《原子结构与元素性质》导学案2.docx

《原子结构和元素性质》导学案
第1课时
【学习目标】
1、了解电离能的概念及其内涵，认识主族元素电离能的变化规律，知道电离能与元素化合
价的关系。

2、体会原子结构与元素周期律的本质关系。

【学习重难点】
重点：电离能的概念及其内涵
难点：主族元素电离能的变化规律
【学案导学过程】
第2课时
【学习目标】
1、知道主族元素电负性与元素性质的关系，认识主族元素电负性的变化规律。

2、体会原子结构与元素周期律的本质联系。

【学习重难点】
重点：主族元素电负性与元素性质的关系
难点：主族元素电负性的变化规律
【学案导学过程】
元素的电负性及其变化规律
活动・探究
1、电负性的概念：元素的原子在化合物中吸引
电子能力的标度
原子结构与元素周期律的本质联系原理规律方法
氧:
2、元素电负性的变化规律：
根据热化学数据建立了元素的定量标度，指定氟的电负性为4.0,然后求出其它元素的电负性电负性：利用图、表、数据说明元素电负性的变化规律: (1)同一周期：
(2)同一主族:
3、应用
⑴判断一种元素是金属元素还是非金属元素
及其活泼性：①电负性小于2,大部分是_____ , 且电负性越小，金属越活泼。

②电负性大于2, 大部分是__________ ,且电负性越大，非金属
越活泼
(2)判断化合物屮元素化合价的正负：电负性大的元素易呈现________
(3)判断化学键的性质
一般来说，电负性差值＞1.7 ,为____________ ,电负性差值＜ 1.7 ,为____________
下列不是元素电负性应用事实的是() 判断一种元素是金属还是非金属
B.判断化合物中元素化合价的正负
C.判断化学键的类型
D.判断化合物的溶解度
2、电负性差值大的元素之间形成的化学
键主要为 ( ) A.共价键 B.离子键。