广东中考化学复习PPT物质的分离与提纯精品课件
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CO2+Ba(OH)2 BaCO3↓+H2O [解析] 本题考查关于化学式和溶液配制的计算。(1)氯化钙中钙、氯元素的质量比为40∶(35.5×2)=40∶71。(2)配制200 kg 10%的氯化钙溶液,需要水的质量为200 kg×(1-10%)=200 kg×90%=180 kg。
第五单元 基本实验 第21讲 物质的分离与提纯
A．27 mg
B．54 mg
C．1钠保存在煤油中
B. 操作I-定是过滤，目的是将固液分离
考点：物质的量浓度
A．T1<T2，p1>p2，m+n>p，放热反应 B．T1>T2，p1<p2，m+n>p，吸热反应
是3︰1，所以进入容器中液体的体积是3/4L，即0.75L，答案选C。
(4)①CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 6.B [解析] 20 ℃时氯化钾的溶解度为34 g,是指20 ℃时,100 g水中最多能溶解氯化钾34 g,溶液达到饱和状态。20 ℃时,50 g水中最多能溶解氯化钾17 g,B选项符合题意。 4.(1)集气瓶瓶口有大量气泡冒出 4.B [解析] 铁能与硫酸铜溶液反应而银不能,是因为铁的金属活动性比铜强,银的金属活动性比铜弱;木炭是否充分燃烧与氧气的量有关,与反应温度无关;硫在氧气中比在空气中燃烧更 剧烈,是由于氧气浓度高;锌粉与酸接触面积大,锌片与酸接触面积小,故锌粉与酸反应更剧烈。
3.(1)BC [解析] ①从反应开始至结束天平指针始终偏向右边,说明左边的金属与稀硫酸反应速率较快,生成氢气的速率较快,故左边的金属M比右边的金属N活泼,故由强到弱的顺序为M>N。②最 终天平仍然偏向右边,说明反应结束后,M金属与稀硫酸反应产生的氢气多。根据金属的化合价相同,产生氢气的质量与相对原子质量成反比可知,金属M的相对原子质量较小。 (3)否 (4)溶液由紫色变成红色
44/197=x/(0"." 394" " g) x=0.088 g 1.C [解析] 花生油、面粉、辣椒粉不溶于水,不能形成溶液;白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液。 6.(1)①c ②a ③b ④d [解析] (1)将干燥的紫色石蕊小花放入盛有二氧化硫的集气瓶内,观察到小花没有变色,说明二氧化硫不能使紫色石蕊变红。(2)二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸和氧气反应生成硫 酸,化学方程式为:SO2+H2O H2SO3,2H2SO3+O2 2H2SO4。(3)以上两个化学反应都属于化合反应;氢元素显+1价,氧元素显-2价,所以亚硫酸中硫元素的化合价为+4。(4)亚硫酸、硫酸、盐 酸和碳酸都能使石蕊溶液变红的原因是溶液中都含有氢离子。(5)吸收二氧化硫常用氢氧化钠溶液,氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。 (二)分解反应 3.C [解析] 根据题图可知,土壤的pH=7.6左右时,水稻对镉的吸收率几乎不变,达到最小。熟石灰呈碱性,可用于改良酸性土壤,降低水稻对镉的吸收率。 10.C [解析] 空气中含有氮气、氧气等物质,属于混合物;盐水中含有盐和水,属于混合物;液氮是由一种物质组成的,属于纯净物;生铁的主要成分是铁,还含有碳等物质,属于混合物。 (3)可收集CO,防止CO逸出而污染空气
2.A [解析] 着火点是物质的固有属性,一般不会改变。 实验反思 Cu2O与稀硫酸反应后有铜生成,无法确定原固体中是否含有铜
7.D (63)硫酸钠溶液和硝酸钡溶液：Na2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4↓+2NaNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；其他可溶性硫酸盐与硝酸钡溶液也有类似反应，可用于检验硫酸根离子)
根据题中信息可知，工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和S 等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠，根据简要工艺流程可知：首先将工业
碳酸钠溶解于水，然后加入适量的氢氧化钠溶液将Ca2+、Mg2+、Fe3+充分沉淀，过滤后将滤液蒸发浓缩、结晶，趁热过滤后可得到Na2CO3·H2O，将Na2CO3·H2O加热脱水， 得到试
剂级碳酸钠。
5．将0.195 g锌粉加入到20.0 mL 0.100 mol·L－1 MO＋2的溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( )
D. 和 的混合气体所含原子数为
A. 用敞口容器称量NaOH且时间过长 B. 定容时俯视读取刻度
【答案】C
【解析】
【答案】D
由于在相同条件下，气体的密度之比是相应的化学计量数之比，所以混合气的平均相对分子质量是1.082×32＝34.6。这说明氯化氢不纯，混有空气。则氯化氢和空气的体积之比约
第五单元 基本实验 第21讲 物质的分离与提纯
A．27 mg
B．54 mg
C．1钠保存在煤油中
B. 操作I-定是过滤，目的是将固液分离
考点：物质的量浓度
A．T1<T2，p1>p2，m+n>p，放热反应 B．T1>T2，p1<p2，m+n>p，吸热反应
是3︰1，所以进入容器中液体的体积是3/4L，即0.75L，答案选C。
(4)①CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 6.B [解析] 20 ℃时氯化钾的溶解度为34 g,是指20 ℃时,100 g水中最多能溶解氯化钾34 g,溶液达到饱和状态。20 ℃时,50 g水中最多能溶解氯化钾17 g,B选项符合题意。 4.(1)集气瓶瓶口有大量气泡冒出 4.B [解析] 铁能与硫酸铜溶液反应而银不能,是因为铁的金属活动性比铜强,银的金属活动性比铜弱;木炭是否充分燃烧与氧气的量有关,与反应温度无关;硫在氧气中比在空气中燃烧更 剧烈,是由于氧气浓度高;锌粉与酸接触面积大,锌片与酸接触面积小,故锌粉与酸反应更剧烈。
3.(1)BC [解析] ①从反应开始至结束天平指针始终偏向右边,说明左边的金属与稀硫酸反应速率较快,生成氢气的速率较快,故左边的金属M比右边的金属N活泼,故由强到弱的顺序为M>N。②最 终天平仍然偏向右边,说明反应结束后,M金属与稀硫酸反应产生的氢气多。根据金属的化合价相同,产生氢气的质量与相对原子质量成反比可知,金属M的相对原子质量较小。 (3)否 (4)溶液由紫色变成红色
44/197=x/(0"." 394" " g) x=0.088 g 1.C [解析] 花生油、面粉、辣椒粉不溶于水,不能形成溶液;白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液。 6.(1)①c ②a ③b ④d [解析] (1)将干燥的紫色石蕊小花放入盛有二氧化硫的集气瓶内,观察到小花没有变色,说明二氧化硫不能使紫色石蕊变红。(2)二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸和氧气反应生成硫 酸,化学方程式为:SO2+H2O H2SO3,2H2SO3+O2 2H2SO4。(3)以上两个化学反应都属于化合反应;氢元素显+1价,氧元素显-2价,所以亚硫酸中硫元素的化合价为+4。(4)亚硫酸、硫酸、盐 酸和碳酸都能使石蕊溶液变红的原因是溶液中都含有氢离子。(5)吸收二氧化硫常用氢氧化钠溶液,氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。 (二)分解反应 3.C [解析] 根据题图可知,土壤的pH=7.6左右时,水稻对镉的吸收率几乎不变,达到最小。熟石灰呈碱性,可用于改良酸性土壤,降低水稻对镉的吸收率。 10.C [解析] 空气中含有氮气、氧气等物质,属于混合物;盐水中含有盐和水,属于混合物;液氮是由一种物质组成的,属于纯净物;生铁的主要成分是铁,还含有碳等物质,属于混合物。 (3)可收集CO,防止CO逸出而污染空气
2.A [解析] 着火点是物质的固有属性,一般不会改变。 实验反思 Cu2O与稀硫酸反应后有铜生成,无法确定原固体中是否含有铜
7.D (63)硫酸钠溶液和硝酸钡溶液：Na2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4↓+2NaNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；其他可溶性硫酸盐与硝酸钡溶液也有类似反应，可用于检验硫酸根离子)
根据题中信息可知，工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和S 等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠，根据简要工艺流程可知：首先将工业
碳酸钠溶解于水，然后加入适量的氢氧化钠溶液将Ca2+、Mg2+、Fe3+充分沉淀，过滤后将滤液蒸发浓缩、结晶，趁热过滤后可得到Na2CO3·H2O，将Na2CO3·H2O加热脱水， 得到试
剂级碳酸钠。
5．将0.195 g锌粉加入到20.0 mL 0.100 mol·L－1 MO＋2的溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( )
D. 和 的混合气体所含原子数为
A. 用敞口容器称量NaOH且时间过长 B. 定容时俯视读取刻度
【答案】C
【解析】
【答案】D
由于在相同条件下，气体的密度之比是相应的化学计量数之比，所以混合气的平均相对分子质量是1.082×32＝34.6。这说明氯化氢不纯，混有空气。则氯化氢和空气的体积之比约