硫及其化合物的化学方程式集锦

硫及其化合物的化学方
程式集锦
文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]
硫及其化合物的化学方程式汇总
一、硫单质 Fe + S FeS （黑色不溶于水固体） 2Cu + S Cu 2S （黑色不溶于水固体）
3Cl 2+2Fe 2FeCl 3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl 2+Cu
Cu Cl 2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）
3、硫在空气中燃烧： S + O 2 点燃
SO 2
4、硫与氢气反应： S+H 2
△
H 2S
5、SO 2与水反应：SO 2+H 2O
H 2SO 3
6、钙基固硫： SO 2+CaO==CaSO 3 2CaSO 3+ O 2==2CaSO 4 二、硫化氢与氢硫酸 1、受热分解H 2S
H 2 + S
2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体
H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2O H 2 S+ Na 2S → 2NaHS （连续反应） H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2O
H 2 S+ NaOH → NaHS + H 2O （平行反应）
3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。

H 2S+X 2→S+2HX （X 2=Cl 2、Br 2、I 2）
4、 H 2S + CuSO 4 → CuS ↓ + H 2SO 4(此反应可用于检验硫离子)
H 2S + 2AgNO 3 → Ag 2S ↓ + 2HNO 3
H 2S + Pb （CH 3COO ）2 → PbS ↓ + 2CH 3COOH
5、实验室制硫化氢气体
FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑ FeS + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2S ↑
6、 完全燃烧 方程式为2H 2S + 3O 2 2H 2O + 2SO 2
不完全燃烧 方程式为 2H 2S + O 2 2H 2O + 2S
7、H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2O （不能用浓硫酸干燥硫化氢气体） 三、二氧化硫 1、 SO 2 + H 2O
H 2SO 3
2、澄清石灰水中通入至过量SO 2：
SO 2 + Ca(OH)2 → CaSO 3↓+ H 2O (鉴别SO 2与 CO 2不能用澄清石灰水)
SO 2 + CaSO 3 + H 2O → Ca （HSO 3）2（连续反应） SO 2 （少量）+ Ca(OH)2→ CaSO 3↓+ H 2O
SO 2（过量） + Ca(OH)2 → Ca （HSO 3）2↓（平行反应） 3、 SO 2+CaO →CaSO 3
2CaSO 3+O 2→2CaSO 4（含硫煤燃烧时加生石灰） 4、.少量SO 2通入中NaOH 溶液中：
SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O SO 2 + 2OH -==SO 32-+H 2O
5.二氧化硫的弱氧化性 2H 2S ＋SO 2→3S ＋2H 2O 6、2SO 2 + O 2 2 SO 3
7. SO 2通入氯水中：SO 2+Cl 2+2H 2O==H 2SO 4+2HCl
SO 2+Cl 2+2H 2O== 4H +
+SO 42-+2Cl -
8、SO 2通入卤水中: SO 2+X 2+2H 2O==H 2SO 4+2HX
→
→
点燃
→
→
点燃
SO 2+X 2+2H 2O== 4H ++SO 42-+2X - （X=Cl 、Br 、I ）
9、SO 2与H 2S （气体、溶液均能反应）：
SO 2+2H 2S==3S ↓+2H 2O (氧化产物：还原产物＝2：1)
10、SO 2 +2 FeCl 3 +2H 2O →H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl 11、5SO 2 + 2KMnO 4+2H 2O →K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4
12、实验室制二氧化硫Na 2SO 3 （固）+H 2SO 4 （浓）→Na 2SO 4+SO 2↑ +H 2O 13、酸雨形成的两个途径
途经1：2SO 2 + O 2 2 SO 3（空气中烟尘作催化剂） SO 3+ H 2O →H 2SO 4 途经2：SO 2 + H 2O
H 2SO 3 2H 2SO 3 +O 2 →2H 2SO 4
3NO 2 + H 2O==2HNO 3 + NO
14、Na 2SO 3长期放置于空气中：2Na 2SO 3 +O 2 →2Na 2SO 4 15.亚硫酸钠除余氯的原理Cl 2+2Na 2SO 3 +H 2O →2Na 2SO 4+2HCl 三、硫酸
1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸
2NaCl+H 2SO 4(浓) NaHSO 4+HCl （微热）NaCl+ NaHSO 4
Na 2SO 4+HCl
（连续反应）
2NaCl+H 2SO 4(浓) NaHSO 4+HCl 2NaCl+H 2SO 4(浓)
Na 2SO 4+2HCl
（平行反应）
NaNO 3+H 2SO 4(浓) NaHSO 4+HNO 3 （微热，硝酸受热易分解） CaF 2+H 2SO 4(浓) CaSO 4+2HF （不能在玻璃仪器中制取） 2、Cu + 2H 2SO 4(浓) 2SO 2↑+CuSO 4+2H 2O
3、2H 2SO 4(浓)+C
2SO 2↑+CO 2↑+2H 2O
4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式
2Fe+ 6H 2SO 4(浓)
3SO 2↑+Fe 2（SO 4）3+6H 2O
Fe +Fe 2（SO 4）3→3FeSO 4
Fe+H 2SO 4→FeSO 4+H 2↑
5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式
Zn + 2H 2SO 4(浓) → ZnSO 4+2SO 2↑+ 2H 2O Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑
6、浓硫酸不能干燥氨气、H 2S 、HBr 、HI 2NH 3+H 2SO 4 → （ NH 4）2SO 4
H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2O 2HBr +H 2SO 4(浓) → Br 2 +SO 2 ↑+2H 2O 2HI+H 2SO 4(浓) → I 2 +SO 2 ↑+2H 2O 7、实验室用硫酸制取的气体 制氢气：Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑
制硫化氢：FeS + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2S ↑ 制氯化氢：2NaCl+H 2SO 4(浓)
NaHSO 4+HCl （微热） 2NaCl+H 2SO 4(浓)
Na 2SO 4+2HCl （平行反应）
制二氧化硫：Na 2SO 3 （固）+H 2SO 4 （浓）→Na 2SO 4+SO 2↑ +H 2O
制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑
8、硫酸的工业制备 原理：4FeS 2+11O 2
2Fe 2O 3+8SO 2 2SO 2 + O 2 2 SO 3 SO 3+H 2O→H 2SO 4
尾气吸收: SO 2(少量)+2NH 3+H 2O →(NH 4)2SO 3 SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O →2NH 4HSO 3 (连续反应) SO 2(少量)+2NH 3+H 2O →(NH 4)2SO 3 SO 2(足量)+ NH 3+H 2O →NH 4HSO 3（平行反应）。