胶体溶液

定义
胶体溶液是指一定大小的固体颗粒药物或高分子化合物分散在溶媒中所形成的溶液。其分散体系的质点一般 在1～100纳米之间，分散媒大多数为水，少数为非水溶媒。
种类
胶体按胶粒与分散媒之间的亲和力强弱，可分为亲液胶体和疏液胶体、当分散媒为水时，则称为亲水胶体和 疏水胶体。胶体分散在分散媒中形成的系统称为胶体溶液，中药药剂学中应用较多的是胶体水溶液。
临床应用
1.维持血浆中正常的胶体渗透压。 2.扩张血浆容量，增加血容量，提高血压。 3.改善微血管循环，可用于抗休克。 4.增加血红蛋白的携氧功能。 5.低分子溶胶具有离散红细胞凝集作用，但不能溶解血栓 。
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了解胶体荷电之正负有助于胶体溶液型药剂的合理制备。如胃蛋白酶合剂中的胃蛋白酶，已知在酸性环境中 荷正电，而一般滤纸，纱布等纤维性滤材是荷负电，则在制备该合剂时，应该避免滤过，以免电性中和，使胃蛋 白酶析出在滤纸上而降低药效。
稳定性
胶体分散系统的稳定性主要取决于水化作用与胶粒的电荷二因素，现将亲水胶和疏水胶的稳定性分别讨论如 下：
制备
亲水胶体的制备 制备亲水溶胶首先要经过溶胀过程。溶胀是指水分子渗入到亲水溶胶化合物的空隙中，与亲水基团发生水化 作用而使体积膨胀，结果使高分子空隙间充满了水分子的过程，这一过程称为有限溶胀。 由于空隙间存在水分子，降低了分子间的作用力，溶胀过程继续进行。最后化合物完全分散在水中形成亲水 溶胶，这一过程称为无限溶胀。 疏水胶体（溶胶）的制备 1.分散法 分散法系将药物的粗粒子分散成溶胶粒子大小范围的过程。 （1）机械分散法:多采用胶体磨进行制备 （2）胶溶法：将聚集而成的粗粒子重新分散成溶胶粒子的方法 （3）超声波分散法：采用20kHz以上超声波所产生的能量，使粗粒分散成溶胶。 2.凝聚法
疏水胶体溶液
疏水胶体溶液又称溶胶，是由多分子聚集的微粒（1～100nm）分散于水中形成的分散体系。微粒与水之间水 化作用很弱，因此它们与水之间有较明显的界面，所以溶胶是一个微多相分散系统，具有聚结不稳定性。溶胶微 粒表面有很薄的双电层结构，这种双电层结构有助于溶胶的稳定性。
特性
了解和利用胶体特性对于制备稳定的胶体溶液型药剂和用作其他剂型药剂的工艺过程是很重要的。如含蛋白 质制品的盐析法和透析法纯化，以及中草药注射剂中常用的乙醇沉淀法去杂质，均与胶体特性有关。因溶液和高 分子溶液的性质之间难以明显地区分，现综合的胶体溶液特性叙述如下：
在亲水胶体中加入大量乙醇、丙酮、糖浆等脱水剂，亦可使溶剂化了的胶粒水化层破坏，脱水而析出。或者 虽未析出，但对电解质的敏感性增加而更易盐析。
亲水胶体若久经光、热、空气等影响而发生化学变化，其变化产物又具有较小的溶解度时，也会出现凝结现 象。如在胶体溶液中加入不相混合的液体后通电，或猛烈振摇，或煮沸、冰冻时，均能产生部分或全部胶粒的凝 结。紫外线与X射线亦能使胶液对电解质敏感。
胶体溶液
药剂学名词
01 定义
03 特性
目录
02 种类 04 所带电荷
05 稳定性
07 临床应用
目录
06 制备
胶体溶液是指一定大小的固体颗粒药物或高分子化合物分散在溶媒中所形成的溶液。其分散体系的质点一般 在1～100纳米之间，分散媒大多数为水，少数为非水溶媒。固体颗粒以多分子聚集体（胶体颗粒）分散于溶媒中， 构成多相不均匀分散体系（疏液胶）高分子化合物以单分子形式分散于溶媒中，构成单相均匀分散体系引（亲液 胶）。这类溶液具有其特有性质，它既不同于低分子分散系－－真溶液（分散相质点小于1纳米），也不同于粗分 散系－－混悬液（分散相质点大于100纳米）。胶体溶液在药剂学中应用甚广，尤其动、植物药在制剂过程中更 与胶体溶液有密切关系。
散射作用
当强光通过溶液时，在光线通过的侧面，暗室观察可见无数闪光的光点。如同阳光从窗孔中射入一间有尘埃 的暗室所见一样。此现象称为丁达尔效应。
所带电荷
正电荷胶体
不溶氢氧化物（氢氧化铁、氢氧化铝等）、金属氧化物、碱性染料（龙胆紫、亚甲蓝等）、汞溴红、血红素、 酸性溶液中的蛋白质等。
负电荷胶体
金属及金属硫化物、非金属氧化物、酸性染料（苋红、靛蓝等）、淀粉、西黄芪胶、羧甲基纤维素钠、碱性 溶液中的蛋白质等。
亲水胶体溶液
胶体化合物（蛋白质及其他高分子化合物）的分子结构中含有许多亲水基团，能与水分子发生作用。质点水 化后似分子状态分散于水中，形成亲水胶体溶液。如动物胶汁（阿胶、鹿角胶、明胶及骨胶等）、酶的水溶液 （胃蛋白酶、胰蛋白酶、溶菌酶、尿激酶等）及其他含蛋白质的生化制剂，植物中纤维素衍生物，天然的多糖类、 粘液质及树胶等，人工合成的右旋糖酐、聚乙烯吡咯烷酮等等遇水后所形成的胶体溶液均属此类。亲水胶体绝大 多数为高分子化合物，所以亲水胶体溶液也称高分子水溶液。随着非极性基因数目的增多，胶体的亲水性能降低， 而对半极性溶媒及非极性溶媒的亲和力增加，胶体质点分散在这些溶媒中时，形成的溶液称为亲液胶体溶液或高 分子非水溶液，如玉米朊乙醇溶液或丙酮溶液。
胶粒大小
介于真溶液与粗分散体系之间，因此，胶体浴液与真溶液不同。具有一定的粘度，其胶粒的扩散速度小，能 穿过滤纸而不能透过半透膜，对溶液的沸点升高、冰点降低、蒸汽压下降和渗透压等方面影响也小。由于这一特 性，提纯胶体可应用透析与电渗析，分离胶粒可应用超速离心法等。
布朗运动
胶体溶液与粗分散体系也不同。属动力学稳定体系而沉降速度小。故胶体溶液可保持相当长时间而不致发生 沉淀。但胶体体系中除具较强的布朗运动外，由于分散度高，胶粒的比表面与表面能大，又具有胶粒合并降低表 面能的自发趋势。故胶体溶液亦属热力学不稳定体系，常有聚结现象，致使胶体溶液在长期贮存过程中出现陈化 现象。
亲水胶体的稳定性
主要靠其强的溶剂化作用与胶粒的水化层。由于胶粒周围的水化层阻碍了粒子的相互聚结，水化层越厚，稳 定性越大。因此，凡能破坏胶粒水化层的因素，均能引起亲水胶体的不稳定。如在亲水胶体中添加少量电解质时， 不会因相反电荷的离子作用而引起凝结。一旦水化层被除去，形成了疏水胶粒后，则很容易发生凝结面析出沉淀。 例如阿拉伯胶、琼脂等胶液中添加乙醇脱水后，胶粒失去水化层，遇阳离子即发生凝结。同样，若在亲水胶体中 加入大量电解质，由于电解质离子本身具强烈的水化性质，加入后，脱掉了胶粒的水化层，也必引起凝结与沉淀。 此作用称为盐析。