软锰矿石中MnO2的质量分数？
〔2〕被氧化的HCl为多少g？
C. 2F2+2H2O=4HF+O2D. 2H2+O2 2H2O
三、物质氧化性、复原性强弱的比拟
氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；复原性是指物质失电子的性质(或能力)。
1．氧化性、复原性的判断
(1)得失电子的难易：氧化性、复原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的复原性强。
C．每消耗1 molMnO2，起复原剂作用的HCl消耗4mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
【变式训练】
1、以下说法正确的是〔〕
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性
B．金属单质在化学反响中只作复原剂，非金属单质只作氧化剂
C．氧化复原反响中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被复原
A. Cl2B. Cl2O C. ClO2D. Cl2O3
7.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为〔〕
A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5
8.取含MnO2的软锰矿石27.86g，跟足量浓盐酸反响4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得L氯气〔该状态下Cl2密度为L〕计算：
(5)浓度
一般来说，氧化剂的浓度越大，其氧化性越强。如浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，浓硫酸有强氧化性(指SO )而稀硫酸只有弱氧化性(H＋)。复原剂的浓度越大，其复原性越强，如浓盐酸的复原性强于稀盐酸，因此在实验室制取Cl2时用浓盐酸与MnO2共热。
(6)温度
许多氧化复原反响是在加热条件下进行的。可见升高温度可增强氧化剂的氧化性、复原剂的复原性。
【变式训练】
1、：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，以下氧化复原反响能发生的是________。
A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2
B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2
C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2
D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2
四、氧化复原反响的规律
1、电子得失守恒规律
失电子的总数〔复原剂〕=得电子的总数〔氧化剂〕
作用：氧化复原反响的计算
2、价态律
最高价时——只具氧化性
同种元素 最低价时——只具复原性
中间价时——兼有氧化性和复原性
3、强弱律
在氧化剂+复原剂=复原产物+氧化产物反响中，有：
①
②越强越弱原则：氧化剂的氧化性越强，复原产物的复原性越弱