【精品高二化学试卷】2018-2019学年四川省广安市高二(下)期末化学试卷+答案

2018-2019学年四川省广安市高二（下）期末化学试卷
一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）
1．（2分）2019年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。

下列不属于大气污染防治措施的是（ ）
向酸性土壤中加入
熟石灰
汽车尾气净化减排 工业尾气回收处理 用清洁能源替代化石燃料 A ．A B ．B C ．C D ．D
2．（2分）苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（ ）
A ．乙酸
B ．乙烯
C ．乙酸乙酯
D ．甲烷
3．（2分）下列分散系不属于胶体的是（ ）
A ．白雾
B ．蔗糖溶液
C ．Fe （OH ）3胶体
D ．蛋白质溶液 4．（2分）下列气体能用排水法收集的是（ ）
A ．HCl
B ．NO 2
C ．O 2
D ．NH 3
5．（2分）下列仪器中，在过滤和萃取一分液操作中都不会用到的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
6．（2分）下列物质属于电解质的是（ ）
A ．冰
B ．干冰
C ．氯水
D ．氨水
7．（2分）下列说法不涉及氧化还原反应的是（ ）
A ．雷雨发庄稼﹣自然固氮
B ．从沙滩到用户﹣由二氧化硅制晶体硅
C ．干千年，湿万年，不干不湿就半年﹣青铜器、铁器的腐蚀与防护
D ．灰混粪，粪混灰，粪灰相混损粪肥﹣灰中含有碳酸钾，粪中含有铵盐
8．（2分）广安思源广场的标志性建筑叫实事求是宝角，宝鼎从基座算总高10米，重41.8吨，是目前世界上最大的青铜宝鼎，下列说法正确的是（ ）
A ．青铜、黄铜互为同素异形体
B ．青铜中2964Cu 的中子数为29
C ．青铜属于合金，熔点比铜低、硬度比铜大
D ．青铜能完全溶于盐酸
9．（2分）在含有大量Fe 2+、H +、SO 42﹣
的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ） A ．Cl ﹣ B ．NO 3﹣ C ．HCO 3﹣ D ．Ba 2+
10．（2分）下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（ ）
A B
C D
NaCl 溶于水
电解C uCl 2溶液
C H 3COOH 在水中电离 H 2与C l 2反应能量变化 NaCl ═Na ++Cl ﹣ CuCl 2＝Cu 2++2Cl ﹣ CH 3COOH ⇌CH 3COO
﹣+H + H 2（g ）+Cl 2（g ）⇌2HCl （g ）
△H ＝﹣183kJ •mol ﹣
1 A ．A B ．B C ．C D ．D
11．（2分）下图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法不正确的是（ ）
A ．
与氯气在光照下反应，有油状液滴生成
B．与溴的四氯化碳溶液发生反应，能使溶液褪色
C．常温下是一种易燃液体，在空气中燃烧时冒浓烟
D．与钠反应，钠浮在其液面上，比钠与水反应更剧烈
12．（2分）已知：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）△H＝﹣akJ/mol，下列说法不正确的是（）A．0.1molX和0.2molY充分反应生成乙的物质的量定少于0.3mol
B．达到化学平衡状态时，X、Y、乙的浓度不再发生变化
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能达akJ
D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
13．（2分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3，3]（）庚烷是其中的一种。

下列关于该化合物的说法不正确的是（）
A．其分子式为C7H12
B．一氯代物共有2种（不含立体异构）
C．1mol该化合物含有8mol共价键
D．所有碳原子不可能处在同一平面
14．（2分）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示：下列叙述正确的是（）
A．a为电源的正极
B．阳极反应式为：2HCl（g）+2e﹣═Cl2（g）+2H+
C．上述过程的总反应式为4HCl+O2电解¯
Fe3+
2Cl2+2H2O
D．电路中转移1mol电子，需消耗氧气5.6L
15．（2分）已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．1LpH＝1的稀盐酸中H+数目为0.1N A
B．在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75N A
C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A
D．58g正丁烷含有的碳原子数目为4N A
16．（2分）已知：K sp（CaSO4）＝4.8×10﹣5，K sp（CaCO3）＝3×10﹣9．室温下，反应CaSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌CaCO3（s）+SO42﹣（aq）达到平衡时，下列说法错误的是（）A．CaCO3的质量不再变化
B．溶液中c(SO42−)
c(CO32−)
=1.6×104
C．增加溶液中CO32﹣的浓度，平衡右移
D．加入少量水，CO32﹣的浓度一定减小
17．（2分）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论
A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量
KSCN溶液，溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
B向浓度均为0.05mol•L﹣1的NaI、NaCl混合溶液中滴加
少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
K sp（AgI）＞K sp（AgCl）
C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀
粉溶液，溶液显蓝色
Br2的氧化性比I2的强
D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
A．A B．B C．C D．D
18．（2分）多晶硅是制作光伏电池的关键材料。

以下是由粗硅制各多晶硅的简易过程，下列有关叙述正确的是（）
A ．SiHCl 3的电子式为
B ．SiCl 4用于制备光纤
C ．由粗硅制各多晶硅过程中循环使用的物质有HCl 、H 2等
D ．多晶硅性质稳定，不溶于酸，也不溶于碱
19．（2分）下列离子方程式与所述事实不相符的是（ ）
A ．用铁作电极电解饱和食盐水：Fe+2H 2O 电解¯Fe （OH ）2+H 2↑
B ．偏铝酸钠溶液能使酚酞试液变红：AlO 2﹣+2H 2O ⇌Al （OH ）3+OH ﹣
C ．Na 2O 2粉末加入水中：2Na 2O 2+2H 2O ═4Na ++4OH ﹣+O 2↑
D ．次氯酸钠溶液中通入过量CO 2：2ClO ﹣+CO 2+H 2O ═2HClO+CO 32﹣
20．（2分）某温度下，HA 和HB 的电离常数分别为5.0×10﹣4和1.7×10﹣
5．将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。

下列叙述正确的是（ ）
A ．曲线Ⅰ对应的溶液中存在：H
B ═H ++B ﹣
B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点
C ．从c 点到d 点，溶液中c(HA)⋅c(OH −)
c(A −)保持不变
D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中n （Na +）相同
21．（2分）已知有下列反应
①5O2（g）+4NH3（g）⇌6H2O（g）+4NO（g）△H1
②N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H2
③2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3
若在高效催化剂作用下可发生④8NH3（g）+6NO2（g）⇌7N2（g）+12H2O（g）的反应，对NO2进行处理。

下列相关叙述正确的是（）
A．反应④中NO2的去除率为100%
B．反应④的△H＝2△H1﹣7△H2﹣3△H3
C．反应④△S＜0
D．加入催化剂，降低反应的活化能，使NO2的平衡转化率增大
22．（2分）H2C2O4为二元弱酸。

20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）＝0.100mol•L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH 的变化曲线如图所示下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）
A．K2（H2C2O4）的数量级为10﹣4
B．c（Na+）＝0.100mol•L﹣1的溶液中c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH﹣）+c（C2O42﹣）
C．c（HC2O4﹣）＝c（C2O42﹣）的溶液中c（Na+）+c（H2C2O4）＞0.100 mol•L﹣1+c（HC2O4﹣）
D．PH＝7.0的溶液中：c（Na+）＝2c（C2O42﹣）
二、非选择题（共56分）第23～26题为必考题，每个试题都必须作答。

第27～28题为选考题，只选其中一题作答。

（一）必考题：共42分
23．（10分）2019年被联合国命名为“国际化学元素周期表年”（IYPT2019）。

“科学”跨界“时尚”，“碳氮氧氟氖，点亮三里屯”化学元素周期表主题灯箱展于5月18日晚在北京三里屯太古里南区开启，并持续展出。

元素周期表还有许多有趣的编排方式，如将短周
期元素按照原子序数递增进行排列得到如图所示的“星际”元素周期表。

图中每个“•”
代表一种元素（图中字母不表示元素符号）。

（1）K为碳元素，其简单氢化物的结构式为K、L、Z的简单氢化物中热稳定性最高的是
（2）L与M形成的常见化合物中，一定含有键
（3）L、M、X、Z元素的简单离子半径由大到小顺序是（用离子符号表示）。

（4）将L元素形成的单质通入FeSO4酸性溶液中，其反应的离子方程式为
24．（10分）法国的Heroult和美国的C．M．Hall于1886年分别发现了将氧化铝溶解在冰晶石（Na3AlF6）中电解的方法，从而使铝得以广泛应用。

以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如图：
已知SiO2在“碱溶”时转化为沉淀；铝表面易生成Al2O3薄膜。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为。

（2）“滤渣”中含铝硅酸钠、等。

（3）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH（填“增大”“不变”或“减小”）。

“反应”中生成沉淀的化学方程式为。

（4）“电解”是电解熔融Al2O3，电解产物中可能消耗电极材料（石墨）的物质是。

（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN．在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AIN的制备，其主要原因是。

25．（12分）化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。

（1）实验一：用如图装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶
液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

①图中盛浓硫酸的仪器是。

②浓硫酸与Cu反应的化学方程式是。

（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。

（资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水、稀硝酸）
实验二：验证B的成分
①沉淀F的化学式为。

②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F．推断D中主要是BaSO3，进而推断
B中含有Ag2SO3．向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3．所用试剂及现象是。

③向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现
白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4，由此说明：沉淀B只含Ag2SO3实验二中，SO32﹣少部分被氧化为SO42﹣
（3）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是
（4）实验二中，若沉淀D的质量为24.03g，沉淀F的质量为2.33g，则沉淀B的质量为g。

26．（10分）镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业。

（1）工业上利用Ga（1）与NH3（g）在1000℃高温下合成半导体固体材料氮化镓（GaN）同时生成氢气，每生成1molH2时放出10.3kJ热量。

写出该反应的热化学方程式。

（2）在密闭容器中，充入一定量的Ga（1）与NH3（g）发生反应，实验测得反应平衡体系中的体积分数与压强p和温度T的关系曲线如图甲所示。

①图甲中A点和C点化学平衡常数的大小关系：K a（填“＜”“”或“＞”）K c
理由是
②该反应在T1和P6条件下，在3min时达到平衡，此时改变条件并于D点处重新达到
平衡，且的浓度随反应时间的变化趋势如图乙所示（3﹣4min的浓度变化未表示出来），则改变的条件为（仅改变温度或压强中的一种），
（3）若用压强平衡常数K P表示，此时B点对应的K P＝（用含P0的式子表示）（K P为压强平衡常数，用平衡分压代替+衡度计算，气体平衡分压＝总压×气体体积分数）
（4）电解精炼法提纯镓的具体原理如下以租（含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH溶液为电解质，在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迂移技术到达阴极并极放电析出高纯镓，阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成CaO2﹣，与出GaO2﹣在阴极放电的电极反应式是
（二）选考题：共14分只选其中一题作答。

[选修3：物质构与性质]
27．（14分）铜是一种过渡元素，化学符号Cu．英文copper，原子序数29．铜的单质及其化合物在很多领域有重要的应用。

Ⅰ．CuSO4和Cu（NO3）2是常见的+2价铜的化合物，有较为广泛的应用。

（1）向CuSO4溶液中滴加氨水，最后可以得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4溶液。

①N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
②比较NH3和[Cu（NH3）4]2+中H﹣N﹣H键角的大小：NH3[Cu（NH3）4]2+（填
“＞”或“＜”）。

（2）制备Cu（NO3）2的一种方法是在N2O4的乙酸乙酯溶液中加入铜，反应一段时间后，加热即可得到Cu（NO3）2．NO3﹣的立体构型的名称为，N原子的杂化方式为，
NO3﹣的一种等电子体为
Ⅱ．CuCl2是较为常见的+1价铜的化合物
（3）基态Cu+的价层电子排布式为
（4）CuCl2的晶胞结构如图所示，Cl原子位于立方体的顶点和面心，Cu原子位于Cl原子构成的四面体体心
①每个Cl原子周围距Cl原子最近且等距离的Cu原子数目为
②设N A为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为ρg/cm3，CuCl2的摩尔质量为M g/mol，
计算晶胞中距离最近的两个Cu原子间的距离为pm
[选修5：有机化学基础]（14分）
28．2018年报道了使用a﹣溴代羰基化合物合成大位阻醚和硫醚的有效方法，可用于药物化学和化学生物学领域，用此法合成化合物J的路线如图
已知：
CuBr和磷配体
+R﹣OH→
回答下列问题
（1）A的名称为D中含有的官能团名称是。

（2）由B生成C的化学方程式是。

（3）C→D所需试剂和反应条件为。

（4）F+H→J的反应类型是H的结构简式为。

（5）化合物X是E的同分异构体，分子中不含羰基，既能发生水解反应，又能与金属
钠反应，符合上述条的X的同分异构体有种（不考虑立体异构），其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：1：6的结构简式为。

2018-2019学年四川省广安市高二（下）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）
1．【解答】解：A．向酸性土壤中加入熟石灰是治理土壤污染，故A选；
B．汽车尾气净化减排，可以减少空气污染物的排放，有利于大气保护，故B不选；
C．工业尾气回收处理，可以减少工业中尾气对空气的污染，有利于大气保护，故C不选；
D．用清洁能源替代化石燃料，可以减少二氧化硫、灰尘等空气污染物的排放，有利于保护大气，故D不选；
故选：A。

2．【解答】解：A．乙酸具有酸的通性，不属于催熟剂，故A不选；
B．由记载中描述，可知该“气”具有催熟作用，乙烯具有催熟果实作用，故B选；
C．乙酸乙酯没有催熟作用，故C不选；
D．甲烷为气体，不具有催熟作用，故D不选；
故选：B。

3．【解答】解：A、白雾属于胶体，故A不选；
B、蔗糖溶液分散质微粒直径小于1nm，属于溶液，故B选；
C、Fe（OH）3胶体分散质微粒直径大于1nm，小于100nm是胶体，故C不选；
D、蛋白质溶液分散质微粒直径在1nm～100nm之间，是胶体，故D不选；
故选：B。

4．【解答】解：A．HCl极易溶于水，不能使用排水法收集，故A错误；
B．NO2能够与水发生反应生成NO和硝酸，不能用排水法收集二氧化氮，故B错误；
C．O2 难溶于水，也不与水反应，能够用排水法收集氧气，故C正确；
D．NH3极易溶于水，不能使用排水法收集，可以使用排空气法收集，故D错误；
故选：C。

5．【解答】解：根据各仪器的作用选取仪器，过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，萃取需要铁架台、分液漏斗、烧杯，所以两项操作都不需要的仪器是容量瓶，容量瓶用于配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，
故选：C。

6．【解答】解：A ．冰为水的固体，能微弱电离，是电解质，故A 正确；
B ．干冰不能电离不能导电的化合物，为非电解质，故B 错误；
C ．氯水为混合物，即不是电解质也不是非电解质，故C 错误；
D ．氨水为混合物，即不是电解质也不是非电解质，故D 错误；
故选：A 。

7．【解答】解：A ．放电过程中，氮气与氧气反应生成NO ，O 、N 元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A 不选；
B ．由二氧化硅制晶体硅，Si 的化合价降低，被还原，涉及氧化还原反应，故B 不选；
C ．青铜器、铁器在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，Cu 、Fe 元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C 不选；
D ．碳酸钾与铵盐发生相互促进的水解反应，会生成氨气挥发，反应过程中不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故D 选。

故选：D 。

8．【解答】解：A ．青铜、黄铜为混合物，同素异形体为同种元素形成的不同单质，故A 错误；
B ．青铜中2964Cu 的中子数为64﹣29＝35，故B 错误；
C ．青铜的主要成分是铜、锡等金属，熔点低比铜的低，但硬度较大，故C 正确；
D ．铜与盐酸不反应，故D 错误。

故选：C 。

9．【解答】解：A ．Cl ﹣不与Fe 2+、H +、SO 42﹣
反应，在溶液中能够大量共存，故A 正确； B ．NO 3﹣
、Fe 2+、H +之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B 错误； C ．HCO 3﹣
与Fe 2+、H +发生反应，在溶液中不能大量共存，故C 错误； D ．Ba 2+与SO 42﹣
发生反应，在溶液中不能大量共存，故D 错误； 故选：A 。

10．【解答】解：A ．NaCl 为强电解质，电离方程式为NaCl ═Na ++Cl ﹣
，故A 正确； B ．氯化铜电解生成Cu 和氯气，电解发生CuCl 2电解¯Cu+Cl 2↑，故B 错误；
C ．醋酸为弱酸，电离方程式为CH 3COOH ⇌CH 3COO ﹣
+H +，故C 正确； D ．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则H 2（g ）+Cl 2（g ）⇌2HCl
（g）△H＝（436+243﹣431×2）kJ/mol＝﹣183kJ•mol﹣1，故D正确；
故选：B。

11．【解答】解：A．图中为甲烷，可与氯气光照下发生取代反应，有油状液滴生成，故A 正确；
B．图中为乙烯，含碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生反应，能使溶液褪色，故B正确；
C．图中为苯，含碳量高，则常温下是一种易燃液体，在空气中燃烧时冒浓烟，故C正确；
D．图中为乙醇，含﹣OH，且密度比钠的小，则与钠反应，钠沉在其液面下，且不如钠与水反应剧烈，故D错误；
故选：D。

12．【解答】解：A．为可逆反应，不能完全转化，则0.1molX和0.2molY充分反应生成乙的物质的量少于0.3mol，故A正确；
B．平衡时各物质的浓度不变，则达到化学平衡状态时，X、Y、乙的浓度不再发生变化，故B正确；
C．物质的量与热量成正比，反应物的物质的量未知，达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能达akJ，故C正确；
D．升高温度，活化分子百分数增大，则正逆反应速率均增大，故D错误；
故选：D。

13．【解答】解：A．根据结构简式确定分子式为C7H12，故A正确；
B．该分子中含有两种氢原子，有几种氢原子其一氯代物就有几种，所以其一氯代物有2种，故B正确；
C．该分子中含有8个C﹣C键、12个C﹣H键，则1mol该氧化物有20mol共价键，故C错误；
D．该分子中所有C原子都采用sp3杂化，具有甲烷结构特点，所以该分子中所有C原子不能共平面，故D正确；
故选：C。

14．【解答】解：A．连接电源a的电极上，Fe3+转化为Fe2+，发生还原反应，电解池中阴极发生还原反应，阴极连接的是电源负极，所以a为电源负极，故A错误；
B．电解池阳极发生氧化反应，HCl转化为Cl2，H+向阴极移动，所以阳极的电极反应为：
2HCl（g）﹣2e﹣═Cl2（g）+2H+，故B错误；
C．反应过程中，Fe3+与Fe2+间是循环转化的，整个过程是HCl与O2的反应，生成Cl2
和H2O，所以上述过程的总反应式为4HCl+O2电解¯
Fe3+
2Cl2+2H2O，故C正确；
D．阳极发生反应为：2HCl（g）﹣2e﹣═Cl2（g）+2H+，则电路中转移1mol电子，需消耗标况下氧气体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，故D错误，
故选：C。

15．【解答】解：A．1LpH＝1的稀盐酸中氢离子的物质的量为：0.1mol/L×1L＝0.1mol，含有H+数目为0.1N A，故A正确；
B．11.2LNO与11.2LO2混合后发生的反应为2NO+O2═2NO2、2NO2⇌N2O4，部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则反应后的气体的物质的量小于0.75mol，混合后所含分子数目小于0.75N A，故B错误；
C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+，Cr元素化合价从+6价变为+3价，转移电子的物质的量为：1mol×（6﹣3）×2＝6mol，转移的电子数为6N A，故C正确；
D．58g正丁烷的物质的量为：58g
58g/mol
=1mol，1mol正丁烷含有4molC原子，含有的碳原子数目为4N A，故D正确；
故选：B。

16．【解答】解：A、沉淀溶解达到平衡后，v沉淀＝v溶解，各离子浓度不变，固体质量不变，所以反应CaSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌CaCO3（s）+SO42﹣（aq）达到平衡时，CaCO3的质量不变，故A正确；
B、CaCO3（s）＝Ca2++CO32﹣；CaSO4（s）＝Ca2++SO42﹣，CaSO4（s）+CO32﹣（aq）
⇌CaCO3（s）+SO42﹣（aq），溶液中c(SO42−)
c(CO32−)=
Ksp(CaSO4)
Ksp(CaCO3)
=
4.8×10−5
3×10
═1.6×104，
故B正确；
C、增加溶液中CO32﹣的浓度，平衡向减弱这种改变的方向进行，即正向进行，故C正
确；
D、K sp（CaSO4）＞K sp（CaCO3），即相同温度时，CaSO4溶解度大于CaCO3，加入少
量水，CaSO4的溶解量增加，平衡逆向移动，使CO32﹣的浓度保持不变，故D错误；
故选：D。

17．【解答】解：A．检验亚铁离子时应该先加KSCN溶液后加氯水，防止铁离子干扰，故
A 错误；
B ．溶解度小的先生成沉淀，先生成黄色沉淀，说明溶解度AgI ＜AgCl ，则溶度积常数K sp （AgI ）＜K sp （AgCl ），故B 错误；
C ．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，溶液呈蓝色，说明有碘生成，溴能氧化碘离子生成碘，溴是氧化剂、碘是氧化产物，则Br 2的氧化性比I 2的强，故C 正确；
D ．盐溶液浓度未知，无法根据钠盐溶液pH 定性判断其对应酸的酸性强弱，只有钠盐溶液浓度相同时，才能根据钠盐溶液的pH 大小判断其对应酸的酸性强弱，故D 错误； 故选：C 。

18．【解答】解：A ．SiHCl 3分子中硅原子最外层有4个电子，能形成4个共价键达到稳定结构，每个氢原子或氯原子能形成一个共价键达到稳定结构，电子式：
，故
A 错误；
B ．二氧化硅是制备光纤通讯的主要原料，不是SiCl 4，故B 错误；
C ．根据图知，粗硅和干燥HCl 反应生成混合物，SiHCl 3和氢气反应生成HCl ；混合物分离得到氢气，SiHCl 3和氢气反应生成HCl 需要氢气，所以由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质有SiCl 4、SiHCl 3、Si 、HCl 、H 2，故C 正确；
D ．硅与氢氧化钠溶液反应的离子反应为Si+2OH ﹣+H 2O ═SiO 32﹣
+2H 2↑，故D 错误； 故选：C 。

19．【解答】解：A ．用铁作电极电解饱和食盐水，反应生成氢氧化亚铁和氢气，发生反应
为：Fe+2H 2O 电解¯Fe （OH ）2+H 2↑，离子方程式与所述事实相符，故A 不选；
B ．偏铝酸钠溶液中存在水解平衡：AlO 2﹣+2H 2O ⇌Al （OH ）3+OH ﹣
，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，离子方程式与所述事实相符，故B 不选；
C ．Na 2O 2粉末加入水中，发生反应为：2Na 2O 2+2H 2O ═4Na ++4OH ﹣+O 2↑，离子方程式与所述事实相符，故C 不选；
D ．次氯酸钠溶液中通入过量CO 2，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，正确的离子方程式为：ClO ﹣+CO 2+H 2O ═HClO+HCO 3﹣
，离子方程式与所述事实不相符，故D 选；
故选：D 。

20．【解答】解：A ．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，则酸性HA ＞HB ，pH 相同的
一元酸稀释相同的倍数，pH 变化大的酸较强，则II 表示HA 、I 表示HB ，则曲线I 对应的溶液中存在HB ⇌H ++B ﹣
，故A 错误； B ．酸抑制水电离，酸中c （H +）其抑制水电离程度越大，c （H +）：b ＞c ，则水的电离程度b ＜c ，故B 错误；
C ．水解平衡常数只与温度有关，温度不变则溶液中c(HA)⋅c(OH −)
c(A )=Kh 不变，故C 正确；
D ．相同pH 的两种酸，物质的量浓度c （HA ）＜c （HB ），同体积、同pH 的两种酸的物质的量：HA ＜HB ，分别与NaOH 恰好中和后，溶液中n （Na +）与酸的物质的量成正比，所以反应后溶液中n （Na +）：HA ＜HB ，故D 错误；
故选：C 。

21．【解答】解：A ．反应④为可逆反应，NO 2的去除率小于100%，故A 错误；
B ．由盖斯定律可知，①×2﹣②×7﹣③×3得得到④，则④的△H ＝2△H 1﹣7△H 2﹣3△H 3，故B 正确；
C ．反应④为气体体积增大的反应，可知△S ＞0，故C 错误；
D ．加入催化剂，降低反应的活化能，不改变反应的始终态，则NO 2的平衡转化率不变，故D 错误；
故选：B 。

22．【解答】解：A 、溶液中c （HC 2O 4﹣）＝c （C 2O 42﹣
）时溶液的pH ＝4.2，则K a2（H 2C 2O 4）=c(H +)c(C 2O 42−
)c(HC 2O 4−)=10﹣4.2，所以数量级为10﹣5，故A 错误； B ．依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，c （Na +）＝0.100mol/L 的溶液中为NaHC 2O 4溶液，溶液中存在电荷守恒（H +）+c （Na +）＝2c （C 2O 42﹣）+c （HC 2O 4﹣）+c （OH ﹣），物料守恒c （Na +）＝c （C 2O 42﹣）+c （HC 2O 4﹣
）+c （H 2C 2O 4），代入计算得到c （H +）+c （H 2C 2O 4）＝c （OH ﹣）+c （C 2O 42﹣
），故B 正确； C ．c （H 2C 2O 4）+c （HC 2O 4﹣）+c （C 2O 42﹣）＝0.100mol •L ﹣1，c （HC 2O 4﹣
）＝c （C 2O 42﹣），电荷守恒（H +）+c （Na +）＝2c （C 2O 42﹣）+c （HC 2O 4﹣）+c （OH ﹣
），pH 约4，此时氢离子浓度大于氢氧根，所以c （Na +）＜2c （C 2O 42﹣）+c （HC 2O 4﹣）即c （Na +）+c
（H 2C 2O 4）＜2c （C 2O 42﹣）+c （HC 2O 4﹣
）+c （H 2C 2O 4），得到溶液中c （ Na +）+c （H 2C 2O 4）＜0.100 mol •L ﹣1+c （HC 2O 4﹣
），故C 错误； D ．20℃时，pH ＝7的溶液中，显酸性，（H +）＞c （OH ﹣
），根据电荷守恒（H +）+c （Na +）＝2c （C 2O 42﹣）+c （OH ﹣），所以c （Na +）＜2c （C 2O 42﹣
），故D 错误；故选：B 。

二、非选择题（共56分）第23～26题为必考题，每个试题都必须作答。

第27～28题为选考题，只选其中一题作答。

（一）必考题：共42分
23．【解答】解：短周期元素按照原子序数由小到大由里往外递增排列，由图可知K为碳、L为氧、M为Na、X为Mg、Y为Al、Z为硫。

（1）K为碳元素，其简单氢化物的结构式为；K、L、Z三种元素中O元素非金属性最强，故氢化物中H2O最稳定，
故答案为：；H2O；
（2）L与M形成的常见化合物为氧化钠、过氧化钠，均含有离子键，
故答案为：离子；
（3）L、M、X、Z元素的简单离子分别为：O2﹣、Na+、Mg2+、S2﹣，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Mg2+，
故答案为：S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Mg2+；
（4）将L元素形成的单质（氧气）通入FeSO4酸性溶液中，其反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，
故答案为：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O。

24．【解答】解：以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝，铝土矿中加NaOH溶解时Fe2O3不反应，由信息可知SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤得到的滤渣为Fe2O3、铝硅酸钠，NaHCO3与NaAlO2反应生成Al（OH）3，过滤II得到沉淀为Al（OH）3，滤液中含有Na2CO3、NaHCO3，灼烧Al（OH）3生成Al2O3，电解熔融Al2O3生成Al和O2，
（1）“碱溶”氧化铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；
（2）“滤渣”中含铝硅酸钠、Fe2O3等难溶性物质，
故答案为：Fe2O3；
（3）“过滤I”所得的溶液中含有NaOH、NaAlO2，向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，碳酸氢钠能和NaOH反应生成碳酸钠，导致溶液的pH减小；
“反应”中生成沉淀为氢氧化铝，反应方程式为NaAlO2+NaHCO3+H2O＝Al（OH）3↓+Na2CO3，
故答案为：减小；NaAlO2+NaHCO3+H2O＝Al（OH）3↓+Na2CO3；
（4）“电解”是电解熔融Al2O3，生成的氧气能和C反应生成二氧化碳，所以消耗O2，故答案为：O2；
（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN．在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜，
故答案为：NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜。

25．【解答】解：（1）①图中盛浓硫酸的仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
②浓H2SO4可以与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为Cu+2H2SO4（浓）
△
¯CuSO
4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）△
¯CuSO
4+SO2↑+2H2O；
（2）①沉淀B中加入氨水生成银氨溶液，然后向溶液C中加入过量硝酸钡，钡离子和C中阴离子反应生成沉淀D，洗涤干净沉淀后加入过量稀盐酸，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀F，则沉淀F为BaSO4，故答案为：BaSO4；
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解生成BaCl2，剩余少量沉淀F，推断D中主要是BaSO3，F为BaSO4，过滤，滤液E中含有过量的Ba2+，可通过检验Ba2+存在间接检验B中含有Ag2SO3，检验Ba2+可加入稀硫酸，现象是产生白色沉淀，
故答案为：稀硫酸，产生白色沉淀；
（3）由以上分析可知SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3和硝酸，离子方程式是2Ag++SO2+H2O＝Ag2SO3↓+2H+，故答案为：2Ag++SO2+H2O＝Ag2SO3↓+2H+；（4）SO42﹣产生的途径是SO32﹣被氧化为SO42﹣进入D，所以D为BaSO3和BaSO4的混
合物，质量分别为（24.03﹣2.33）g＝21.7g和2.33g，n（BaSO3）=
21.7g
217g/mol
=0.1mol，
n（BaSO4）=
2.33g
233g/mol
=0.01mol，根据S守恒有n（Ag2SO3）＝0.1mol+0.01mol＝0.11mol，
m（Ag2SO3）＝nM＝0.11mol×296g/mol＝32.56g，故答案为：32.56。

26．【解答】解：（1）Ga（l）与NH3（g）在1000℃高温下合成半导体固体材料氮化镓（GaN），同时生成氢气，反应为：2Ga（l）+2NH3（g）＝2GaN（s）+3H2（g），生成1molH2时
放出10.3kJ热量，则生成3mol氢气放出热量30.9kJ，故热化学方程式为：2Ga（l）+2NH3（g）＝2GaN（s）+3H2（g）△H＝﹣30.9KJ•mol﹣1，
故答案为：2Ga（l）+2NH3（g）＝2GaN（s）+3H2（g）△H＝﹣30.9KJ•mol﹣1；
（2）①反应为放热反应，温度升高有利于逆反应，氨气的体积分数增大，k减小，故K a＜K c，
故答案为：＜；反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，此时NH3的体积分数增大而k值减小；
②由图可知，改变条件后H2的浓度减小，为减小压强，故答案为：减小压强；
（3）由图可知，B点氨气的体积分数为0.6，则氢气的体积分数为0.4，根据Kp=
p3(H2) p2(NH3)=(0.6P0)
3
(0.4P0)2，故答案为：
(0.6P0)3
(0.4P0)2
；
（4）镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2﹣，GaO2﹣在阴极放电，电解池阴极发生还原反应，即GaO2﹣被还原为Ga，注意溶液为碱性，H2O参与反应生成OH﹣，所以阴极的电极反应式为：GaO2﹣+3e﹣+2H2O═Ga+4OH﹣，故答案为：GaO2﹣+3e ﹣+2H2O═Ga+4OH﹣。

（二）选考题：共14分只选其中一题作答。

[选修3：物质构与性质]
27．【解答】解：I．（1）①同主族自上而下第一电离能减小，N原子2p容纳3个电子为半充满稳定状态，第一电离能共用同周期相邻元素的，故第一电离能：N＞O＞S，
故答案为：N＞O＞S；
②NH3提供孤对电子与Cu2+形成配位键后，N﹣H成键电子对受到的排斥力减小，所以
H﹣N﹣H键角增大，
故答案为：＜；
（2）NO3﹣中N原子孤电子对数=5+1−2×3
2
=0，价层电子对数＝3+0＝3，离子空间构
型为平面三角形，N原子杂化方式为sp2杂化，NO3﹣的一种等电子体可以用S原子替换N原子与1个单位负电荷，等电子体微粒为：SO3等，
故答案为：sp2杂化；CO32﹣（或SO3）；
Ⅱ．（3）Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s能级1个电子形成Cu+，基态Cu+的价层电子排布式为：3d10，
故答案为：3d10；
（4）①晶胞中Cu原子数目为4，由化学式可知晶胞中Cl原子数目也是4，二者原子数。