安徽省2020版高一上学期化学期中考试试卷D卷

安徽省2020版高一上学期化学期中考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）(2011·铁岭) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法正确的是（）
A . 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B . 光导纤维是由高纯度的硅制成的通信材料
C . 王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物
D . 绿色食品是指不含任何化学物质的食品
2. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（）
A . 实验法
B . 观察法
C . 分类法
D . 比较法
3. （2分）下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）
A . 75 mL 2 mol/L的CaCl2
B . 100 mL 2 mol/L的NH4Cl
C . 150 mL 1mol/L的KCl
D . 100 mL 3 mol/L的NaCl
4. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（）
A . 0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO2
B . 一定条件下的密闭容器中，6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1NA
C . 常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NA
D . 1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1NA
5. （2分） (2019高一上·颍上期末) 同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的（）
A . 质量
B . 分子数
C . 原子数
D . 摩尔质量
6. （2分） (2018高一上·广丰期中) 下列说法正确的是（）
A . 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol／L
B . 从1 L2 mol／L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1 mol／L
C . 配制500 mL 0.5 mol／L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
D . 中和1 00 mL1 mol／L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
7. （2分） (2018高一上·上海期中) 某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品明显变质的是（）
A . 酒精
B . AgNO3
C . NaCl
D . AlCl3
8. （2分） (2017高二上·南昌期末) 0.5mol某气态烃能与1molHCl发生加成反应，生成氯代烷，0.5mol此氯代烷可与3mol氯气发生完全的取代反应，则该烃可能为（）
A . 乙烯
B . 丙烯
C . 乙炔
D . 丙炔
9. （2分） (2018高一上·定海期中) 胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）
A . 外观透明澄清
B . 有丁达尔现象
C . 分散质粒子直径介于1﹣100nm
D . 静置，不出现分层
10. （2分） (2015高一上·宁波月考) 如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）
A . 该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体
B . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
C . 配制200mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL
D . 常温下，2.7gAl与足量的稀硫酸反应得到H23.36L
11. （2分） (2016高二上·定州开学考) 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72﹣、K+、SO42﹣
B . NaHCO3溶液中：、CO32﹣、Br﹣、K+
C . 加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl﹣、NO3﹣
D . C（Ca2+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：NH4+、SiO32﹣、CH3COO﹣、Br﹣
12. （2分）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是（）
A .
B .
C .
D .
13. （2分）下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（）
A . 150mL 1mol·L-1氯化钠溶液
B . 75mL 2mol·L-1的氯化铵溶液
C . 150mL 3mol·L-1的氯化钾溶液
D . 75mL 1mol·L-1的氯化亚铁溶液
14. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的,下列叙述正确的是（）
A . 1.8g重水（D2O）中含NA个中子
B . 标准状况下，1mol SO3 的体积约为22.4L
C . 常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
D . 足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子
15. （2分） (2016高一上·广州期中) 等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）
A . 1：2：3
B . 6：3：2
C . 3：2：1
D . 1：1：1
16. （2分） (2018高一上·大庆月考) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . NaOH溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－= CO32-＋H2O
B . 小苏打溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－+2HCO3－= CaCO3↓+ CO32-＋2H2O
C . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓
D . NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－＋Ba2++2OH－= BaSO4↓＋2H2O
二、综合题 (共5题；共23分)
17. （2分） (2016高三上·成都期中) 有转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）．
A B C D E F，以下推断错误的是（）
A . 当X是盐酸时，则F是稀硝酸
B . 当X是氢氧化钠时，则F是稀硝酸
C . 当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象
D . 当X是氢氧化钠时，B能使酸性高锰酸钾溶液褪色
18. （4分） (2017高一上·西城期末) 图是一些含氯产品．
（1）储氯钢瓶中应贴的标签为________．
a．易燃品 b．爆炸品 c．有毒品
（2）漂白粉的有效成分是________（填化学式），其与空气中的________反应可得到具有漂白能力的次氯酸．
（3）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，“84”消毒液与除垢剂（有效成分为盐酸）混合使用会产生黄绿色、有刺激性气味的气体，该反应的离子方程式是________．
19. （8分）(2018·石家庄模拟) 亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂,其沸点为-5.5℃,遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。

某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度,进行如下实验(夹持装置略去)。

请回答:
Ⅰ.Cl2的制备
（1） Cl2的发生装置可以选择上图中的________(填大写字母),反应的离子方程式为________.
（2）欲收集一瓶干燥的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为:a ________(按气流方向,用小写字母表示)。

（3）Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)的制备。

实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO);
实验室也可用B装置制备NO,与之相比X装置的优点为________.
（4）在检查完装置气密性,并装入药品后,打开k2,然后再打开________(填“k1”"或“k3”),通入一段时间气体,其目的为________。

接下来,两种气体在Z中反应,当有一定量液体生成时，停止实验。

（5）Ⅲ.亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定
取Z中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4。

溶液为指示剂，用c mol/LAgNO3标
准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL。

(已知:Ag2CrO4为砖红色固体)
亚硝酰氯(ClNO)与水反应的化学方程式为________.
（6）亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为________(用代数式表示即可)。

20. （3分） (2019高二下·温州月考) 双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2溶液显酸性。

（1）若把H2O2看成二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：________、________
（2）水电离生成H3O+和OH—叫做水的自偶电离。

同水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：________。

21. （6分） (2018高二下·揭阳期末) 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等。

现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：
（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是________。

（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+ 还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42－，写出有关的离子方程式：________。

检验Fe3+被完全还原的实验操作和现象是：________。

（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：________。

（4）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是________。

（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）
（5）滤液B可以回收的物质有________。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共5题；共23分) 17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、21-5、。