山东省师范大学附属中学2018届高三化学下学期第八次模拟考试试卷(含解析)

山东省师大附中2018 届高三放学期第八次模拟考试化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

注意事项：
1.答题前，考生务势必自己的准考据号、姓名填写在答题卡上，考生要仔细查对答题卡上粘贴
的条形码的准考据号、姓名与自己准考据号、姓名能否一致。

2.第Ⅰ卷每题选出答案后用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需变动，用橡皮
擦洁净后，再选涂其余答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水署名笔在答题卡上规定的答题地区
内书写作答，高出答题地区书写的答案无效。

在试题卷上作答，答案无效。

3.作图可先使用铅笔划出，确立后一定用黑色笔迹的署名笔描黑。

4.保持卡面洁净，不要折叠、弄破、弄皱，禁止使用涂改液、修正带、刮纸刀。

5.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并回收。

可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56
第Ⅰ卷（选择题共126 分）
一、选择题：此题共 13 小题，每题 6 分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合
题目要求的。

1.化学与生产、生活、科技等息息有关，以下说法正确的选项是
A.聚乙炔用 I 2或 Na 等做混杂后可形成导电塑料，该导电塑料拥有固定的熔点、沸点
B.“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的
C.绿色化学的中心是在化学合成中将原子充足利用，转变为新的原子
D.加酶洗衣粉不适合清洗羊毛织品上的污渍
【答案】 D
【分析】
A、聚乙炔中加入碘单质或金属钠形成的导电塑料，导电塑料属于混淆物，混淆物没有固定
的熔沸点，故 A 错误； B、酸雨是由SO2、氮的氧化物等惹起，酸雨是雨水的pH<5.6 ，故 B 错误； C、绿色化学的中心是利用化学原理从源泉上减少和除去工业生成对环境的污染，故
C 错误； D、羊毛的成分是蛋白质，酶能分解蛋白质，加酶洗衣粉不适合清洗羊毛织品上的
污渍，故D正确。

2.阿伏加德罗常数值用 N A表示。

以下说法中正确的选项是
A. 50 g 46% 的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6N A
B. NH 4N3( 叠氮化铵 ) 发生爆炸： NH4N32N2↑+2H2↑当转移 4N A个电子时，产生44.8L( 标准状况) 混淆气体
C. 0.1molSO 2溶于水，溶液中2--、 H SO的总数为 0.1N A
SO、 HSO
3323
D. 用铂电极电解 100 mL 1 mol ? L-1的 CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数必定为0.2N A
【答案】 A
【分析】
A、乙醇、水都含有氢原子，所以氢原子的物质的量为（）mol=6mol ，故 A 正确；
B、依据方程式， NH4＋中 H 的化合价降低， N 的化合价高升， N3－的化合价高升，因今生成4mol 混淆气体时，转移电子物质的量为4mol ，所以当转移4mol 电子时，产生标准状况下的气体4×22.4L=89.6L ，故 B 错误；
C、还有未与水反响的SO2，应是
－2－、 H SO 总物质的量为0.1mol ，故 C 错误； D、电解完 CuSO后，可能还要SO、HSO、 SO
233234
电解 H2O，所以转移电子物质的量可能大于0.2mol ，故 D 错误。

3. 五种短周期的元素X、 Y、 Z、W、M的原子序数挨次增大，元素X 与 W位于同一主族， Z 元素的单质既能与盐酸反响也能与NaOH溶液反响， W原子的最外层电子数是次外层电子数的
一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19，以下说法正确的选项是
A. W 和 X 的简单气态氢化物的稳固性前者更强
B. 室温下，的M的气态氢化物的水溶液的
C.简单离子半径由大到小的次序：
D. Y 、 Z 元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下组成原电池，Z 电极上产生大批气泡
【答案】 B
【分析】
Z 元素的单质既能与盐酸反响也能与NaOH反响，推出Z 为 Al ， W的原子的最外层电子数是
Si ，M的最高正价与最低
次外层电子数的一半，同时五种元素的原子序数挨次增大，即 W
为
19，推出Y 为 Mg，X 和负价的绝对值之差为4，则M为 S，五种元素的最外层电子数之和
为
W位于同主族，则X 为 C，A、非金属性越强，其气态氢化物越稳固，同主族从上到下，非金
Si的简单氢化物稳固，故 A 错误； B、 M的氢化物为H2S，属性减弱，即C的简单氢化物
比
其水溶液显酸性，H2S为弱酸，即0.05molH 2S 溶液的pH>1，故 B 正确； C、简单离子半径大
小次序是
2－2＋
>Al
3＋，故 C错误； D、Mg、 Al 、NaOH组成原电池，由
于
Mg不可以与
NaOH反
S >Mg
应，而 Al 能与 NaOH反响，所以 Al 为负极， Mg为正极， 2Al ＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO＋3H2↑，依据原电池的工作原理，则Mg电极上产生大批气泡，故D错误。

4.咖啡酸拥有止血功能，存在于多种中药中，其构造简式如图：
以下说法不正确的选项是
A.咖啡酸能够发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反响
B.1mol 咖啡酸最多能与 4molH2反响
C.咖啡酸分子中全部原子可能共面
D. 蜂胶的分子式为C17 H16O4，在必定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇 A 的分
子式为 C8H12O
【答案】 D
【分析】
A、含有的官能团是酚羟基、碳碳双键、羧基，咖啡酸能发生取代、加成、氧化、酯化、加
聚反响，故 A 说法正确； B、 1mol 咖啡酸中含有1mol 苯环和 1mol 碳碳双键，所以1mol 咖啡酸最多能与4molH2反响，故 B 说法正确； C、苯空间构型为正六边形，乙烯为平面形，羧
基中 C 为 sp2杂化，所以此有机物中全部原子可能共面，故 C 说法正确； D、依据： C17H16O4＋H2O→C9H8O4＋一元醇，依据原子守恒，推出一元醇的分子式为C8H10O，故 D说法错误。

5.以下实验中所用的试剂或用品、仪器 ( 夹持装置、连结装置、活塞省去 ) 不可以够达到实验目
的的是
选项实验目的试剂或用品仪器
A
润湿的滤纸、酒精灯、盛有沙子的蒸铝热反响氧化铁、铝粉
发皿、坩埚钳
酸化的氯化钠溶液、锌电
B 考证牺牲阳极的
极、铁电极、铁氰化钾溶烧杯、电流表、导线、胶头滴管阴极保护法
液
C配制 500氯化钠、蒸馏水500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂
mL1mol/L的氯化瓶、胶头滴管、托盘天平、药匙、洗
钠溶液瓶
制备少许乙酸乙乙醇、乙酸、饱和碳酸钠
D试管、量筒、酒精灯
酯溶液、浓硫酸、碎瓷片
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】 A
【分析】
A、铝热反响需要的药品是氧化铁、铝粉、氯酸钾、镁条，仪器中不需要酒精灯，不可以达到
实验目的，故 A 正确； B、加入铁氰酸钾溶液，假如出现蓝色积淀，说明产生Fe2＋，铁作负极，假如不出现蓝色积淀，说明溶液中无Fe2＋，铁作正极，锌作负极，实验能够达到目的，
故 B 错误； C、依据药品和仪器能够达到实验目的，故C错误；D、能够实验目的，故D错误。

6. 如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放
电时可将CO2转变为 C和 Li 2CO3，充电时采用适合催化剂，仅使Li 2 CO3发生氧化反响开释出CO2和 O2。

以下说法中正确的选项是
A.该电池放电时， Li +向电极 X 方向挪动
B.该电池充电时，电极 Y 与外接直流电源的负极相连
C. 该电池放电时，每转移 4 mol 电子，理论上生成1mol C
D. 该电池充电时，阳极反响式为：C+2Li 2CO3-4e- =3CO2↑+4Li
【答案】C
【分析】
A、电池放电时，CO2转变为 C 和LiCO3过程中，CO2中+4价 C 元素获得电子化合价降低，
3CO2+4e- +4Li+=C+2Li 2CO3，该反响发生在原电池正极既电极Y，负极X：Li-e- =Li-，所以Li+
向 Y 电极挪动， A 错误。

B 、充电时采用适合催化剂，仅使
Li 2CO 发生氧化反响开释出
CO
3
2
和 O 2，在此过程中， O 元素失掉电子从 -2 价变为 0 价， 2Li 2CO 3-4e - =4Li ++2CO ↑+O 2↑，所以 Y 为阳极，连结电源正极， B 错误。

C 、由上述 A 的电极反响能够获得，当电路中转移 4 mol
电子时正极有
1mol C 生成， C 正确。

D 、由上述 B 可得 D 错误。

正确答案 C 。

点睛：原电池中电解质离子老是由浓度高的地区向浓度低的地区迁徙， 或是在选择性互换膜
存在时能透过互换膜的离子经过迁徙均衡另一侧电荷。

7. 常温下向 100mL 0．2mol ·L -1 的氨水中逐滴加入 0．2mol ·L -1
的盐酸，所得溶液的
pH 、
+
与加入盐酸的体积
V 的关系以下图， 以下说法错
溶液中 NH 和 NH ·H O 的物质的量分数
4
3
2
误的是
A. 表示 NH 3·H 2O 物质的量分数变化的曲线是
A
32
10
-4.74
-1
B. NH ·H O 的电离常数为
mol ·L
C. 当加入盐酸体积为 50ml 时，溶液中 c(NH 4 +
) － c(NH 3·H 2O)=2×(10 -5 － 10-9 )mol ·L -1
D. pH=9.26 时的溶液中，
+
NH ·H O 的电离程度
NH 的水解程度等于
4
3
2
【答案】 D
【分析】
A 、向氨水中滴加盐酸，溶液的
pH 降低，所以曲线 A 表示 NH 3·H 2O 物质的量分数的变化，故
A 说法正确；
B 、电离均衡常数只受温度的影响，
NH ·H O 的物质的量分数等于
＋ 物质的
NH
3
2
4
量分数，即 c(NH ·H O)=c(NH
＋
) ，此时溶液的 pH=9.26 ，即溶液中
－
－4.74
－ 1
c(OH )=10
mol ·L ，
3
2
4
依据电离均衡常数的定义，
Kb=
=10－
4.74 ，故 B 说法正确； C 、依据电
荷守恒，推出
＋
＋
)=c(Cl －
－
50mL ，此时的溶质为
c(NH 4 ) ＋c(H
) ＋ c(OH ) ，加入盐酸的体积为
NH ·H O 和 NHCl ，且二者物质的量相等，所以有
c(NH ＋ ) ＋ c(NH ·H O)=2c(Cl － ) ，两式归并
3
2
4
4 3 2
+
-5
－ 10 -9
)mol -1
＋
)=10
获得 c(NH 4 ) － c(NH 3·H 2O)=2×(10 ·L ，故 C 说法正确； D 、pH=9.26 时，c(H
－
6.26 mol ·L －
1，c(OH －
)=10
－4.74
mol ·L －
1，溶液显碱性， NH 4＋
的水解程度大于 NH 3·H 2O 的电离程
度，故 D 说法错误。

8. 实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH 2CH2COO)2Fe]有关物质性质以下：
甘氨酸(NH2CH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁
易溶于水和乙醇，有强酸性
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水，难溶于乙醇
和复原性
实验过程：
Ⅰ.配制含 0.10mol FeSO 4的绿矾溶液。

Ⅱ. 制备 FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，迟缓加入200mL 1.1mol·L-1 NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反响结束后过滤并清洗积淀。

Ⅲ. 制备 (NH2CH2COO)2Fe：实验装置以以下图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ获得的积淀和含 0.20 mol甘氨酸的水溶液混淆后加入 C 中，而后利用 A 中的反响将 C 中空气排净，接
着滴入柠檬酸溶液并加热。

反响结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、清洗、干燥获得产品。

回答以下问题：
_______（1）实验 I 中：实验室配制绿矾溶液时，为防备FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为
（写化学式）。

再滴加少许稀硫酸的作用是__________________________ 。

（2）实验 II中：生成积淀的离子方程式为__________________________ 。

（3）实验Ⅲ中：① C 中盛柠檬酸溶液的仪器名称为 ___________________ 。

②装置
A 中所盛放的药品是 ___________________ 。

（填序号）
A． Na2CO3和稀 H2 SO4B．CaCO3和稀H2SO4C．CaCO3和稀盐酸
③确认 C 中空气排尽的实验现象是____________________。

④加入柠檬酸溶液一方面可调理溶液的pH 促进 FeCO3溶解，另一个作用是
________________ 。

⑤清洗实验Ⅲ中获得的积淀，所采用的最正确清洗试剂
是___________________ 。

（填序号）A．热水B．乙醇溶液C．柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为17.34g, 则产率为 ________%。

【答案】(1). Fe (2).防备
2+
水解(3). Fe
2+-
Fe+2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+ H 2O
(4). 滴液漏斗(5). C(6). D中澄清石灰水变污浊(7).防备二价铁被氧化(8). B (9). 85
【分析】
考察实验方案设计与评论，（ 1） Fe2＋拥有复原性，能被空气中氧气氧化，所以需要加入Fe 粉，防备Fe2＋被氧化； Fe2＋能发生水解，加入稀硫酸的目的是克制Fe2＋的水解；（ 2）实验
II 制备的是 FeCO，所用试剂为－的电离－ 2 －＋
FeSO和 NHHCO，利用 HCO HCO CO＋H ，3443333
Fe2＋联合 CO32－，促进均衡向正反响方向进行，H＋浓度增大， H＋与 HCO3－反响生成CO2，所以离子方程式为Fe2＋＋ 2HCO3－ =FeCO3↓＋ CO2↑＋ H2O；（3）①依据仪器的特色，盛放柠檬酸打的仪器是滴液漏斗；②装置 A 制备 CO2，装置 A 为启普发生器的简略装置，所以盛放的药品
是 CaCO和盐酸，故 C 正确；③空气排尽，CO充满装置，即装置 D 中出现白色积淀，或溶液
32
变污浊；④依据信息，柠檬酸拥有复原性和强酸性，能够促进
32＋
被氧FeCO的溶解，防备Fe
化；⑤甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，所以用乙醇溶液清洗，应选项 B 正确；⑥依据元素守恒，FeCO3过度，甘氨酸不足，所以甘氨酸亚铁的物质的量为0.2/2mol=0.1mol，质量为 20.4g ，产率为 17.34/20.4 ×100%=85%。

9.NH3是一种重要的化工原料。

(1)不一样温度、压强下 . 合成该均衡系统 NH3的物质的量分数如图 (N 2和 H2的开端物质的量之比为 1:3) 。

①剖析图中数据，高升温度，该反响的均衡常数K值 ____( 填“增大”“减小”或“不变”) 。

②假如开始时向密闭容器中投入 1.0mol N2和 3.0mol H2，则在 500℃、 3×10 7Pa 条件下达到均衡时 N2的均衡转变率=_______。

( 保存两位有效数字)
③液氨和水很是相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为
+ 2NH3NH4 +
NH2一 ( 某温度下其离子积常数为10-30 ) 。

液氨中的pNH4与水中的pH 相像，则该温度下液氨的pNH4=____。

(2)以氨气取代氢气研发氨洁净燃料电池是目前科研的一个热门。

氨燃料电池使用的电解质
溶液是 KOH溶液。

该电池负极的电极反响式为 _________________ 。

(3)NH 3也是造成水体富营养化的重要要素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的NH3转变为氮气除掉，其有关反响的热化学方程式以下:
反响I: NH 3 (aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l)△H1=akJ/mol；
反响II :NH2Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl2(aq) +H2O(l)△H2=bkJ/mol；
反响III: 2NHCl2(aq) +H2O(l)=N2(g)+HClO( aq)+3HCl( aq)△H3=ckJ/mol。

①2NH3(aq)+3HClO(aq)==N 2 (g)+3HCl(aq)+3H 2 O(l) △H=________kJ/mol
②已知在水溶液中NH2Cl 较稳固， NHCl2不稳固易转变为氮气。

在其余条件不变的状况下，
改变对溶液中次氯酸钠去氨氮成效与余氯( 溶液中 +1 价氯元素的含量) 的影响如图
所示。

A. 反响a 点以前溶液中发生的主要反响为
I、II B.反响I
_______( 填序号) 。

③除氨氮过程中最正确的值约为 ______________。

【答案】(1).减小 (2).
--
+ 6H2O (5). 41% (3).15 (4).2NH3 - 6e + 6OH=N2
2a＋ 2b＋ c(6). B(7). 1.5
【分析】
（1）考察化学均衡常数、转变率的计算、pH 的计算，①依据图，跟着温度的高升，NH3的质量分数减小，说明正反响方向是放热反响，即高升温度，均衡常数K 减小；②N2＋ 3H22NH3
开端：1 30
变化： x3x2x
均衡： 1－ x3－3x2x，500℃、 3×10 7Pa 时 NH3的质量分数为0.26 ，即 2x/(1 － x＋3－ 3x＋ 2x)=0.26，解得 x=0.41 ，即 N 的转变率为 41%；③依据水的离子积，c(NH＋) ×c(NH
2
24
－)=10－ 30＋－＋－ 15－ 1pNH=15；（ 2），且 c(NH4)=c(NH 2) ，推出 c(NH4 )=10mol·L，所以该温度下
4
考察电极反响式的书写，由于是洁净能源，所以NH→N，依据原电池的工作原理，NH在负
323
极上参加反响，电解质为KOH溶液，所以负极反响式为2NH3－ 6e －
＋
－
6OH =N2＋ 6H2O；（ 3）考
查热化学反响方程式的计算、化学反响条件的选择，①反响I ×2＋反响 II×2＋反响 III ，得出：目标方程式的△H=(2a ＋ 2b＋c)kJ ·mol －1；②a点以前，次氯酸的量少，氨气的量多，
所以发生反响I ，应选项 B 正确；③去除率较高，同时余氯量最少，图像中切合的比值为 1.5 。

点睛：此题的难点是电极反响式的书写，特别是产物的判断，研发 NH 洁净燃料电池，即 NH
33
转变为 N2， NH3失掉电子生成N2，有 2NH3－ 6e －
→N2，电解质为碱性，在负极上
－
被耗费，
OH
转变为 H O，所以负极反响式为2NH－ 6e－－
＋6OH=N＋6H O。

2322
10.金属镍及其化合物在合金资料及催化剂等方面应用宽泛。

某矿渣的主要成分是
NiFe 2O4( 铁酸镍 ) 、 NiO、 FeO、 CaO、 SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺流程：
已知： (NH4) 2SO4在 350℃以上会分解生成NH3和 H2 SO4。

NiFe 2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2 (SO4) 3。

(1)焙烧前将矿渣与 (NH4) 2SO4混淆研磨，混淆研磨的目的是 ______________________ 。

(2)“浸泡”过程中 Fe2(SO4) 3生成 FeO(OH)的离子方程式为 ___________________ ，“浸渣”
的成分除 Fe2O3，FeO(OH)外还含有 ______________( 填化学式 ) 。

(3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取必定体积的浸出液，用盐酸酸化后，
3+2+3+
加入 SnC12将 Fe复原为 Fe ，所需 SnC1 的物质的量许多于Fe 物质的量的 _____倍；除掉
2
过度的 SnC12后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，滴准时反响的离子方程式为____________。

(4) “浸出液”中c(Ca2+ )=1.0 ×10 -3 mol，当除钙率达到99％时，除钙后的溶液中
--1
K sp(CaF2)=4.0 ×10-11
] 。

c(F)=____ mol·L [ 已知
(5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(V 0／ V A) 对溶液中 Ni 2+、 Fe2+的萃取率影响以下图，
V0／V A的最正确取值是______________。

【答案】(1). 增大接触面积，加速反响速率，使反响更充足(2).
3+FeO(OH)↓+3H+(3).SiO2、 CaSO(4). 0.5(5).Cr O2 －Fe +2HO
2427 +6Fe2++14H+2Cr 3++6Fe3++7H2O(6). 2.0 ×10 －3(7). 0.25
【分析】
考察化学工艺流程，（ 1）研磨矿渣和硫酸铵，其目的是增大接触面积，加速反响速率，使反
应更充足；（ 2）浸泡过程中，加入热水，发生的水解反响，即反响方程式为Fe3＋ +2H2O FeO(OH)↓+3H＋；依据矿渣中的成分，SiO2不与水反响，即浸渣中含有SiO2，硫酸铵在350℃以上分解成NH3和 H2SO4， CaO与硫酸反响生成CaSO4， CaSO4微溶于水，即浸渣中还含
有 CaSO4；（ 3）依据得失电子数量守恒， n(SnCl 2) ×2=n(Fe 3＋ ) ×1，得出 SnCl2的物质的量许多于 Fe3＋物质的量的 0.5 倍；利用 Fe2＋的复原性，与 K2Cr 2O7发生氧化复原反响，即离子反响方
程式为 Cr 2O72－ +6Fe2＋ +14H＋ =2Cr3＋ +6Fe3＋+7H2O ；（ 4）除钙率达到 99%，除钙后，溶液中
c(Ca 2＋)=1.0 ×10－3×1%mol·L－1=1.0 ×10－5mol·L－1，则c(F
－
)= 2.0 ×10－3－ 1
5）依据流程图，
2＋
被萃取， Ni
2 mol·L；（Fe
＋
不被萃取，所以依据图像，V0/VA 的最正确取值为0.25 。

点睛：此题的易错点是c(F －) 的计算，学生简单计算成 2.0×10 －4mol·L－1，忽视了除钙率达到 99%，溶液中含有1%的 Ca2＋，所以正确计算出 c(Ca 2＋)=1.0 ×10 －3×1%mol·L－1=1.0 ×10－5mol·L－1，最后依据溶度积计算出c(F － ) 。

11.[ 化学——选修 5：有机化学基础 ] 化合物 H 是一种有机光电资猜中间体。

实验室由芬芳化
合物 A 制备 H 的一种合成路线以下：
已知：①
②
回答以下问题：
（1） A 的名称是 __________。

（2）已知 G为，写出由F生成H的化学方程式为__________________________。

（3） E 的构造简式为 ____________ ，此中含氧官能团的名称为_________________。

（4）由 B生成 C 和 D 生成 E 的反响种类分别是__________、 _____________。

（5）芬芳化合物X 是 F 的同分异构体，X 能与饱和碳酸氢钠溶液反响放出CO2，其核磁共振氢谱显示有 4 种不一样化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，则切合要求的X 的构造简式有_______种。

（6）参照上述合成路线，写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物的合成路线____________________________________________________________________（其余试剂任选）。

【答案】(1).苯甲醛(2).
(3).
(4).羧基(5).氧化反响(6).消去反应(7). 4(8).
【分析】
考察有机物的推测和合成，（1）依据信息①，推出A的分子式为C7H8O，A 为醛，即 A 的构造简式为，名称为苯甲醛；（2）B 的构造简式为，B 生成 C 发生氧化反响， C 的构造简式为，C生成D发生加成
反响，即 D 的构造简式为，D生成E发生消去反响，即 E 的结构简式为， E 生成 F 发生酯化反响，即 F 的构造简式为
，依据信息②，F生成H的化学反响方程式为
；（ 3）依据上述剖析，E 的构造简式为，含有官能团的名称为羧基和碳碳三键，此中
含氧官能团是羧基；（ 4）依据上述剖析，反响种类分别是氧化反响、消去反响；（5）能与饱和碳酸氢钠溶液发生反响，说明含有羧基，有 4 种氢原子，说明是对称构造，切合条件的同
分异构体有、、
、，共有 4 种；（ 6）依据上述转变关系，以及信息②，得出合成目标物质的路线为。

点睛：此题的难点是同分异构体数量的判断，依据题中所给信息判断含有的官能团或构造，
如此题，能与碳酸氢钠反响，说明含有羧基，核磁共振氢谱有 4 种峰，说明有 4 种氢原子，即此构造应为对称构造，需要把－C2H5拆写成两个甲基，即、
，而后把碳碳叁键和羧基与苯环直接相连，即有
、，与烷烃同分异构体的书写规
律有点近似。