山东省武城县2017届高三12月月考化学试题

高三年级上学期第三次月考 化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：
1.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。

2.考试结束后，请将答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Al:27 S:32 Pb:207 第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题（本题18个小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一项最符合题目要求） 1.下列说法不正确的是（ ）
A ．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量
B ．Ge （32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
C ．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病
D ．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ） A ．海带提碘 B ．氯碱工业 C ．氨碱法制碱（侯氏制碱法） D ．海水提溴 3．下列措施中，可以改变反应活化能的是
A ．增大反应物浓度
B ．使用催化剂
C ．升高温度
D ．增大压强 4．下列关于铜电极的叙述中正确的是（ ）
A ．铜锌原电池中铜是负极
B ．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
C ．在铁上电镀铜时用铜作阴极
D ．电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气 5．下列关于平衡常数的说法正确的是 ( )
A ．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变
B ．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大
C ．若一个可逆反应的平衡常数很大，则反应会在较短的时间内完成
D ．已知2NO2
N2O4正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，则
12
1K K =
6．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是
A ．氢氧燃料电池在碱性介质中负极的反应式是：O2+2H2O+4e- = 4OH-
B ．工业上电解饱和食盐水的阴极反应为：2H ＋＋2e －===H2↑ C.醋酸溶液与水垢后的CaCO3反应：
23222CaCO H Ca H O CO +++=++↑
D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2 e- = Fe2+
7．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是
A ．用装置甲氧化废液中的溴化氢
B ．用装置乙分离CCl4层和水层
C ．用装置丙分离CCl4和液溴
D ．用仪器丁长期贮存液溴 8．化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是
A ．该反应的△H=(b-a)KJ ·mol-1
B ．每生成2个AB 分子吸收(a-b)KJ 热量
C ．该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能
D ．断裂1mol A-A 键和1mol B-B 键，放出a KJ 能量 9．下列实验操作、实验现象和结论都正确的是
10.如图是一电池，下列有关说法正确的是 A.该电池负极反应为：Fe2+-e-= Fe3+ B.当有6.02×1023电子转移时，Fe 电极减少56g C.石墨电极上发生氧化反应 D.盐桥中K+
移向FeCl3溶液
11.在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4C0(g) Ni(C0)4(g)，△H<0利用
该反应可以将粗锞转化为纯度达99.9%的高纯镍，对该反应的说法正确的是 A.增加Ni 的量可提高C0的转化率，Ni 的转化率降低 B.缩小容器容积，平衡右移，△H 减小
C.反应达到平衡后，充入C0再次达到平衡时，C0的体积分数降低
D.当
时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平
衡状态
12.已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H=-566 kJ/mol
2Na2O2（s ）+2CO2（g ）===2Na2CO3（s ）+O2（g ）△H=-452kJ/mol 根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（ ） A ．右图可表示由CO 生成CO2的反应过程和能量关系 B ．2Na2O2（s ）+2CO2（s ）=2Na2CO3（s ）+O2（g ） △H ＞-452kJ/mol
C ．CO 的燃烧热为283kJ/mol
D ．CO （g ）与Na2O2（s ）反应放出509kJ 热量时，电子转移数
为6.02×1023 13． 已知：2H2O2(l) === 2H2O(l) + O2(g) ∆H ＝ −98 kJ·mol −1。

在含少量I －的溶液中，
能量
反应过2CO2(g) 2CO(g)+O2(
FeCl2
FeCl3
H2O2分解反应过程为：i ．H2O2(l) + I －(aq) ==== H2O(l) + IO －(aq) ∆H1 ii ．H2O2(l) + IO －(aq) ==== H2O(l) + O2(g) + I －(aq) ∆H2 下列说法不正确的是 A ．∆H1 + ∆H2 = ∆H
B ．I －是H2O2分解反应的催化剂
C ．欲分解2 mol H2O2(l)，至少需要提供98 kJ 的热量
D ．若生成1 mol O2，则反应ii 转移电子的物质的量为2 mol 14．《自然》杂志在线发表了由中美两国华人科学家共同完成的一项突破“快速充放电铝离子电池”，其原理如下图所示。

下列有关说法正确的是
A ．电池放电时，负极反应式：Al-3e-=====Al3+
B ．电池充电时，电池正极(石墨)上发生还原反应
C ．电池充电时，电路中每转移0.3 mol 电子，理论上生成2.7g Al
D ．离子液体是一种能导电的物质，电池充电时，离子液体中EMI+向石墨电极移动
15将BaO2放入密闭真空容器中，反应2 BaO2(s) ⇌ 2 BaO(s) + O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ） A ．氧气压强不变 B ．BaO 量不变 C ．平衡常数减小 D ．固体总质量不变 16．在100℃时，将0.40 mol NO2气体充入2 L 的密闭容器中，发生如下反应： 2NO2(g)
下列说法正确的是
A ．若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s 时，n(N2O4) < 0.08 mol
B ．59 s 时，c(NO2)一定大于0.12 mol·L-1
C ．若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol ，则该反应的平衡常数K > 25/9
D ．0~20 s (NO2) = 0.005 mol·L-1.s-1 17．已知反应：C(s)+2H2(g)
CH4(g)。

在VL 的容器中投入amol 碳(足量)，同时通入
2amol H2，控制条件使其发生上述反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示。

下列说法不正确的是
Al2Cl7
AlCl4
A．上述正反应为吸热反应
B．在4MPa、1200K时，图中X点v(H2)正>v(H2)逆
C．Y点H2的转化率为50％
D．工业上维持6MPa、1000K而不采用10MPa、1000K，主要是因为前者碳的转化率高
18．已知：
2
4
2CrO 2H
-+
+2
272
Cr O H O
-+。

25℃
时，调节初始浓度为1.0 mol•L-1 的Na2CrO4溶液的pH，
测定平衡时溶液中c(
2
27
Cr O-)和c(H+)，获得如右图所示
的曲线。

下列说法不正确的是
A．平衡时，pH越小，c(
2
27
Cr O-)越大
B．A点CrO 2
4
-
的平衡转化率为50%
C．A点CrO 2
4
-
转化为
2
27
Cr O-反应的平衡常数K=1014
D．平衡时，若溶液中c(
2
27
Cr O-)=c(2
4
CrO-)，则c(H+) > 2.0×10-7 mol·L-1
c(Cr2O72
c(H+)/(×10-7mol·Ｌ
A
1.0
2.0
3.0
4.0
5.
0.
5
0.
4
第Ⅱ卷（非选择题 共46分） 注意事项：
1.第Ⅱ卷共有5个大题，共46分。

请用黑色中性笔将答案直接答在答题卡上。

2.答题前，考生务必仔细阅读试卷上面的有关要求。

二、非选择题（共46分）
19．(10分)工业上用黄铁矿(主要成分是FeS2)制H2SO4的过程如下：
（1）沸腾炉中发生的反应为：4FeS2+11O2
高温
2Fe2O3+8SO2，则2 mol FeS2参加反应转
移电子的物质的量为_________mol 。

（2）已知吸收塔中吸收32 g SO3气体生成液态硫酸时放出52.12 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。

（3）工业制硫酸的尾气中含有SO2。

某研究性学习小组拟用下图所示工艺流程处理含SO2的尾气。

①溶液A 吸收SO2的反应离子方程式为___________________________________。

②溶液B 转化为溶液C 发生反应的离子方程式为___________________________。

③请设计实验检验溶液C 中含有少量Fe2+_______________________________________ _________________________________________________________________________。

20．(14分)
用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工
作时的性能更优良，反应方程式为Pb+PbO2+4HBF4
放电
充电
2Pb(BF4)2+2H2O ，其中
Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，用该铅蓄电池分别电解AgNO3溶液和Na2SO3溶液，装置如下图，a 、b 、c 、d 电极材料均为石墨，通电时a 电极质量增加。

回答下列问题：
(1)d 电极为该装置的_______极，工作时，该池内d 电极上无气体产生，写出该池内电解反
Fe2(SO4)3溶液
含SO2尾气
应的离子方程式：__________________________。

(2)该铅蓄电池放电时X 极附近pH_________ (填“增大”、“减小”或“不变”)，正极的电极反应式为________________________________。

(3)另取一常规铅蓄电池(稀硫酸作电解质溶液)与该铅蓄电池同时放电，当电路中均通过 1 mol 电子时，分别取下Y 电极称重，两电极质量相差____________g 。

（4）上述铅蓄电池可以用NO2、O2和熔融的NaNO3
组成的燃料电池代替，其原理如下图所示。

该电池在使用过程中石墨I 电极上生成N2O5，其电极反应式为 。

若电池反应生成1molN2O5，则理论上需消耗标准状况下氧气的体积为 L 。

21．(10分)
近一段时间全国各地持续出现严重的雾霾天气，给人们的生产和生活带来严重危害。

氮氧化物和硫氧化物是导致雾霾天气的原因之一。

（1）为了减轻污染，一些城市为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的CO 、NO 转化为参与大气循环的无毒混合气体。

已知：①()()()
222N g O g NO g += 1
180.5H k J m o l -∆=+⋅；
②()()()222C s O g CO g += 1
221.0H k J m o l -∆=-⋅；
③
()()()
22C s O g CO g += 1393.5H k J m o l -∆=-⋅。

则汽车尾气转化反应
()()()()
22222NO g CO g N g CO g +=+的H ∆=
kJ ·mol －
1。

（2）将0.20mol ＮＯ和0.10molCO 充入一个容积为1Ｌ的密闭容器中，反应过程中物质的浓度变化如下图所示。

①CO 在3~9min 内的平均反应速率()v CO =
（保留两位有效数字）；第12min 时
改变的反应条件可能为 （填字母）。

a.升高温度
b.加压
c.加催化剂
d.降低温度
②该反应在第24min 时达到平衡状态，化学平衡常数K =
（保留两位有效数
字）。

（3）低温脱硝技术可用于处理各种废气中的氮氧化物，发生的化学反应为
()()()322NH g NO g NO g ++
催化剂 加热
()()
2223N g H O g + 0H ∆<。

在恒温恒容
的密闭容器中，下列能说明反应达平衡状态的是
.
a.
()()
22V NO V N =正逆
b.单位时间内消耗1mol NO ，同时生成2mol N2
c.NO 与N2的物质的量之比不变
d.平衡常数不变
e.气体的平均相对分子质量不变
f.混合气体的密度不变 22．（12分）
煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简图如下：
（1）反应I ：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol-1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。

请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用： 。

（2）反应II ：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = −41 kJ·mol-1。

下图表示不同温度条件下，煤气化反应I 发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO 物质的量之比）与CO 平衡转化率的变化关系。

① 判断T1、T2和T3的大小关系： 。

② 若煤气化反应I 发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I 和水气变换反应II 后，得到CO 与H2的物质的量之比为1:3，则反应II 应选择的温度是 （填 “T1”“T2”或“T3”）。

（3）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。

煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和。

②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是。

（4）已知：反应IV：CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g) ∆H ＝−207 kJ·mol−1中的相
则
化学试题答案 1～5 DCBBD 6～10 BBCCD 11～15 CDCCA 16～18 ADD
每空2分，方程式漏条件扣1分，不配平不得分，热化学方程式出现错误不得分。

19.（10分） （1）22 （2）
()()()
3224SO g H O l H SO l += 1
130.3H k J m o l
-∆=-⋅ （3）①3222242224Fe SO H O Fe SO H ++-+
++=++
②
23224442Fe O H Fe H O
+++++=+
③方法一：取溶液C 少许于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色退去，则说明溶液C
中含有Fe2+.（操作1分，现象1分，操作错得0分） 方法二：取溶液C 少许于试管中，加入
()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦
溶液，生成蓝色沉淀，则说明溶液
C 中含有Fe2+。

（操作1分，现象1分，操作错得0分）
20．（14分，每空2分） （1）阳 SO32－＋H2O====通电
SO42－＋H2↑ （2）增大 PbO2＋4H ＋＋2e －===Pb2＋＋2H2O （3） 151.5
（4）NO2＋ＮＯ3――e －＝Ｎ2Ｏ5 11.2 21．（10分，每空2分） （1）－746.5
（2）9①3.3×10－311
mol L mol --⋅⋅ d ②3.4
（3）ce 22．（12分）
（1）氧气与碳发生燃烧反应放热，（1分）温度升高C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)的
化学平衡向正反应方向移动，增加反应物的转化率（1分） （2）① T1 < T2 < T3 ② T3 （3）① CO2
② K2CO3 + H2S === KHS + KHCO3
（4）1067
△
化学试题答案 1～5 DCBBD 6～10 BBCCD 11～15 CDCCA 16～18 ADD
每空2分，方程式漏条件扣1分，不配平不得分，热化学方程式出现错误不得分。

19.（10分） （1）22 （2）
()()()
3224SO g H O l H SO l += 1
130.3H k J m o l
-∆=-⋅ （3）①3222242224Fe SO H O Fe SO H ++-+
++=++
②
23224442Fe O H Fe H O
+++++=+
③方法一：取溶液C 少许于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色退去，则说明溶液C
中含有Fe2+.（操作1分，现象1分，操作错得0分） 方法二：取溶液C 少许于试管中，加入
()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦
溶液，生成蓝色沉淀，则说明溶液
C 中含有Fe2+。

（操作1分，现象1分，操作错得0分）
20．（14分，每空2分） （1）阳 SO32－＋H2O====通电
SO42－＋H2↑ （2）增大 PbO2＋4H ＋＋2e －===Pb2＋＋2H2O （3） 151.5
（4）NO2＋ＮＯ3――e －＝Ｎ2Ｏ5 11.2 21．（10分，每空2分） （1）－746.5
（2）10①3.3×10－311
mol L mol --⋅⋅ d ②3.4
（3）ce 22．（12分）
（1）氧气与碳发生燃烧反应放热，（1分）温度升高C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)的
化学平衡向正反应方向移动，增加反应物的转化率（1分） （2）① T1 < T2 < T3 ② T3 （3）① CO2
② K2CO3 + H2S === KHS + KHCO3
（4）1067
△
11。