高中化学人教版必修1单元测试题(word版,有答案,共4份)第二章 单元测试题

第二章单元测试题
相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5
一、选择题:(本题包括13 小题,1-9题每题只有1个选项符合题意，每小题3分,10-13题每题有1-2个答案，每小题4分，共43 分.)
A、O2
B、Na2O
C、NaClO
D、FeSO4
2、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的
A、溶液
B、悬浊液
C、乳浊液
D、胶体
3、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A、氢氧化镁和稀盐酸反应
B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C、澄清石灰水和稀硝酸反应
D、二氧化碳通入澄清石灰水中
4、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A、Cl2→Cl－
B、Zn→Zn2＋
C、Ｈ2→H2O
D、CuO→CuCl2
5、将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）
A、冷水
B、沸水
C、NaOH溶液
D、NaCl溶液
6、某溶液中只含有Na+，Al3+，Cl-，SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为
A、1:2
B、1:4
C、3:4
D、3:2
7、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A、K+ ,MnO4-,Na+,Cl-
B、K+,Na+,NO3-,CO32-
C、Na+,H+,NO3-,SO42-
D、Fe3+,Na+,Cl-,SO42-
8、对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。

其中正确的是
A、①③
B、③
C、①②
D、③④
9、下列反应属于氧化还原反应的是
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
B、CaO+H2O=Ca(OH)2
C、2H2O22H2O+O2↑
D、CaCO3CaO+CO2↑
10、下列反应的离子方程式书写正确的是
A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B、稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
11、从海水中提取溴有如下反应：
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的
是
A、2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
B、AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C、2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D、C+CO22CO
12、下列物质属于钠盐的是
A、Na2O
B、CH3COONa
C、NaHSO4
D、Na2O2
13、在下列反应中，HCl 作氧化剂的是
A、NaOH+HCl＝NaCl+H2O
B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C、MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑
D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O
二、填空题：（25分）
14、下列物质：⑴Na⑵Br2⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2⑹SO3⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl ⒀蔗糖⒁NaCl溶液。

属于电解质的是，属于非电解质的是，
能导电的是。

15．在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原。

（4分）
16、写出下列物质的电离方程式：（3分）
NaHSO4，
K2SO4 ，
NH4NO3 。

17、胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：（5分）
；
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：
；
此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式：。

三、简答题：（4分）
18、已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关的反应化学方程式。

四、实验题：（17分）
19、用下列仪器的编号回答问题
①容量瓶②蒸馏烧瓶③酸式滴定管④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗
⑴加热时必须垫石棉网的有，
⑵使用时必须检查是否漏水的有，
⑶标有零刻度的有。

20、如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。

（4分）试回答
⑴此实验中，观察到的现象有
①，
②。

⑵写出实验过程中反应的离子方程式为。

21．由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：（6分）
试判断，A、B分别是。

写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式。

五、计算题：（15分）
22、实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热：
2KClO32KCl＋3O2↑
开始时二氧化锰含量为26．5﹪，当二氧化锰的含量为30﹪时，求氯酸钾的分解率是多少？（7分）
23．将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。

试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？（8分）
第二章《化学物质及其变化》测试题参考答案
1.B ；
2. D ；
3.C ；
4.A ；
5.B；6A; 7B; 8B ;9C ;10A; 11CD; 12BC; 13B
14、⑶⑻(9)(10)(11)(12)；(4)(5)(6)(7)（13）;（1）（14）
15、Fe3O4、CO、C、Fe 16、略；17、HCO3-+H+=CO2↑+H2O；因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
18、将将混合物溶解，加入足量的盐酸，反应后将溶液加热至干即可，
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
19、（1）、②⑤⑵、①③⑦⑶、③⑥；
20．（1）溶液里有白色沉淀产生；（2）小球下沉到烧杯底；（3）Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+4H2O；21、K2CO3、CuSO4（可对换），Cu2＋＋ＣＯ３2－＝CuCO3↓
22、40.6﹪23.1.25mol/L 16.1%。