第六章第二节时化学反应限度课件高一下学期化学【人教版】必修第二册

15．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：
解析:溶液中的溶质微粒可能带电,如氯化钠溶液,A错误;渗析是分离溶液和胶体的最简便的方法,不能用于鉴别二者,B错误;胶体与溶液中的分散质都可以通过滤纸,溶液中的分散质可以
通过半透膜,胶体中的胶体粒子不能通过半透膜、分子筛,C错误;胶体具有丁达尔效应,溶液没有丁达尔效应,所以利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液,D正确。
中有14C粒子的有
。
【探究】如何判断某个反应已经达到化学平衡？
特征：逆、等、动、定、(变)
C．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2
C．X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
2．压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然气含有H2S，直接使用会造成大气污染，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱
等：v正=v逆
2、各组分浓度不变（颜色不变）
动：动态平衡
3、某组分m、n不变
定：各组分浓度不变 4、动态平衡（宏观：反应“停止”）
第六章
化学反应的限度、化学反应条件的控制
本节重点
化学平衡
当14CO2+C ⇌2CO，达到化学平衡时，平衡混合物中有14C粒子的有
。
C．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2
出现分层现象，下层为紫红色
【思考】氯水为什么显黄绿色？
1、v正B=v逆B或v正A:v逆A=系数比
C．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2
平衡转化率：平衡时，已被转化的反应物………………
【探究】该如何选择合适的反应条件促进反应进行
板书设计
一、可逆反应
定义：在相同条件下，反应既能向正向进行，又能逆向进行 符号： ⇌ 特征：反应物与生成物共存
反应物无法完全转化为生成物 图像：
二、化学平衡
特征
判据：
逆：只存在于可逆反应 1、v正B=v逆B或v正A:v逆A=系数比
CCl4，振荡、静置
为紫红色
③取②的上层清液，滴加 溶液变为血红色
KSCN溶液
【探究】①为什么KI需要稍过量？ 可逆反应
③为什么不检验I-？
为什么加入过量的KI却依旧有Fe3+检出
什么是可逆反应？ 可逆反应：(H2+I2 = 2HI H2+I2 ⇌ 2HI
2HI=H2+I2)
不可逆反应：2KClO3▵=2KCl+3O2↑
通过半透膜,胶体中的胶体粒子不能通过半透膜、分子筛,C错误;胶体具有丁达尔效应,溶液没有丁达尔效应,所以利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液,D正确。
C．最简单气态氢化物的沸点：E<C D．相同条件下EC2在水中的溶解度比AC2更大
实验现象分析
实验
现象
①FeCl3溶液与稍过量KI 溶液反应
②在反应①的溶液中加入 出现分层现象，下层
化学平衡状态的判断 未经处理的天然气含有H2S，直接使用会造成大气污染，T.
化学反应的限度、化学反应条件的控制
应“结束”(即达到反应限度)？
解析:溶液中的溶质微粒可能带电,如氯化钠溶液,A错误;渗析是分离溶液和胶体的最简便的方法,不能用于鉴别二者,B错误;胶体与溶液中的分散质都可以通过滤纸,溶液中的分散质可以
大多化学反应都是可逆反应
【探究】从图像分析可逆反应存在什么特征？
【思考】氯水为什么显黄绿色？
Cl2 + H2O ⇌ HClO + HCl
【探究】从化学反应速率分析为什么可逆反应会反 应“结束”(即达到反应限度)？
当达到这个化学平衡的时候有什么特征？ 特征：逆、等、动、定、(变)
随堂练习
当14CO2+C ⇌2CO，达到化学平衡时，平衡混合物
硫，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．11H、21H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子 B．4020Ca和4220Ca、石墨和金刚石均为同素异形体
A.酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
C．由甲和丙两元素组成的分子不止一种
C．最简单气态氢化物的沸点：E<C D．相同条件下EC2在水中的溶解度比AC2更大
应“结束”(即达到反应限度)？
本节难点 特征：逆、等、动、定、(变)
解析:溶液中的溶质微粒可能带电,如氯化钠溶液,A错误;渗析是分离溶液和胶体的最简便的方法,不能用于鉴别二者,B错误;胶体与溶液中的分散质都可以通过滤纸,溶液中的分散质可以
通过半透膜,胶体中的胶体粒子不能通过半透膜、分子筛,C错误;胶体具有丁达尔效应,溶液没有丁达尔效应,所以利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液,D正确。
（6）N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2 ×
随堂练习
一定条件下，N2+3H2 ⇌2NH3，表明反应已平衡的是
（7）N 、H 、NH 共存于体系中 × 2 2 3 解析:溶液中的溶质微粒可能带电,如氯化钠溶液,A错误;渗析是分离溶液和胶体的最简便的方法,不能用于鉴别二者,B错误;胶体与溶液中的分散质都可以通过滤纸,溶液中的分散质可以
当14CO2+C ⇌2CO，达到化学平衡时，平衡混合物中有14C粒子的有
。
2 C．由甲和丙两元素组成的分子不止一种
未经处理的天然气含有H2S，直接使用会造成大气污染，T.
2
3
【探究】从图像分析可逆反应存在什么特征？
✓ 特征：逆、等、动、定、(变) （11）恒容条件下，反应体系总压强不变
随反应进行，某个量始终不变，则该量不变，不能证明达到平衡 某个量会改变，则该量不变，能证明达到平衡
例2下列叙述中不正确的是
。
随堂练习
一定条件下，N2+3H2 ⇌2NH3，表明反应已平衡的是
（1）生成1molN2、同时生成3molH2 × （2）生成1molN2，同时消耗2molNH3 × （3）生成1molN2，同时生成2molNH3 ✓ （4）生成1molN2，同时消耗3molH2 ✓ （5）断裂3个H-H键，同时断裂6个N-H键 ✓
2
2
3
×
C．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2
（9）N 、H 、NH 速率之比1:3:2 × 应“结束”(即达到反应限度)？
2 2 3 2．压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。
③取②的上层清液，滴加
（10）N 、H 、NH 的物质的量保持不变 ✓ 特征：逆、等、动、定、(变)
平衡转化率
温度
压强
15.2MPa
20.3MPa
30.4MPa
40.5MPa
400˚C
32.8
38.8
48.2 55.4
450˚C
22.4
27.5
35.9 42.9
500˚C
14.9
18.8
25.8 31.9
550˚C
9.9
12.8 18.2 23.2
合成氨平衡转化率与压强、温度间的关系表
转化率：已被转化的反应物的物ห้องสมุดไป่ตู้量与其初始的物质的量之比
6．现有下列微粒：①N2H ；②CH4；③OH－；④NH ；⑤Fe(CO)3；⑥Fe(SCN)3；⑦H3O＋；⑧Ag(NH3)2OH。其中含有配位键的是（ ）
C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
B.橡胶、塑料、合成纤维均是人工合成的高分子材料
5．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是（ ）
通过半透膜,胶体中的胶体粒子不能通过半透膜、分子筛,C错误;胶体具有丁达尔效应,溶液没有丁达尔效应,所以利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液,D正确。
（8）N 、H 、NH 浓度相等 （7）N2、H2、NH3共存于体系中
（10）N2、H2、NH3的物质的量保持不变 C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键