浙江省台州市路桥区蓬街私立中学高一苏教版化学一学案：专题一1-3物质的量缺答案

《化学1》学案1—3 物质的量
编制：高一化学组贺天才使用班级：高一(1)、(2）、（6）班
姓名: 第小组
【学习目标】
1、知道物质的量、摩尔质量等概念及相关应用。

2、初步学会物质的量、微粒数、质量、摩尔质量之间的简单计算。

【初高中衔接】
请利用初中所学的知识表述下列化学方程式的意义：
2Na ＋ 2H2O==2NaOH ＋ H2↑
【创设情境】
一方面，化学反应是在粒子的层面发生的;另一方面，人们研究化学反应需要在可见可称的条件下定量进行。

如何将不可见不可称的粒子（如分子、原子等)与可见可称的宏观物质联系起来呢？（微观粒子—-宏观物质)
微观粒子因体积小而不可见、质量小而不可称.若集合一定数量的微粒以增大体积和质量，则能达到既可见又可称的目的。

那么， N 该为多少才合适呢？
【概念形成】
1、物质的量：是国际单位制中的一个___________,符号：_____；
物质的量的
单位：__ ___,简称为_______,符号：_______
规定1摩尔微粒集合体含有的微粒的数目与0.012 kg C-12中所
含的碳原子数目相同
2、阿伏加德罗常数：0.012kg C—12中所含的碳原子的数目
符号: N A≈
1mol任何粒子集体含“阿伏加德罗常数”个粒子
【知识拓展】国际单位制的七个基本物理量
1、计算下列物质的微粒数或物质的量
⑴0。

5molO2中的氧分子数；
⑵1molNaCl中的钠离子数；
⑶1molH2SO4中的氢原子数；
⑷1。

204×1024个水分子的物质的量。

2、求3。

01×1023个CH4的物质的量?含3.01×1023个H的CH4物质的量？
【小结】物质的量和微粒数之间的转化关系：
【问题呈现】
1mol 氢约含＿＿＿个氢原子,1mol稻谷约含＿＿＿颗谷粒特别提醒：
1、物质的量只适用于形容微观粒子（分子、原子、离子、质子、电子等)
2、用摩尔表示微观物质时应指明微粒的种类
3、“物质的量”是个整体
【课堂检测】
1、判断下列说法的正误
⑴.摩尔是物质的量的单位，是七个国际基本物理量之一。

⑵.0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023
⑶．物质的量就是物质的质量
⑷．物质的量就是物质所含微粒数目的多少
⑸．物质的量是度量物质所含微观粒子多少的物理量
⑹．阿伏加德罗常数就是6。

02×1023mol-1
⑺．摩尔是表示物质粒子多少的物理量
2、1mol白磷(P4）中含分子个数为__________ ，含磷原子个数为2molAl2(SO4）3中含有SO42¯ ________mol，含有Al3+的个数为
__________含有氧
原子的物质的量为__________mol，1molNa+中含有________mol质子
3、下列说法中正确的是（）
A、0。

5mol氢
B、2molCO2
C、3mol汽车
D、1mol苹果
【概念形成】
1mol分子、原子、离子、电子所含微粒数目相同,而质量不同。

摩尔质量：的物质所具有的质量。

符号：；单位：；
当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

【典型例题】
①O的相对原子质量为，1mol O的质量为，M （O）＝
②H2的相对分子质量为，1molH2的质量为,M(H2)＝
③NO3-的式量为，1mol NO3-的质量是，M（NO3—）＝
【知识归纳】
物质的质量（m）、物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系1、填写下列表格:
【知识归纳】微粒数(N）、物质的量（n）和质量（m）之间的关系
1、填写下列表格：
2、⑴25gCuSO4·5H2O蓝色晶体中，CuSO4mol，H2O mol，Cu2+mol，
SO42-mol,O mol。

⑵19.6g H2SO4分子中有：①个原子②g氧原子；
⑶16g O2含有的氧分子数与克CO2含有的氧原子数相等;
⑷将4gNaOH固体溶于多少克水中，才能使每49个水分子中溶有1个Na+?
【课堂检测】
1、比较1molN2和1molCO的下列物理量:①分子的物质的量②原子的物质的量③质量④电子数⑤质子数，其中相同的是（）
A.①②③
B. ①②③⑤
C.①②③④⑤
D. ①④⑤
2、某元素一个原子的质量为a g，又已知一个C—12原子的质量为
b g，N A表示阿
伏加德罗常数的数值，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量的是（）
A。

a/N A B。

12a/b C. N A/a
D 。

12b/a
3、22。

2gCaCl 2溶于 g 水中，才能使每10个水分子中溶有1个Cl － （ ）
A .18
B 。

36
C 。

72 D.90 【巩固练习】
1．下列叙述中正确的是 （ )
A ．12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数
B ．阿伏加德罗常数没有单位
C ．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质是1 mol D.1 molH 2的质量是1g
E ．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个该微粒 F.1 mol HCl 的质量是36.5 g ·mol －1 G 。

1 mol C-12的质量是12 g
H 。

Cl 2的摩尔质量等于它的相对分子质量 I 。

硫酸根离子的摩尔质量是96
2．已知a 克N 2 含有b 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为 （ ） A ．
a b 28
B ．b
a
28 C ．a
b 28
D ．b a 28
3．下列各组物质中，含原子数最多的是 ( ) A ．0。

4 mol NH 3 B ．4℃时5。

4 mL 水 C ．10 g 氖气 D ．6.02×1023个硫酸分子
4．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以
混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg.那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）
A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个
5．以N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（) A.N A个N2分子与N A个CO分子的质量比为1∶1
B。

水的摩尔质量等于N A个水分子的相对分子质量之和
C.1 mol O2的质量等于N A个氧原子的质量
D.分别由N A个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同6．某气体物质质量为6。

4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 C.96 D．32
7. 2.16 g X2O5中含有0.1 mol O，则X的相对原子质量为（）A。

21.6 B。

28 C。

14 D。

31
8．如果1g水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
9．⑴1个N2分子的质量约为；
⑵要使每50个水分子中含1个Na+，则90g水中需要加入NaOH的质量为；若把2。

3gNa投入水中，也使每50个水分子中含1个Na+,则需水g.
（提示：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）
10．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数之比是；原子数之比是；质子数之比是. 11、已知一个氧原子含8个电子。

一质量的氧气分子中含有16 mol 电子，则这些氧气分子的物质的量是
（）
A．1 mol B．16mol C．2mol D．1.6mol。