人教版高中化学必修第一册气体摩尔体积 同步练习

气体摩尔体积同步练习
一、选择题（每小题有1—2个选项符合题意）
1．下列说法正确的是
A.常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NA
B.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
C.17g氨气所含的电子数目为10NA
D.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
2.标准状况下，下列物质体积最大的是
A.2gH2
B.20gSO2
C.23gNa
D.160gBr2
3.在标准状况下，1LN2中含m个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为
A. m/mol
B.
m/mol C.22.4m D.22.4m/mol
4.在同温同压下，A容器中盛有H2, B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是
A.2:1
B.1:2
C.2:3
D.1:3
5.下列各组物质中，所含分子数一定相同的是
A.1gH2和8gO2
B.0.1molHCl和2.24LHe
C.150℃、1.01×105Pa时18LH2O和18LCO2
D.28gCO和6.02×1022个CO分子
6.n molO2与n molCO相比较，下列叙述中正确的是
A.在同温同压下体积相等
B.在同温同压下密度相等
C.在标准状况下质量相等
D.分子数相等
7.在标准状况下，将1g氦气，11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为
A.28L
B.11.2L
C.16.8L
D.14.0L
8.在标准状况下，某气体密度为1.25g/L，则该气体的相对分子质量为
A.12.5
B.14
C.28
D.30
9.由CO2、H2和CO组成的混合气体，在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气中CO2、H2和CO的体积比为
A. 29：8：13
B. 22：1：14
C. 13：8：29
D.26：16：57
10.在标准状况下，ag气体x与bg气体y的分子数相同，下列说法正确的是
A.标准状况下，等质量的x和y体积之比为b:a
B.同温同压下，气体x和气体y的密度之比为 b:a
C.25℃时，1g气体x和1g气体y的分子数之比为b:a
D.同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b:a
11.在体积为1L的干燥烧瓶中，用排空气法充入氯化氢气体（一种极易溶于水的气体，
通常状况下，1体积水溶解500体积氯化氢气体），测得烧瓶中气体对氧气的相对密度为1.082，将此烧瓶倒立于水槽中一段时间后，进入烧瓶中的液体的体积是
A. 全满
B. 3/4L
C. 1/2L
D. 1/4L
参考答案
1.C（注意气体摩尔体积的使用条件。

He是单原子分子。

）
2.A（物质的量相同时，气体物质的体积远远大于固体或液体的体积。

）
3.D（阿伏加德罗常数表示的是1mol物质所含的微粒个数。

由于是标准状况下，所以物质的量为，微粒个数已知是m个，阿伏加德罗常数可表示为
）
4.A（同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比，而物质的量之比又等于分子个数之比，此题已知是原子总数相等。

因此分子个数之比为2 ：1，推之体积为2 ：1。

）
5.C（A显然不对。

B中注意气体摩尔体积的使用条件，必须是标准状况下。

D通过计算，二者物质的量不同。

而C是正确的。

）
6.A、D（考查的是阿伏加德罗定律及其推论）
7.D（气体摩尔体积的定义中其对象是任何气体，既包括单一组分的纯净气体，也包括混合气
体。

因此体积为：）
8.C（由于是标准状况下，所以摩尔质量＝ρ×22.4＝1.25×22.4＝28g/mol，而相对分子质量与摩尔质量数值上是相等的。

因此应该是28。

）
9.C、D（本题之关于混合气体的平均摩尔质量概念的有关计算。

已知混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，根据“气体摩尔体积”的概念，可知混合气体的摩尔质量与氮气的摩尔质量相等，即：28g/mol；又因为混合气体平均摩尔质量（）可用下式求算：
(其中M1、M2……，x1、x2，……；分别表示混合气体各组分摩尔质量、
气体体积分数或物质的量分数。

)
设二氧化碳和氢气的体积分别为V1、V2
，解得：
因为CO的摩尔质量与相同，所以CO的体积可以是任意值。

）
10.A、C（在同温、同压、同体积时，
同温同压下x和y分子数相同，即体积相同，两种气体，B不正确。

同物质的量的
气体x和气体y的质量之比，D不正确。

）
11.B（本题是求进入烧瓶的液体的体积，实质上是求1L烧瓶中HCl所占的体积。

首先由题设条件烧瓶中气体对氧气的相对密度为 1.082，可求出烧瓶中气体的平均摩尔质量＝1.082×32＝34.6g/mol < HCl的摩尔质量36.5g/mol，则说明该烧瓶中是由HCl和空气
组成的混合气体。

HCl极易溶于水，空气不溶于水。

设HCl的体积为x，空气的体积为1－x
解得x=0.75L）
二、填空题
1. 甲、乙两种化合物都是只含有X、Y元素，甲、乙中X元素的质量分数为30.4％和25.9％。

若甲的化学式是XY2，则乙的化学式为________________。

2.同温同压下，某瓶充满O2时，质量为116g，充满CO2时质量为122g，充满A时为114g，则A的相对分子质量为。

答案：1.根据化合物中各元素的质量分数可求出各元素原子的物质的量之比，可求出该化合物的化学式。

因为甲的化学式为XY2，所以
，假设X的相对原子质量为30.4，则Y的相对原子质量为34.8，在乙中
，即乙的化学式为X2Y5。

2. 按照常规解法比较繁琐。

解法如下：
解法一：设瓶的质量为m，某气体A的摩尔质量为M（A）
据题意，m(氧气)＝116－m；m（二氧化碳）＝122－m
氧气的相对分子质量为32，则其摩尔质量为32g/mol。

氧气的物质的量
二氧化碳的相对分子质量为44，则M（二氧化碳）＝44g。